【解析】吉林省白城市通榆縣第一中學(xué)2023-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)第三次月考試卷

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吉林省白城市通榆縣第一中學(xué)2023-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)第三次月考試卷

一、單選題

1．（2023高二上·通榆月考）下列水溶液一定呈中性的是（）

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．c(H+)=c(OH-)的溶液

D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

【答案】C

【知識點(diǎn)】溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A、Kw受溫度的影響，升高溫度，Kw增大，因此pH=7不一定顯中性，故不符合題意；

B、Kw受溫度的影響，升高溫度，Kw增大，因此c(H＋)=1×10－7mol·L－1，溶液不一定顯中性，故不符合題意；

C、判斷溶液酸堿性的可靠依據(jù)是氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，c(H+)=c(OH-)的溶液顯中性，故符合題意；

D、酸、堿不知道是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，故不符合題意。

故答案為：C。

【分析】此題考查溶液成中性的實(shí)質(zhì)，根據(jù)c(H+)=c(OH-)的溶液顯中性。注意pH的值和溫度有關(guān)。

2．（2023高二上·通榆月考）室溫下，稀氨水中存在電離平衡，有關(guān)敘述正確的是（）

A．加入氯化銨固體，溶液中減小

B．加水不斷稀釋，溶液堿性一定增強(qiáng)

C．加水稀釋，平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)

【答案】D

【知識點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

【解析】【解答】A.加入氯化銨固體，溶液中NH4+濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，使得OH—濃度減小，則c(H+)增大，增大，A項(xiàng)不符合題意；

B.不斷稀釋，氨水變得更稀，c（OH—）減小，溶液堿性減弱，B項(xiàng)不符合題意；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加水稀釋平衡移動(dòng)，但常數(shù)不變，C項(xiàng)不符合題意；

D.加入NaOH固體，c(OH—)增大，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.加入氯化銨固體，溶液中NH4+濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，使得c(OH-)減小，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)只與溫度有關(guān)，由該等式知c(OH-)與c(H+)是此消彼長的關(guān)系，故c(OH-)減小，則c(H+)增大。

3．（2023高二上·通榆月考）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)

【答案】D

【知識點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】A、根據(jù)電荷守恒可知，pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－），A不符合題意；

B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離出OH－，碳酸鈉和醋酸鈉水解溶液顯堿性。因?yàn)樘妓岬乃嵝匀跤诖姿岬乃嵝?，因此碳酸鈉的水解程度強(qiáng)于醋酸鈉的水解程度，因此溶液的堿性強(qiáng)于醋酸鈉溶液的堿性，所以在pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液中c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B不符合題意；

C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO－）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（Na＋）。根據(jù)物料守恒可知c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），所以c（CH3COO－）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），C不符合題意；

D、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4，這說明HA－的電離程度強(qiáng)于其水解程度，因此粒子濃度大小關(guān)系：c（HA－）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A中考查電荷守恒，針對溶液中陽離子和陰離子列的守恒。

B中根據(jù)鹽的水解的程度大小，進(jìn)行倒推，或者對于等ph進(jìn)行設(shè)定具體的值進(jìn)行判斷。此題考查鹽類水解的程度和酸堿性的關(guān)系。

C中根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷。

D中根據(jù)溶液的酸性判斷電離和水解的程度大小，然后根據(jù)電離出的離子和水解的離子濃度大小判斷。

4．（2023高二上·通榆月考）下列敘述中一定正確的是（）

A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定

B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性

C．25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍

D．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

【答案】C

【知識點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算

【解析】【解答】A、具有漂白性的溶液不能用pH試紙測定，比如：新制氯水不能用pH試紙測定酸堿性，最終試紙將褪為無色，故A不符合題意；

B、pH=6.2的純水，因?yàn)闇囟炔淮_定，無法判斷酸堿性，故B不符合題意；

C、25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中c(H+)=10-1、pH=2的鹽酸溶液中c(H+)=10-2，故C符合題意；

D、不知道體積，無法計(jì)算，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A中考查pH試紙的使用。

B中根據(jù)溫度的不同Kw不同，溶液成中性時(shí)的pH不同。

C中考查pH和氫離子的關(guān)系進(jìn)行判斷

D中根據(jù)pH的公式進(jìn)行計(jì)算。缺體積。

5．（2023高二上·通榆月考）某鹽的混合物溶液中含有、、、種離子，其3種濃度分別為、、，則為（）

A．B．C．D．

【答案】C

【知識點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；離子濃度大小的比較；物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】A.根據(jù)溶液中電荷守恒得：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入數(shù)據(jù)0.2mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+2c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.3mol/L，A項(xiàng)不符合題意；

B.根據(jù)電荷守恒解得c(SO42-)=0.3mol/L，B項(xiàng)不符合題意；

C.c(SO42-)=0.3mol/L，C項(xiàng)符合題意；

D.c(SO42-)=0.4mol/L不符合題意，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：C。

【分析】電解質(zhì)溶液中正電荷總量等于負(fù)電荷總量即“電荷守恒”，由此建立等式。

6．（2023高三上·安平月考）25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是（）

A．將水加熱，Kw增大，pH不變

B．向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變

C．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

D．向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大

【答案】B

【知識點(diǎn)】水的電離

【解析】【解答】A、溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，A不符合題意；

B、向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，溫度不變Kw不變，B符合題意；

C、固體NaOH溶于水電離產(chǎn)生OH-對水的電離起到抑制作用，電離平衡逆向移動(dòng)，但c(OH-)增大，C不符合題意；

D、向水中加入AlCl3固體，Al3+水解促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)，水解呈酸性c(OH-)降低，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.溫度升高，Kw增大，水電離產(chǎn)生的H+濃度增大；

B.Kw只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)；

C.加入NaOH溶液后，c(OH-)增大；

D.加入AlCl3固體，Al3+與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合；

7．（2023高二上·通榆月考）下列敘述正確的是（）

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a>b

B．常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，則此溶液一定呈酸性

C．25℃時(shí)，將pH＝4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH＝7

D．25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1:10

【答案】D

【知識點(diǎn)】溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A.A醋酸溶液加水稀釋，酸性減弱，pH增大，A不符合題意；

B.常溫下，某溶液中由水電離的c(OH－)=1.0×10－13，則此溶液pH=13或1，B不符合題意；

C.酸溶液稀釋不可能變成中性溶液，pH只能接近于7，C不符合題意；

D.25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液[c(OH－)=0.1mol/L]與pH=2[c(H+)=0.01mol/L]的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則酸堿體積比為10，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】酸、堿溶液稀釋pH只能無限接近于7。

8．（2023高二上·舒蘭期中）t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出

D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

【答案】B

【知識點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

【解析】【解答】A．根據(jù)圖像可知在t℃時(shí)，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10-13，A不符合題意；

B、蒸發(fā)時(shí)溶液體積減少，離子濃度均增大，所以通過蒸發(fā)，不可能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B符合題意；

C、圖中b點(diǎn)在線的右上方，由于c(Br-)·c(Ag+)＞Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，所以圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出，C不符合題意；

D、t℃時(shí)，AgCl的Ksp＝c(Cl-)·c(Ag+)＝4×10-10，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13，則AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K＝c(Cl-)÷c(Br-)＝Ksp(AgCl)÷Ksp(AgBr)＝4×10-10÷4.9×10-13≈816，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)c點(diǎn)溶液中離子濃度計(jì)算Ksp；

B.a點(diǎn)變化到c點(diǎn)的過程中，c(Br-)不變，c(Ag+)增大；

C.b點(diǎn)溶液為AgBr的過飽和溶液；

D.結(jié)合AgCl、AgBr的Ksp進(jìn)行計(jì)算；

9．（2023高二上·通榆月考）c(OH－)相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c(OH－)仍相同，則m和n的關(guān)系是()

A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能確定

【答案】C

【知識點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

【解析】【解答】因一水合氨是弱堿，加水后反應(yīng)正向進(jìn)行，氨水電離度增加，加水后，氫氧根離子濃度在減小的過程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而氫氧化鈉是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫氧根離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則氨水的體積比氫氧化鈉的體積要小，則m＜n，C項(xiàng)符合題意；

故答案為：C。

【分析】此題考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的稀釋規(guī)律進(jìn)行判斷，由于越稀越電離。

10．（2023高二上·通榆月考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．的溶液中：、、、

B．由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

【答案】D

【知識點(diǎn)】離子共存

【解析】【解答】A．pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性條件下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，因此NO3-與Fe2+在酸性溶液下不能共存，A項(xiàng)不符合題意；

B．常溫下水電離的c(H+)=1×10-14mol/Lc(OH-)，是酸性溶液，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-均能大量共存，D項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析】此題考查離子共存問題，根據(jù)離子反應(yīng)的常見類型，生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等進(jìn)行判斷，注意條件的限定。

11．（2023高二上·通榆月考）有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為的下列八種溶液①HCl②H2SO4③CH3COOH④(NH4)2SO4⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl這些溶液的pH由小到大的順序是（）

A．②①③④⑧⑦⑥⑤B．②①③⑥⑦⑧⑤④

C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑥④⑤

【答案】A

【知識點(diǎn)】溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A．先將物質(zhì)分類：pH最值大的應(yīng)該是堿溶液KOH，pH小的是酸溶液HCl、H2SO4、CH3COOH，其中最小的是H2SO4，鹽溶液中考慮(NH4)2SO4和NH4Cl水解溶液呈酸性，NaF溶液呈堿性，故pH由小到大的順序H2SO4b

B．常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，則此溶液一定呈酸性

C．25℃時(shí)，將pH＝4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH＝7

D．25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1:10

8．（2023高二上·舒蘭期中）t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出

D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

9．（2023高二上·通榆月考）c(OH－)相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c(OH－)仍相同，則m和n的關(guān)系是()

A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能確定

10．（2023高二上·通榆月考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．的溶液中：、、、

B．由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

11．（2023高二上·通榆月考）有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為的下列八種溶液①HCl②H2SO4③CH3COOH④(NH4)2SO4⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl這些溶液的pH由小到大的順序是（）

A．②①③④⑧⑦⑥⑤B．②①③⑥⑦⑧⑤④

C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑥④⑤

12．（2023高二上·通榆月考）控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷錯(cuò)誤的是()

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

13．（2023高二下·綿陽期末）通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－=CO2＋4H+

C．傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0mg

14．（2023高二上·通榆月考）根據(jù)圖，下列判斷正確的是（）

A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極

B．燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為

C．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)，溶液pH降低

D．向燒杯a中加入少量KSCN溶液，則溶液會變成紅色

15．（2023高二上·通榆月考）電動(dòng)汽車以鋰電池提供動(dòng)力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為：xLi+Li3-xNiCoMnO6Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是（）

A．該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)

B．放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+

C．放電過程中，Li+向電池的負(fù)極移動(dòng)

D．該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

16．（2023高二上·通榆月考）0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)—個(gè)電極得到0.3molCu時(shí)，另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）

A．5.6LB．6.72LC．1.344LD．11.2L

17．（2023高二上·通榆月考）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．X是電源的負(fù)極

B．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1

C．總反應(yīng)可表示為H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D．陰極的電極反應(yīng)式是H2O＋2e－=H2＋O2－、CO2＋2e－=CO＋O2－

18．（2023高二上·江津期末）下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（）

ABCD

銅的精煉構(gòu)成銅鋅原電池鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕

A．AB．BC．CD．D

19．（2023高二上·通榆月考）利用三室式電解池（裝置結(jié)構(gòu)如圖所示，電極均為惰性電極）可以實(shí)現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是（）

A．a(chǎn)氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B．A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液

C．通電后中間隔室的SO42－向陰極遷移，陽極區(qū)溶液的pH增大

D．該電解反應(yīng)的方程式為2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

20．（2023高二上·通榆月考）用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是（）

A．燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：H2=2H++2e-

B．若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅

C．若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下，當(dāng)電池中消耗H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，a極析出銅64g

21．（2023高二上·通榆月考）下列說法正確的是（）

A．的純水中，

B．向溶液中加入少量NaOH固體，、均增大

C．室溫下，的溶液與的NaOH溶液等體積混合后溶液

D．溶液中

22．（2023高二上·通榆月考）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是（）

A．CuB．CuO

C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

二、填空題

23．（2023高二上·通榆月考）弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）。

a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）。

②室溫時(shí)，若0.1mol·L-1的醋酸的電離度為1%，計(jì)算這醋酸溶液的pH值。

③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是。

④上述用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定0.1mol·L-1的鹽酸，下列操作錯(cuò)誤的是。

A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液

B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液

C．滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量

D．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象。

三、綜合題

24．（2023高二上·通榆月考）甲醇既是基本有機(jī)化工原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度250℃300℃350℃

平衡常數(shù)K2.0410.2700.012

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為（從表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2

kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3

kJ/mol

則反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應(yīng)式為。

②請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：

Cr2O72+Fe2++＝Cr3++Fe3++

（4）處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)＝1×105mol/L時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH＝。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

25．（2023高二上·通榆月考）請回答下列問題：

（1）已知：、分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是、

則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為kJ。

（2）如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,

①斷開,閉合,若所盛溶液為溶液：則A為極。若所盛溶液為KCl溶液：移向極填“A”、“B”

②斷開,閉合,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則：A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是。反應(yīng)一段時(shí)間后打開,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的。

③若是電解精煉粗銅,斷開,閉合,電解液選用溶液,則A電極的材料應(yīng)換成,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中濃度填“增大”、“減小”或“不變”

26．（2023高二上·通榆月考）以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質(zhì)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：

已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：

金屬離子

開始沉淀時(shí)的pH

沉淀完全時(shí)的pH

（1）①“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、、。

③要提高“酸浸”的速率,還可以采取的方法是。

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）“調(diào)pH”的目的是除去溶液中的雜質(zhì)金屬離子,“調(diào)pH”的范圍應(yīng)為。

（4）當(dāng)溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L時(shí),則認(rèn)為沉淀完全,則。

答案解析部分

1．【答案】C

【知識點(diǎn)】溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A、Kw受溫度的影響，升高溫度，Kw增大，因此pH=7不一定顯中性，故不符合題意；

B、Kw受溫度的影響，升高溫度，Kw增大，因此c(H＋)=1×10－7mol·L－1，溶液不一定顯中性，故不符合題意；

C、判斷溶液酸堿性的可靠依據(jù)是氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，c(H+)=c(OH-)的溶液顯中性，故符合題意；

D、酸、堿不知道是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，故不符合題意。

故答案為：C。

【分析】此題考查溶液成中性的實(shí)質(zhì)，根據(jù)c(H+)=c(OH-)的溶液顯中性。注意pH的值和溫度有關(guān)。

2．【答案】D

【知識點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

【解析】【解答】A.加入氯化銨固體，溶液中NH4+濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，使得OH—濃度減小，則c(H+)增大，增大，A項(xiàng)不符合題意；

B.不斷稀釋，氨水變得更稀，c（OH—）減小，溶液堿性減弱，B項(xiàng)不符合題意；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加水稀釋平衡移動(dòng)，但常數(shù)不變，C項(xiàng)不符合題意；

D.加入NaOH固體，c(OH—)增大，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.加入氯化銨固體，溶液中NH4+濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，使得c(OH-)減小，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)只與溫度有關(guān)，由該等式知c(OH-)與c(H+)是此消彼長的關(guān)系，故c(OH-)減小，則c(H+)增大。

3．【答案】D

【知識點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】A、根據(jù)電荷守恒可知，pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－），A不符合題意；

B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離出OH－，碳酸鈉和醋酸鈉水解溶液顯堿性。因?yàn)樘妓岬乃嵝匀跤诖姿岬乃嵝?，因此碳酸鈉的水解程度強(qiáng)于醋酸鈉的水解程度，因此溶液的堿性強(qiáng)于醋酸鈉溶液的堿性，所以在pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液中c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B不符合題意；

C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO－）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（Na＋）。根據(jù)物料守恒可知c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），所以c（CH3COO－）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），C不符合題意；

D、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4，這說明HA－的電離程度強(qiáng)于其水解程度，因此粒子濃度大小關(guān)系：c（HA－）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A中考查電荷守恒，針對溶液中陽離子和陰離子列的守恒。

B中根據(jù)鹽的水解的程度大小，進(jìn)行倒推，或者對于等ph進(jìn)行設(shè)定具體的值進(jìn)行判斷。此題考查鹽類水解的程度和酸堿性的關(guān)系。

C中根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷。

D中根據(jù)溶液的酸性判斷電離和水解的程度大小，然后根據(jù)電離出的離子和水解的離子濃度大小判斷。

4．【答案】C

【知識點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算

【解析】【解答】A、具有漂白性的溶液不能用pH試紙測定，比如：新制氯水不能用pH試紙測定酸堿性，最終試紙將褪為無色，故A不符合題意；

B、pH=6.2的純水，因?yàn)闇囟炔淮_定，無法判斷酸堿性，故B不符合題意；

C、25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中c(H+)=10-1、pH=2的鹽酸溶液中c(H+)=10-2，故C符合題意；

D、不知道體積，無法計(jì)算，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A中考查pH試紙的使用。

B中根據(jù)溫度的不同Kw不同，溶液成中性時(shí)的pH不同。

C中考查pH和氫離子的關(guān)系進(jìn)行判斷

D中根據(jù)pH的公式進(jìn)行計(jì)算。缺體積。

5．【答案】C

【知識點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；離子濃度大小的比較；物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】A.根據(jù)溶液中電荷守恒得：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入數(shù)據(jù)0.2mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+2c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.3mol/L，A項(xiàng)不符合題意；

B.根據(jù)電荷守恒解得c(SO42-)=0.3mol/L，B項(xiàng)不符合題意；

C.c(SO42-)=0.3mol/L，C項(xiàng)符合題意；

D.c(SO42-)=0.4mol/L不符合題意，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：C。

【分析】電解質(zhì)溶液中正電荷總量等于負(fù)電荷總量即“電荷守恒”，由此建立等式。

6．【答案】B

【知識點(diǎn)】水的電離

【解析】【解答】A、溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，A不符合題意；

B、向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，溫度不變Kw不變，B符合題意；

C、固體NaOH溶于水電離產(chǎn)生OH-對水的電離起到抑制作用，電離平衡逆向移動(dòng)，但c(OH-)增大，C不符合題意；

D、向水中加入AlCl3固體，Al3+水解促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)，水解呈酸性c(OH-)降低，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.溫度升高，Kw增大，水電離產(chǎn)生的H+濃度增大；

B.Kw只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)；

C.加入NaOH溶液后，c(OH-)增大；

D.加入AlCl3固體，Al3+與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合；

7．【答案】D

【知識點(diǎn)】溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A.A醋酸溶液加水稀釋，酸性減弱，pH增大，A不符合題意；

B.常溫下，某溶液中由水電離的c(OH－)=1.0×10－13，則此溶液pH=13或1，B不符合題意；

C.酸溶液稀釋不可能變成中性溶液，pH只能接近于7，C不符合題意；

D.25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液[c(OH－)=0.1mol/L]與pH=2[c(H+)=0.01mol/L]的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則酸堿體積比為10，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】酸、堿溶液稀釋pH只能無限接近于7。

8．【答案】B

【知識點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

【解析】【解答】A．根據(jù)圖像可知在t℃時(shí)，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10-13，A不符合題意；

B、蒸發(fā)時(shí)溶液體積減少，離子濃度均增大，所以通過蒸發(fā)，不可能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B符合題意；

C、圖中b點(diǎn)在線的右上方，由于c(Br-)·c(Ag+)＞Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，所以圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出，C不符合題意；

D、t℃時(shí)，AgCl的Ksp＝c(Cl-)·c(Ag+)＝4×10-10，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13，則AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K＝c(Cl-)÷c(Br-)＝Ksp(AgCl)÷Ksp(AgBr)＝4×10-10÷4.9×10-13≈816，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)c點(diǎn)溶液中離子濃度計(jì)算Ksp；

B.a點(diǎn)變化到c點(diǎn)的過程中，c(Br-)不變，c(Ag+)增大；

C.b點(diǎn)溶液為AgBr的過飽和溶液；

D.結(jié)合AgCl、AgBr的Ksp進(jìn)行計(jì)算；

9．【答案】C

【知識點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

【解析】【解答】因一水合氨是弱堿，加水后反應(yīng)正向進(jìn)行，氨水電離度增加，加水后，氫氧根離子濃度在減小的過程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而氫氧化鈉是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫氧根離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則氨水的體積比氫氧化鈉的體積要小，則m＜n，C項(xiàng)符合題意；

故答案為：C。

【分析】此題考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的稀釋規(guī)律進(jìn)行判斷，由于越稀越電離。

10．【答案】D

【知識點(diǎn)】離子共存

【解析】【解答】A．pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性條件下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，因此NO3-與Fe2+在酸性溶液下不能共存，A項(xiàng)不符合題意；

B．常溫下水電離的c(H+)=1×10-14mol/Lc(OH-)，是酸性溶液，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-均能大量共存，D項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析】此題考查離子共存問題，根據(jù)離子反應(yīng)的常見類型，生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等進(jìn)行判斷，注意條件的限定。

11．【答案】A

【知識點(diǎn)】溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A．先將物質(zhì)分類：pH最值大的應(yīng)該是堿溶液KOH，pH小的是酸溶液HCl、H2SO4、CH3COOH，其中最小的是H2SO4，鹽溶液中考慮(NH4)2SO4和NH4Cl水解溶液呈酸性，NaF溶液呈堿性，故pH由小到大的順序H2SO4<HCl<CH3COOH<(NH4)2SO4<NH4Cl<KCl<NaF<KOH，A項(xiàng)符合題意；

B．pH值最大的應(yīng)該是堿溶液⑤KOH，B項(xiàng)不符合題意；

C．酸溶液中HCl、H2SO4、CH3COOH，c(H+)最大、pH最小的是②H2SO4，C項(xiàng)不符合題意；

D．鹽溶液中NH4Cl水解呈酸性，發(fā)生水解的NH4+畢竟是少數(shù)，溶液中c(H+)小于CH3COOH電離產(chǎn)生的，故pH值③CH3COOH<⑧NH4Cl，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：A。

【分析】此題考查pH的判斷，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的電離，OH-和H+的濃度大小進(jìn)行判斷，注意鹽類水解導(dǎo)致溶液的酸堿性的判斷。根據(jù)水解程度進(jìn)行判斷，或者根據(jù)水解后的酸性強(qiáng)弱判斷，越弱越水解，水解程度越大，酸堿性越強(qiáng)。

12．【答案】D

【知識點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；

B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B不符合題意；

C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C不符合題意；

D.甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D符合題意。

故答案為：D。

【分析】此題考查原電池的基本工作原理，根據(jù)氧化和還原反應(yīng)對應(yīng)的正負(fù)極進(jìn)行判斷，利用氧化還原反應(yīng)的知識進(jìn)行判斷。

13．【答案】D

【知識點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A、氧氣得電子，a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；

B、b極是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，B不符合題意；

C、傳感器工作過程中，氧化還原反應(yīng)生成水，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度變小，C不符合題意；

D、負(fù)極：HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4mol電子時(shí)，反應(yīng)的甲醛物質(zhì)的量=0.5×10－4mol，質(zhì)量1.5mg，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】一般燃料電池中，燃料作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子，氧氣作正極。

C項(xiàng)雖然硫酸根，不參與反應(yīng)，但容易忽略水的生成，會增大溶液的體積，從而影響硫酸根的濃度。

D項(xiàng)甲醛中C為0價(jià)，氧化成二氧化碳，化合價(jià)升高4價(jià)，1mol甲醛轉(zhuǎn)移4mol電子，電路中轉(zhuǎn)移2×10－4mol電子時(shí)，反應(yīng)的甲醛物質(zhì)的量=0.5×10－4mol，則質(zhì)量m=nM=1.5mg

14．【答案】B

【知識點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】據(jù)圖，電子從較活潑金屬鋅經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移向較不活潑金屬鐵，使鐵被保護(hù)，不能失電子形成離子，D項(xiàng)不符合題意。故鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為，B項(xiàng)符合題意；鐵為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-使溶液pH升高，C項(xiàng)不符合題意。在NaCl溶液和鹽橋內(nèi)部，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，而不是電子移動(dòng)，A項(xiàng)不符合題意。

故答案為：B。

【分析】根據(jù)原電池工作原理分析判斷。

15．【答案】B

【知識點(diǎn)】常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

【解析】【解答】A、對電池充電是在外接電源的情況下，使其逆向進(jìn)行，而放電是在沒有外接電源的情況下自發(fā)進(jìn)行的，二者進(jìn)行的條件不同，充、放電也不是同時(shí)發(fā)生的，所以二者不是可逆反應(yīng)，故A不符合題意；

B、原電池放電時(shí)，較活潑的電極或易失電子的物質(zhì)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，故B符合題意；

C、原電池放電過程中，電池內(nèi)部的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Li+向電池的正極移動(dòng)，故C不符合題意；

D、醋酸能與金屬Li反應(yīng)，而乙醇是非電解質(zhì)，所以該電池不能用醋酸、乙醇作電解質(zhì)溶液，故D不符合題意；

本題答案為B。

【分析】可充電電池的構(gòu)成條件和工作原理都與原電池的相似，只是從物質(zhì)的角度而言可逆向進(jìn)行，但進(jìn)行的條件不同，具此可解答如下。

16．【答案】A

【知識點(diǎn)】電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】在電解過程中，陰陽極放電量相等，陰極得到0.3molCu，說明Cu得到0.6mole-，那么陽極失電子總數(shù)也為0.6mol，根據(jù)陽極反應(yīng)式為

2Cl－-2e－=Cl2↑、4OH－-4e－=2H2O+O2↑，

0.40.40.20.20.05

陰極生成的氣體為氯氣和氧氣，共0.25mol，體積為0.25×22.4=5.6L，選A。

【分析】此題考查電解，根據(jù)陰陽兩極的放電順序進(jìn)行判斷放電離子，根據(jù)兩極電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

17．【答案】B

【知識點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，可以看作是電解H2O氣體制備H2、O2（2H2O2H2↑＋O2↑）和電解CO2氣體制備CO、O2（2CO22CO＋O2），電極反應(yīng)分別為：陽極（失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)）：2H2O－4eˉ＝O2＋4H+；CO2－4eˉ＝O2＋C4+。

陰極（得電子，發(fā)生還原反應(yīng)）：2H2O＋4eˉ＝2H2＋O2ˉ；2CO2＋2eˉ＝2CO＋2O2ˉ。

所以，總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2；陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2︰1。依據(jù)電解池原理，陰極與電源的負(fù)極相連，據(jù)圖中所示，與X相連的電極上發(fā)生H2O→H2，CO2→CO的轉(zhuǎn)化，均為得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故與X相連的電極為電解池的陰極，則X是電源的負(fù)極。

綜上分析可知，選項(xiàng)B符合題意。

故答案為：B。

【分析】此題考查電解池，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化或還原反應(yīng)，然后根據(jù)陰陽極的反應(yīng)來判斷兩極，從而判斷電源的正負(fù)極。注意兩極中的電子是守恒的。

18．【答案】D

【知識點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；原電池工作原理及應(yīng)用；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A．粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，且電解質(zhì)溶液是可溶性的銅鹽，故A不符合題意；

B．含有鹽橋的原電池中，電極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽離子屬于同一元素，銅鋅原電池中，硫酸銅溶液中電極應(yīng)該是銅電極，硫酸鋅溶液中電極應(yīng)該是鋅電極，故B不符合題意；

C．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，在鐵上鍍銀時(shí)，銀作陽極，鐵作陰極，故C不符合題意；

D．利用外接電源的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬時(shí)，被保護(hù)的金屬作陰極，所以鐵作電解池的陰極，故D符合題意；

故答案為D。

【分析】A.粗銅的精煉中粗銅作陽極，精銅做陰極；

B.雙野原電池中電解質(zhì)溶液的陽離子與電極金屬一致；

C.鐵上鍍銀，鐵做陰極，銀做陽極；

D.根據(jù)外接電源陰極保護(hù)法進(jìn)行判斷。

19．【答案】D

【知識點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A．在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以a氣體為氧氣，b氣體為氫氣，故A不符合題意；

B．在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，同時(shí)生成氫離子，所以陽極生成硫酸，即A溶液為硫酸；在陰極氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，所以陰極生成NaOH，即B溶液為氫氧化鈉，故B不符合題意；

C．陰離子透過c隔膜向陽極移動(dòng)，在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，同時(shí)生成氫離子，所以陽極生成硫酸，溶液的pH降低，故C不符合題意；

D．在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】注意根據(jù)外加電源的正負(fù)極判斷電解池的陰陽極，再根據(jù)陰、陽極發(fā)生的反應(yīng)判斷產(chǎn)物及離子的移動(dòng)；外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動(dòng)，陰離子透過c隔膜向陽極移動(dòng)；根據(jù)兩極上放電的離子來判斷生成的氣體。

20．【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，不符合題意；

B.若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是銅，b極是鐵，不符合題意；

C.若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極為陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為陰極，Cu2+得電子，有銅析出，符合題意；

D.a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下當(dāng)電池中消耗H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，線路中轉(zhuǎn)移電子為2mol，b極為陰極，析出銅64g，a極為陽極，不能析出銅，不符合題意。

故答案為C。

【分析】分析原電池或電解池類試題的實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，解題的切入點(diǎn)是正負(fù)極的判斷。從圖中可以看出，左邊電池為燃料電池，右邊電池為電解池。通H2的電極為負(fù)極，通O2的電極為正極；右邊裝置中，a電極為陽極，b電極為陰極。

21．【答案】B

【知識點(diǎn)】離子濃度大小的比較；溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A．pH=6的純水，c（H+）=c（OH—）=10-6mol/L，A項(xiàng)不符合題意；

B．溶液中有Na2SO3水解平衡：，加入少量NaOH固體，使OH—濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，SO32—濃度增大，B項(xiàng)符合題意；

C．pH=3的CH3COOH溶液與NaOH溶液，c（H+）酸=c（OH-）堿，溶質(zhì)c(CH3COOH)》c(NaOH)，故等體積混合，酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，溶液呈現(xiàn)酸性pH<7，C項(xiàng)不符合題意；

D．在Na2CO3水溶液中水電離出的H+在溶液中以H+、HCO3—、H2CO3三種形式存在，其中1molH2CO3分子中有2mol水電離出的氫離子，所以Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒：，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：B。

【分析】Na2CO3溶液中有①電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)；②物料守恒：c(Na+)=2c（CO32-）+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)；①—②得質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

22．【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】甲池為燃料電池，A為負(fù)極，B為正極，則乙中C為陽極，D為陰極，陽極上Ag失電子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶液中減少了Cu元素的質(zhì)量，所以要讓電解質(zhì)復(fù)原，需要加入金屬銅，

故答案為：A。

【分析】此題考查原電池和電解池的應(yīng)用，根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，燃料做負(fù)極，氧氣做正極判斷正負(fù)極，從而判斷其他池的陰陽極。根據(jù)放電順序，通過電解反應(yīng)判斷溶液中減少的離子，從而判斷需加入的物質(zhì)。

23．【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+；bc

（2）I；3；0.1molL-1醋酸溶液；BC；最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不恢復(fù)

【知識點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；中和滴定；酸（堿）式滴定管的使用

【解析】【解答】（1）①醋酸是弱酸，在水中部分電離，電離方程式是CH3COOHCH3COO-+H+；②a滴加少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，CH3COOHCH3COO-+H+逆向移動(dòng)，CH3COOH電離程度減?。籦電離吸熱，微熱溶液CH3COOHCH3COO-+H+正向移動(dòng)，CH3COOH電離程度增大；c弱電解質(zhì)溶液越稀越電離，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，CH3COOH電離程度增大；d加入少量醋酸鈉晶體，濃度增大電離程度越??；

故答案為：bc；（2）①濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸溶液的pH，鹽酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲線是I；②若0.1mol·L-1的醋酸的電離度為1%，c(H+)=0.1mol·L-1×1%=1×10-3mol·L-1，pH=-lgc(H+)=-lg10-3=3；③0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L，對水的抑制作用一樣，但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以對水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1molL-1醋酸溶液；④A．滴定管在使用前用待盛液潤洗，所以用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液，故A正確；

B．錐形瓶不能用待測酸溶液潤洗，故B不正確；

C．滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視錐形瓶中顏色的變化，故C不正確；

D．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平，故D正確。選BC.⑤滴定開始時(shí)，溶液為無色，滴定過程中溶液堿性增強(qiáng)，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。

【分析】（1）①醋酸是弱酸，在水中部分電離；②根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離的因素分析；（2）①根據(jù)濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸溶液的pH不一樣來回答；②室溫時(shí)，若0.1mol·L-1的醋酸的電離度為1%，c(H+)=0.1mol·L-1×1%，根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算醋酸溶液的pH；③酸和堿都對水的電離起抑制作用，酸、堿性越強(qiáng)，水的電離程度越小，據(jù)此來判斷；④根據(jù)酸堿中和滴定的操作回答；⑤滴定開始時(shí)，酸性溶液中酚酞呈無色，滴定過程中溶液的堿性增強(qiáng)；

24．【答案】（1）放熱；80%；250℃

（2）或(ΔH1－ΔH2)+2ΔH3

（3）O2+4e+4H+=2H2O；6；14H+；2；6；7H2O

（4）5.6

【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的計(jì)算

【解析】【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H<0，某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則：

CO（g）+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）130

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.21.40.8

CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，平衡常數(shù)K===2.041，故溫度為250℃，

故答案為：放熱；80%；250℃；（2）①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律(①②+4×③)可得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=或(ΔH1－ΔH2)+2ΔH3；（3）①氫離子由質(zhì)子交換膜由M電極區(qū)移向N電極區(qū)，則M為負(fù)極、N為正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失去電子，生成二氧化碳與氫離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OH6e+H2O=6H++CO2↑，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣獲得電子，與通過質(zhì)子交換膜的氫離子結(jié)合為水，正極電極反應(yīng)式為：O2+4e+4H+=2H2O，

故答案為：O2+4e+4H+=2H2O；②電解池溶液里Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，化合價(jià)降低共6價(jià)，左側(cè)Fe電極為陽極，F(xiàn)e失去電子生成Fe2+，酸性條件Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，自身被氧化為Fe3+，化合價(jià)升高共1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則Cr2O72-的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，反應(yīng)離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，

故答案為：6；14H+；2；6；7H2O；（4）Ksp=c(Cr3+)×c3(OH)=6.4×10-31，c(Cr3+)=1×10-5mol·L1時(shí)，溶液中c(OH)===4×