氧氣的實驗制取 習題

氧氣的實驗制取習題氧氣的制取實驗1.不需要加熱就能夠直接產生氧氣的含氧化合物是H2O2。2.關于圖10實驗裝置的問題：（1）裝置中標號儀器的名稱是a：燒杯；b：試管。（2）實驗室制取氧氣的化學方程式為2KClO3→2KCl+3O2。根據該反應原理，可以選擇圖10中1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18中的任意一種儀器組裝一套制取氧氣的裝置。（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O。所以該制取氧氣的裝置不能用于實驗室制取二氧化碳。3.關于下圖中常用的幾種裝置的問題：（1）有編號的儀器名稱：①：水槽；②：氣收集瓶。（2）利用上述A、D裝置的組合可以制取的一種氣體是氫氣。實驗室制取氫氣的化學反應方程式為2Al+6HCl→2AlCl3+3H2。（3）若某同學欲收集一種難溶性氣體，認為E裝置可以代替B裝置。該同學應該使用E裝置的方法是在E瓶中加入反應物，然后將氣體通過氣管導入氣收集瓶中。4.關于下列裝置圖的問題：（1）實驗室角B、C裝置制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是A。（3）實驗室收集氫氣可用D或E裝置的原因分別是D裝置可以收集氫氣，而E裝置可以用于干燥氫氣。（4）實驗室收集二氧化碳時，驗滿的方法是先將氣收集瓶浸入水中，然后將水槽中的水緩慢倒入氣收集瓶中，直到氣收集瓶中沒有氣泡為止。5.制取氧氣的途徑有多種，如電解水、分離空氣、加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫等。在圖中，E處還可以用另一種方法制取氧氣。若用右圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，標號儀器的名稱①為高錳酸鉀；②為試管。實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是防止水被吸入試管中。此時發(fā)現水槽中的水變成了淺紫紅色，產生該現象的原因可能是高錳酸鉀沒有完全分解。若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：甲：導管、燒杯、過氧化氫溶液；乙：導管、燒杯、過氧化氫固體。要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是甲。若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是濃硫酸，氣體應從a端導入。6.圖13所示的是電解水實驗裝置。通電一段時間后，在兩個試管中分別收集到氣體a和氣體b。問題的答案如下：（1）電解水時，將轉化為化學能。（2）氣體a為氫氣。（3）實驗室檢驗氣體b的方法是用一根帶有濕潤酸性紫色石蕊試紙的玻璃棒接觸氣體b，如果試紙變紅，則說明氣體b是氧氣。7.空氣是一種混合物。人類時刻都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能支持生命活動。A.氫氣、天然氣、無煙煤、石油四種化石能源中，應該優(yōu)先發(fā)展氫氣和天然氣，減少使用煤和石油，以降低二氧化碳的排放量。B.凈化天然水應該采用生物凈化、活性炭吸附等科學方法，而不是直接使用化學藥劑，以避免對環(huán)境造成二次污染。C.氧氣的化學性質包括：實驗室可通過電解水來制取氧氣；鐵絲在氧氣中燃燒會生成紅色固體Fe2O3，而不是黑色固體；含氧的化合物不一定是氧化物。D.在一充滿空氣的瓶子中，將其中的氧氣除去，又不增加其他氣體的成分，可通過燃燒鐵絲或紅磷來實現。E.小亮同學能制得氧氣的方法是用KMnO4粉末制取氧氣，而不是其他選項中的方法。F.為判斷某化合物是否含碳、氫、氧三種元素，需要進行的實驗有：①用無水硫酸銅檢驗是否有水生成；②用澄清石灰水檢驗是否有二氧化碳生成；③用帶火星的木條檢驗氧氣；④測定水和二氧化碳的質量。G.下列裝置能達到對應實驗目的的是：用集氣瓶收集氣體；用氣液平衡法測定氣體的相對分子質量；用加熱法分解化合物制取氣體。H.KMnO4、KClO3、H2O2三種物質都可制得氧氣，說明這三種物質的組成中都含有氧元素。I.符合“綠色化學”理念，實現零排放的方法包括：使用可再生能源；采用低污染、高效率的生產工藝；回收和再利用廢棄物等。1.加入藥品、收集氣體、檢查裝置氣密性、驗滿、清洗儀器、整理桌面是化學實驗中必須要注意的步驟和操作。2.化學與我們的生活息息相關，其中：①治療胃酸過多的藥劑是碳酸氫鈉。②被譽為“工業(yè)的血液”的是石油。③能產生溫室效應的氣體是二氧化碳。④最常見的溶劑是水。3.金剛石和石墨性質不同是由于它們的結構不同；生鐵和鋼的性質不同是由于它們的成分不同。4.聯(lián)合國氣候變化框架公約《京都議定書》要求發(fā)達國家限制CO2等溫室氣體排放量，以控制日趨嚴重的溫室效應。為了減慢大氣中CO2含量的增加，可行的建議包括開發(fā)新能源、禁止使用礦物燃料、大量植樹造林等。5.化學反應方程式：(1)分解反應：2H2O→2H2+O2(2)化合反應：2H2+O2→2H2O(3)復分解反應：CaO+CO2→CaCO3(4)非上述三種反應類型的反應：2Na+Cl2→2NaCl6.(1)右圖A儀器的名稱是集氣瓶，燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是壓力差。(2)如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的22.4%?，F進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。氮氣減少的原因可能是在鎂條燃燒時被氧氣氧化生成氮氧化物，或者被鎂條還原生成氨氣等化合物。假設一：鎂條與氮氣反應會減少。根據查閱的資料，鎂條在氮氣中可以燃燒，生成固體氮化鎂（Mg3N2）。氮化鎂中氮元素的化合價為-3。此外，鎂條也可以在二氧化碳氣體中燃燒，生成碳和氧化鎂。這種反應類型是氧化還原反應。通過以上探究，我們可以了解到更多關于燃燒的知識。12、根據以下要求，寫出反應的化學方程式：（1）有黑色固體生成的化合反應：A+B→AB（黑色固體）（2）檢驗二氧化碳氣體的反應：Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O（3）實驗室用一種純凈物制取氧氣：2KClO3→2KCl+3O2（4）用鹽酸除去鐵銹：Fe+2HCl→FeCl2+H2（5）一種可再生能源物質的燃燒反應：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O13、請根據以下裝置圖，回答相關問題：（1）實驗室角B、C裝置制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl→CaC