【W(wǎng)BGS12】北京市東城區(qū)2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測(cè)高三化學(xué)

第10頁(yè)共25頁(yè)佀進(jìn)東北京市東城區(qū)2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測(cè)高三化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)即將在北京開(kāi)幕。雪上項(xiàng)目是冬奧會(huì)重要項(xiàng)目之一。制作滑雪板各部分所對(duì)應(yīng)的材料中，屬于天然有機(jī)高分子的是A.板面——尼龍 B.板芯——木質(zhì)C.板底——聚乙烯塑料 D.復(fù)合層——玻璃纖維【答案】B【解析】【詳解】A．尼龍屬于合成纖維，是聚酰胺纖維(錦綸)的一種叫法，A不符合題意；B．木質(zhì)材料取自自然界中存在的樹(shù)木，為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子，B符合題意；C．聚乙烯塑料是人工通過(guò)將乙烯加聚得到的一種高分子材料，C不符合題意；D．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；綜上所述答案為B。2.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A.液氨可用作制冷劑 B.維生素C可用作食品中的抗氧化劑C.鹽酸可用于除去水垢中的 D.溶液可用于蝕刻覆銅電路板【答案】C【解析】【詳解】A．液氨氣化吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確；B．維生素C具有還原性，可用作食品中的抗氧化劑，故B正確；C．鹽酸可用于除去水垢，但不能除去，故C錯(cuò)誤；D．溶液可以和Cu反應(yīng)生成Cu2+，可用于蝕刻覆銅電路板，故D正確；故答案為C3.下列說(shuō)法不正確的是A.利用鹽析可分離提純蛋白質(zhì)B.植物油和硬化油中都含有酯基C.麥芽糖和葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)D.天然核酸根據(jù)其組成中戊糖的不同，可分為DNA和RNA【答案】C【解析】【詳解】A．利用鹽析可以降低蛋白質(zhì)的溶解性使之析出，析出的蛋白質(zhì)具有活性，故A說(shuō)法正確；B．植物油屬于油脂，含有酯基，硬化油是飽和脂肪酸甘油酯，含有酯基，故B說(shuō)法正確；C．麥芽糖為二糖，可以水解成葡萄糖，葡萄糖是單糖，不能水解，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．核酸是脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)的總稱，如果五碳糖是核糖，則形成的聚合物是RNA，如果五碳糖是脫氧核糖，則形成的聚合物是DNA，故D說(shuō)法正確；答案為C。4.下列過(guò)程中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體B.向AgCl濁液中滴入溶液，產(chǎn)生黑色沉淀C.向溶液中加入過(guò)量氨水，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色D.向碘水中滴加幾滴，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色【答案】A【解析】【詳解】A．NO與氧氣發(fā)生2NO+O2=2NO2，氣體顏色有無(wú)色變?yōu)榧t棕色，且該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．Ag2S比AgCl難溶，加入Na2S溶液發(fā)生2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S+2Cl-(aq)，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．CuCl2溶液加入過(guò)量的氨水，發(fā)生Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+，溶液有藍(lán)色變?yōu)樯钏{(lán)色，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．I2易溶于四氯化碳，屬于物理變化，故D不符合題意；答案為A。5.下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．乙炔的空間結(jié)構(gòu)模型B．的VSEPR模型C．基態(tài)Cr的價(jià)層電子的軌道表示式D．軌道的電子云輪廓圖A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙炔的分子式為C2H2，為直線型，為其空間結(jié)構(gòu)模型，A正確；B．根據(jù)VSEPR理論，二氧化硫中S提供6個(gè)價(jià)電子，O不提供電子，故6/2=3，即SO2為角型或者叫V型，B正確；C．基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)層電子的軌道表示式：，C錯(cuò)誤；D．軌道的電子云輪廓圖為沿X軸延展的紡錘狀，D正確；答案選C。6.描述下列事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.用醋酸溶液溶解大理石：B.將氯氣通入二氧化硫的水溶液中：C.用過(guò)量氨水吸收二氧化硫：D.將銅絲插入濃硝酸中：【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)寫(xiě)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入二氧化硫的水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，故B正確；C．用過(guò)量氨水吸收二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，故C正確；D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故D正確；故選A。7.下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能： B.半徑：C.沸點(diǎn)： D.酸性：【答案】D【解析】【詳解】A．第一電離能：，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，半徑：，故B錯(cuò)誤；C．HF分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)：，故C錯(cuò)誤；D．吸引電子的能力F>Cl>H，所以酸性，故D正確；選D。8.碳化硅晶體具有多種結(jié)構(gòu)，其中一種晶體的晶胞(如圖所示)與金剛石的類似。下列判斷不正確的是A.該晶體屬于分子晶體 B.該晶體中只存在極性鍵C.該晶體中Si的化合價(jià)為 D.該晶體中C的雜化類型為【答案】A【解析】【詳解】A．碳化硅晶體屬于原子晶體，故A錯(cuò)誤；B．該晶體中只存在極性鍵(C-Si)，故B正確；C．C的非金屬性大于Si，所以該晶體中Si的化合價(jià)為，故C正確；D．該晶體中，每個(gè)C原子與4個(gè)Si原子形成4個(gè)σ鍵，C原子無(wú)孤電子對(duì)，C的雜化類型為，故D正確；選A。9.海水中含有等離子，約為8。有研究提出，用下圖所示方法能夠從海水中提取。下列說(shuō)法正確的是A.c室出口溶液顯酸性B.相同時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)陽(yáng)離子膜中通過(guò)的數(shù)目相等C.a室中發(fā)生的電極反應(yīng)：D.b室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：【答案】D【解析】【分析】由裝置圖可知,a室與正極相連,為陽(yáng)極,則H2O失電子被氧化,c室為陰極,H20得電子被還原。【詳解】A．根據(jù)分析可知c室為陰極，H2O得電子被還原，c室出口溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．相同時(shí)間內(nèi)，a極室產(chǎn)生的H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，c室產(chǎn)生OH-，b室的陽(yáng)離子進(jìn)入c室，但進(jìn)入c室的陽(yáng)離子不一定個(gè)是氫離子，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)室與正極相連,為陽(yáng)極,則H2O失電子被氧化，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)極室產(chǎn)生的H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室與反應(yīng)產(chǎn)生CO2，b室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：，故D正確；故答案為D10.與能發(fā)生反應(yīng)：。已知：①該反應(yīng)由兩個(gè)基元反應(yīng)分步完成，第一步為②兩步反應(yīng)的活化能分別為、，且下列判斷不正確的是A.第一步為氧化還原反應(yīng)B.第一步的化學(xué)反應(yīng)速率大于第二步的化學(xué)反應(yīng)速率C.已知鍵能：，可推知鍵能：D.第二步的熱化學(xué)方程式為【答案】B【解析】【詳解】A．ICl中Cl顯-1價(jià)，I顯+1，根據(jù)第一步反應(yīng)方程式可知，H的的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，即該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B．活化能越大，反應(yīng)速率越低，Ea1＞Ea2，第一步反應(yīng)速率比第二步反應(yīng)速率慢，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．已知H-H鍵能大于I-I鍵能，則H-Cl鍵能大于I-Cl，故C說(shuō)法正確；D．根據(jù)蓋斯定律，第二步反應(yīng)方程式=總反應(yīng)－第一步反應(yīng)，則第二步熱反應(yīng)方程式HI(g)+ICl(g)=HCl(g)+I2(g)，故D說(shuō)法正確；答案為B。11.醛(酮)中與直接相連的C上的H與另一分子醛(酮)的加成后生成羥基醛(酮)的反應(yīng)稱為羥醛縮合反應(yīng)。利用該反應(yīng)合成異丙叉酮(MO)的路線如下。下列說(shuō)法不正確的是A.MO不存在順?lè)串悩?gòu)體B.②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C.和的混合物按①中原理反應(yīng)，最多得到3種羥基醛D.在有機(jī)合成中可以利用羥醛縮合反應(yīng)增長(zhǎng)碳鏈【答案】C【解析】【詳解】A．MO左邊的碳碳雙鍵連有兩個(gè)相同的集團(tuán)-CH3，故無(wú)順?lè)串悩?gòu)體，故A正確；B．②為分子內(nèi)去水生成不飽和碳碳雙鍵的消去反應(yīng)，故B正確；C．和的混合物按①中原理反應(yīng)，可得CH2(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CHO兩種羥基醛，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題干信息可知，可以利用羥醛縮合反應(yīng)增長(zhǎng)碳鏈，故D正確；故選C。12.氣態(tài)醋酸中存在平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得壓強(qiáng)分別為和時(shí)，上述平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量()隨溫度(T)的變化如下圖所示。[已知：；]

下列說(shuō)法不正確的是A.B.C.a點(diǎn)時(shí)，D.為使的值接近60，可采取高溫、低壓的實(shí)驗(yàn)條件【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)平衡可知，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)的量減少，平均摩爾質(zhì)量增大，所以P1>P2，A正確；B．選擇P1線，隨著溫度升高，平均摩爾質(zhì)量減小，得到平衡向正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)吸熱，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，設(shè)有120g(CH3COOH)2，物質(zhì)的量為1mol，其中有xmol反應(yīng)，則有，平均摩爾質(zhì)量，解得x=0.5，所以n[(CH3COOH)2]:n(CH3COOH)=1:2，C正確；D．由圖像可知，為使的值接近60，可采取高溫、低壓的實(shí)驗(yàn)條件，D正確；故選B。13.電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中的行為的重要工具?，F(xiàn)有、和三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如下表所示。酸電離常數(shù)(25℃)下列說(shuō)法正確的是A.在水溶液中結(jié)合的能力：B.溶液中離子濃度的關(guān)系：C.溶液與過(guò)量反應(yīng)的離子方程式：D.25℃時(shí)，濃度均為的和溶液的：【答案】C【解析】【分析】根據(jù)酸的電離常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性越弱，離子結(jié)合的過(guò)程和電離的過(guò)程剛好相反，故可以通過(guò)判斷電離程度的大小判斷結(jié)合能力；利用離子在水中的反應(yīng)判斷離子的濃度大小，或利用溶液的酸堿性判斷離子的濃度大?。粚?duì)于反應(yīng)，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷反應(yīng)的可能性，及產(chǎn)物；【詳解】A．根據(jù)HY-和HZ-的電離程度越大，則電離出的離子結(jié)合氫離子的能力越弱，因?yàn)镠2Y的Ka2小于H2Z的Ka2，故HZ-的電離程度比HY-的大，故在水溶液中國(guó)結(jié)合氫離子的能力大小為：Y2->Z2-，故A不正確；B．根據(jù)已知電離常數(shù)判斷，HX是弱酸，故NaX在水溶液也X-發(fā)生水解，故Na+>X-，故B不正確；C．根據(jù)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，從表格中電離平衡常數(shù)的大小判斷酸性強(qiáng)弱為：HX>HY-，故根據(jù)相對(duì)強(qiáng)的酸制相對(duì)弱的酸，C正確；D．根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，判斷酸性：H2Y<H2Z，故pH：H2Y>H2Z，故D不正確；故選C。【點(diǎn)睛】此題考查酸的電離常數(shù)和酸性強(qiáng)弱的關(guān)系，利用電離常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱，利用電離平衡判斷電離程度，離子結(jié)合的程度，離子反應(yīng)的可能性等，注意溶液中能發(fā)生水解的離子是弱酸根離子或者弱堿陽(yáng)離子。14.25℃時(shí)，用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向蒸餾水中加入粉末，一段時(shí)間后再加入稀硫酸。測(cè)得隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。下列對(duì)曲線的分析不正確的是A.bc段存在平衡B.cd段C.a點(diǎn)時(shí)加入的大于c點(diǎn)時(shí)加入的D.e點(diǎn)時(shí)再加入足量粉末，可使溶液的與b點(diǎn)的相同【答案】D【解析】【詳解】A．由圖像可知，ab段pH不斷增大，氫氧化鎂不斷溶解，bc段pH不變，存平衡Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)，A正確；B．cd段加入稀硫酸，消耗氫氧化鎂，pH減小，稀硫酸消耗完，氫氧化鎂溶解，pH增大，其中cd段Q[Mg(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，B正確；C．由圖像可知，最后的pH大于7顯堿性，氫氧化鎂過(guò)量，所以a點(diǎn)時(shí)加入的n[Mg(OH)2]大于c點(diǎn)時(shí)加入的n(H2SO4)，C正確；D．e點(diǎn)時(shí)再加入足量Mg(OH)2粉末，溶液中還有與稀硫酸反應(yīng)生成的Mg2+，抑制氫氧化鎂的電離，所以不能使溶液的pH與b點(diǎn)的相同，D錯(cuò)誤；故選D第二部分本部分共5題，共58分。15.[RK]過(guò)渡元素鉑的單質(zhì)是一種重要的催化劑，其化合物可用于醫(yī)藥領(lǐng)域。（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布式是，該元素在元素周期表中位于第___________周期。（2）的晶胞示意圖如下。①該晶胞中含有的鉑原子數(shù)目為_(kāi)__________。②該晶體中，每個(gè)鉑原子周圍與它最近且等距離的鉑原子有___________個(gè)。（3）是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為，但只有甲的水解產(chǎn)物能與草酸反應(yīng)生成。①根據(jù)相似相溶的規(guī)律，可推斷___________(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度較大。②依據(jù)上述信息：___________，可推斷不是四面體結(jié)構(gòu)。③發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。④和中鉑的配體數(shù)不同，但配位數(shù)均為4，是由于每個(gè)中有___________個(gè)原子與鉑配位。⑤查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)。畫(huà)出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)并推測(cè)其不能與草酸反應(yīng)生成的原因：___________?！敬鸢浮浚?）六（2）①.4②.12（3）①.甲②.存在同分異構(gòu)體③.④.2⑤.乙分子水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)為，鍵角為180°(兩個(gè)配位氧原子的距離較遠(yuǎn))，草酸的兩個(gè)羧基無(wú)法與鉑同時(shí)形成配位鍵【解析】小問(wèn)1詳解】基態(tài)的價(jià)層電子排布式是，該元素在元素周期表中位于第六周期?！拘?wèn)2詳解】①根據(jù)均攤原則，該晶胞中含有的鉑原子數(shù)目為。②該晶胞為面心立方晶胞，每個(gè)鉑原子周圍與它最近且等距離的鉑原子有12；【小問(wèn)3詳解】①甲為極性分子，根據(jù)相似相溶的規(guī)律，甲在水中的溶解度較大。②由存在同分異構(gòu)體，可知不是四面體結(jié)構(gòu)。③發(fā)生水解反應(yīng)生成化學(xué)式均為和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④和中鉑的配體數(shù)不同，但配位數(shù)均為4，是由于每個(gè)中有2個(gè)氧原子原子與鉑配位。⑤乙分子水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)為，鍵角為180°(兩個(gè)配位氧原子的距離較遠(yuǎn))，草酸的兩個(gè)羧基無(wú)法與鉑同時(shí)形成配位鍵。16.[RK]羥基依巴斯汀可用于治療季節(jié)性過(guò)敏鼻炎，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

它的一種合成路線如下：已知：?。ⅲ?）B的含氧官能團(tuán)是___________。（2）①的反應(yīng)類型是___________。（3）②的化學(xué)方程式是_________________________________________。（4）E中含羥基，則③中做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________。（6）試劑x的分子式是___________。（7）上述合成路線中，起到官能團(tuán)保護(hù)作用的步驟是___________(填序號(hào))。（8）E的同系物中，比E少2個(gè)碳原子的分子有___________種(不包含立體異構(gòu))?！敬鸢浮浚?）羧基（2）加成反應(yīng)（3）+CH3OH+H2O（4）還原劑（5）（6）（7）④（8）5【解析】【分析】A與B經(jīng)過(guò)加成反應(yīng)生成C：，C與CH3OH通過(guò)酯化反應(yīng)生成D：，D被硼氫化鈉還原成E：，E與通過(guò)取代反應(yīng)生成F：，F(xiàn)與發(fā)生取代反應(yīng)生成G：，G與發(fā)生取代反應(yīng)生成H：，H在氫氧化鈉的作用下水解生成羥基依巴斯汀?！拘?wèn)1詳解】A的分子式為，B的分子式為，而C的分子式為，由此可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，B中含有的含氧官能團(tuán)為羧基?！拘?wèn)2詳解】由A、B、C的分子式可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)?！拘?wèn)3詳解】C中含有羧基，CH3OH含有醇羥基，兩者在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，因此反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O【小問(wèn)4詳解】D中含有酯基，一個(gè)分子中有兩個(gè)氧原子，而與硼氫化鈉反應(yīng)后生成的E中卻含羥基，一個(gè)分子中只有一個(gè)氧原子，少了氧，因此硼氫化鈉是作還原劑。【小問(wèn)5詳解】E中羥基上的氫經(jīng)過(guò)反應(yīng)④被中的取代得到F，依據(jù)羥基依巴斯汀的結(jié)構(gòu)可知，H的結(jié)構(gòu)為，依據(jù)已知條件II可知，G的分子式為。小問(wèn)6詳解】G的分子式為，依據(jù)已知條件I可知，試劑X為?！拘?wèn)7詳解】經(jīng)過(guò)反應(yīng)④E中羥基上的氫被中的取代變成酯基，最后酯基再水解生成醇羥基，起到保護(hù)官能團(tuán)的作用?！拘?wèn)8詳解】E的結(jié)構(gòu)為，分子式為，若比E少兩個(gè)碳原子，且為E的同系物，則分子式為且含有一個(gè)苯環(huán)的醇，若取代基只有1個(gè)，則可能有兩種結(jié)構(gòu)，分別為和，共2種結(jié)構(gòu)；若取代基有2個(gè)，則兩個(gè)取代基分別為和，有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，因此E的同系物中，比E少2個(gè)碳原子的分子有5種結(jié)構(gòu)。17.化學(xué)耗氧量是判斷水體受污染程度的一個(gè)重要指標(biāo)。測(cè)定某湖泊水樣的并對(duì)測(cè)定后的廢液進(jìn)行處理的方法如下。Ⅰ．的測(cè)定是以氧化水樣中還原性物質(zhì)所消耗的為標(biāo)準(zhǔn)，并將其換算成的質(zhì)量表示(換算關(guān)系：)?！緶y(cè)定原理】先用過(guò)量溶液氧化水體中還原性物質(zhì)，再用硫酸亞鐵銨溶液滴定剩余的。（1）補(bǔ)全滴定反應(yīng)的離子方程式：_________________________________【測(cè)定步驟】ⅰ．將水樣和標(biāo)準(zhǔn)溶液混合，在催化和強(qiáng)酸性條件下充分反應(yīng)。ⅱ．用溶液滴定剩余的至終點(diǎn)，消耗溶液。（2）ⅰ中反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液顏色應(yīng)為橙黃色，目的是___________。（3）ⅰ中保持溶液強(qiáng)酸性可使平衡向左移動(dòng)，從而：①使___________(填微粒符號(hào))的濃度增大，其氧化性增強(qiáng)。②避免生成沉淀，防止___________，導(dǎo)致反應(yīng)速率過(guò)慢。（4）由ⅰ、ⅱ中數(shù)據(jù)計(jì)算：___________。Ⅱ．廢液處理測(cè)定后的酸性廢液中含有、、、等，處理流程如下。

（5）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（6）固體3中含有___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）（2）保證過(guò)量（3）①.②.催化劑濃度過(guò)低而失效（4）（5）（6）、【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)氧化還原中+6的Cr被還原成+3價(jià)的Cr3+，每個(gè)Cr原子得到3電子，+2價(jià)的亞鐵離子失去一個(gè)電子生成+3價(jià)的鐵離子，根據(jù)的是電子守恒1mol的6mol電子，故需要6molFe2+，在根據(jù)電荷守恒和元素守恒得；【小問(wèn)2詳解】溶液顏色應(yīng)為橙黃色，說(shuō)明過(guò)量，要求先用過(guò)量溶液氧化水體中還原性物質(zhì)，溶液顏色應(yīng)為橙黃色，保證過(guò)量；【小問(wèn)3詳解】①保持溶液強(qiáng)酸性可使平衡向左移動(dòng)，的濃度增大，其氧化性增強(qiáng)；②做催化劑，保持溶液強(qiáng)酸性可使平衡向左移動(dòng)，避免生成沉淀，防止催化劑濃度過(guò)低而失效；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)可知剩余的n()=，將水樣中的還原物質(zhì)消耗的物質(zhì)的量為，，水樣；【小問(wèn)5詳解】酸性廢液中含有、、、等，加入NaCl生成AgCl沉淀，過(guò)濾，AgCl沉淀與濃氨水反應(yīng)生成氯化二氨合銀，方程式為：；【小問(wèn)6詳解】生成AgCl沉淀，過(guò)濾后濾液中含有、、加入過(guò)量的硫酸亞鐵，硫酸亞鐵將還原為，加入氫氧化鈉溶液有、沉淀生成；18.砷酸和亞砷酸是砷的兩種含氧酸，分析并測(cè)定它們的濃度對(duì)其合理使用具有重要的意義。Ⅰ．常溫下，和溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系分別如圖1和圖2所示：（1）的第一步電離方程式是___________，該步電離常數(shù)的表達(dá)式是___________。（2）由圖1中a點(diǎn)可知，當(dāng)時(shí)，；據(jù)此類推，由圖2可知，約等于___________，可判斷酸性強(qiáng)于。Ⅱ．測(cè)定某溶液(含少量)中濃度的一種方法如下。已知：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。ⅰ．調(diào)：取待測(cè)液，向其中滴入適量溶液調(diào)節(jié)，以中和。ⅱ．氧化：向上述溶液中加入適量碘水，將氧化為。ⅲ．滴定：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ⅱ中得到的溶液至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（3）若無(wú)ⅰ，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的濃度___________(填“偏高”或“偏低”)。（4）ⅲ中滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液為4～5，結(jié)合圖1可知，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要是和___________(填化學(xué)式)。（5）數(shù)據(jù)處理后得。結(jié)合ⅱ和ⅲ中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的定量關(guān)系，解釋該式中數(shù)字“3”表示的化學(xué)含義：___________。（6）另一待測(cè)液除了含、少量，還含有，依據(jù)上述方法，測(cè)定其中總砷含量(已知：酸性越強(qiáng)，的氧化性越強(qiáng))。測(cè)定步驟包含4步：a．氧化、b．還原、c．調(diào)、d．滴定。正確的測(cè)定步驟順序是___________→d?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）偏高（4）（5）ⅱ、ⅲ中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的定量關(guān)系：，的物質(zhì)的量為滴定消耗的物質(zhì)的量的（6）b→c→a【解析】【分析】本題是對(duì)酸堿中和滴定的應(yīng)用的考查，在滴定的時(shí)候要根據(jù)和兩種酸的強(qiáng)弱和用氫氧化鈉滴定時(shí)對(duì)酸的電離常數(shù)的要求，要考慮和的相互轉(zhuǎn)化，在誤差分析的時(shí)候，要考慮中雜質(zhì)的影響，以此解題?！拘?wèn)1詳解】由圖可知，為多元弱酸，其電離是分步進(jìn)行的，第一步電離方程式是：；根據(jù)電離常數(shù)的定義可知該步電離常數(shù)的表達(dá)式是；【小問(wèn)2詳解】在圖2中當(dāng)時(shí)，；【小問(wèn)3詳解】在用滴定的時(shí)候，硫酸也會(huì)消耗，若無(wú)ⅰ會(huì)導(dǎo)致消耗量增大，測(cè)定結(jié)果偏高；【小問(wèn)4詳解】由圖1可知，溶液為4～5時(shí)，砷的主要存在形式為，且在氧化時(shí)還生成了HI，故溶質(zhì)中會(huì)有，由于最初的溶液(含少量，故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)會(huì)含有硫酸鈉，故答案為：；【小問(wèn)5詳解】步驟ⅱ中碘和反應(yīng)的方程式為：I2++H2O=+2HI，由（4）可知滴定至終點(diǎn)時(shí)會(huì)生成，同時(shí)HI會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，故的物質(zhì)的量為滴定消耗的物質(zhì)的量的，答案為：ⅱ、ⅲ中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的定量關(guān)系：，的物質(zhì)的量為滴定消耗的物質(zhì)的量的；【小問(wèn)6詳解】由于待測(cè)液中含有且在調(diào)pH的時(shí)候會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，故先還原將其還原為，然后再調(diào)pH除去硫酸，再用適量碘水將氧化為，再用氫氧化鈉滴定，從而測(cè)定其中總砷含量，故答案為：b→c→a。19.[RK]氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個(gè)“半反應(yīng)”。某小組同學(xué)從“半反應(yīng)”的角度探究反應(yīng)規(guī)律。（1）已知：的轉(zhuǎn)化在酸性條件下才能發(fā)生。①該轉(zhuǎn)化的還原半反應(yīng)是，則相應(yīng)的氧化半反應(yīng)是___________。②分析上述還原半反應(yīng)可知：增大可促進(jìn)得到電子，使其___________性增強(qiáng)，進(jìn)而與發(fā)生反應(yīng)。（2）探究與濃鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)。①有同學(xué)認(rèn)為與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其依據(jù)是___________。用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)[硫酸與濃鹽酸中