2021年中考化學(xué)專項(xiàng)訓(xùn)練-酸堿鹽復(fù)習(xí)

備戰(zhàn)2021中考化學(xué)專項(xiàng)訓(xùn)練一一酸堿鹽復(fù)習(xí)

一、中考目標(biāo)

1、掌握常見酸和堿的性質(zhì)及用途，理解酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因

2、認(rèn)識(shí)酸堿之間的中和反應(yīng)及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，會(huì)用酸堿指示劑和pH

試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

3、掌握常見鹽的性質(zhì)和用途；學(xué)會(huì)用過濾等操作技能分離、提純固體混合物

4、掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷；掌握離子的檢驗(yàn)方法；學(xué)會(huì)鑒別常用化肥

5、掌握常見化肥的種類、作用；知道使用化肥、農(nóng)藥的利弊與合理使用

二、知識(shí)框架

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三、重難點(diǎn)與易錯(cuò)點(diǎn)

考點(diǎn)1酸、堿與酸堿指示劑的作用

酸性堿性

紫色石蕊變紅色變藍(lán)色

無色酚醐不變色變紅色

..特別提醒

①指示劑遇到酸、堿變色，是化學(xué)變化；指示劑只能定性判斷溶液的酸堿性。②酸一定

是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸；堿一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿

考點(diǎn)2常見的酸

1.酸的特性和用途

濃鹽酸濃硫酸

吸水性：敞口放置一段時(shí)間，濃硫酸的質(zhì)量增加；

揮發(fā)性：打開瓶口，出現(xiàn)白霧；

原因：吸收空氣中的水蒸氣。

特性原因：揮發(fā)出HC1氣體與空氣中

脫水性：（強(qiáng)烈腐蝕性）有機(jī)物中的氫、氧元素以

的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴

水的形式脫出，只剩下黑色的碳

用來除鐵銹；人體胃液中含有鹽

用途常用作干燥劑；是重要的化工原料

酸，用來消化食物

變化敞口放置，質(zhì)量變小，濃度變小敞口放置，質(zhì)量變大，濃度變小

、特別提醒

①濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，不慎沾在衣服或皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上

3%?5%的碳酸氫鈉溶液。②稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁緩慢注入水里，并不

斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸里（記為：酸入水，不斷攪）。

2.酸的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸（HC1）和稀硫酸（H2so4）

與酸堿指示

紫色石蕊溶液變紅色一；無色酚色溶液、不變色.

劑的作用

與活潑金屬酸+活潑金屬一鹽+氫氣

的反應(yīng)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

（置換反應(yīng)）

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

酸+金屬氧化物一鹽+水

與金屬氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3氏0（除鐵銹）

的反應(yīng)Fe2Ch+3H2sC>4=Fe2（SO4）3+3H2O（除鐵銹）

（復(fù)分解反應(yīng)）CuO+2HC1=CUC12+H2O

Cu0+H2SO4=CUSO4+H2O

酸+堿一鹽+水

與堿反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O

（復(fù)分解反應(yīng)）

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

酸+鹽一（新）鹽+（新）酸

與鹽反應(yīng)

CaCO+2HCl=CaCl+HO+C0t

（復(fù)分解反應(yīng)）3222

BaCL+H2so4=BaSO41+2HC1

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、特別提醒

酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己蠬+（也可以說，酸的通性實(shí)質(zhì)是氫

離子的性質(zhì)），同樣由于不同的酸離解出的酸根離子不同，所以不同的酸化學(xué)性質(zhì)也存在差

異，如硫酸可與硝酸鋼反應(yīng)，鹽酸卻不與硝酸鋼反應(yīng)等。

常見的堿

1.堿的性質(zhì)和用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

溶解性易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱微溶于水

吸水性吸收空氣中的水蒸氣而潮解不吸水

腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性微弱的腐蝕性

工業(yè)制法

Ca(0H)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

保存及密封保存；易吸收空氣中水分而潮解，易與密封保存；易與空氣中的二氧

原因空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)化碳反應(yīng)而變質(zhì)

作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料，用

建筑材料，配制農(nóng)藥波爾多液，

用途于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工藝，

改良酸性土壤

可去除油污

、特別提醒

①氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，不慎沾到衣服或皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上

硼酸溶液。氫氧化鈣雖然只有微弱的腐蝕性，但使用時(shí)也要小心，不能長時(shí)間接觸。②用天

平稱取氫氧化鈉等易潮解的物質(zhì)時(shí)，應(yīng)該放在玻璃器皿中稱量，不能直接放在紙上稱量。

2.常見堿的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]

與酸堿指示劑的作用紫色石蕊溶液變藍(lán)；無色酚酸溶液變紅

堿+非金屬氧化物一鹽+水

2NaOH+CO=NaCO+HO(用于吸收CO2)

與非金屬氧化物的反應(yīng)2232

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2CX用于檢驗(yàn)CO2)

（C02>S02、SO3）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

堿十酸一鹽+水

與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)，也屬于復(fù)

2NaOH+H2sO4=Na2sO4+2HO

分解反應(yīng)）2

NaOH+HCl=NaCI+H2O

堿+鹽—*(新)鹽+(新)堿

與鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21

Ca(OH)2+Na2co3=CaCO31+2NaOH

、特別提醒

①堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有0H（也可以說，堿的化學(xué)通性實(shí)質(zhì)

是氫氧根離子的性質(zhì)），同樣由于不同的堿解離出的陽離子不同，所以不同的堿化學(xué)性質(zhì)也

存在差異，如氫氧化鈣可與碳酸鉀反應(yīng)，氫氧化鈉不與碳酸鉀反應(yīng)等。

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、歸納總結(jié)

酸和堿的化學(xué)通性，可借助于左右手進(jìn)行記憶:

諧音記憶為：左手酸、右手堿，右手有點(diǎn)“殘”（有四個(gè)手指頭），雙手搞定酸和堿。

考點(diǎn)4常見的鹽

1.鹽：一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。（特殊的錢鹽）

2.幾種重要的鹽

名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

化學(xué)式NaClNa2c。3NaHCO3CaCOa

俗稱食鹽蘇打、純堿小蘇打石灰石

溶解性易溶易溶能溶不溶

酸堿性中性堿性堿性

主要食用調(diào)味劑、配用于玻璃、造紙、焙制糕點(diǎn)、治療建筑材料、補(bǔ)鈣

用途制生理鹽水紡織和洗滌劑胃酸過多劑

特別提醒

①鹽的組成元素中不一定有金屬元素，特殊的鏤鹽。②化學(xué)中的鹽是一類物質(zhì)，而生活

中的鹽是特指食鹽。③工業(yè)鹽是指含有亞硝酸鈉等會(huì)影響人體健康的，亞硝酸鈉是一種有毒

的鹽，外觀與味道和食鹽極為相似，人們?nèi)菀渍`食而中毒。

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)通性反應(yīng)類型

通式金屬十鹽一＞（新）金屬+（新）鹽

與金屬反應(yīng)

化學(xué)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應(yīng)

（強(qiáng)換弱）

方程式

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

通式酸+鹽一＞（新）鹽+新（酸）

與酸反應(yīng)化學(xué)方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02t

BaCl2+H2SO4=BaSO4I+2HC1

通式鹽+堿一＞（新）堿+（新）鹽

與堿反應(yīng)化學(xué)方程式復(fù)分解反應(yīng)

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2so4

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3I

通式鹽+鹽一＞（新）鹽+（新）鹽

與鹽反應(yīng)化學(xué)方程式

BaCl2+Na2SO4=BaSO4I+2NaCl

AgNCh+NaCl-AgCl]+NaNCh

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、特別提醒

①鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物都必須可溶。②碳酸鹽(含有CO；、HCO3)與酸反應(yīng)，生

成的H2c03會(huì)分解為H2O和CO2，即生成物是鹽、水、二氧化碳?xì)怏w。③鹽是由陽離子和

陰離子構(gòu)成的，所以鹽的化學(xué)性質(zhì)既具有構(gòu)成其陽離子的性質(zhì)，又具有構(gòu)成其陰離子的性質(zhì)。

之他5復(fù)分解反應(yīng)

1.定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

2.通式：AB+CDTAD+CB。

3.特點(diǎn)：在水溶液中相互交換離子，元素化合價(jià)不變，即“雙交換、價(jià)不變”。

【溫馨提示】①酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)多為復(fù)分解反應(yīng)。②由兩種化合物發(fā)生反應(yīng)

生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定都是復(fù)分解反應(yīng)。堿+非金屬氧化物一＞鹽+水，該反應(yīng)

不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

4.復(fù)分解反應(yīng)的類型

反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件

酸+鹽—>新酸+新鹽

鹽可溶(除碳酸鹽外)；

例：CaCO+2HCl=CaC12+HO+CO2t

32酸需可溶

BaC12+H2SO4=BaSO4\+2HC1

酸+堿==鹽+水具備下列三個(gè)條

酸、堿至少有一種可溶

例：HC1+NaOH=NaCl+H20件中至少一個(gè)：

酸+金屬氧化物=鹽+水①有沉淀生成

酸溶于水即可

②有氣體生成

例：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

堿+鹽=新堿+新鹽③有水生成

二者都要可溶

例：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I

鹽+鹽=兩種新鹽

二者都要可溶

例：CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

5.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律

(1)酸：初中范圍內(nèi)所學(xué)的酸均溶于水。

(2)堿：除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化節(jié)貝、氨水易溶，氫氧化鈣微溶外，其他均不溶于水。

(3)鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽及硝酸鹽均易溶于水。

(4)鹽酸鹽：除氯化銀不溶于水外，其他的均易溶于水。

(5)硫酸鹽：除硫酸鎖不溶于水，硫酸鈣、硫酸銀、硫酸鉛微溶于水外，其他的均易溶于水。

(6)碳酸鹽：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鍍易溶于水，碳酸鎂微溶外，其他的均不溶于水。

考點(diǎn)6中和反應(yīng)

定義酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)酸中氫離子與堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成水(或水分子)H++0H-=H20

①農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；

應(yīng)用②醫(yī)療上用堿性藥品中和過多胃酸；

③廢水處理：用酸中和堿性廢水(或堿中和酸性廢水)處理達(dá)標(biāo)再排放

Z特別提醒

①生成鹽和水的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是酸和堿。②并不是

所有的中和反應(yīng)都沒有明顯的現(xiàn)象，有些中和反應(yīng)無需酸堿指示劑即可判斷發(fā)生了反應(yīng)。

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2、酸堿度的表示法——pH

pH與酸堿度溶液的酸堿度（即酸堿性的強(qiáng)弱程度）用pH表示，范圍在0~14之間

pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；

pH與酸堿性pH=7,溶液呈中性；

pH>7,溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)

使用pH試紙或pH計(jì)、將pH試紙（干燥的）放在白瓷片（或玻璃片）上，用

pH的測定膠頭滴管吸?。úＡО粽喝。┐郎y液滴在pH試紙上，待pH試紙完全顯色后再

與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH（整數(shù)）

①農(nóng)業(yè)上，測定土壤的pH,了解土壤的酸堿度；

pH的應(yīng)用②測定雨水的pH,了解空氣的污染情況；

③實(shí)驗(yàn)室測定pH,了解溶液酸堿性的強(qiáng)弱

、特別提醒

①測定pH時(shí)，不能將試紙直接伸入待測液中，以免污染試劑。②用pH試紙測定得到

的數(shù)值，只能是整數(shù)。③測定pH時(shí)，pH試紙不能用水濕潤，濕潤后酸性溶液的測定結(jié)果

偏大，堿性溶液的測定結(jié)果偏小，中性溶液的測定結(jié)果無影響。

化肥

1.常見化肥的分類：該化肥為植物生長提供氮、磷、鉀三種元素，如果只能提供這三

種元素中的氮（磷或鉀）元素，則屬于氮肥（磷肥或鉀肥），如果能提供這三種元素中的至少兩

種，則屬于復(fù)合肥。

2.常見化肥的作用：可簡記為“氮磷鉀，葉根莖”。

種類作用判斷現(xiàn)象

NH4HCO3、NH4Ck促進(jìn)作物的莖、葉生長

氮肥NH4NO3、(NH4)2SO4>茂盛，葉色濃綠，提高葉色發(fā)黃，說明缺氮肥

蛋白質(zhì)的含量

CO(NH2)2

促進(jìn)作物生長、根系發(fā)

Ca(PO)>Ca(H2Po4)2抗寒、抗旱能力差，說

磷肥342達(dá)，增強(qiáng)作物的抗寒、

和CaSCU、鈣鎂磷肥明根系短小，缺磷肥

抗旱能力

促進(jìn)作物新陳代謝和生

長，使作物莖桿粗硬，葉邊發(fā)黃，易倒伏，說

鉀肥K2so4、KCkK2CO3

增強(qiáng)作物抗病蟲害和抗明代謝能力差，缺鉀肥

倒伏能力

KNO3、(NH4)2HPO>

復(fù)合肥4同時(shí)提供多種營養(yǎng)素

NH4H2PO4

3.常見化肥的鑒別

（1）氮、磷、鉀肥的鑒別

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉狀

大多不溶于水或部分

加水全部溶于水

溶于水

鉉態(tài)氮肥放出具有

無具有刺激性氣味

加熟石灰刺激性氣味的氨氣

的氨氣放出

（尿素除外）

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22

(2)鐵鹽的鑒別(NH：的檢驗(yàn))(特殊離子的檢驗(yàn)H+、OH、Cl,SO4>CO3,HCO3)

①將某物質(zhì)與熟石灰混合研磨，能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，判斷該物質(zhì)可能含有NH：。

②某物質(zhì)與堿共熱，將產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則說明該物質(zhì)

含有NH；?

4.化肥的合理施用

(1)錢態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)共同施用，因?yàn)樗鼈冎g會(huì)發(fā)生反應(yīng)，釋放出氨氣，使肥

效降低。如硝酸鍍與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3t+2H2O<,

(2)化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來環(huán)境問題。要合理施用化

肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

拓展8.氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究

(1)氫氧化鈉變質(zhì)的探究

①變質(zhì)原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。

②檢驗(yàn)方法：實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)是否存在碳酸鈉。

加入過量的稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。

反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

③探究NaOH是否完全變質(zhì)：實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉。

設(shè)計(jì)方案：取樣品加水溶解，逐滴加入過量BaCb，過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚煎溶液，

若變紅，則氫氧化鈉部分變質(zhì)；若不變紅，則說明氫氧化鈉全部變質(zhì)。

\特別提醒

碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性，要檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否存在有氫氧化鈉，應(yīng)該先檢

驗(yàn)并除去碳酸鈉，該過程中，不能除去氫氧化鈉，也不能引入新的堿。

④除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的Na2co3：將BaCb溶液滴入變質(zhì)的NaOH溶液中，直

到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾。

【實(shí)驗(yàn)拓展】NaOH變質(zhì)是由于與空氣中C02發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此應(yīng)密封保存氫氧化鈉。

(2)氫氧化鈣變質(zhì)的探究

①變質(zhì)原因：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O?

②檢驗(yàn)方法：加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Ca(OH)2已經(jīng)變質(zhì)；反應(yīng)原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2t。

、特別提醒

由于Ca(0H)2為微溶物，不能通過觀察久置的Ca(0H)2溶液［或Ca(0H)2固體溶于水后］

是否有白色不溶物來判斷Ca(0H)2是否變質(zhì)。

③探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)

設(shè)計(jì)方案:取己變質(zhì)的氫氧化鈣樣品加水充分溶解，向其中滴加無色酚酰溶液，若變紅，

則說明Ca(OH”部分變質(zhì)；若不變紅，則說明Ca(0H)2全部變質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)拓展】氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的C02反應(yīng)的緣故，因此應(yīng)密封保存氫氧

化鈣。

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知識(shí)整合——構(gòu)建物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)

1.含鈉化合物之間的轉(zhuǎn)化

常見的鹽

2.含鈣化合物之間的轉(zhuǎn)化

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四、典型例題

二3--酸、堿與酸堿指示劑的作用

例1下列物質(zhì)的溶液能使無色酚醐變紅色的是（）

A.醋酸B.氨水

C.蔗糖D.氯化鈉

例2下列物質(zhì)可使紫色石蕊溶液變紅色的是（）

A.干冰B.酒精C.純堿D.氨水

1.下列“水”能使無色酚醐溶液變紅的是（）

A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水

2.下列是生活中常見物質(zhì)的pH,能使酚醐溶液變紅的物質(zhì)是（）

A.檸檬汁2.4B.西瓜汁5.6C.食鹽水7.0D.爐具清潔劑12.5

3.能與滴有酚酰的Ba（OH）2溶液反應(yīng)，且當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液不再顯紅色的物質(zhì)

是（）

A.NaCIB.Na2cO3C.K2SO4D.C11SO4

4.如圖為四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系，兩圓相交部分（A、B、C、D）表示主要反應(yīng)現(xiàn)象，其

中描述不正確的是（）

A.無明顯現(xiàn)象B.有氣泡生成C.產(chǎn)生白色沉淀D.紫色溶液變藍(lán)

、方法技巧

記住常用酸堿指示劑的變色情況，根據(jù)滴入指示劑后溶液顏色變化推斷溶液的酸堿性,

或根據(jù)溶液的酸堿性推測滴入指示劑后溶液顏色的變化，特別注意不能使酚配變色的溶液

可能是中性溶液，也可能是酸性溶液，但一定不是堿性溶液

二一一常見的酸、堿的性質(zhì)和用途/

例3下列物質(zhì)不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）------------;1—

A.NaOHB.KC1C.Na2cO3D.Zn

例4對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小科總結(jié)了

氫氧化鈉的四條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即氫氧化鈉與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（1）為了驗(yàn)證氫氧化鈉與酸堿指示劑反應(yīng)，小科將無色酚獻(xiàn)溶液滴入氫氧化鈉溶液中，

溶液由無色變成_______色。

（2）利用氫氧化鈉與酸反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去氯化鈉溶液中少量氫氧化鈉雜質(zhì)，請寫出

該酸的名稱：。

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5.試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（）

A硫酸銅溶液與燒堿溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體

B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)后留下的白色固體

C.用一氧化碳還原氧化鐵留下的黑色物質(zhì)

D.氯化鋼溶液和純堿溶液反應(yīng)后留下的白色固體

6.氫氧化鈣是一種建筑材料，它的俗名是（）

A.石灰石B.石灰漿

C.生石灰D.熟石灰

7.如圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物

質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)。

（1）A不可能是—（填編號(hào)）。

a.Mgb.Fec.Agd.Zn

（2）若B為鐵銹的主要成分Fe2O3,B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）若C為純堿，D為消石灰，則C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）將二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氫鈉（NaHCCh），該反應(yīng)的反應(yīng)物有一種。

、方法技巧

常見的酸和堿，一是掌握濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)；二是從離

子角度認(rèn)識(shí)酸、堿的性質(zhì)，如H+一酸的通性，0H一一堿的通性。

命題鬲溶液的酸堿性與pH

例1某同學(xué)用pH試紙測定日常生活中的一些液體的pH,他的實(shí)驗(yàn)記錄一定錯(cuò)誤的是

）

A.肥皂水pH=8B.食醋pH=7

C.西瓜汁pH=5D.純堿溶液pH=10

例2用pH計(jì)測得一些物質(zhì)的pH如下，下列說法中正確的是（）

物質(zhì)蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑

PH2.95.86.47.612.5

A.雞蛋清和牛奶顯堿性

B.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁

C.爐具清潔劑可除水垢

D.牛奶比西瓜汁的酸性強(qiáng)

針對(duì)訓(xùn)練1

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷某溶液一定呈酸性的是（）

A.滴加酚獻(xiàn)溶液顯無色的溶液B.常溫下，pH<7的溶液

C.能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液D.滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液

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2.每種植物都有適宜自己生長的酸堿性環(huán)境。下表為四種作物適宜生長的pH范圍,

某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，該土壤適宜種植的作物是（）

作物水稻茶樹玉米馬鈴薯

pH6.0?7.05.0?5.57.0?8.04.8?5.5

A.水稻B.茶樹C.馬鈴薯D.玉米

3.欲使pH為4的某溶液的pH變?yōu)?0,可采用的措施是（）

A.加NaOH溶液B.蒸發(fā)水濃縮溶液C.加水稀釋溶液D.加適量酸

4.25℃時(shí)，pH=2的硫酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合，立即測定混合溶液的溫度

T,然后再測定混合液的pH（25°C）。下列判斷合理的是（）

A.T=25℃pH=7

B.T=25℃2<pH<13

C.T>25℃pH=14

D.T>25℃2<pH<13

、方法技巧

根據(jù)溶液酸堿性與pH關(guān)系進(jìn)行判斷，比較不同溶液酸堿性的強(qiáng)弱，實(shí)質(zhì)是比較對(duì)應(yīng)溶

液的pH,需特別注意的是，酸性溶液無論如何稀釋都仍然是酸性溶液，堿性溶液無論如何

稀釋都仍然是堿性溶液（即稀釋不變性）。

命題目與酸堿中和反應(yīng)有關(guān)的計(jì)算

例3"二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)產(chǎn)生的廢液中含稀鹽酸，需先測定其

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)后進(jìn)行處理。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需配制50g5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制，則需稱量氫

氧化鈉固體的質(zhì)量為g?

（2）取20g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共

消耗氫氧化鈉溶液16g。計(jì)算廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關(guān)系：Na+（選填

或）Cl"o

針對(duì)訓(xùn)練2

5.等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7,貝lj（）

A.所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等

C.混合前后水分子總數(shù)不變

D.混合前后陽離子總數(shù)不變

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6.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯

中配制了8glO%的氫氧化鈉溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與滴

入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)配制8g10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為___go

(2)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

(3)當(dāng)?shù)稳?克鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為—go

、方法技巧

一般，初中化學(xué)計(jì)算所涉及的中和反應(yīng)，在恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，對(duì)應(yīng)溶液pH

為7,對(duì)圖象題，抓住pH為7的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析計(jì)算。

命題點(diǎn)5常見鹽的性質(zhì)和用途

例1下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯(cuò)誤的是()

A.Na2c。3溶液呈堿性

B.NaHCCh可用于烘焙糕點(diǎn)

C.“純堿”是碳酸鈉的俗名

D.碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相同

例2化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.碳酸鈣常用于建筑材料，也可以做補(bǔ)鈣劑

B.用氫氧化鈉中和酸性土壤

C.農(nóng)業(yè)上配制的波爾多液不能用鐵制容器盛放

D.氯化錢與熟石灰不能混合使用

1.若Ca(HCO3)2是某硬水中的含鈣化合物，煮沸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ca(HC03)2=2CaCO3I+

CO2t+H2O,下列由該反應(yīng)獲得的信息中，錯(cuò)誤的是()

A.Ca(HCO3)2難溶于水

B.Ca(HCO3)2受熱容易分解

C.明顯現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D.水垢的主要成分是CaCO3

2.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，錯(cuò)誤的是()

A.氯化鈉用于配制生理鹽水B.氫氧化鈉用于廚房清除油污

C.用亞硝酸鈉替代食鹽烹調(diào)食物D.小蘇打用于治療胃酸過多

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3.現(xiàn)有鹽酸和CaCL的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2c0.3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入

Na2cCh溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0?a時(shí)，為鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)

B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至6時(shí),溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大