第三章 酸堿滴定法

第三章酸堿滴定法第1頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月

凡是能給出質子(H+)的物質是酸；凡是能接受質子的物質是堿。酸(HA)失去質子后變成堿,而堿(A-)接受質子后變成酸(HA)

這種因一個質子的得失而互相轉變的每一對酸堿稱為共軛酸堿對HA?H++A-1.酸堿質子理論及共軛酸堿對(Conjugate)第2頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月H2PO4-/HPO42-HPO42-/PO43-

HAc/Ac-NH4+/NH3酸、堿既可以是中性分子，也可以是陰離子、陽離子；質子理論中的酸堿含義具有相對性如HPO42-，此類物質稱為兩性物質(Amphoteric)。第3頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月3HAc+H2OH3O++Ac-

2、酸堿反應的實質(1)酸的離解:酸1堿2酸2堿1酸堿反應的實質是兩個共軛酸堿對之間的質子轉移過程HAcH++Ac-

簡式第4頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月HCl+NH3Cl-+NH4+(3)水(溶劑)的質子自遞作用:H2O+H2O

OH-+H3O+(4)酸堿中和反應(2)堿的離解:Ac-

+H2O

OH-+HAcNH3+H2O

OH-+NH4+堿1酸2堿2酸1H2O

OH-+H+簡式：第5頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月二.酸堿的強度及酸堿反應平衡常數(shù)1、離子的活度(Activity)和活度系數(shù)(ActivityCoefficient)a.極稀的強電解質溶液離子活度a：有效濃度

活度系數(shù)

i:衡量實際溶液與理想溶液間偏差的尺度

i的確定：b.稀溶液(<0.1mol/L)德拜-休克爾(Debey-Hückel)公式：Zi:i離子所帶電荷?:離子體積參數(shù)B:常數(shù)，25℃時，B=0.00328I:離子強度第6頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月c.中性分子d.濃溶液當溶液中離子強度較小時，可不必考慮離子大小的影響，用德拜-休克爾極限公式：第7頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月

Ka°,Kb°為只與溫度有關的熱力學常數(shù)

Ac-

+H2O?OH-+HAcHAc?H++Ac-2、酸堿的強度(25℃)水的質子自遞常數(shù):（活度積）酸堿的強度取決于其本身的性質及溶劑的性質，一般以水溶液中酸（堿）的離解常數(shù)來衡量第8頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月HAc/Ac-所以對于共軛酸堿對，如：對于多元酸(堿)

Ka1·Kb3=Ka2

·Kb2=Ka3

·Kb1=KwH3A

H2A-

HA2-

A3-第9頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月§3-2溶液中的各種平衡及酸堿組分的分布分數(shù)CHAc=0.1mol/L一.分析濃度和平衡濃度、酸的濃度和酸度分析濃度:物質的總濃度或標簽濃度,用符號C表示,單位mol/L平衡濃度:平衡狀態(tài)時，溶液中溶質存在的各種形式的濃度,用符號[]表示，單位mol/LCHAc=[HAc]+[Ac-]=0.1mol/L如:酸的濃度:酸度：酸的分析濃度,溶液中氫離子的活度,用溶液的pH或pOH值表示溶液的酸度或堿度.如CHAc,第10頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月二.物料平衡、電荷平衡和質子條件1.物料平衡

MBE(MassBalanceEquation)在一個化學平衡體系中,某一組分的分析濃度恒等于該組分各形式平衡濃度之和例：濃度為C（mol/L）的Na2CO3溶液的MBE[Na+]=2C;[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=C或1/2[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=C第11頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月

[H+]+[Na+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

2.電荷平衡

CBE

(ChargeBalanceEquation)溶液中荷正電質點的總濃度必等于荷負電質點的總濃度,以維持溶液的電中性。例：濃度為C（mol/L）的Na2CO3溶液CBE：注：電荷平衡不包括中性分子第12頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月3.質子條件或質子平衡PBE(ProtonBalanceEquation)酸堿反應達到平衡時,酸失去質子數(shù)應等于堿得到質子數(shù)選取溶液中大量存在并參加質子轉移的物質作為參考水準(1)由得失質子關系直接導出PBE:PBE的導出：=[OH-]

例：

①

Na2S溶液的PBES2-以S2-和H2O為參考水準得:HS-，H2SH2OH+OH-/PBE：2[H2S]+[HS-]+[H+]注意：正確的PBE中不應含有參考水準物質本身的有關項第13頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月例：

②NaHCO3溶液PBE以HCO3-和H2O為參考水準[H2CO3]+[H+]=[OH-]+[CO32

-](2)由MBE、CBE導出PBE:例：C（mol/L）的Na2CO3溶液

[H+]+[Na+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

[Na+]=2C;[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=CMBECBE

[H+]+2C=2(C–[H2CO3]–[HCO3-])+[HCO3-]+[OH-]

代入：得PBE

[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]

第14頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月例：寫出Cmol/LNa(NH4)HPO4的MBE，CBE,PBE[Na+]=MBE:CBE:[Na+]+[H+]+[NH4+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]PBE:[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[NH3]+[PO43-]+[OH-][NH3]+[NH4+]=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=C第15頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月分布分數(shù)δ與溶液pH值之間的關系曲線稱為分布曲線.三.酸度對酸堿溶液中各種酸堿形式分布影響分布分（系）數(shù)(Fraction):當酸堿離解處于平衡狀態(tài)時,某一存在形式的平衡濃度與其分析濃度的比值，稱為該存在形式的分布分數(shù),以δ表示.分布曲線:第16頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月1.一元弱酸（堿）溶液CHAc=[HAc]+[Ac-]例：一元弱酸HAc且有：結論：分布分數(shù)僅是H+(OH-)的函數(shù)第17頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月pH=pKa=4.74時

HAc=

Ac-=0.5pH<pKa時

HAc>

Ac-pH>pKa時

HAc<

Ac-第18頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月CNH3=[NH3]+[NH4+]一元弱堿NH3或第19頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月2.多元弱酸(堿)溶液

0+

1+

2=1例：二元酸第20頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月

1max=0.938,

2=0.031,

0=0.031由圖可知:pH=pKa1=1.22時

2=

1=0.5pH=pKa2=4.19時

1=

0=0.5pH<pKa1時

2>

1以H2C2O4為主pKa1<pH<pKa2

1>

2,

1>

0以HC2O4-為主pH>pKa2時

0>

1>

2以C2O42-為主第21頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月例：20.00mL0.1000mol/L的H2C2O4溶液，加入與之相等濃度和體積的NaOH溶液，當反應達到平衡后，溶液的pH=2.94。求算此時溶液中H2C2O4各種形式的平衡濃度。解：H2C2O4的pKa1=1.22,pKa2=4.19加入等濃度、等體積的NaOH溶液后第22頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月一.強酸（堿）溶液1.強酸溶液以Cmol/LHCl為例HCl的PBE

[H+]=C+[OH-]

[H+]2–

C[H+]+Kw=0

……(1)精確式當C>10[OH-]，或

C

10-6mol/L時（允許誤差

5%):

[H+]

C

……(2)近似式當HCl濃度極稀，或

C

10-8mol/L時……(3)近似式§3-3酸堿溶液pH值的計算

CalculationofpH第23頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月2.強堿溶液如Cmol/LNaOH溶液NaOH的PBE

[H+]+C=[OH-]

當C>10[H+]，或

C

10-6mol/L時（允許誤差

5%):

[OH-]

C

……(2)近似式……(1)精確式當NaOH濃度極稀，或

C

10-8mol/L時……(3)近似式同理得：第24頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月二.弱酸（堿）溶液設一元弱酸HA，濃度為Cmol/LPBE：[H+]=[A-]+[OH-]1、一元弱酸（堿）溶液（1）一元弱酸………(1)精確式代入(1)整理得:[H+]3+Ka[H+]2–(KaC+Kw)[H+]–KaKw=0……(1’)第25頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月近似處理（允許誤差

5%):(a)當Ka

[HA]

KaC≥10Kw時,忽略水的離解……(2)近似式(b)一般以C/Ka≥100,KaC≥10Kw來判斷……(3)最簡式(c)當酸極弱或濃度極稀時,……(4)近似式即C/Ka≥100,KaC<10Kw(C/Ka<100,KaC>10Kw)第26頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)一元弱堿溶液pH計算自己推導第27頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月2、多元酸（堿）溶液設二元酸為H2APBE：[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-]………(1)精確式代入（1）式得一元四次方程p122(5-12)近似處理（允許誤差

5%):(a)當Ka1

[H2A]

Ka1C≥10Kw時,忽略水的離解(Ka1C>10Kw)……(2)代入（2）式得一元三次方程第28頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月(b)(Ka1C>10Kw)……(3)近似式(c)當C/Ka1≥100,

（Ka1C≥10Kw，）……(4)最簡式對于三元酸為H3A，實際最后仍當二元酸處理對于多元堿，可類似多元酸推導公式第29頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月例：計算0.100mol/LH3PO4溶液的pH值。解：H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36Ka1C=10-1.00-2.12=10-3.12>10KwC/Ka1=0.100/10-2.12=101.12<100pH=1.62第30頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月3、弱酸（堿）混合溶液設兩弱酸HA+HB相混合PBE：[H+]=[A-]+[B-]+[OH-]………(1)精確式溶液為酸性，忽略H2O的離解當KHA[HA]>>KHB[HB]當KHB[HB]>>KHA[HA]……(2)近似式忽略弱酸的離解……(3)最簡式第31頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月三.強酸與弱酸的混合溶液HCl(C1mol/L)+HAc(C2mol/L)混合液PBE：[H+]=[Ac-]+C1+[OH-][H+]=[Ac-]+C1

……(2)近似式………(1)精確式C1≥10[Ac-][H+]

C1

得……(3)最簡式溶液為酸性，忽略OH-第32頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月計算0.100mol/LH2SO4溶液的pH值。例：解：HSO4-的Ka2=1.0×10-2H2SO4可看作強酸和一元弱酸HSO4-的混合酸PBE：[H+]=C+[SO42-]+[OH-]設[H+]=C=0.100mol/L10[SO42-]=109.110-3=0.091<C=0.100用最簡式計算合理pH＝1.00第33頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月四.兩性物質溶液1、酸式鹽NaHCO3NaHC2O4NaH2PO4Na2HPO4例：C

mol/LMHBPBE：[H+]=[B2-]+[OH-]-[H2B]代入（1）式得一元四次方程………(1)精確式第34頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月近似處理（允許誤差

5%):(a)[HB-]C代入（1）式得(b)當Ka2C≥10Kw時,忽略水的離解……(2)近似式……(3)近似式(c)當C≥10Ka1時,Ka1+CC(Ka2C≥10Kw,C≥10Ka1)……(4)最簡式(d)當

Ka2C

10Kw,C≥10Ka1時……(5)近似式第35頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月2、弱酸弱堿鹽NH4Ac(NH4)2S例：（1:1型）Cmol/L的NH4Ac溶液設NH4+為Ka’HAc為KaPBE：[H+]=[NH3]+[OH-]-[HAc]………(1)精確式……(2)近似式……(3)近似式……(5)近似式……(4)最簡式注意公式使用的判別式第36頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月五.弱酸與弱堿混合溶液(HA+A-；HA+B-)HA(Camol/L)+A-(Cbmol/L)PBE：[H+]=[A-]+[OH-]-Cb(HA---H2O)PBE：[H+]+[HA]–Ca=[OH-](A----H2O)………(1)………(2)代入(1)（2）式………(3)精確式近似處理:(a)當溶液為酸性(pH

6)，則忽略[OH-]項……(4)近似式第37頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月當溶液為堿性(pH

8)，則忽略[H+]項……(4′)近似式當已知Kb，(4′)式可轉換為……(4″)近似式(b)當(4)式中Ca

10[H+],Cb

10[H+]時（或(4′),(4″)式中Ca

10[OH-],Cb

10[OH-])……(5)最簡式……(5′)最簡式第38頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月§3-4酸堿緩沖溶液

BufferSolutionofAcid-Base一.酸堿緩沖溶液的分類及其pH值的計算1.分類一般緩沖溶液:

用于控制反應條件等標準緩沖溶液：用于作為測定溶液pH時的標準2.pH計算組成：濃度較大的弱酸及其共軛堿（或濃度較大的弱堿及其共軛酸）一般控制pH2

12組成：濃度較大的強酸（pH<2）或強堿（pH>12）二類按作用不同分類第39頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月例：某人稱取CCl3COOH16.34g和NaOH2.0g，溶解于1L水中，欲以此液配制pH=0.64的緩沖溶液。問：a.實際所配制緩沖溶液的pH為多少？b.要配制pH=0.64的緩沖溶液，需加入多少摩的強酸？解：已知CCl3COOH的pKa=0.64混合后CCl3COOH:CCl3COO-=0.050:0.050因為溶液[H+]濃度大，應用近似式計算[H+]=0.036mol/LpH=1.44a.b.要配制pH=0.64的緩沖溶液,需加強酸，構成強酸+弱酸溶液CHCl=0.18mol/L1L溶液中需加入0.18摩的強酸.第40頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月例：對0.050mol/L鄰苯二甲酸氫鉀,pH=4.01(25℃)進行理論驗證。已知：pKa1=2.95,pKa2=5.41解：鄰苯二甲酸氫鉀為酸式鹽(HP-)，屬兩性物質Ka2C=10-5.410.050>10Kw,C=0.050>10Ka1=0.011所以可用最簡式計算：考慮離子強度的影響：第41頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月查表：P2-的?約為500,代入pH=4.01與實測值一致第42頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月第43頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月第44頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月二.緩沖容量及緩沖范圍緩沖容量(Buffercapacity,orBufferindex)=dC/dpH可見：緩沖容量具有加和性第45頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月求極大值：

有極大值緩沖溶液是指具有一定濃度的共軛酸堿對第46頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月2.緩沖范圍pH=pKa±1即控制Ca:Cb=1:10～10:1第47頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月2.緩沖體系不應對分析過程有顯著影響

三.選擇緩沖溶液的原則1.有較大的緩沖能力（1）選緩沖溶液的pKa盡量接近所需控制的pH，使Ca:Cb

盡量接近1:1；（2）使緩沖溶液的C總大一點。四.廣泛pH緩沖溶液例：以檸檬酸（三元酸）+Na2HPO4按一定比例混合配制的廣泛pH緩沖溶液，pH為2～8。第48頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月§3-5酸堿指示劑

Acid-BaseIndicator一.酸堿指示劑的作用原理1.甲基橙(MO，MethylOrange)有機弱酸或有機弱堿，酸式與共軛堿式具有不同結構，因而有不同的顏色。pH值改變酸式失去質子轉變?yōu)閴A式或堿式得到質子轉化為酸式顏色變化MO為弱堿，堿型指示劑雙色指示劑pKa=3.4第49頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月2.酚酞

（PPPhenolphthalein)PP為弱酸，酸型指示劑單色指示劑第50頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月二.酸堿指示劑的變色點及變色范圍酸式為HIn堿式為In-設：指示劑即[In-]=[HIn]，pH=pKa時即pHpKa+1溶液呈In-色即[H+]10KapHpKa-1溶液呈HIn色即pH在pKa1內溶液呈In-與HIn混合色，稱為指示劑的理論變色范圍稱為指示劑的理論變色點第51頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月第52頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月三.影響指示劑變色范圍的主要因素1.指示劑用量2.溶液的離子強度3.溫度4.溶劑指示劑用量對單雙色指示劑變色范圍的影響不一樣（設指示劑為一元酸HIn）變色點時：雙色指示劑pH一定，指示劑比值一定與濃度無關單色指示劑a為觀察到顏色的最低濃度第53頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月四.混合指示劑a:由兩種或兩種以上的指示劑混合而成利用顏色之間的互補原理，使終點時顏色變化敏銳，變色范圍變窄。混合指示劑配制方法：b:由指示劑和惰性染料組成例：甲酚紅（pH7.2

8.8，黃

紫）和百里酚蘭(pH8.0

9.6，黃

藍)按1:3混合：變色范圍pH8.2（粉紅）8.4（紫）例：甲基橙（pH3.1

4.4,紅

黃）和靛蘭磺酸鈉（蘭色）混合：變色范圍pH<3.1（紫色）pH>4.4（黃綠色）pH在3.14.4為灰色第54頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月§3-6酸堿滴定法的基本原理

TheoryofAcid-BaseTitration一.酸堿滴定曲線及滴定突躍（一）強酸（堿）的滴定滴定反應：H++OH-=H2O反應平衡常數(shù)：討論滴定過程中溶液pH變化的二種方式：用通式計算分段計算第55頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月1.滴定前2.滴定至計量點前3.滴定至計量點時[H+]=C=0.1000mol/L以0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl為例pH=1.00[H+]=C剩HCl如加入VNaOH=19.98mL(-0.1%)時pH=4.30加入VNaOH=20.00mLpH=7.004.滴定至計量點后[OH-]=C剩NaOH如VNaOH=20.02mL(+0.1%)時pOH=4.30pH=9.701.強酸的滴定第56頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月第57頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月滴定突躍：計量點前后±0.1%范圍內溶液中pH的變化值選擇指示劑的依據(jù)：使指示劑的變色點處在滴定突躍范圍內強酸堿滴定的誤差要求：第58頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月影響滴定突躍的因素(強酸堿的相互滴定)：濃度C第59頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月2.強堿的滴定以0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH第60頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月（二）一元弱酸（堿）的滴定強酸滴定一元弱堿B-：H++B-=HB反應平衡常數(shù)Kt：強堿滴定一元弱酸HA：HA

+OH-=A-+H2O第61頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月1.一元弱酸的滴定以NaOH滴定HAc1)滴定前2)滴定至計量點前3)滴定至計量點時4)滴定至計量點后HAc:Ka=1.8×10-5;組成：HAc組成：HAc

Ac-組成：Ac-,

C’mol/L[OH-]=C剩NaOH組成：NaOH

Ac-或第62頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月若以0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc滴定前（起點）pH=2.87滴定至計量點時pHsp=8.72滴定突躍（±0.1%)pH:7.749.70第63頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月影響滴定突躍的因素

(一元弱酸（堿）的滴定)：濃度C離解常數(shù)Ka(Kb)準確滴定弱酸的判別依據(jù)：第64頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月2.一元弱堿的滴定以0.1000mol/LHCl滴定20.00mL0.1000mol/LNH3滴定至計量點時準確滴定弱堿的判別依據(jù)：(組成：NH4+):第65頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月（三）多元酸（堿）的滴定分步準確滴定多元酸（堿）的判別依據(jù)：多元酸多元堿例：判別是否可準確滴定0.10mol/L的H2C2O4(

pKa1=1.22,pKa2=4.19)結論：H2C2O4不可分步滴定，可作為二元酸一次被滴定。滴定曲線上只有一個滴定突躍。H2AHA-A2-Ka1Ka2第66頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月例：判別可否分步滴定0.10mol/LH3PO4。（pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）結論：H3PO4第一、二級酸可分步滴定，第三級酸不能準確滴定。第67頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月（四）混合酸（堿）滴定1.強酸（堿）與弱酸（堿）混合液的滴定例:NaOH滴定0.1mol/LHCl+0.2mol/LHA所以當：只可準確滴定HCl可滴定混合酸總量可分別準確滴定HCl和HA第68頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月2、兩種弱酸（堿）混合液的滴定兩種弱酸（HA+HB)能否分別滴定的條件:第69頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月2.CO2影響的消除二.酸堿滴定中CO2的影響和消除1.CO2的影響Na2CO3HCO-32NaOHCO2H+ppH+MOCO2+H2O(1)選擇合適的指示劑(2)配置不含CO32-的NaOH溶液第70頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月三.終點誤差1.強酸（堿）滴定的EtNaOH滴定HCl計量點時：終點時：終點NaOH過量或不足的量過量為+不足為–過量為+不足為–第71頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月林邦誤差公式設：ΔpH＝pHep－pHsp而ΔpOH＝pOHep－pOHsp＝－ΔpH……(1)……(2)……(3)……(4)據(jù):第72頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月HCl滴定NaOH終點HCl過量或不足的量過量為+不足為–例:以0.1000mol/LNaOH滴定同濃度的HCl，求以MO為指示劑(pHep=4.0)的Et.解:第73頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月2.一元弱酸（堿）滴定的EtNaOH滴定一元弱酸HA計量點的PBE：HCl滴定一元弱堿A-第74頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月例:以0.1000mol/LNaOH滴定同濃度的HAc，若滴定至pH=9.2，計算終點誤差.解:第75頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月3.多元弱酸（堿）滴定的Et例以NaOH滴定H3PO4，可有二個滴定終點第一計量點的PBE：因ep1時溶液顯弱酸性:第76頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月第二計量點的PBE：因ep2時溶液顯弱堿性:第77頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月例:以0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/L的Na2CO3到HCO-3，計量點時pH=8.31，若年終點時pH=8.20，求終點誤差？解:已知

Ka1=4.210-7,Ka2=5.610-11或第78頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月4.混合酸（堿）滴定的Et