中考酸堿鹽知識(shí)總結(jié)與專題練習(xí)(有答案)

酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）1、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：=1\*GB3①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。中考演練：選擇題1.能一次性鑒別NaCl、BaCl2Na2CO3三種無色溶液的試劑是()A．稀硫酸B．鹽酸C．石灰水D．硝酸銀溶液2．我國著名化學(xué)家侯德榜先生作出的重大貢獻(xiàn)是（）A．發(fā)明黑火藥B．創(chuàng)造濕法冶金C.改進(jìn)純堿的生產(chǎn)D．發(fā)現(xiàn)了新元素3．現(xiàn)有①Ba(NO3)2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是()A．①②③④B．①④③②C．④③②①D．④①③②4．向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有()A．1種B．2種C3種D4種5．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是()A．ZnB．CuC.Zn和CuD．Cu和Mg6．不符合“酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽”的反應(yīng)是()A．鹽酸和硝酸鈉溶液B．稀硫酸和氯化鋇溶液C．稀鹽酸和硝酸銀溶液D．硝酸和碳酸鈣7．某工廠排放的五色廢水經(jīng)測(cè)定PH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調(diào)至7～8，為達(dá)此目的，并采用經(jīng)濟(jì)可行的方法，需在此廢水中加入()A．生石灰B．氫氧化鈉C．鐵粉D．鹽酸8．分別取少量下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，得到無色透明溶液的是()A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3，B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCID．MgCl2、NaN03、Na2S04ACDBCAAD9．研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（）C序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會(huì)兒固體受潮，逐漸溶解乙向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅丙向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成丁向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀A．甲B．乙C．丙D．丁10．氫氧化鋁是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鋁屬于氧化物B．在NaAlO2中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)C．向稀鹽酸中加入氫氧化鋁，發(fā)生中和反應(yīng)D．向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀又消失11．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在A．如圖向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸B．如圖向一定量pH=2的鹽酸中逐滴加水稀釋C．如圖加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D．如圖向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，稀硫酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，因此能馬上產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硝酸鋇完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增大，該選項(xiàng)圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符合；

B、稀釋鹽酸時(shí)，酸性減弱，pH升高，但是無論怎樣稀釋，溶液的pH始終小于7，不可能大于或等于7，該選項(xiàng)圖象與對(duì)應(yīng)的敘述不符合；

C、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物時(shí)，一段時(shí)間后，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳的質(zhì)量不變，隨著試管中固體質(zhì)量的減小，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)氯酸鉀完全分解后，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增大，該選項(xiàng)圖象與對(duì)應(yīng)的敘述不符合；

D、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣時(shí)，氧化鈣和氫氧化鈣溶液中的水反應(yīng)，時(shí)氫氧化鈣溶液中的溶劑減少，反應(yīng)是放熱的，溫度升高會(huì)降低氫氧化鈣的溶解度，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶劑減少，溶質(zhì)因?yàn)槲龀鲆矞p少，所以氫氧化鈣溶液的質(zhì)量減少，該選項(xiàng)圖象與對(duì)應(yīng)的敘述不符合．

故選：A．19.下列說法正確的是（）DA．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽B．把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳C．取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子D．不用任何試劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來20.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化常伴隨著一些現(xiàn)象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（）AA．B．C．D．21.向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，如圖曲線中描述正確的是（）A．B．C．D．A、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，隨著氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)稀鹽酸和氯化銅都完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液顯堿性，pH大于7，該選項(xiàng)描述不正確；

B、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量減小，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液質(zhì)量增大，該選項(xiàng)描述不正確；

C、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，開始不產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)描述不正確；

D、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，開始不產(chǎn)生沉淀，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)描述正確．

故選：D．22.下列有關(guān)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作中，不正確的是（）A．取一定量粗鹽B．溶解C．過濾D．蒸發(fā)23.某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，則CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是（）A．CaCO3、NaOH和H2B．Ca（OH）2和H2C．NaOH和Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H224.已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca（HCO3）2受熱過程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)（該過程的CaCO3不分解），其中不正確的是（）ABCDA．AB．BC．CD．DA、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故A正確；

B、化學(xué)反應(yīng)前后，碳元素的質(zhì)量不變，故B正確；

C、加熱碳酸氫鈣達(dá)到分解溫度才開始分解，反應(yīng)開始后，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，故C錯(cuò)誤；

D、加熱碳酸氫鈣達(dá)到分解溫度才開始分解，反應(yīng)開始后，二氧化碳的體積增大，但當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后，二氧化碳?xì)怏w不再變化，故D正確；

由于本題選擇錯(cuò)誤的，故選；C．二、實(shí)驗(yàn)題為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測(cè)定了反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請(qǐng)回答：

由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)過程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同的方案（不再用測(cè)定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液。【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，【探究過程】①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象。結(jié)論：該樣品是a處溶液。②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液該樣品為b處溶液該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有【反思評(píng)價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮。某班同學(xué)用氫氧化鈉和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作如下：在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時(shí)溶液呈色。接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，于是甲同學(xué)得出兩者恰好中和的結(jié)論，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的結(jié)論提出了質(zhì)疑，并對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。【實(shí)驗(yàn)探究】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH以上猜想中，你覺得不合理的是。為了驗(yàn)證另外兩種猜想，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液猜想二成立【反思交流】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液處理方法正確的是（填序號(hào)）。A.倒入下水道B.倒入廢液缸C.帶出實(shí)驗(yàn)室某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，由甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！举Y料查閱】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈（填“酸”或“堿”）性?！緦?shí)驗(yàn)探究一】確定甲、乙同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)。取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）?！緦?shí)驗(yàn)探究二】甲、乙同學(xué)把上述實(shí)驗(yàn)所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡，最終有白色沉淀生成。該白色沉淀是（寫化學(xué)式）。【討論交流】丙同學(xué)提出：若將上述廢液缸中物質(zhì)取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質(zhì)呢？經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為:一定含有NaCl，可能含有CaCl2，鹽酸和Na2CO3中的部分物質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)探究三】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生?！練w納總結(jié)】該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和（寫化學(xué)式）。【探索與拓展】有一份有Na2SO4、NaCl兩種物質(zhì)組成的固體樣品。為確定其組成，上述小組同學(xué)將樣品全部溶于蒸餾水中配制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，兩者恰好完全反應(yīng)。過濾，得到23.3g白色沉淀和一定質(zhì)量的濾液。經(jīng)測(cè)定，該濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%。試計(jì)算：(均需計(jì)算過程）所用BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所得樣品的質(zhì)量。1.（1）稀鹽酸（2）【探究過程】①溶液變紅②只有白色沉淀產(chǎn)生先有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后又有白色沉淀產(chǎn)生Ca2+、H+【反思評(píng)價(jià)】反應(yīng)物是否有剩余2.（1）紅攪拌（2）【實(shí)驗(yàn)探究】猜想三實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論有氣泡產(chǎn)生【反思交流】B3.（1）【資料查閱】堿（2）CaCl2、HCl（3）Na2CO3、NaCl（4）CaCO3【歸納總結(jié)】Na