2021年中考訓練十二　物質(zhì)的分離與除雜

專題訓練十二物質(zhì)的分離與除雜

A組

1.下列各組物質(zhì)中，能用過濾法分離的一組物質(zhì)是（）

A.汽油和水B.食鹽和白糖

C.木炭和氧化銅D.氯酸鉀和二氧化鎰

2.要除去銅粉中的少量鐵粉，可加入下列試劑中的（）

A.水B.稀鹽酸C.硫酸亞鐵D.硝酸銀溶液

3.除去氫氧化鈉溶液中混有的氫氧化鈣，可選用的試劑是（）

A.碳酸鈉溶液B.鹽酸C.硫酸銅溶液D.氯化鋼溶液

4.[2019?益陽]粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除過程中，涉及稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等過程。下列說法不正確的是（）

A.稱量時，粗鹽放在天平左盤的稱量紙上B.粗鹽溶解時,要用玻璃棒不斷攪拌

C.蒸發(fā)時，在恰好蒸干時停止加熱D.過濾時，漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁

5.[2020?宜昌]下列除雜方法有錯誤的一組是（）

A.用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣

B.用活性炭除去水中的色素和異味

C.通過加熱除去氯化鉀中的氯酸鉀

D,用氫氧化鈣除去硝酸鈉中的硝酸鎮(zhèn)

6.[2020?荊門]除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所選試劑及操作均正確的是（）

選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑及操作方法

AMnO2（KMnO4）加熱固體混合物至不再放出氣體

BH2（CO2）通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

C銀粉（鋅粉）加入足量稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥

DNaOH溶液（Na2cO3）加入過量Ca（OH）2,過濾

7.[2019?涼山]除去NaCl溶液中的Na2sO4和CaCb雜質(zhì)的操作有:①加入過量的BaCL溶液;②過濾;③加入適量

鹽酸;④蒸發(fā)結(jié)晶;⑤加入過量Na2co3溶液。正確的操作順序是（）

A.①⑤②③④B.③①⑤②④

C.①③⑤④②D.⑤③②①④

8.[2020?遂寧]為了除去NaCl溶液中含有的少量MgCb>CaCh和Na2so4,某小組同學選用Na2c。3溶液、稀鹽

酸、Ba（0H）2溶液三種試劑，按一定順序進行如圖3-3-2所示的實驗?；卮鹣铝袉栴}。

圖3-3-2

(1)操作a的名稱是。

(2)實驗」中加入的試劑B是(填序號)。

①稀鹽酸②碳酸鈉溶液③氫氧化鋼溶液

(3)實驗□中發(fā)生中和反應的化學方程式是o

9.請回答下列與物質(zhì)提純有關的問題。

(1)下列兩個方案都可以除去銅粉中的少量氧化銅:①用稀鹽酸除去氧化銅;②用CO還原氧化銅。從環(huán)境保護和

操作簡便等方面考慮，較好的方案是(填“①”或"②”)。

(2)要除去K2s04溶液中的少量KOH,不能選用稀鹽酸,原因是會生成(填具體物質(zhì)的名稱或化學式),

而引入新的雜質(zhì)。

(3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,可選用適量的。

(4)要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的氫氧化鈉溶液后,

氫氣中仍含有的雜質(zhì)是。

10.現(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液,用如圖3-3-3所示裝置對CO和CO2的混合氣體進行分離和干燥。

(1)甲中應盛;乙中應盛。

(2)首先打開止水夾a,可分離出，反應的化學方程式為。

(3)再關閉止水夾a,從丙處加入稀鹽酸，又可分離出反應的化學方程式為,

此時所得的CO2氣體可能含有。

(4)有一位同學想測定分離出來的CO的體積，請幫助該同學從圖3-3-4所示A、B、C三個裝置中選擇一個合理

的量氣裝置:。

(5)如果只有濃硫酸和氫氧化鈉溶液,能否分離得到純凈的CO2氣體?(填“能”或“不能”)。為什么？

11.除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，將所用試劑或方法填在橫線上(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))。

(l)CaO(CaCO3)?(2)MnO2(C)

(3)Cu(Zn)o(4)NaCl溶液(Na2cCh)■>

(5)Na2CO3(NaHCO3)。(6)KC1溶液(BaCb)。

(7)FeSO4溶液(CuS04)■>(8)NaCl溶液(CaCb)。

(9)NaOH溶液(Na2s04)o(10)KNO3溶液(K2co3)

(11)KNO3溶液(NaCl)O(12)C0(C02)

(13)CO2(CO)?(14)CO2(HC1)，

(15)82(02)。(16)H2(HC1)<

B組

l.[2020?東莞]除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法均正確的是()

選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法

高溫

ACaCO3(CaO)無

點燃

BC02(C0)02

CCu0(銅粉)足量氧氣灼燒

加熱

DKC1(KC1O3)二氧化鐳

2.[2020?深圳]下列方法能達到除雜目的的是（）

選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法

點燃混合氣體

ACH4(C0)

B銅粉（炭粉）在空氣中灼燒固體混合物

C。2（水蒸氣）將混合氣體通過濃硫酸

DNaCl(CaCh)加水溶解、過濾

3.[2020?長沙改編]總結(jié)歸納是化學學習的一種重要方法。請你判斷下列除雜方法錯誤的是（

選項物質(zhì)雜質(zhì)（少量）除雜方法

A將混合氣體通過足量灼熱Cu粉

N2o2

溶解、過濾、洗滌、干燥

BMn02KC1

CCaCb溶液HC1加入氫氧化鈣，充分反應后過濾

DNaCl溶液MgCli加入適量的NaOH溶液，充分反應后過濾

4.[2020?攀枝花]某氯化鈉樣品中可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。某學習小組為探究

氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分設計了以下實驗。

圖3-3-5

⑴步驟①中加入適量NaOH溶液的目的是0

⑵步驟③中加入足量稀鹽酸時，能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是，發(fā)生此現(xiàn)象的化學方程式

是。

（3）此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是。

5J2020?常德］實驗室有氫氧化鈉、氯化鈉兩瓶無色溶液，請設計實驗鑒別（寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論）。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

C組

“2020?涼山］實驗操作是學習化學必備的技能。下列除去雜質(zhì)的化學原理和操作方法不能達到目的的是

（）

選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）操作方法解釋或相關的化學方程式

磁鐵能吸引鐵粉而不能吸引銅粉，乘4

A銅粉（鐵粉）用磁鐵吸

余物質(zhì)為銅粉

配成溶液,滴加過量的稀鹽酸,

BNaCl(Na2CO3)Na2CO3+2HCr=2NaCl+H2O+CO2T

振蕩，蒸干

CCO(CO2)將混合氣體通過灼熱的CuOCO+CuO:---Cu+CO2T

將混合物加熱至質(zhì)量不再減少

DNa2co3(NaHCO3)2NaHCO=NaCO3+HO+CO2T

為止322

2.物質(zhì)除雜是化學實驗中經(jīng)常遇到的問題。

方法探究為除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設計了三種實驗方案。

方案A

方案B

方案C

上述方案中有兩種是合理的，寫出合理方案中任意一個反應的化學方程式;

方法提煉上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路。

思路一:將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

思路二:將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

方法運用

運用思路一:為除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鐵，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的溶

液,過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。

運用思路二:除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋼、氯化鈉和硫酸鉀。

混合步驟①步驟③

足量的水溶解、過濾加入過量的

乙溶液,蒸發(fā)

圖336

步驟①中反應的化學方程式是，濾液B中一定含有的溶質(zhì)

是；步驟②中反應的化學方程式是，濾

液C中一定含有的陰離子是;步驟③中乙溶液是（填化學式）溶液。

答案

A組

l.D2.B3.A

4.C［解析］蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。

5.D［解析］濃硫酸可用來干燥氧氣;活性炭能吸附色素和異味，可用來凈化水;氯酸鉀加熱分解生成氯化鉀和氧

氣，能通過加熱的方法除去氯化鉀中的氯酸鉀;氫氧化鈣和硝酸鍍反應生成硝酸鈣、氨氣和水，用氫氧化鈣除去

硝酸鈉中的硝酸鐐，能除去雜質(zhì)，但又引入了新的雜質(zhì)硝酸鈣。

6.C［解析］高鎰酸鉀加熱分解,能除去雜質(zhì)但引入新的雜質(zhì)鐳酸鉀，不符合除雜原則;濃硫酸不與二氧化碳反應，

不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則;鋅粉與稀鹽酸反應，銀不與稀鹽酸反應，過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)，符合除雜

原則;Na2c03與Ca(0H)2反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣，不符合除雜

原則。

7.A［解析］加入過量的氯化鋼溶液,Ba?+和S04?一可以生成硫酸鋼沉淀，除去雜質(zhì)硫酸根離子,但是引進了鋼離子;

之后加入過量的碳酸鈉溶液,CO??-與Ca2+可以生成碳酸鈣沉淀,CO??-與Ba?+可以生成碳酸根沉淀,除去雜質(zhì)鈣離

子和鋼離子;經(jīng)過過濾除去沉淀，濾液中還有過量的碳酸鈉，加入適量鹽酸可以除去;再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可以得到純

凈的氯化鈉。

8.⑴過濾⑵②

(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O

［解析］⑴操作a是將固體和液體分離的步驟，是過濾操作。(2)除去NaCl溶液中的少量MgCL、CaCb和Na2so4,

應該先加入過量的氫氧化鋼，除去氯化鎂、硫酸鈉，再加入過量的碳酸鈉除去氯化鈣、過量的氫氧化鐵,過濾后

用稀鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉，獲得氯化鈉溶液。(3)實驗口中發(fā)生的中和反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成

氯化鈉與水,化學方程式為NaOH+HCI=^NaCl+H2Oo

9.(1)@(2)氯化鉀(或KC1)

(3)氯化鋼溶液

(4)水蒸氣

10.(1)氫氧化鈉溶液濃硫酸

(2)COCO2+2NaOH^Na2cO3+H2O

(3)CO2Na2co3+2HCl^=2NaCl+CO2f+H2OHC1

(4)B

(5)能CO2與NaOH反應,轉(zhuǎn)化為Na2cCh,濃硫酸稀釋為稀硫酸，可與Na2cCh反應生成CO2

11.(1)高溫燃燒(2)在空氣中灼燒

(3)加足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥

(4)加適量稀鹽酸

(5)加熱

(6)加適量硫酸鉀溶液，過濾

(7)加足量鐵粉，過濾

(8)加適量的碳酸鈉溶液，過濾

(9)加適量的氫氧化鋼溶液，過濾

(10)加適量的稀硝酸

(11)降溫結(jié)晶

(12)通過灼熱的碳層(合理即可)

(13)通過灼熱的氧化銅

(14)通過飽和的碳酸氫鈉溶液和濃硫酸

(15)通過灼熱的銅網(wǎng)

(16)通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸

B組

1.C［解析］CaCCh固體高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳,反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則。除去二氧化碳

中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)。銅

粉在足量氧氣中灼燒生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則。KCICh在二氧化缽的催化作

用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化銃作催化劑，反應前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化鎰。

2.C［解析］點燃條件下，甲烷燃燒生成水和二氧化碳,一氧化碳燃燒生成二氧化碳，會除去原物質(zhì),不符合除雜原

則;灼燒時，銅和氧氣反應生成氧化銅，碳燃燒生成二氧化碳,會除去原物質(zhì)，不符合除雜原則;通過濃硫酸,水蒸氣

被濃硫酸吸收;氯化鈉和氯化鈣都易溶于水，加水溶解、過濾不能除去雜質(zhì)。

3.C［解析］氧氣通過灼熱的銅粉時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新

的雜質(zhì);KC1易溶于水,MnCh難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜;HC1與氫氧化

鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈣微溶于水，會引入雜質(zhì)氫氧化鈣;MgCL與NaOH反應生成氫氧化鎂

沉淀和氯化鈉，過濾后能除去雜質(zhì)。

4.(1)檢驗并除去氯化鎂

(2)產(chǎn)生氣泡

Na2co3+2HC1^2NaCl+H2O+CO2T

(3)硫酸鈉(或Na2soQ

［解析］(l)NaOH能與MgCh反應生成Mg(OH”白色沉淀，故步驟①中加入適量NaOH溶液的目的是檢驗并除去

氯化鎂。（2）步驟②中加入了Na2cCh溶液，故步驟③中加入足量稀鹽酸時，會產(chǎn)生氣泡，因為稀鹽酸和碳酸鈉反應

生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學方程式為Na2CO3+2HCl^=2NaCl+H2