原子的構成課件good

(1)什么是原子?(3)原子在化學變化中可不可以再分?(2)原子有哪些特征?復習舊知識:(3)原子在化學變化中可不可以再分?(2)原子有哪1學習目標1、通過學習原子結構的發(fā)現(xiàn)史，學會客觀地評價科學家的貢獻；學會科學研究的一般方法；培養(yǎng)科學研究的科學態(tài)度。2、會分析轟擊金箔實驗的現(xiàn)象3、認識原子的結構，知道質子數、電子數、核電荷數的關系。學習目標1、通過學習原子結構的發(fā)現(xiàn)史，學會客觀地評價科學家的2散射實驗1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來（如右圖）。散射實驗1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒3盧瑟福原子核式結構模型盧瑟福原子核式結構模型4

原子結構動畫模擬原子結構動畫模擬51.原子的構成、原子核的構成是怎樣的？原子原子核核外電子帶正電帶負電質子Z中子N帶正電不帶電1.原子的構成、原子核的構成是怎樣的？原原子核核外電子6質子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電質子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質子帶一個單位正電荷17原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817鐵263026觀察表格，思考下列問題2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？1、質子數與中子數相等嗎？原子種類質子數中子數核外電子數氫18原子原子核電子(帶負電)(核外)質子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性核電荷數=核內質子數=核外電子數小結:原子的結構原子原子核電子(帶負電)質子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性9課堂練習下列敘述正確的是()A原子核都由質子和中子構成B在原子中,核內的質子數與核外的電子數不一定相等C原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D不同種類的原子,核內的質子數不同,核外電子數可以不同C、D課堂練習下列敘述正確的是()C、D10課堂練習3、月球上有豐富的核聚變燃料———“He-3”.”He-3”是原子核內含有兩個質子和一個中子的氦原子。則氦原子核外的電子數是：（

）A.1

B.2

C.3

D.42、組成一切原子必不可少的粒子是()A質子B質子電子C質子中子電子D質子中子BB課堂練習3、月球上有豐富的核聚變燃料———“He-3”.”H11當堂檢測1、在分子、質子、中子、電子、原子、原子核這些粒子中：能直接構成物質的粒子有___________顯示電中性的粒子有_____________

帶正電的粒子有_____________帶電的粒子有__________________

同一原子里數目相等的是________化學變化中的最小粒子是________.

分子、原子分子、原子、中子質子、原子核質子、原子核、電子質子、電子原子當堂檢測1、在分子、質子、中子、電子、原子、原子核這些粒子中12拓展提高

1、科學家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即這些原子能自動放射出一些粒子。據此判斷，若一種元素的原子經過放射變化后，變成了另一種元素的原子。他一定是放射了（）A、電子

B、中子

C、質子

D、該原子的原子核C拓展提高

1、科學家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即這些原子能自動13拓展提高2、下列關于原子核的敘述正確的是：（

）1.通常由中子和電子構成2.通常由質子和中子構成3.帶正電荷4.不顯電性5.不能再分6.跟原子比較，體積很小，但卻集中了原子的主要質量A2.4.6.

B2.3.6.

C1.3.5.

D1.4.5B拓展提高2、下列關于原子核的敘述正確的是：（）B14拓展提高道爾頓認為：“一切物質都是由數量巨大的極微小的粒子（原子）構成的，這些粒子間通過引力互相結合。我們不能創(chuàng)造原子，不能分裂原子，我們能實現(xiàn)的變化，無非把原先結合在一起的原子分開，或原先分開的原子結合起來?！庇腥藢ζ溆^點作如下修正:1.“一切物質”應該為“有的物質”。2.“變化”只能指“化學變化”而不能指其他任何變化。3.不能“創(chuàng)造”或“分裂”原子應指明不能用物理或化學變化的方法“創(chuàng)造”或“分裂”原子。

你認為正確的是（

）A1.2.B1.3.

C2.3.

D1.2.3.C

拓展提高道爾頓認為：“一切物質都是由數量巨大的極微小的粒子（15概括原子的結構(從位置,電性,數量,所占體積等不同角度描述)歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的繞核作高速運動的電子構成的;原子核在原子中只占很小的體積，但集中了原子的絕大部分的質量；原子中質子數等于核外電子的數，它們數量相同電性相反，所以原子不帶電概括原子的結構(從位置,電性,數量,所占體積等不同角度描述)162、原子的質量——相對原子質量2、原子的質量——相對原子質量17表(1)原子種類原子質量(kg)氫1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26鐵9.288*10-26說明:由于原子的質量數值太小,書寫使用不方便,所以采用相對原子質量表(1)原子種類原子質量(kg)氫1.67*10-218相對原子質量:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他與的質量跟它相比較所得的比注意點:相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值相對原子質量的單位是1相對原子質量=該原子的實際質量標準碳原子質量的1/12相對原子質量:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他與的質量19找規(guī)律:相對原子質量的近似值與該原子的質子數,中子數的關系原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656

規(guī)律:相對原子質量=質子數+中子數找規(guī)律:相對原子質量的近似值與該原子的質子數,中子數的關系原20小結:原子的構成相對原子質量小結:21課堂練習4鋁原子的相對原子質量為27,核電荷數為13,則鋁原子由()個質子和()個中子構成一個原子核,核外有()個電子作高速運動而構成.整個原子不顯電性的原因是:131413質子和電子所帶電量相等,電性相反課堂練習4