2020年北京高中化學合格性考試模擬試題

2020年北京高中化學合格性考試模擬試題考生需認真填寫考場號和座位序號。本試卷共8頁，分為兩個部分。第一部分為選擇題，共25個小題（共50分）；第二部分為非選擇題，共9個小題（共50分）。試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，試卷上作答無效。第一部分必須使用2B鉛筆作答，第二部分必須使用黑色字跡的簽字筆作答?？荚嚱Y(jié)束后，考生需將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。以下是第一部分選擇題（共50分），每小題有4個選項，只有1個選項符合題意。1.在慶祝中華人民共和國成立70周年活動中用到多種材料。下列所示材料中，主要成分屬于合金的是：A.墻壁材料——水泥B.飛機外殼——鋁合金C.通訊光纖——二氧化硅D.飛機輪胎——合成橡膠2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.HgB.NaC.NaCl溶液D.C2H43.下列金屬中，通常用熱還原方法冶煉的是：A.HgB.AgC.FeD.As4.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是：A.空氣B.氫氣C.氮氣D.氧氣5.下列分子中，一定含碳氧雙鍵的是：A.CH4B.C2H6C.CH3OHD.CH2O6.下列元素的原子半徑最小的是：A.NaB.MgC.AlD.Si7.下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是：A.H2OB.Na2OC.CO2D.CaO8.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是：A.LiOH屬于堿B.H2SO4屬于酸C.CO屬于氧化物D.膠體屬于純凈物9.我國酒文化歷史悠久，傳統(tǒng)釀造工藝博大精深。下列傳統(tǒng)釀酒工藝的主要步驟中，涉及到蒸餾的是：A.汲取泉水B.糧食發(fā)酵C.煮蒸白酒D.封缸窖藏10.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是：A.久置氯水B.新制氯水C.氯化鈉溶液D.液氯11.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是：A.氨可用作致冷劑B.漂白粉可用作環(huán)境的消毒劑C.鋁制容器常溫下可盛裝濃硝酸D.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料12.下列關(guān)于二氧化硫氣體性質(zhì)的描述中，不正確的是：13．在一定條件下，N2(g)+3H2(g)反應已達到化學平衡狀態(tài)的產(chǎn)物是2NH3(g)。下列說法能充分說明該反應已達到平衡狀態(tài)：D．N2、H2、NH3的濃度不再改變。14．能加快化學反應速率的措施是：B．用1mol/LH2SO4溶液代替3mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應。15．鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵，已探明中國鈦儲量居世界首位。下列關(guān)于鈦的說法中，正確的是：A．質(zhì)量數(shù)為70，B．能與Na反應。16．下列關(guān)于乙醇的說法中，不正確的是：C．能與氧氣反應。17．屬于加成反應的是：C．乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷。18．某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為22，由此得到的結(jié)論正確的是：D．在周期表中的位置是第4周期、第IIA族。20．不符合實驗安全要求的行為是：B．稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中。21．自然界的氮循環(huán)如右圖所示。下列說法中，不正確的是：B．在氮循環(huán)過程中不涉及氧化還原反應。22．不正確的說法是：C．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+。正確的是：A．Mg的摩爾質(zhì)量是24g，B．標準狀態(tài)下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol。D．1molNH3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023。下列反應的離子方程式書寫不正確的是：A．銅與硝酸銀溶液：Cu+2Ag+→Cu2++2AgB．鐵與氯化鐵溶液：Fe+Fe3+→Fe2+C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-→BaSO4↓D．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O2-納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是：過程II太陽能Fe3O4H2太陽能過程IO2FeOH2OA．過程I的反應：2Fe3O4→6FeO+O2↑B．整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化C．兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應D．過程II的反應：2H2O→2H2↑+O2↑以下是實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象不相符的一組：選項AB實驗操作及現(xiàn)象向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色實驗結(jié)論濃硫酸有吸水性氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)選項CD實驗操作及現(xiàn)象向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍實驗結(jié)論該溶液中一定含有SO42-該溶液中含有NH4+補齊物質(zhì)及其用途的連線：物質(zhì)用途A．乙烯b．植物生長調(diào)節(jié)劑B．醋酸a．營養(yǎng)物質(zhì)C．次氯酸鈉d．漂白劑D．葡萄糖c．清除水垢選擇完成下列實驗的裝置：①除去粗鹽水中的泥沙用：濾器②從NaCl溶液中獲取NaCl固體，用：蒸發(fā)皿③配制100mL0.50mol/LNaOH溶液，用：容量瓶化工廠用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，利用的反應如下：2NO+2Cl2+2CO2→2CON2+2CO2（1）作還原劑的物質(zhì)是CO，氮元素的化合價降低。（2）若反應中每生成3molN2，則消耗CO的物質(zhì)的量至少為2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。3.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于H2S。鎂及其合金是廣泛應用的金屬材料。從海水中提取鎂的主要步驟如下：(1)與鎂冶煉方法相同的金屬是a.Na。(2)如果要完成操作1，需要使用的玻璃器具是試管。(3)試劑2與Mg(OH)2反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H++2Cl-→Mg2++2Cl-+2H2O。(4)在實驗室中，檢驗試劑2中陰離子的操作方法和實驗現(xiàn)象為：取少量試劑2于試管中，加入少量AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明試劑2中含有Cl-離子。9．研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組進行了如下實驗。甲同學想用下圖所示的實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。(1)該反應的化學方程式為2H2O2→2H2O+O2。(2)該實驗不能達到目的的原因是沒有提供足夠的活性中間體。(3)為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學分別取50mL1%H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：MnO2的質(zhì)量/g40s末O2體積/mL0.1490.2610.486由此得出的結(jié)論是MnO2的質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氧氣體積越多。(3)分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應催化效果，丙同學設(shè)計了如下實驗（三支試管中均盛有10mL5%H2O2）：試管滴加試劑產(chǎn)生氣泡情況Ⅰ5滴0.1mol·L-1FeCl3較快產(chǎn)生細小氣泡Ⅱ5滴0.1mol·L-1CuCl2無氣泡產(chǎn)生Ⅲ5滴0.3mol·L-1NaCl緩慢產(chǎn)生細小氣泡結(jié)論是Fe3+對H2O2分解反應有催化作用，而Cu2+沒有催化作用。5．化學反應（1）2NH4Cl+Ca(OH)2→2NH3↑+2H2O+CaCl2（2）堿性物質(zhì)石灰（3）當濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口時，試紙立即變成藍色。6．化學式（1）錯誤7．化學知識（1）第三周期的VIA族元素（2）HgS+O2→Hg+SO2（3）正確（4）正確2NH3(氣體)+CaCl2+2H2O→Ca(OH)2+2NH4Cl（3）O和S位于同一主族，但O的電子層數(shù)更大，原子半徑更小。（4）①和②8．實驗操作（1）使用酸性物質(zhì)。（2）漏斗、燒杯和玻璃棒。（3）Mg(OH)2+2H+→Mg2++