浙江普通高中2019學(xué)考選考18年11月化學(xué)試卷含答案_第1頁(yè)
浙江普通高中2019學(xué)考選考18年11月化學(xué)試卷含答案_第2頁(yè)
浙江普通高中2019學(xué)考選考18年11月化學(xué)試卷含答案_第3頁(yè)
浙江普通高中2019學(xué)考選考18年11月化學(xué)試卷含答案_第4頁(yè)
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絕密★啟用前浙江省2018年下半年普通高校招生選考科目考試---- 化學(xué)-----------二一一一一一一一一二號(hào)生考-------可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12N—140—16Na—-----------二一一一一一一一一二號(hào)生考-------可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12N—140—16Na—23 24Al—27Si-28S—32Cl—35.5K—39Ca—40 Fe—56Cu—64Nl15Ag—108Ba—137選擇題一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)L工列屬于堿的是C.Mg(0H)2 D.NaCl--------------二二二二名姓A.CO B.HSO2 2 42.下列圖示與操作名稱不對(duì)廖的是3.下列屬于化合反應(yīng)的是 學(xué)業(yè)畢AZn+2AgNO=Zn(NO)+2Ag

3 32B2FeCl+C1=2FeCl2 2 3cCu(0H)+2HC1=CuCl+2HO2 2 2化學(xué)試卷第1頁(yè)(共30頁(yè))D.CaCO3CaO+COT24.下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是A.HNOB.CuCl C.KCO D.NaCl3 2 2 3.可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是A.碳酸氫鈉 B.氯化鈉C.氯化鉀 D.氫氧化鈉.下列化學(xué)反應(yīng)中澳元素僅被氧化的是A2NaBr+Cl-2NaCl+BrTOC\o"1-5"\h\z2 2BBr+2NaI^=2NaBr+I,2 2AC3Br+6NaOH5NaBr+NaBrO+3HO2 3 2DHBr+NaOH—NaBr+HO2.下列表不不正確的是()A.Na+結(jié)構(gòu)示意圖.乙烷的比例模型0#C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHO3D.氯化鈣的電子式[?丁cf[:ci:]-.下列說(shuō)法不亞項(xiàng)的是()A.電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B.電解飽和食鹽水可制取氯氣C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D.接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石.下列說(shuō)法不亞項(xiàng)的是化學(xué)試卷第2頁(yè)(共30頁(yè))A.乙醇、苯應(yīng)密封保存,置于陰涼處,且遠(yuǎn)離火源B.金屬鈉著火時(shí),可用細(xì)沙覆蓋滅火C.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D.容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥.下列實(shí)驗(yàn)合理的是()A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CHCOONa溶液的pH3B.用蒸用的方法分離乙醇(沸點(diǎn)為783C)和苯(沸點(diǎn)為80.1C)的混合物C.用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCl溶液3D.用NaCO溶液鑒別CaCl溶液、NaCl溶液和稀硫酸2 3 2.下列說(shuō)法不亞硯的是()A.18。和16。是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素B.戊烷的一種同分異構(gòu)體可命名為2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物種數(shù)相同D.金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳?xì)怏w12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,下列說(shuō)法不亞硯的是 ()XYZQA.原子半徑⑺:r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多種價(jià)態(tài)C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.可以推測(cè)HQO是Q的最高價(jià)氧化物的水化物3 413.能正確表示下列離子方程式是化學(xué)試卷第3頁(yè)(共30頁(yè))TOC\o"1-5"\h\zA.KI溶液久置空氣中變黃色:41+0+2H0=2I+40H-2 2 2B.少量三氧化硫與氨水反應(yīng):SO+NHH0=NH++HSO-3 3 2 4 4Na與CuSO水溶液反應(yīng):2Na+Cu2+^=Cu+2Na+(NH)SO和FeSO混合溶液與足量NaOH反應(yīng):Fe2++2OH=Fe(OH)J42 4 4 214.已知X(g)+3Y(g)D2W(g)+M()AH=-akJ?mol-i(a>0)o一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1molX(g)與ImolY(g),下列說(shuō)法正確的是A.充分反應(yīng)后,放出熱量為akJB.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1:2C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.若增大丫的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小.下列說(shuō)法不亞建的是()A.石油裂解氣可以使濱水褪色,也可以使高鎰酸鉀溶液褪色B.可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有乙醛C.正丙醇(CHCHCHOH)和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈3 2 2D.CH=CHCH+C1VH高溫>CHCHC1+HC1屬于取代反應(yīng)2 3 2 2 2.下列說(shuō)法正確的是()A.分編石油可以得到植物油、柴油、潤(rùn)滑油B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳C.乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸銅溶液,蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性.最近,科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不亞倒的是化學(xué)試卷第4頁(yè)(共30頁(yè))

一肝不 離;交忖眼 吸用層A.一肝不 離;交忖眼 吸用層A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)卷一--一號(hào)生考B.卷一--一號(hào)生考C.電池的總反應(yīng)是2H+0=2H02 2 2D.電解質(zhì)溶液中Na+向右移動(dòng),CIO-向左移動(dòng)上一答--------------二二二二二一二名姓上一答--------------二二二二二一二名姓A.測(cè)得0.1mol-L-i的一元酸HA溶液pH=3.0,則HA一定為弱電解質(zhì)25°。時(shí),將O.lmol.L-i的NaOH溶液加水稀釋100倍,所得溶液的pH=11.025°。時(shí),將O.lmoLL-i的HA溶液加水稀釋至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1x10wmol-Li0.1mol?Lt的HA溶液與0.1mol-L-iNaOH溶液等體積混合,所得溶液pH一定等于7.0一校學(xué)業(yè)畢_19,一上到說(shuō)法正確的是一校學(xué)業(yè)畢()CaO與水反應(yīng)過(guò)程中,有共價(jià)鍵的斷裂和形成HO的熱穩(wěn)定性比HS強(qiáng),是由于HO的分子間作用力較大2 2 2-----G.-KChHC1、KOH的水溶液都能導(dǎo)電,所以它們都屬于離子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C)都是共價(jià)化合物,它們的晶體都屬于分子晶60化學(xué)試卷第5頁(yè)(共30頁(yè))TOC\o"1-5"\h\z20.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是A ?()32gs8(分子結(jié)構(gòu):中的共價(jià)鍵數(shù)目為,2g由H18。和2H。組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為N2 2 Ac.8gCu。與足量H充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。.2N2 A.D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L2LC1溶于水,溶液中Cl-、CIO-和HC1O的微粒數(shù)之和為N2 A21.已知:HO(g)=HO(l)AH2 2 1CHO(g)=CHO(s)AH6 126 6 126 2CHO(s)+6O(g)=6HO(g)+6CO(g)AH6 126 2 2 2 3CHO(g)+6O(g)=6HO(l)+6CO(g)AH下列說(shuō)法正確的是6 126 2 2 2 4AH<0,AH<0,AH<AH1 2 3 46AH+AH+AH-AH=012 3 4AH<0,AH<0,AH<AH1 2 3 46AH+AH+AH-AH=012 3 4c,-6AH+AH+AH-AH=0

12 3 4D.-6AH+AH-AH+AH=0

12 3 422,已知:2SO(g)+O(g)=2SO(g)^H=-197.8kJ-mol-io起始反應(yīng)物為SO和。2 2 3 2 2(物質(zhì)的量之比為2:1,且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表,下列說(shuō)法不亞項(xiàng)的是溫度/K壓強(qiáng)/(lOsPa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定壓強(qiáng)下降低溫度,S%的轉(zhuǎn)化率增大化學(xué)試卷第6頁(yè)(共30頁(yè))B.在不同溫度、壓強(qiáng)下,轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的S。所需要的時(shí)間相等2C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂。的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高223.常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HC1溶液,分別滴入濃度為1.000mol-Li,0.1000mol-Li和O.OlOOOmoLLi的NaOH溶液,測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖,在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不亞琥的是A.3種HC1溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍B.曲線A、B、C對(duì)應(yīng)的c(NaOH):a>b>cC.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí),3個(gè)體系中均滿足:c(Na+)=c(d)D.當(dāng)V(NaOH)相同時(shí),pH突躍最大的體系中的cQ+)最大24.已知草酸(HC。)是一種弱酸,157℃升華,170°。以上分解可放出CO和CO;224 2可與酸性KMnO溶液反應(yīng);其鈉鹽易溶于水,鈣鹽難溶于水。下列說(shuō)法正確的是4()A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體,用足量的NA0H溶液充分吸收后,可收集得到純凈的COB.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象,則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有COC.草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中,若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象,則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有C。2化學(xué)試卷第7頁(yè)(共30頁(yè))D.HCO與酸性KMn溶液反應(yīng)的離子方程式為:22 4 45HC0+2MnO+6H+=2Mn2++10COT+8H0224 4 2 225.通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加Ba(NO)溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則該固體32試樣中存在SO2-4B.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加KSCN溶液,沒有出現(xiàn)血紅色,則該固體試樣中不存在Fe3+C.在某固體試樣加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該固體試樣中仍可能存在NH+4D.在某固體試樣加水后的上層清液中,滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,則該固體試樣中存在Si。2-326.通過(guò)對(duì)煤的綜合利用,可以獲得多種有機(jī)物?;衔顰含有碳、氫、氧3種元素,其質(zhì)量比是12:3:8。液態(tài)燃B是一種重要的化工原料,其摩爾質(zhì)量為78g-moLi。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):□<茶甲酸J請(qǐng)回答:TOC\o"1-5"\h\z⑴化合物A所含的官能團(tuán)名稱是 o(2)B和CH=CH反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是 o2 2⑶E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是 o(4)下列說(shuō)法正確的是 oA.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中,反應(yīng)多次,可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B.在一定條件下,C可通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C.NC.苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過(guò)D和氫氧化鈉反應(yīng)得到化學(xué)試卷第8頁(yè)(共30頁(yè))

-D.共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣大于7.5amol.已知化合物X由3種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取適量X,加水完全溶解,無(wú)氣體產(chǎn)生,溶液呈堿性;進(jìn)行焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色--骷玻璃觀察到火焰呈紫色;②取1.685gX溶于水,力口入含HC10.02000mo的鹽酸恰好中和;中和后的溶液與硝酸酸化的過(guò)量AgNO溶液反應(yīng),得到4.305g白色沉淀。3請(qǐng)回答:中3種元素是 (用元素符號(hào)表示);X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是卷一--一號(hào)生考⑶X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),可與足量的Na,CC)3溶液反應(yīng)得到C1Q,卷一--一號(hào)生考.某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。請(qǐng)回答:上一答---------------二二二二二二名姓量紅除灣 上一答---------------二二二二二二名姓量紅除灣 HaC城考而酹性KMnO貓祇.WQH帝融TOC\o"1-5"\h\z(1)下列說(shuō)法正確的是 OA.反應(yīng)后,將試管I中的白色固體加入水中,溶液呈藍(lán)色B.取下試管m并不斷振蕩,試管中出現(xiàn)渾濁,是因?yàn)樯闪薆aS。4題一二校學(xué)業(yè)畢C.試管IV中KMn。溶液褪色,說(shuō)明S。具有氧化性題一二校學(xué)業(yè)畢 D.試管V中的NaOH溶液可用NaC。溶液代替2 3(2)取下試管H,在該試管口套上氣球,將無(wú)色溶液加熱恢復(fù)至紅色,冷卻后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無(wú)色T紅色T顏色變淺”變化的原因 <29.某紅色固體粉末可能是Fe。、Cu?;蚨呋旌衔铮瑸樘骄科浣M成,稱取mg該固23 2一一體粉末樣品,用足量的稀HS。充分反應(yīng)后,稱得固體質(zhì)量為ag。2 4已知:CuO+2H+=Cu+Cu2++HO2 2化學(xué)試卷第9頁(yè)(共30頁(yè))(1)若2=(用含m的最簡(jiǎn)式表示),則紅色固體粉末為純凈物;(2)^a=m/9,則紅色固體粉末中Fe。的物質(zhì)的量為 mol(用含m的23最簡(jiǎn)式表示)。30.(一)合成氨工藝(流程如圖所示)是人工固氮最重要的途徑。門__二一8三不陪審由直秋 加用厚制■叱TOC\o"1-5"\h\z2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(P-Haber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N和H生成2 2NH的反應(yīng)為:31/2N(g)+3/2H(g)廠N(g)AH(298K)=-46.2kJ.mol-i,在Fe催化劑作用下的2 2L3反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))化學(xué)吸附:N(g)f2N*;H(g)-2H*;2 2表面反應(yīng):N*+H*口NH*;NH*+H*nNH*;NH*+H*nNH*脫附:NH*NH(g)3U3其中,N的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)2回答:TOC\o"1-5"\h\z(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有 OA.低溫B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑叱 pNH/po(2)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?,N/pj;裝/p》,其中內(nèi)為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)2 2(IxlOsPa),pNH、pN和〃H為各組分的平衡分壓,如〃NH=xNH,P3 2 2 3 3為平衡總壓,xNH為平衡系統(tǒng)中NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。3 3①起始物質(zhì)的量之比為1:3,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,NH的平衡產(chǎn)率為3w,則K叵(用含w的最簡(jiǎn)式表示)化學(xué)試卷第io頁(yè)(共30頁(yè))②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?隨溫度T變化趨勢(shì)的是(3)實(shí)際生產(chǎn)中,常用工藝條件,F(xiàn)e作催化劑,控制溫度773K,壓強(qiáng)3.0xl()5Pa,原料中N和H物質(zhì)的量之比為128。TOC\o"1-5"\h\z2 2①分析說(shuō)明原料氣中N過(guò)量的理由 。2②關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是 OA.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的AH和AS都小于零B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫,是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣(N和H的比例不變)中添加少量惰性氣體,2 2有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.基于NH有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化,不斷將液氨移去,利于反應(yīng)正向3進(jìn)行TOC\o"1-5"\h\zE.分離空氣可得N,通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H,原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理,2 2以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。(二)高鐵酸鉀(KFe。)可用作水處理劑。某同學(xué)通過(guò)“化學(xué)-電解法”探究的合成,2 4其原理如圖所示。接通電源,調(diào)節(jié)電壓,將一定量C1通入KOH溶液,然后滴入含2Fe3+的溶液,控制溫度,可制得KFe。。2 4(1)請(qǐng)寫出“化學(xué)法”得到FeO2-的離子方程式 .4化學(xué)試卷第11頁(yè)(共30頁(yè))(2)請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式(含F(xiàn)eO2-)。431.某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO-7HO)4 2C.唯一^~?>|甩ZnSQ-7HK?|...A|ZnSQr7HjQ卬 vI興慶I 4a鼻助4a鼻助iouf?濾渣相關(guān)信息如下:①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。金屬禺子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2②ZnSO的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線。4請(qǐng)回答:⑴①鍍鋅鐵皮上的油污可用NaCO溶液去除,理由是2 3O②步驟I,可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是O⑵步驟H,需加入過(guò)量HO,理由是 。22⑶步驟m,合適的pH范圍是。⑷步驟W,需要用到下列所有操作:A.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜;B.在60。。蒸發(fā)溶劑;C.冷卻至室溫;D.在100℃蒸發(fā)溶劑;e.過(guò)濾。請(qǐng)給出上述操作的正確順序化學(xué)試卷第12頁(yè)(共30頁(yè))

(操作可重復(fù)使用)。 一⑸步驟V,某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶,測(cè)得ZnSO-7H。晶體顆粒大小

4 2在 分布如圖1所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為了得到顆粒大小相對(duì)均一的較大晶粒,宜選 擇^方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。如0 MMkHl—大小/urn郵打JOMMIO■s*\S號(hào)生考一二二二二二二二名姓二二二二二二校學(xué)業(yè)畢A.如0 MMkHl—大小/urn郵打JOMMIO■s*\S號(hào)生考一二二二二二二二名姓二二二二二二校學(xué)業(yè)畢(6)ZnSO々HO產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。

4 2上①下列關(guān)于滴定分析,正確的是OX:囪一2-中,應(yīng)將凡士林涂在旋塞的A端和旋塞套內(nèi)的C端圖1B.滴定前,錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗C.B.滴定前,錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗D.滴定時(shí),通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手搖動(dòng)錐形瓶,使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)無(wú)E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡,滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡,則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的?、趫D3中顯示滴定終點(diǎn)時(shí)的度數(shù)是mLo化學(xué)試卷第13頁(yè)(共30頁(yè))32.某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。OHOHOHOH請(qǐng)回答:(1)下列說(shuō)法正確的是 OA.化合物A能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B.化合物C具有弱堿性3C.化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng)D.X的分子式是cHNO17 22 23⑵化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.⑶寫出C+DfE的化學(xué)方程式.⑷寫出化合物A(q034。!同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式1H—NMR譜和IR譜檢測(cè)表明:①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(一OCH),沒有羥基、過(guò)氧鍵(一0一0一)。3O⑸設(shè)計(jì)以CH=CH和0一U#為原料制備Y(g.」?.)的合成路線(用流程圖表2 2 ci TNNH示,無(wú)機(jī)試劑任選)化學(xué)試卷第14頁(yè)(共30頁(yè))浙江省2018年下半年普通高校招生選考科目考試化學(xué)答案解析一、選擇題.【答案】C【解析】A、二氧化碳是酸性氧化物,選項(xiàng)A不符合;B、HSO溶于水完全電2 4離,電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子,屬于酸,選項(xiàng)B不符合;C、Mg(0H)2是由鎂離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物,電離出的陰離子全部為氫氫根離子,屬于堿,選項(xiàng)C符合;D、NaCl屬于鹽,選項(xiàng)D不符合;答案選C。.【答案】A【解析】A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過(guò)程,圖中操作名稱是加熱,選項(xiàng)A不對(duì)應(yīng);B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體,可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液,選項(xiàng)B對(duì)應(yīng);C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過(guò)濾,選項(xiàng)C對(duì)應(yīng);D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物,可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸儲(chǔ),選項(xiàng)D對(duì)應(yīng)。答案選A。.【答案】B【解析】化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng),即多變一,據(jù)此解答即可。A、一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì),屬于化合反應(yīng),選項(xiàng)B正確;C、兩種物質(zhì)相互交換陰陽(yáng)離子生成另外兩種化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì),屬于分解反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。.【答案】B【解析】能水解的是含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽,而強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性,強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解,據(jù)此分析。A、HNO不是鹽,不能水解,故不是因水解而使溶液顯酸性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、3化學(xué)試卷第15頁(yè)(共30頁(yè))CuCl為強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中水解顯酸性,選項(xiàng)B正確;C、碳酸鉀是強(qiáng)2堿弱酸鹽,水解顯堿性,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。.【答案】A【解析】能用于治療胃酸(含鹽酸)過(guò)多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應(yīng)且對(duì)人體無(wú)害的性質(zhì)。A、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳,可用于治療胃酸過(guò)多,選項(xiàng)A正確;B、NaCl不與鹽酸反應(yīng),不能用于治療胃酸過(guò)多,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、KC1不與鹽酸反應(yīng),不能用于治療胃酸過(guò)多,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性,對(duì)人體有害,不能用于治療胃酸過(guò)多,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。.【答案】A【解析】A、澳化鈉中澳元素化合價(jià)升高被氧化作還原劑,選項(xiàng)A符合;B、澳單質(zhì)中澳元素化合價(jià)降低被還原作氧化劑,選項(xiàng)B不符合;C、澳單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑,被氧化生成澳酸鈉,被還原生成澳化鈉,選項(xiàng)C不符合;D、反應(yīng)屬于中和反應(yīng),各元素化合價(jià)不變,不屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D不符合。答案選A。.【答案】B【解析】A.Na+結(jié)構(gòu)示意圖為④),選項(xiàng)A正確;B.乙烷的比例模型為8,上十為乙烷的球棍模型,選項(xiàng)B不正確;C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCHO,e 3選項(xiàng)C正確;D.氯化鈣的電子式為[?丁c產(chǎn)畫牙,選項(xiàng)D正確。答案選B。.【答案】C【解析】A、制取金屬鎂時(shí),由于鎂的活潑性很強(qiáng),故一般電解熔融的氯化鎂制取,選項(xiàng)A正確;B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,可制取氯氣,選項(xiàng)B正確;C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英,選項(xiàng)C不正確;D、接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石,硫化學(xué)試卷第16頁(yè)(共30頁(yè))與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或煨燒硫鐵礦生成二氧化硫,選項(xiàng)D正確。答案選Co.【答案】D【解析】A.乙醇、苯為易燃液體,應(yīng)密封保存,置于陰涼處,且遠(yuǎn)離火源,選項(xiàng)A正確;B.鈉和水反應(yīng)生成氫氣,鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,氫氣能燃燒、氧氣能助燃,所以鈉著火時(shí)不能用水、泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用細(xì)沙覆蓋滅火,選項(xiàng)B正確;C.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器,不能直接倒掉,選項(xiàng)C正確;D.容量瓶不需要干燥,也不能加熱,選項(xiàng)D不正確。答案選D。.【答案】D【解析】A、用其他試紙時(shí)需要濕潤(rùn),但是pH試紙是不需要濕潤(rùn)的,若濕潤(rùn)會(huì)稀釋溶液,導(dǎo)致pH出現(xiàn)誤差,選項(xiàng)A不合理;B、蒸儲(chǔ)只能分離沸點(diǎn)相差較大的物質(zhì),乙醇和苯沸點(diǎn)相近,不能用蒸儲(chǔ)的方法分離,選項(xiàng)B不合理;C、Fe3+和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成%,也會(huì)使淀粉變藍(lán),兩種物質(zhì)的現(xiàn)象一樣,無(wú)法鑒別,選項(xiàng)C不合理;D、NaCO和CaCl會(huì)反應(yīng)生成沉淀,2 3 2NaCO和NaCl不反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,NaCO和稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡,2 3 2 3可以鑒別,選項(xiàng)D合理。答案選D。.【答案】B【解析】A、180和160含有的質(zhì)子數(shù)雖然都是8個(gè),但是中子數(shù)分別為10、8,中子數(shù)不同,因此二者屬于不同的核素,選項(xiàng)A正確;B、不存在2-乙基丙烷,應(yīng)該命名為2-甲基丁烷,選項(xiàng)B不正確;C、丙烷有兩種不同環(huán)境的氫,一氯代物有2種,正丁烷也有兩種不同環(huán)境的氫,一氯代物也有2種,一氯代物的種數(shù)相同,選項(xiàng)C正確;D、金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳?xì)怏w,選項(xiàng)D正確。答案選B。.【答案】C【解析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素;Y元素為硫元素,Z為氯元素,Q為第四周期VA,即為碑元素。A、元素周期表化學(xué)試卷第*頁(yè)(共30頁(yè))同主族從上到下原子半徑依次增大,同周期從左向右依次減小,選項(xiàng)A正確;B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別為-4,+2、+4,選項(xiàng)B正確;C、硫元素對(duì)應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸,選項(xiàng)C不正確;D、VA最外層電子數(shù)為5,故最高化合價(jià)為+5,選項(xiàng)D正確。答案選C。.【答案】A【解析】A、碘離子會(huì)被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì),選項(xiàng)A正確;B、硫酸氫根離子無(wú)法在堿性條件下大量存在,選項(xiàng)B不正確;C、金屬鈉投入到硫酸銅水溶液中會(huì)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,接著氫氧化鈉會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀,選項(xiàng)C不正確;D、氫氧化鈉會(huì)和硫酸鏤生成弱電解質(zhì)一水合氨,要以化學(xué)式寫在方程式中,選項(xiàng)D不正確。答案選A。.【答案】C【解析】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不會(huì)完全進(jìn)行,投入原料Imol并未完全反應(yīng),故放出的熱量小于akJ,選項(xiàng)A不正確;B、X和W分別為反應(yīng)物和生成物,化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)過(guò)程的轉(zhuǎn)化比例,并不能說(shuō)明達(dá)到平衡后的濃度之比,選項(xiàng)B不正確;C、當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,選項(xiàng)C正確;D、若增大反應(yīng)物濃度,正逆反應(yīng)速率均會(huì)增加,選項(xiàng)D不正確。答案選C。.【答案】C【解析】A、石油裂解氣中含有碳碳雙鍵的不飽和烯燒,能夠與濱水發(fā)生加成反應(yīng),使之褪色,與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使之褪色,選項(xiàng)A正確;B、新制的氫氧化銅懸濁液可以與乙醛加熱產(chǎn)生紅色沉淀,檢驗(yàn)出乙醛,選項(xiàng)B正確;C、正丙醇中羥基的活性較小,與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度低于水的程度,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)為取代反應(yīng),選項(xiàng)D正確。答案選C。.【答案】D【解析】A、石油分儲(chǔ)無(wú)法得到植物油,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、在酒化酶的作用下葡化學(xué)試卷第18頁(yè)(共30頁(yè))萄糖被分解為乙醇和二氧化碳,選項(xiàng)B不正確;C、汽油無(wú)法和氫氧化鈉溶液反應(yīng),選項(xiàng)C不正確;D、向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽會(huì)使蛋白質(zhì)變性析出,選項(xiàng)D正確。答案選D。.【答案】C【解析】由電子的流動(dòng)方向可以得知左邊為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);右邊為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故選項(xiàng)A、B正確;電池的總反應(yīng)沒有O參與,總反應(yīng)方程2式不存在氧氣,故C選項(xiàng)不正確;在原電池中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),故D選項(xiàng)正確。答案選C。.【答案】D【解析】A、若HA為強(qiáng)酸,O.lmolL的HA溶液pH為1.0,現(xiàn)測(cè)得溶液pH為3.0,則HA為弱酸,選項(xiàng)A正確;B、O.lmol/I的NaOH溶液加水稀釋100倍后,c(OH-)=1x10-11,pH值為11.0,選項(xiàng)B正確;C、pH值為4.0的溶液中c(H+)=1x10-4mol/L,在25℃時(shí),水的禺子積K=1?10-14,故Wc(OH-)=卜1Q10mol/L選項(xiàng)C正確;D、若HA為強(qiáng)酸,與NaOH等體積等濃度混合后,所得溶液pH為7.0,若HA為弱酸,與NaOH等體積等濃度混合后,所得溶液pH大于7.0,選項(xiàng)D不正確。答案選D。.【答案】A【解析】A、氧化鈣與水化合過(guò)程中水中的共價(jià)鍵會(huì)斷裂,并會(huì)形成氫氧根離子,選項(xiàng)A正確;B、熱穩(wěn)定性與共價(jià)鍵即非金屬性有關(guān),氧元素的非金屬性大于硫元素,選項(xiàng)B不正確;C、HC1屬于共價(jià)化合物,選項(xiàng)C不正確;D、足球烯(C)并非共價(jià)化合物,選項(xiàng)D不正確。答案選A。60【點(diǎn)睛】本題考查了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),特別注意共價(jià)鍵、氫鍵、離子鍵的區(qū)別。.【答案】DTOC\o"1-5"\h\z【解析】A、由選項(xiàng)可知ImolS中所含共價(jià)鍵為數(shù)目為8N,32gS為。.125moJ8 A 8所含共價(jià)鍵數(shù)目為N,故選項(xiàng)A正確。B、H18。和2Ho的相對(duì)分子質(zhì)量A 2 2均為20,質(zhì)子數(shù)均為10,2g該混合物的物質(zhì)的量為。.Imol,含有的質(zhì)子數(shù)為N,選項(xiàng)B正確;C、Imo氧化銅被氫氣還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N,8g氧A A化學(xué)試卷第19頁(yè)(共30頁(yè))化銅為。.Imol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N,故選項(xiàng)C正確;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LA氯氣物質(zhì)的量為。.5mol,氯氣與水之間是可逆反應(yīng),反應(yīng)不徹底,溶液中C1-.CIO-和HCKJ勺微粒數(shù)之和小于N,選項(xiàng)D不正確。答案選D。A.【答案】B【解析】物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)(液化)需要放熱,物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)需要吸熱,比較反應(yīng)3和反應(yīng)4中CHO(s)-CHO(g)為吸熱過(guò)程,TOC\o"1-5"\h\z6 12 6 6 12 66HO(g)f6HO(1)為放熱過(guò)程,所以反應(yīng)4放出更多能量,AH更小,2 2故AH>AH,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;由蓋斯定律知,反應(yīng)1的6倍與反應(yīng)2與反應(yīng)33 4的和可以得到反應(yīng)4,即6AH+AH+AH=AH,經(jīng)數(shù)學(xué)變形,可以得到12 3 46AH+AH+AH—AH=0,選項(xiàng)B正確;選項(xiàng)C、D均錯(cuò)誤。答案選B。12 3 4.【答案】B【解析】A、由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知,針對(duì)放熱反應(yīng),一定壓強(qiáng)下降低溫度,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物SO的轉(zhuǎn)化率增大,選項(xiàng)A正確;B、由于在不2同溫度、壓強(qiáng)下,化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等,故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的so所2需要的時(shí)間不一定相等,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響,但可以縮短到達(dá)平衡所花的時(shí)間,選項(xiàng)C正確;D、由圖中數(shù)據(jù)可知,不同溫度下,1.01x105Pa(常壓)下SO的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%,97?接,93.5%,已2經(jīng)相當(dāng)高了,且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯,所以沒有必要通過(guò)加壓提高轉(zhuǎn)化率,選項(xiàng)D正確。答案選B。.【答案】D【解析】A、由圖可知,c(HC1)分另I]為1.000mol/L0.100mol/lSl0.01000mol/L,故最大的是最小的100倍,選項(xiàng)A正確;B、加入多于20mli勺氫氧化鈉溶液時(shí),溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像,即a對(duì)應(yīng)的c(NaOH)最大,以此類推,選項(xiàng)B正確;C、當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí),都恰好完全反應(yīng),溶液呈中性c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒c(H)+(c)N=a( )c-(CD,選項(xiàng)C布確I;D、當(dāng)V(NaOH)相同時(shí),三者都恰好完全反應(yīng),所得混合溶液體系中c(H+)應(yīng)該是相同的,選項(xiàng)化學(xué)試卷第20頁(yè)(共30頁(yè))D不正確。答案選D。.【答案】D【解析】A、草酸受熱產(chǎn)生的氣體,用足量的NaOH溶液充分吸收后,收集到的CO還含有水蒸汽,不可能得到純凈的CO,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、草酸能被酸性高鎰酸鉀氧化,自身具有還原性,可以還原灼熱的氧化銅,所以出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象,得不出一定有CO的結(jié)論,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中,產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象,還可能是草酸與氫氧化鈣生成草酸鈣沉淀,題中有告訴草酸的鈣鹽難溶于水,不能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有CO,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、草酸與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)的離子方程2式為:5HCO+2MnO+6H+—2Mn2++10CO48HO,選項(xiàng)D正確。答2 2 4 4 2 2案選D。.【答案】C【解析】A、當(dāng)固體中含有so2一時(shí),在酸性條件下滴加Ba(NQ)溶液會(huì)被氧化3 32生成硫酸根離子,看到相同現(xiàn)象,故不一定是SO2-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、若4固體為FeCl和Fe的混合物時(shí),也有相同的現(xiàn)象,故固體試樣中可能存在3Fe3+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、檢驗(yàn)NH+為加NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅4色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,選項(xiàng)中沒有加熱,故不能確定有沒有鏤根離子,選項(xiàng)C正確;D、鹽酸出現(xiàn)白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固體中有A10一,不一定為SiO2-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Co2 326.【答案】(1)羥(2)加成反應(yīng)(3)^^^COOCH2CH3/^^COONa+NaOH— +CH3CH2OH(4)ABC化學(xué)試卷第21頁(yè)(共30頁(yè))【解析】由化合物A含有碳、氫、氧三種元素,且質(zhì)量之比是12:3:8知碳、TOC\o"1-5"\h\z氫、氧的個(gè)數(shù)之比為2:6:1,分子式為CHO;液態(tài)燃B是重要的化工原2 6料,由煤焦油分儲(chǔ)得到且相對(duì)分子質(zhì)量為78知8為。,由B到C為加成反應(yīng),D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇,(1)結(jié)合上述所知A為CHCHOH,A中官能團(tuán)為羥基;3 2B為苯,苯和CH=CH反應(yīng)生成乙苯屬于加成反應(yīng);2 2E在氫氧化鈉溶液中水解的反應(yīng)方程式為aCgCHzC/ 「丫-COON日十N心tCHjCHjOH'A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛,乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成 [prCH3CHs,選項(xiàng)B正確;C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水,選項(xiàng)C正確;D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量等于7.5amol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選ABC。答案】(1)K、C1、0TOC\o"1-5"\h\zKC1O+HO-KC1+2KOH3 22C1+2NaCO+HO=C1O+2NaHCO+2NaCl2 2 3 2 2 3【解析】中和后的溶液與硝酸酸化的過(guò)量的硝酸銀溶液反應(yīng)得到白色沉淀4.305g,則m=4.305gn=0.03mol由于加入n=o.02m。」則原溶液中AgCl AgCl HC1nCl=0.01mQl透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色,說(shuō)明含有K,溶液中n=n=0.03mol,m=1.685g-0.03molx39g/mol-0.01molx35.5g/mol=0.16g ,no-=0.01mQlgpK:Cl:0=0.03:0.01:0.01=3:1:1,則(1)X中三種元素為K、Cl、O;化學(xué)試卷第22頁(yè)(共30頁(yè))(2)與水反應(yīng)的方程式為:KC1O+HO—KC1+2KOH;3 2(3)與足量的碳酸鈉反應(yīng)得到ClO反應(yīng)方程式為:22C1+2NaCO+HO—ClO+2NaHCO+2NaClo2 2 3 2 2 3.【答案】(1)ABD(2)T遇品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),受熱釋放SO,溶液恢復(fù)紅色;溫度降低,2so在品紅溶液中溶解度增大,溶液顏色變淺。2TOC\o"1-5"\h\z【解析】Cu+2HSO(濃)=CuSO+2HO+SOT,反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫,該題2 4 4 2 2考察的是二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)。(1)試管I的白色固體為CuSO,加入水中,溶液會(huì)變藍(lán),選項(xiàng)A正確;IIISO4 2通入BaCl中,但是取下試管,不斷振蕩時(shí)發(fā)生反應(yīng)22BaCl+2SO+O+2HO—2BaSOJ+4HC1,試管中出現(xiàn)渾濁是因?yàn)樯闪? 2 2 2 4BaSO,選項(xiàng)B正確;IV中高鎰酸鉀褪色是因?yàn)镾O具有還原性,選項(xiàng)C4 2錯(cuò)誤:V是尾氣吸收裝置,NaCO可以吸收SO,選項(xiàng)D正確。答案選2 3 2ABD;SO遇品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),受熱釋放SO,溶液恢復(fù)紅色;溫度2 2降低,so在品紅溶液中溶解度增大,溶液顏色變淺。24.【答案】(1)-m【解析】(1)紅色固體粉末為純凈物只有兩種情況,全是FeO或者全是TOC\o"1-5"\h\z2 3CuOoCuO和硫酸反應(yīng)生成的Cu會(huì)與Fe3+反應(yīng),Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe?+。2 2若全為FeO時(shí),剩余的固體物質(zhì)為a=0g,但是當(dāng)剩余固體質(zhì)量為0g時(shí),2 3也有可能是FeO和CuO兩種物質(zhì)的混合物;所以該紅色固體只能為CuO。2 3 2 2化學(xué)試卷第23頁(yè)(共30頁(yè))Cu0+2H+=Cu+Cg+HOTOC\o"1-5"\h\z2 2a a—mol —mol64 64—xl44=m,所以a=一加64 9(2)設(shè)FeO為xmol,CuO為ymol,則160x+144y=m,23 2CuO+2H+ Cu+Cu2++HO得到的銅為ymolo2 2Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+xmol2xmol剩余的銅的質(zhì)量為(y—x)?64=a="m,方程式聯(lián)立,解出x二言^。30.【答案】(1)AD4(d(2-g))⑵34(l—co)2(3)ATOC\o"1-5"\h\z(4)原料氣中N相對(duì)易得,適度過(guò)量有利于提高H的轉(zhuǎn)化率;N在Fe催化劑2 2 2上的吸附是決速步驟,適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率。ADE2Fe3++3ClO+10OH—2FeO)+3Cl+5H。或4 22Fe(0H)+3C1O+4OH=2FeO)+3Cl+5H0(7)3 4 2Fe3++8OH+3e=FeO)+4HO或Fe(0H)+50H-3e=FeO2-+4HO4 2 3 4 2【解析】(一)(1)由勒夏特列原理可知,根據(jù)反應(yīng)3-N(g)+-H(g)nNH(g)AH(298K)=—46.2kJ/mol,為了提高合成氨2 22U3平衡產(chǎn)率,即平衡正向移動(dòng),低溫和高壓符合條件,答案選AD;化學(xué)試卷第24頁(yè)(共30頁(yè))

(2)①-N(g)+-H(g)NH(g)TOC\o"1-5"\h\z22 22 □ 3起始量:1 3 0轉(zhuǎn)化量:3 2平衡量:1- 3-3 2x(NH)%=^~;x(N= x(H)%=^^4—2co 2 4—2cd 2 4—2cdKe=2cope XKe=2cope X 4-2cop。,3—3co)pQ2 X 、4—2co)p。40(2—co)化簡(jiǎn)得IMFTOC\o"1-5"\h\z1 3②反應(yīng)—N(g)+-H(g)nNH(g)AH(298K)=—46.2kJ/mol為放熱反應(yīng),溫2 2 2 2口3度T升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Ko減小,InKo也減小,InKo與溫度不成正比,故答案選A;1 3(3)①由反應(yīng);;N(g)+-H(g)nNH(g)可知,加過(guò)量氮?dú)?,有利于平衡?2 22 3向移動(dòng),提高H的轉(zhuǎn)化率以及氨氣的產(chǎn)率,同時(shí)根據(jù)題干“N的吸附分解2 2反應(yīng)活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。”可知,N在Fe2催化劑上的吸附是決速步驟,適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率。②易知A選項(xiàng)正確;控制溫度遠(yuǎn)高于室溫是為了保證催化劑的活性,提高反應(yīng)速率,并非為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;恒壓條件充入少量惰性氣體,相當(dāng)于減壓,平衡逆向移動(dòng),不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率,C錯(cuò)誤;不斷將氨氣液化,生成物濃度降低,有利于平衡正向移動(dòng),D正確,當(dāng)選;通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得的4,由于含有CH4,C。等易燃易爆氣體,容易出現(xiàn)安全隱患,此外CH,C??赡軙?huì)與催化劑反應(yīng),造成催化4劑活性降低,所以必須經(jīng)過(guò)凈化處理,E正確。答案選ADE;(二)(1)將一定量C1通入KOH溶液,生成KC1和KC1O,KC1O具有強(qiáng)氧化性,2化學(xué)試卷第25頁(yè)(共30頁(yè))將Fe3+氧化為FeO*然后根據(jù)堿性環(huán)境,配平即可,

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