高一上期化學(xué)反應(yīng)方程式記憶著重方法和分類

三、實(shí)驗(yàn)題19.（12分）(

1)

除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是_________離子方程式：____________________________________(

2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是_____________離子方程式為____________________________________(

3)實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁，所用的試劑為_______________離子方程式為_____________________________________(

4)除去鐵粉中混有的鋁粉，所用試劑為_______________

離子方程式為____________________________________高2010級第一期12月月考化學(xué)試題正確人數(shù)(34)

錯(cuò)誤人數(shù)(15)正確人數(shù)(36)

錯(cuò)誤人數(shù)(13)正確人數(shù)(28)

錯(cuò)誤人數(shù)(21)正確人數(shù)(26)

錯(cuò)誤人數(shù)(23)考前不努力，考后空嘆息12分

平均得分7分正確比例58.3%產(chǎn)生錯(cuò)誤的根源還是化學(xué)方程式一.目前的問題一看就知一寫就忘你講我聽你寫我看半生不熟知識零散依賴性強(qiáng)不求甚解缺乏整理粗心馬虎眼高手低好高務(wù)遠(yuǎn)知能脫節(jié)二.出現(xiàn)問題的原因張冠李戴化學(xué)反應(yīng)方程式書寫方程式成績成績成績成績每套試卷約50%的題目都和化學(xué)方程式有關(guān)涉及化學(xué)反應(yīng)方程式的若干問題考前不努力，考后空嘆息化學(xué)反應(yīng)方程式是能力的載體化學(xué)反應(yīng)方程式是解題的工具化學(xué)反應(yīng)方程式是成功的階梯課題：課型：復(fù)習(xí)課要想成績好---方程式書寫不可少左寫反應(yīng)物，右邊寫生成，寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平，中間連等號，條件要注清，生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。一、化學(xué)方程式的書寫要領(lǐng)難點(diǎn)錯(cuò)點(diǎn)二、記憶的方法要想方程式寫得好---機(jī)械記憶少不了（一）機(jī)械記憶（記憶的初級階段）1.聯(lián)系實(shí)驗(yàn)和生活現(xiàn)象促記憶現(xiàn)象1：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃FeOFe2O3Fe3O4我參與，我快樂!我參與，我成長!現(xiàn)象2：白色沉淀→灰綠色→紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3現(xiàn)象3.硫的燃燒聯(lián)想燃硫入氧，燃燒變旺，火焰藍(lán)紫，美麗漂亮，產(chǎn)生氣體，可真夠“嗆”。紅磷燃燒，可真熱鬧，濃煙滾滾，亮似“燈泡”現(xiàn)象4.磷在氧氣中燃燒聯(lián)想S+O2SO2

點(diǎn)燃化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，沒有實(shí)驗(yàn)就沒有化學(xué)1.聯(lián)系生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象促記憶4P+5O22P2O5點(diǎn)燃此法適宜:聯(lián)想記憶生活處處有化學(xué)，化學(xué)就在我們身邊千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。CaCO3CaO+CO2高溫CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2鐘乳石的形成Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑

△生活2生活1.2.索引法索引法是從總體上把學(xué)過的反應(yīng)方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn)，分門別類地編號、排隊(duì)，并填寫在特制的卡片上．這樣就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)．利用零碎時(shí)間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻的印象。此法適宜:階段性記憶不積跬步，不以至千里，不積小流，無以成江河。②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O①

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

3.編組法

索引能概括全體，而編組能突出某一局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現(xiàn)形式．兩者相互補(bǔ)充、異曲同工．例如，關(guān)于鋁元素與堿的一組方程式是：此法適宜:同一元素形成的不同物質(zhì)記憶4．歸類法根據(jù)知識系列或反應(yīng)類型或物質(zhì)類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規(guī)律可循.這種方法使用范圍十分廣泛，就是把有關(guān)材料分類集中起來，列入表中適當(dāng)?shù)奈恢蒙?。往往是一張表整理出來了，條理也清楚了，內(nèi)容也記住了。列表的類型比較多，常用的有一覽表、系統(tǒng)表、關(guān)系表、比較表等。(1)列表法苦耕春前片片草，喜收秋后粒粒珠此法適宜:單元小結(jié)熟悉典型物質(zhì)的性質(zhì)氫氣還原氧化銅CO還原氧化銅木炭還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2△H2+CuOCu+H2O△CO+CuOCu+CO2△NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3

NaHCO3

(2)重點(diǎn)物質(zhì)法（適合后期快速回憶）4．歸類記憶(1)列表記憶法化學(xué)知識應(yīng)該的不斷深化和系統(tǒng)化狠抓分類以及典型物質(zhì)的性質(zhì)③②①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩建模網(wǎng)絡(luò)圖(11)兩個(gè)反應(yīng)，在原料上有相同之處，但反應(yīng)結(jié)果不盡相同，為了避免混淆，可以采用對比記憶法．例如：5.對比法②Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑①

3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑此法適宜:容易混淆的方程式記憶小坡度、密臺階為了使化學(xué)方程式在使用時(shí)快速寫出或脫口而出，我們有時(shí)還根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)編成某種形式的便于記憶的語句，這就是口訣法．例如，

①Al2O3+2NaOH=H2O+

2NaAlO2

②3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O↑6.口訣法此法適宜:強(qiáng)化記憶//提高書寫速度口訣是：二堿（生）一水、偏鋁酸鈉．口訣是：三銅八稀酸、一氧化氮．口訣法的進(jìn)一步演變就變成特定系數(shù)編碼法．“38324”就是這個(gè)反應(yīng)的編碼．(二)理解記憶（記憶的高級階段）吾嘗終日而思，不如登高之博見要化學(xué)學(xué)好學(xué)精，非掌握方法不行1.很抓化學(xué)反應(yīng)規(guī)律(注意規(guī)律和特殊性的關(guān)系)規(guī)律：金屬+氧化性酸----高價(jià)金屬鹽+低價(jià)氧化物+水鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬+非氧化性酸

----鹽+氫氣（置換反應(yīng)）Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

△3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O滲透氧化還原的觀點(diǎn)和規(guī)律金屬置換規(guī)律：活潑的金屬(還原性強(qiáng))置換出不活潑的金屬(還原性弱)

。非金屬置換規(guī)律：活潑的非金屬(氧化性強(qiáng))置換出不活潑的非金屬(氧化性弱)

。(CN)2+2SCN-=已知氧化性：Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2,

可推知下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2HI=2HBr+I2Br2+2CN-=2Br-+(CN)22CN-+(SCN)2心動(dòng)是本源，筆動(dòng)是關(guān)鍵，行動(dòng)是歸宿2.很抓化學(xué)反應(yīng)原理推測方程式培養(yǎng)良好的化學(xué)思維習(xí)慣（3）SO2+2H2S=多角度、多層次體驗(yàn)（1）2FeCl3+Fe=（2）2FeCl2+Cl2=很抓守恒觀//氧化還原的觀點(diǎn)3FeCl22FeCl33S+2H2O

（5）Cl2+NaOH=（4）Cl2+H2O=NaCl+NaClO+H2OHCl+HClO化合價(jià)是關(guān)鍵０＋２＋３＋２００００－１－１＋１＋１＋３（7）HCl+NaOH=NaCl+H2O

（8）HClO+NaOH=NaClO+H2O

（6）Cl2+H2O=HCl+HClO+)+4－23.問題激活法從問題中來，到習(xí)題中去問題是化學(xué)的心臟讓鐵經(jīng)過兩步化學(xué)反應(yīng)，最終再生成鐵呢？寫出方程式。

讓鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，再用鋅將硫酸亞鐵中的鐵置換出來。第一種：讓鐵與氧氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵，再用一氧化碳將鐵從它的氧化物中還原出來。第二種：讓鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵，再用鋅將氯化亞鐵中的鐵置換出來。第三種：Fe+HCl=FeCl2+H2↑FeCl2+Zn=Fe+ZnCl

2

Fe+CuSO4=FeSO4+CuFeSO4+Zn=Fe+ZnSO4

3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃CO+Fe3O43Fe+2CO2↑高溫此法適宜:通過習(xí)題鞏固方程式許多物質(zhì)都能完成自己的循環(huán)，比如CO2,請寫出有CO2生成和參加的反應(yīng)。（時(shí)間：4－５min）H2CO3=H2O+CO2↑不穩(wěn)定C+O2

CO2點(diǎn)燃2CO+O22CO2點(diǎn)燃CH4+2O2

CO2+2H2O點(diǎn)燃C+2H2SO4(濃)=CO2

↑+2SO2↑+2H2O△2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑水垢//鐘乳石的形成△Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑△NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑△CaCO3

CaO+CO2↑工業(yè)制法高溫Fe2O3+3CO

=2Fe+3CO2冶煉

△CO+CuO=Cu+CO2△CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)室制法Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑玻璃制取

高溫質(zhì)量守恒的觀點(diǎn)氧化還原的觀點(diǎn)狠抓分類CO2+H2O=H2CO3Na2SiO3+CO2

+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O檢驗(yàn)二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O除去二氧化碳

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO2+Na2O=Na2CO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓漂白粉漂白原理

酸性氧化物探索和體會(huì)酸C+CO2

2CO高溫+44.數(shù)形結(jié)合法O2

O2

MnO22H2O2=2H2O+O2↑

2H2S+O2=2H2O+2S↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2NO+O2=2NO2

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

MnO22KClO32KCl+3O2↑△2HClO2HCl+O2↑光照N2+O22NO放電CH4+2O2

CO2+2H2O點(diǎn)燃此法適宜:特別適合推斷題Na2O2③H2O2②KClO3①HClO

④H2O⑤KMnO4⑥HgO⑦M(jìn)gO

③Na2O②Na2O2①Al2O3

④Fe3O4

⑤CuO

⑥CO2

③CO②H2O①SO2④P2O5

⑤SO3⑥SiO2

⑦NO⑧C2H2

③CH4

②NO2

①Na2SO4

④Fe(OH)3⑤如圖是向不同電解質(zhì)溶液中加入另一種物質(zhì)后溶液導(dǎo)電性變化曲線，以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，屬于圖中曲線的是（）。A.氫氧化鋇溶液中滴加同濃度的硫酸至過量B.醋酸(CH3COOH)溶液中滴入氨水至過量C.澄清石灰水通入二氧化碳至過量D.氫硫酸中通入二氧化硫至過量自由移動(dòng)的離子離子的濃度導(dǎo)電能力越強(qiáng)導(dǎo)電導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱越高Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OCH3COOH

+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O難溶弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)三．科學(xué)記憶化學(xué)方程式最佳時(shí)間：上午9—11時(shí)，下午3—4時(shí)，晚上7—10時(shí)為最佳記憶時(shí)間。1、明確目標(biāo)集中精力2、背誦結(jié)合理解記憶3、查漏補(bǔ)缺及時(shí)強(qiáng)化4、掌握規(guī)律經(jīng)常回憶5、視聽結(jié)合注意方法上課前3min睡覺前3min起床后3min心到、口到、眼到、耳到、手到水到渠成，馬到成功三個(gè)等點(diǎn)二條線質(zhì)量守恒的觀點(diǎn)氧化還原的觀點(diǎn)一個(gè)面加強(qiáng)方程式與練習(xí)的聯(lián)系我參與，我