2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)分類練習(xí)-金屬的化學(xué)性質(zhì)

聚焦2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)分類練習(xí)——金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、選擇題

1.鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，四氯化鈦（TiCL）是制取金屬鈦的重要中間物質(zhì)，該物質(zhì)中氯元素

為-1價(jià)，則鈦元素的化合價(jià)為（）

A.-4B.+lC.+2D.+4

2.小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧

劑中可能含有：①Cu和C;②和C;③FesO,和C;@Fe3O4xC和Fe;⑤FgdC和Fe。其中猜想合理的是

)

A.(D(D?B.②④⑤C.②⑤D.@@

3.下列反應(yīng)符合事實(shí)的是

點(diǎn)燃

A.4Fe+3O22Fe2O3B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2t

C.Fe+H2SO4=FeSO4+H21D.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu

4.下列有關(guān)鐵的化合價(jià)的敘述，不正確的是

A.在Fez。?、Fe2（SO4）3,FeC%中，鐵的化合價(jià)都為+3價(jià)

B.在FeO、FeSO4,FeC%中，鐵的化合價(jià)都為+2價(jià)

C.在Fe（OH）2、Fe（OH）3中，鐵的化合價(jià)分別為+2、+3價(jià)

D.在鐵粉中，鐵的化合價(jià)為+2價(jià)

5.把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個(gè)燒杯中，兩燒杯分別

放在一天平的左右兩個(gè)托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（）

A.偏向鹽酸一邊B.偏向硫酸一邊

C.無(wú)法判斷D.天平平衡

6.把一枚無(wú)銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，可出現(xiàn)的是（）

A.溶液藍(lán)色變淺直至無(wú)色B.鐵釘表面析出紅色物質(zhì)

C.產(chǎn)生大量氣泡D.溶液質(zhì)量增加

7.某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（）

A.MgB.AlC.ZnD.Ag

8.將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量會(huì)減輕的是（）

A.H2SO4B.AgNO3C.FeSO4D.M^O4

9.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是

①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量減輕

A.（2X3）B.①②③

C.①@④D.全部正確

10?銅的下列用途中主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）

A.制火鍋B.塑造銅像C.制造電線D.制硫酸銅

11.下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）

A.鉀B.鐵C.銅D.金

12.下列金屬中，不能從CuSCU溶液中置換出Cu的是（）

A.ZnB.AlC.AgD.Fe

13.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.用鐵制容器盛鹽酸B.用銅制容器盛鹽酸

C.用鐵制容器盛硝酸銀溶液D.用銅制容器盛硝酸銀溶液

14.小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀

鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是（）

A.濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸鋅

B.濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒(méi)有硝酸亞鐵和硝酸銀

C.濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒(méi)有鋅

D.反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量

15.分別向50gFeSC>4和CuSO,溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中

FeSO4,CUSO4的質(zhì)量變化見(jiàn)圖。請(qǐng)讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性順序分析，下面說(shuō)法不合理的是（）

A.反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：FeSO4<CuSO4

B.反應(yīng)后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu

C.反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：Fe<Cu

D.反應(yīng)后，若FeSC%和CuSC>4對(duì)應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B,則A>B

16.有X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產(chǎn)生,Y沒(méi)有明顯現(xiàn)象K放入Z的化合物溶

液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.X>Y>ZB.X>Z>Y

C.Z>X>YD.Y>X>Z

17.X、Y、Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Y+ZCl^Z+YCLX+ZCl產(chǎn)Z+XCI2Y+2HCUYCI2+H2T

X與稀鹽酸不反應(yīng).則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X

18.將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無(wú)色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的

硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：Mg>Cu>Ag

B.濾渣中可能有金屬M(fèi)

C.濾液中至少含有兩種溶質(zhì)

D.濾渣中一定有Ag

19.向Cu（NO3）2、A如O3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，發(fā)

現(xiàn)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是（）

A.Fe、CuB.CUNAgC.CuD.Ag

20.下列選用試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）（）

逸事除雜試劑（足量）掾作方法

Aco.(9氟化銅氣體通過(guò)為熱的聚化銅

BCaCOKQ)稀世嵌加入稀世微、套發(fā)、結(jié)晶

CFcSOKCuSQO鐘粉加入鋅粉，過(guò)濾

D稀裱戢稀松成，過(guò)濾

二、非選擇題

21.如果血液中缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場(chǎng)出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細(xì)小的還

原鐵粉。這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是HCD作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，這個(gè)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是

22.要除去FeSO,溶液中含有的CuSO,雜質(zhì)。可以在其溶液中加入足量______（填名稱），充分反應(yīng)后，再用

方法除去雜質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程?

23.金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈無(wú)色，則濾出

的固體一定有，濾液中含有的金屬離子是（寫離子符號(hào)）。

(2)若鋅和鎂混合物的質(zhì)量為4.8g,與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成H2的質(zhì)

量為go

24.某學(xué)生分別用1g的鐵屑、鋅粒、鎂片與足量的某酸反應(yīng)以制取氫氣，完全反應(yīng)所需時(shí)間與當(dāng)?shù)氐慕饘賰r(jià)

格如下表所示。

?度所玲時(shí)向飲格

佚國(guó)約13900slonojt/iooog

等裝約50s2000元/500g

鐵片約20s10.80元/25g

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室中一般不選用鐵屑、鎂片與酸反應(yīng)制取氫氣的主要原因是什么？

25.在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，華雪同學(xué)把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中，

過(guò)一會(huì)兒取出：

(1)銅絲浸入硫酸鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：。

(2)銅絲浸入硝酸銀溶液中，可觀察到銅絲上有色物質(zhì)生成，溶液逐漸變成藍(lán)色。

(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中，離子數(shù)目減少的是,離子數(shù)目增加的是o

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象，華雪同學(xué)(填“能”或者“不能”)證明鋁、銅、銀的金屬活

動(dòng)性順序Al>Cu>Ag

26.根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系回答：

化合物甲、、/單質(zhì)Y

單質(zhì)X，、化合物乙

⑴若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是—，如：(用化學(xué)方程式表達(dá))一

⑵在常溫下著乙是氣體，則X是,如：(用化學(xué)方程式表達(dá))

(3)在常溫下若甲是固體，乙是無(wú)色液體，則X是________，如：(用化學(xué)方程式表達(dá))

27.某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn):

<=>

/AgNOj溶液n![CiUNShfflAgNOs混合溶液

昆鋅片

鋅片

B

(1)A試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(2)只通過(guò)A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用

試劑合理的是.

A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、A@<IC)3溶液

(3)實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想：

A.Zn、Cu、AgB.Zn、CuC.Cu、AgD.Ag

這四種猜想中明顯不合理的是(填編號(hào))。

28.金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答：

⑴下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是(填字母)。

A.銷金飾品

B.鐵鍋

C.鋁導(dǎo)線

⑵為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案,其中可行的是(填序號(hào))。

①將鋁、銀分別浸入硫酸銅溶液中

②將銀分別浸入硫酸鋁、硫酸銅溶液中

③將銅、銀分別浸入硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入硫酸鋁、硝酸銀溶液中

(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。

①濾液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式);②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的

物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(4)某鋼鐵廠每天需消耗49001含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石,該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是

to

29.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：

【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng).

【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：

猜想一：R>Fe>Cu;猜想二：；猜想三：Fe>Cu>R

【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究.

主要掾作主更嵬象實(shí)教結(jié)論

甲將打磨好的R絲插入成有硫段銅溶■猜想一

夜的試管中王府

乙將粗細(xì)相同打磨好的R叁、鐵絲，R絲表而產(chǎn)生氣泡速率比鐵

分身插入體積和玄原質(zhì)生分蒙都相絲表而產(chǎn)生氣泡速率_____

同的稀世威中(填,快.或***)

丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲.R絲/空氣中劇烈世溫，鐵絲

分別上空氣中點(diǎn)卷凌空氣中__________

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式__________________________匚

【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種.

【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：

(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；

(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；

(3)金屬與是否反應(yīng).

30.2018年12月8日，搭載著“嫦娥四號(hào)”探測(cè)器的“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭發(fā)射成功。

(1)“長(zhǎng)征三號(hào)乙”火箭發(fā)動(dòng)機(jī)在焊接時(shí)需要使用氫弧焊。氫弧焊(如圖)是在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，通過(guò)在銷電

極與焊件間產(chǎn)生的高壓電弧放熱，熔化焊絲或焊件的一種焊接技術(shù)。

ML

①金屬鴿作電極是利用了金屬鴿的導(dǎo)電性和_______熔點(diǎn)高；用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，是因?yàn)闅錃獾幕瘜W(xué)性

質(zhì)。

②如果在沒(méi)有保護(hù)氣的情況下焊接金屬，可能導(dǎo)致焊接不牢，原因是。

(2)“長(zhǎng)征三號(hào)乙”的第一、二子級(jí)火箭用偏二甲瞬(C2H8N2)和四氧化二氮(NQ。做推進(jìn)劑，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為,則X的化學(xué)式是0

(3)“長(zhǎng)征三號(hào)乙”的第三子級(jí)火箭采用液氫、液氧做推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可采用電解水得到氫氣和氧氣，氫

氣在與直流電源負(fù)極極相連的電極上產(chǎn)生。氫能是未來(lái)最理想的能源，但目前應(yīng)用并不廣泛的原因

是制取成本高

(答一條即可)。

(4)“嫦娥四號(hào)”光伏發(fā)電板的主要構(gòu)成材料是硅，單質(zhì)硅由石英固體(SiO2)和碳在高溫下反應(yīng)制得，同

時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

31.某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16.0g鋁鎂合金樣品，將60.0g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入

樣品中(鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2tNaAlO2溶于水)，充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

所加氫聚化物溶濃的次致省一次首二次省三次

剩氽因體的質(zhì)量/g10.6S24B

計(jì)算:

⑴從表中數(shù)據(jù)可知第一次參加反應(yīng)金屬鋁的質(zhì)量為&

⑵該合金中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)所用氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

32.銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學(xué)興趣小組用圖I所示裝置測(cè)定黃銅中鋅的含

量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后天平示數(shù)的變化如圖n所示。請(qǐng)計(jì)算:

(1)生成氫氣______go

(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)

聚焦2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)分類練習(xí)——金屬的化學(xué)性質(zhì)參考答案

一、選擇題

1.鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，四氯化鈦(TiCL)是制取金屬鈦的重要中間物質(zhì)，該物質(zhì)中氯元素

為-1價(jià)，則鈦元素的化合價(jià)為()

A.-4B.+lC.+2D.+4

【答案】D

2.小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧

劑中可能含有：①Cu和C;②F,O3和C;③Fe3C>4和C;@Fe3O4sC和Fe;⑤FQC%C和Fe。其中猜想合理的是

()

A.(D@⑤B.②④⑤C.②⑤D.@@

【答案】C

3.下列反應(yīng)符合事實(shí)的是

占燃

A.4Fe+3O^^2FeO

223B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2t

C.Fe+H2SO4=FeSO4+H21D.2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu

【答案】C

4.下列有關(guān)鐵的化合價(jià)的敘述，不正確的是

A.在FezOs、Fe2(SO4)3,FeC“中，鐵的化合價(jià)都為+3價(jià)

B.在FeO、FeSO4,FeC?中，鐵的化合價(jià)都為+2價(jià)

C.在Fe(OH)2、Fe(OH)3中，鐵的化合價(jià)分別為+2、+3價(jià)

D.在鐵粉中，鐵的化合價(jià)為+2價(jià)

【答案】D

5.把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個(gè)燒杯中，兩燒杯分別

放在一天平的左右兩個(gè)托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（）

A.偏向鹽酸一邊B.偏向硫酸一邊

C.無(wú)法判斷D.天平平衡

【答案】B

6.把一枚無(wú)銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，可出現(xiàn)的是（）

A.溶液藍(lán)色變淺直至無(wú)色B.鐵釘表面析出紅色物質(zhì)

C.產(chǎn)生大量氣泡D.溶液質(zhì)量增加

【答案】B

7.某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（）

A.MgB.AlC.ZnD.Ag

【答案】D

8.將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量會(huì)減輕的是（）

A.H2SO4B.AgNO3C.FeSO4D.MgSO4

【答案】B

9.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是

①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量減輕

A.@@B.①②③

C.①②?D.全部正確

【答案】B

10.銅的下列用途中主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）

A.制火鍋B.塑造銅像C.制造電線D.制硫酸銅

【答案】D

11.下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）

A.鉀B.鐵C.銅D.金

【答案】A

12.下列金屬中，不能從Cas。,溶液中置換出Cu的是（）

A.ZnB.AlC.AgD.Fe

【答案】c

13.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.用鐵制容器盛鹽酸B.用銅制容器盛鹽酸

C.用鐵制容器盛硝酸銀溶液D.用銅制容器盛硝酸銀溶液

【答案】B

14.小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀

鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是（）

A.濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸鋅

B.濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒(méi)有硝酸亞鐵和硝酸銀

C.濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒(méi)有鋅

D.反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量

【答案】C

15.分別向50gFeSC>4和CuSC>4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中

FeSO4.CuSO”的質(zhì)量變化見(jiàn)圖。請(qǐng)讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性順序分析，下面說(shuō)法不合理的是（）

中**s梟tbx

A.反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：FeSO4<CuSO4

B.反應(yīng)后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu

C.反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：Fe<Cu

D.反應(yīng)后，若Fes。4和CuSC）4對(duì)應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B,則A>B

【答案】D

16.有X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產(chǎn)生,Y沒(méi)有明顯現(xiàn)象K放入Z的化合物溶

液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.X>Y>ZB.X>Z>Y

C.Z>X>YD.Y>X>Z

【答案】C

17.X、Y、Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Y+ZC1尸Z+YClzX+ZCl尸Z+XClzY+ZHCUYCb+Hzf

X與稀鹽酸不反應(yīng).則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X

【答案】C

18.將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無(wú)色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的

硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：Mg>Cu>Ag

B.濾渣中可能有金屬M(fèi)

C.濾液中至少含有兩種溶質(zhì)

D.濾渣中一定有Ag

【答案】B

19.向Cu（NO3）2、AgNCS的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，發(fā)

現(xiàn)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是（）

A.Fe、CuB.Cu、AgC.CuD.Ag

【答案】D

20.下列選用試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）（）

逸事?原除雜試劉（足量）掾作方法

ACO.(CO)氨化銅氣體通過(guò)為熱的氨化相

BCftCO.(C?CO稀世微能人稀世或、奏發(fā)、結(jié)晶

鋅粉加入鋅粉，過(guò)濾

CFCSO4(CUSQI)

DZn(FcO稀松成過(guò)濾

【答案】A

二、非選擇題

21.如果血液中缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場(chǎng)出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細(xì)小的還

原鐵粉。這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是HCD作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，這個(gè)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是

【答案】Fe+2HC1==FeCl2+H2t

22.要除去FeSO,溶液中含有的CuSO,雜質(zhì)?？梢栽谄淙芤褐屑尤胱懔縚_____（填名稱），充分反應(yīng)后，再用

方法除去雜質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程?

【答案】⑴.鐵粉（2）.過(guò)濾（3）.Fe+CuSO4=Cu+FeSC>4

23.金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈無(wú)色，則濾出

的固體一定有,濾液中含有的金屬離子是(寫離子符號(hào))。

(2)若鋅和鎂混合物的質(zhì)量為4.8g,與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成H2的質(zhì)

量為go

【答案】(1)銅、銀(或Cu、Ag)Al3\Zn2+(2)0.2

24.某學(xué)生分別用1g的鐵屑、鋅粒、鎂片與足量的某酸反應(yīng)以制取氫氣，完全反應(yīng)所需時(shí)間與當(dāng)?shù)氐慕饘賰r(jià)

格如下表所示。

?原所留時(shí)間伏格

鐵國(guó)約13900sionoit/iooog

睇粒約50s20J00jt/500g

鐵片約20s10.80元/25g

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室中一般不選用鐵屑、鎂片與酸反應(yīng)制取氫氣的主要原因是什么？

【答案】一般不用鐵屑的原因是：從所給表可以看出，鐵需的時(shí)間長(zhǎng)，說(shuō)明鐵反應(yīng)得太慢；鎂價(jià)格較高，

反應(yīng)所需時(shí)間少，也就是鎂活潑，反應(yīng)過(guò)快。故一般選鋅粒，速度適中，價(jià)格適中。

25.在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，華雪同學(xué)把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中，

過(guò)一會(huì)兒取出：

(1)銅絲浸入硫酸鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：。

(2)銅絲浸入硝酸銀溶液中，可觀察到銅絲上有色物質(zhì)生成，溶液逐漸變成藍(lán)色。

(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中，離子數(shù)目減少的是,離子數(shù)目增加的是(,

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象，華雪同學(xué)(填“能”或者“不能”)證明鋁、銅、銀的金屬活

動(dòng)性順序Al>Cu>Ag

【答案】(1)無(wú)現(xiàn)象；(2)銀白；(3)Ag+;Cu2+;(4)能。

26.根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系回答:

化合物甲//單質(zhì)Y

'化合物乙

單質(zhì)X

⑴若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是—,如：（用化學(xué)方程式表達(dá)）.

⑵在常溫下若乙是氣體，則X是________,如：（用化學(xué)方程式表達(dá)）

（3）在常溫下若甲是固體，乙是無(wú)色液體，則X是________,如：（用化學(xué)方程式表達(dá)）

【答案】(1).Fe(2).Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(3).C(4).C+2CuO==2Cu+CO21(5).

局溫

H(6).H+CUO-------CU+HO

22A2

27.某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì),做了下列實(shí)驗(yàn):

/AgNOj溶液和AgNO,混合i容液

碎片

屏-鋅片A

BC

（1）A試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

（2）只通過(guò)A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用

試劑合理的是。

A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、A典O3溶液

（3）實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想：

A.Zn、Cu^AgB.Zn、CuC.Cu、AgD.Ag

這四種猜想中明顯不合理的是（填編號(hào)）。

【答案】（1）鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)件變?yōu)闊o(wú)色；（2）B;（3）Co

28.金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答:

⑴下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是（填字母）。

A.的金飾品

B.鐵鍋

C.鋁導(dǎo)線

⑵為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案,其中可行的是（填序號(hào)）。

①將鋁、銀分別浸入硫酸銅溶液中

②將銀分別浸入硫酸鋁、硫酸銅溶液中

③將銅、銀分別浸入硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入硫酸鋁、硝酸銀溶液中

（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。

①濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）;②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的

物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石,該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是

to

【答案】（l）c⑵①?（3）①M(fèi)gS②Cu、Fe（4）2660

29.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：

【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng).

【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：

猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：；猜想三：Fe>Cu>R

【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究.

主要掾作主要嵬象實(shí)教翠論

甲將打富好的R絲插入度有硫微洞溶■猜想一

病的試膂中

乙將粗細(xì)相同打磨好的R繪、鐵絲，R絲表而產(chǎn)生氣泡速率比鐵

分身插入悻積和容原質(zhì)生分微都相絲表而產(chǎn)生氣泡速率_____

同的稀世表中(填■快.i***)

丙將粗細(xì)相同打揖好的R絲、鐵絲，R絲凌空氣中刷雙卷境，鐵絲

分劇在空氣中點(diǎn)卷凌空氣中__________!_

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種.

【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：

(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；

(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；

(3)金屬與是否反應(yīng).

【答案】【進(jìn)行猜想】Fe>R>Cu.

【收集證據(jù)】

實(shí)驗(yàn)探究如下表所示:

主雯掾作王要見(jiàn)象實(shí)教結(jié)論

甲R(shí)絲表面附著一層紅色因體

乙R絲表而產(chǎn)生氣泡賽率比鐵絲表而產(chǎn)

生氣泡賽率快

丙R絲/空氣中用雙卷溫，鐵絲龍

空氣中不能世境

點(diǎn)燃

3Fe+2O2Fe3O4.

【歸納總結(jié)】鹽溶液.

30.2018年12月8日，搭載著“嫦娥四號(hào)”探測(cè)器的“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭發(fā)射成功。

(1)“長(zhǎng)征三號(hào)乙”火箭發(fā)動(dòng)機(jī)在焊接時(shí)需要使用氮弧焊。氫弧焊(如圖)是在氧氣保護(hù)下，通過(guò)在鴿電

極與焊件間產(chǎn)生的高壓電瓠放熱，熔化焊絲或焊件的一種焊接技術(shù)。

言譬

①金屬鴿作電極是利用了金屬鶴的導(dǎo)電性和熔點(diǎn)高；用氮?dú)庾?/p>