1-3-1 氧化還原反應(yīng)概念與電子轉(zhuǎn)移（人教版2019必修第一冊(cè)）（原卷版）

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)概念與電子轉(zhuǎn)移培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1．（2022·福建廈門(mén)期末）下列銅及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，涉及到的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．銅絲在空氣中加熱 B．用氫氣還原氧化銅C．將鐵絲插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液2．（2022·北京西城期末）下列四種基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)3．（2022·江蘇蘇州期中）下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe＋CuSO4FeSO4＋CuB．Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaClC．Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．2H2O2eq\o(,\s\up6(MnO2))2H2O＋O2↑4．（2022·上海靜安期末）在下列反應(yīng)中，水是氧化劑的是A．2F2＋2H2O4HF＋O2 B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．CaO＋H2OCa(OH)2 D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑5．（2022·安徽蚌埠期末）下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是①SO3→H2SO4②CO→CO2③FeCl3→FeCl2④CuO→CuA．① B．②③④ C．② D．③④6．（2022·廣西桂林期末）蝦、蟹、牡蠣等多種海產(chǎn)品體內(nèi)常含有＋5價(jià)As(砷)元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的。但同時(shí)食用大量海鮮和富含維生素C的青菜，易產(chǎn)生As2O3致人中毒。下列說(shuō)法正確的是A．As2O3中As顯＋2價(jià)B．上述過(guò)程中維生素C體現(xiàn)了氧化性C．上述過(guò)程中＋5價(jià)的As被氧化D．上述過(guò)程中As2O3是還原產(chǎn)物7．（2022·廣東普寧期末改編）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)利用了Cl2的氧化性C．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2∶3D．生成1個(gè)N2有6個(gè)電子轉(zhuǎn)移8．（2022·北京昌平期末）下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe→Fe2＋ B．CO2→COC．N2O5→HNO3 D．NaClO3→Cl29．（2022·貴州貴陽(yáng)期末）在一定條件下，硝酸可與MnO2發(fā)生反應(yīng)：HNO3＋MnO2HMnO4＋NO↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．HNO3是氧化劑 B．HMnO4中Mn的化合價(jià)為＋7C．反應(yīng)中Mn元素發(fā)生了還原反應(yīng) D．每生成1個(gè)NO，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子10．（2022·北京懷柔期末）完成下列問(wèn)題。（1）有下列反應(yīng)：①SO3＋H2OH2SO4②Cl2＋H2OHCl＋HClO③2F2＋2H2O4HF＋O2④CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào)，下同)；H2O只作還原劑的是________；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。（2）為治理汽車(chē)尾氣中的NO和CO對(duì)環(huán)境的污染，可在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())N2+2CO2。①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________________________。②若消耗30g的NO得到還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi)____g?！敬鸢浮浚?）①④③②（2）①②142【解析】（1）在上述四個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)SO3＋H2OH2SO4、CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；即屬于非氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)序號(hào)是①④；在反應(yīng)③2F2＋2H2O4HF＋O2中，F(xiàn)元素化合價(jià)降低，H2O的組成元素O元素化合價(jià)升高，所以F2為氧化劑，H2O作還原劑，則H2O作還原劑的反應(yīng)序號(hào)是③；在②Cl2＋H2OHCl＋HClO中，HCl中的氯為-1價(jià)、HClO中的氯為+1價(jià)，反應(yīng)中Cl2中氯的價(jià)態(tài)既升高又降低，所以Cl2既作氧化劑又作還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)，H2O的組成元素化合價(jià)不變，H2O既不作氧化劑，也不作還原劑，即H2O既不被氧化，又不被還原的反應(yīng)序號(hào)是②；（2）①在反應(yīng)2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())N2+2CO2中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低2×2＝4價(jià)，得到電子4e－；C元素化合價(jià)由反應(yīng)前CO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高2×2＝4價(jià)，失去電子4e－，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：；②在上述反應(yīng)中，NO被還原生成的還原產(chǎn)物為N2，由方程式可知：2NO～N2，2×30gNO參加反應(yīng)生成28gN2，故若消耗30g的NO得到得到還原產(chǎn)物N2的質(zhì)量為14g。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練11．（2022·福建福州期末）關(guān)于反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是A．SO2是氧化劑 B．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．H2SO4是還原產(chǎn)物 D．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶1【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4，SO2中S元素化合價(jià)升高，SO2是還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4，Cl2中Cl元素化合價(jià)降低，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4，SO2中S元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，H2SO4是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4，SO2是還原劑、Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶1，正確。12．（2022·甘肅蘭州第四片區(qū)期末）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A項(xiàng)，在該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)降低4價(jià)，得到電子4e－個(gè)；C元素化合價(jià)升高2×2價(jià)，失去電子2×2e－個(gè)，得失電子標(biāo)反了，應(yīng)該為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在該反應(yīng)中參加反應(yīng)的Na是2個(gè)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2e－，應(yīng)該為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向與反應(yīng)事實(shí)吻合，正確；D項(xiàng)，在該反應(yīng)中Cu失去電子，濃硫酸中的S得到電子，電子轉(zhuǎn)移方向標(biāo)反了，應(yīng)該為：，錯(cuò)誤。13．（2022·四川資陽(yáng)期末）下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A項(xiàng)，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，鈉失電子、氯氣得電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氧化銅中銅元素得電子生成銅，碳失電子生成二氧化碳，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯酸鉀加熱分解為氯化鉀和氧氣，氯元素化合價(jià)由＋5降低為－1、氧元素化合價(jià)由－2升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫化氫和濃硫酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫、水，硫化氫中S元素化合價(jià)由－2升高為0、硫酸中S元素化合價(jià)由＋6降低為＋4，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，正確。14．（2022·山西晉城高平市期中）判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方法不正確的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)從＋6價(jià)價(jià)降低＋3價(jià)，得到3個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，正確；B項(xiàng)，硫化氫中硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，硫酸中硫元素化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，則應(yīng)該表示為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，失去2個(gè)電子，氫元素化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，正確；D項(xiàng)，硫化氫中硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，二氧化硫中硫元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，正確。15．（2022·山西大同期中）下圖為一個(gè)五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫(xiě)了五種物質(zhì)，使圖中相交的兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應(yīng)的是____________（填字母）。（2）上圖的五個(gè)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______________（填字母）。（3）反應(yīng)A的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（4）用雙線橋分析反應(yīng)B的離子方程式：_______________________________________。（5）已知反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是____________（寫(xiě)化學(xué)式），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑質(zhì)量之比______________________。【答案】（1）A、B（2）C、D、E（3）Fe＋2H＋H2↑＋Fe2＋（4）（5）ClO2213∶73【解析】Fe和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；Fe與AgNO3溶液反應(yīng)是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；AgNO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。（1）由上分析可知，A與B的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；（2）同理，C、D、E的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；（3）Fe與鹽酸中H＋的反應(yīng)，其離子方程式為：Fe＋2H＋H2↑＋Fe2＋；（4）Fe與AgNO3溶液中的Ag＋反應(yīng)：Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag，電子轉(zhuǎn)移表示為；（5）反應(yīng)2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O中，NaClO3中+5價(jià)的氯降為ClO2中的+4價(jià)，即NaClO3的還原產(chǎn)物為ClO2；HCl中-1價(jià)的氯升為Cl2中的0價(jià)，HCl是還原劑，注意4個(gè)HCl中只有2個(gè)被氧化，故氧化劑與還原劑質(zhì)量比為(106.5×2)∶(36.5×2)＝213∶73。16．（2022·四川自貢期末）高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備高鐵酸鉀。2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－2FeO2－＋3Cl－＋5H2O（1）FeO2－中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)________，在該反應(yīng)中氧化劑是_____________，還原劑是__________，氧化產(chǎn)物是___________。（2）請(qǐng)用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：_________________________________________________。（3）根據(jù)化合價(jià)，推測(cè)FeO2－能和下列__________反應(yīng)(填序號(hào))。A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2【答案】（1）＋6價(jià)ClO－Fe(OH)3FeO2