人教版高中化學必修1氧化還原反應第1課時氧化還原反應名師公開課省級獲獎課件

人教版必修一第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應（第1課時）人教版必修一

判斷以下反應屬于氧化反應還是還原反應C+2CuO2Cu+CO2高溫研究對象角度1反應類型全局得失氧得到氧失去氧氧化反應還原反應氧化還原反應CCO2CuOCu

判斷以下反應屬于氧化反應還是還原反應高溫研究對象角度1反應CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

H2+Cl22

HCl點燃高溫+20+2000+100+2+4C+2CuO

2Cu+CO2-1點燃高溫+20+2000+10

從化合價的角度分析該反應C+2CuO2Cu+CO2高溫研究對象角度1角度2反應類型得到氧氧化反應失去氧還原反應全局得失氧氧化還原反應0+20+4化合價升高化合價降低有化合價升降CCO2CuOCu氧化還原反應判斷依據(jù):有無元素化合價升降

從化合價的角度分析該反應高溫研究對象角度1角度2反應類型得

探究氧化還原反應的本質(zhì)C+2CuO2Cu+CO2高溫研究對象角度1角度2角度3反應類型得到氧化合價升高氧化反應失去氧化合價降低還原反應全局得失氧有化合價升降氧化還原反應CCO2CuOCu

探究氧化還原反應的本質(zhì)高溫研究對象角度1角度2角度3反應類NaCl的形成過程ClNaCl-Na+得電子化合價降低化合價升高失電子Cl-Na+NaCl的形成過程ClNaCl-Na+得電子化合價升高HCl的形成過程電子對偏離HHCl

HCl電子對偏向Cl

H2+Cl22

HCl點燃00+1-1電子對偏離化合價升高電子對偏向化合價降低結(jié)論：引起化合價變化的原因是電子的得失或偏移，即電子的轉(zhuǎn)移HCl的形成過程電子對H任務三：

探究氧化還原反應的本質(zhì)C+2CuO2Cu+CO2高溫研究對象角度1角度2角度3反應類型得到氧化合價升高氧化反應失去氧化合價降低還原反應全局得失氧有化合價升降氧化還原反應CCO2CuOCu失去電子得到電子有電子轉(zhuǎn)移任務三：

探究氧化還原反應的本質(zhì)高溫研究對象角度1角度2角度91、氧化還原反應的特征和判斷依據(jù)是2、氧化還原反應的本質(zhì)是化合價的升降有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）3、氧化還原反應的概念間的關系還原劑（還原性）——化合價升高——失電子

——被氧化（氧化反應）——氧化產(chǎn)物氧化劑（氧化性）——化合價降低——得電子——被還原（還原反應）——還原產(chǎn)物91、氧化還原反應的特征和判斷依據(jù)是2、氧化還原反應的本質(zhì)是氧化還原反應的判斷依據(jù)：有無化合價的升降實質(zhì)表觀特征得氧、失氧的反應化合價升降的反應

電子轉(zhuǎn)移的反應

氧化還原反應的定義：宏觀微觀現(xiàn)象本質(zhì)氧化還原反應的判斷依據(jù)：有無化合價的升降實質(zhì)表觀特征得氧、失判斷下列反應是否是氧化還原反應反應類型舉例Yes/No化合反應C+O2CO2

CO2+H2O=H2CO3分解反應CaCO3CaO+CO2↑2KClO32KCl+3O2↑置換反應2HCl+Fe=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu復分解反應HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑高溫點燃判斷下列反應是否是氧化還原反應反應類型舉例Yes/No化合反氧化還原反應與

四種基本反應類型的關系觀察以上方程式，填空（一定是、一定不是、可能是）化合反應

氧化還原反應分解反應

氧化還原反應置換反應

氧化還原反應復分解反應

氧化還原反應氧化還原反應與

四種基本反應類型的關系觀察以上方程式，填空（氧化還原反應與

四種基本反應類型的關系分解反應化合反應復分解反應置換反應氧化還原反應氧化還原反應與

四種基本反應類型的關系分解反應化合反應復分解14（1）標變價元素化合價

（2）畫線橋:從反應物中變價元素指向生成物中相應元素。（3）標得失，寫數(shù)目:電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目用a×be-的形式

失去2×e-得到2×e-2Na＋Cl2

2NaCl00+1-1點燃b表示每個原子得（失）電子數(shù)

即同元素化合價之差

；a表示得（失）電子的原子個數(shù)注：若a=1,則寫成be-

若b=1,則寫出a×e-得到的電子總數(shù)=失去的電子總數(shù)1、雙線橋法：表示反應前后同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法14（1）標變價元素化合價（2）畫線橋:從反應物中變價元素15即時應用2.(1)寫出反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和