化學人教版（2023）必修第一冊1.3氧化還原反應（共31張ppt）

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氧化還原反應

舊知回顧

根據(jù)初中學習的反應類型，對下列反應進行分類

Fe2O3+3CO22Fe+3CO2

2CuO+C2Cu+CO2↑

置換反應

思考與討論

請根據(jù)初中學過的氧化反應和還原反應的知識，分析以下反應。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

2CuO+C2Cu+CO2↑

氧化銅

失去氧

失去氧

得到氧

得到氧

氧，發(fā)生反應。

碳

氧，發(fā)生反應。

氧化鐵

氧，發(fā)生反應。

一氧化碳

氧，發(fā)生反應。

失去

得到

失去

得到

氧化

氧化

還原

還原

注意：得失氧同時發(fā)生，對立統(tǒng)一，缺一不可！

從得失氧的角度認識氧化還原反應

一種物質得到氧發(fā)生氧化反應，同時另一種物質失去氧發(fā)生還原反應的反應。

氧化還原反應

上述反應在得失氧的同時，元素的化合價是否發(fā)生了變化？

+3

-2

-2

+2

-2

+4

0

從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應

請標出反應中各物質所含元素的化合價，比較反應前后價態(tài)有無變化。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

2CuO+C2Cu+CO2↑

化合價降低（失氧）

發(fā)生還原反應

化合價升高（得氧）

發(fā)生氧化反應

化合價升高（得氧）

發(fā)生氧化反應

化合價降低（失氧）

發(fā)生還原反應

氧化反應

元素化合價升高的反應

還原反應

元素化合價降低的反應

+2

-2

0

0

+4

-2

是不是所有的氧化還原反應都會同時存在得失氧和化合價升降兩個特征呢？

0

+2

+2

0

思考與交流

判斷下列反應是否屬于氧化還原反應，并說出判斷依據(jù)。

化合價降低，

發(fā)生還原反應

化合價升高，

發(fā)生氧化反應

屬于氧化還原反應

并非所有的氧化還原反應都存在氧的得失，但一定會有元素化合價升降。

氧化還原反應的特征：存在元素化合價的升降。

判斷依據(jù)

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

==

判斷正誤

氧化還原反應一定要有氧的參與。

得失氧的反應只是氧化還原反應中的一部分。

可以是同一種元素既被氧化，又還原。

在氧化還原反應中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。

如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

==

錯誤

錯誤

如Fe+CuSO4FeSO4+Cu

==

是什么原因導致元素化合價發(fā)生變化的呢？

探究引起化合價變化的根本原因

以鈉在氯氣中燃燒為例

得電子，化合價降低，

被還原，發(fā)生還原反應

0

+1

-1

0

失電子，化合價升高，

被氧化，發(fā)生氧化反應

通過電子得失達到穩(wěn)定結構。

化合價升降的根本原因——電子得失。

結論

+11

+17

Cl-

Na+

+11

Na

Cl

+17

2Na+Cl22NaCl

靜電作用

Na+

Cl-

0

+1

-1

0

探究引起化合價變化的根本原因

以氫氣在氯氣中燃燒為例

電子對偏離，化合價升高，

被氧化，發(fā)生氧化反應

+17

+1

+1

+17

Cl

H

通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構。

化合價升降的根本原因——共用電子對的偏移。

結論

均不容易失去電子

Cl

H

形成共用電子對雙方都達到穩(wěn)定結構——共贏

共用電子對偏向氯，偏離氫

-1

+1

電子對偏向，化合價降低，

被還原，發(fā)生還原反應

H2+Cl22HCl

從得失氧的角度認識氧化還原反應

有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的反應。

氧化還原反應

氧化還原反應的本質

氧化還原反應

電子轉移的角度

得失氧的角度

化合價升降的角度

得氧：氧化反應

失氧：還原反應

化合價升高：氧化反應

化合價降低：還原反應

電子得失

共用電子對偏移

失去電子：氧化反應

得到電子：還原反應

共用電子對偏離：氧化反應

共用電子對偏向：還原反應

片面

特征

判斷依據(jù)

本質

電子轉移、化合價升降、反應類型的關系

氧化還原反應

得電子

化合價降低

還原反應

（得降還）

失電子

化合價升高

氧化反應

（失升氧）

氧化還原反應與四大基本反應的關系

化合反應

分解反應

置換反應

復分解反應

氧化還原反應

有單質生成的分解反應

有單參加成的化合反應

有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應

同素異形體之間的轉化：如3O2(氧氣)2O3(臭氧)

氧化還原反應中一定有氧元素的得失。（）

在氧化還原反應中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。

判斷下列說法是否正確

氧化還原反應得電子的物質發(fā)生還原反應。（）

氧化還原反應所有元素的化合價都一定發(fā)生變化。（）

有單質生成的反應一定是氧化還原反應。（）

當堂鞏固

（）

╳

╳

╳

╳

√

下列4種基本反應類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（填序號，下同），一定不是氧化還原反應的是，可能是氧化還原反應的是。

化合反應②分解反應

置換反應④復分解反應

當堂鞏固

①②

③

④

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

CaO+H2O=Ca(OH)2

WO3+3H2W+3H2O

CaCO3CaO+CO2↑

當堂鞏固

C

氧化還原反應中電子轉移的表示方法

雙線橋法

單線橋法

0

+1

-1

0

0

+1

-1

0

雙線橋法

表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。

得到2╳e-，化合價降低，被還原

失去2╳e-，化合價升高，被氧化

2Na+Cl22NaCl

失去2╳e-，化合價升高，被氧化

得到2╳e-，化合價降低，被還原

H2+Cl22HCl

得失電子守恒

標價態(tài)

基本步驟

正確標出反應前后各元素化合價

明確變價元素的化合價升降關系

一條始于反應物中的降價元素，止于產(chǎn)物中同種元素

另一條始于反應物中的升價元素，止于產(chǎn)物中同種元素

正確標出反應前后“得到”電子或“失去”電子總數(shù)

價態(tài)變化原子個數(shù)x每個原子得失電于數(shù)

連雙線

注得失

雙線橋法

注意事項

雙線橋法

箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子;

必須注明“得到”或“失去”;

電子轉移數(shù)用a╳be-形式表示，a表示發(fā)生氧化反應或還原反應的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a=1或b=1時,要省略;

被還原的物質和被氧化的物質得失電子數(shù)守恒。

0

+1

-1

隨堂練習

Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

==

用雙線橋法表示下列反應過程中電子轉移的方向和數(shù)目

失去e-，化合價升高，被氧化

得到e-，化合價升高，被氧化

歧化反應

看生成物數(shù)電子轉移數(shù)目

-2

+4

0

隨堂練習

2H2S+SO23S↓+2H2O

==

用雙線橋法表示下列反應過程中電子轉移的方向和數(shù)目

失去2╳2e-，化合價升高，被氧化

得到4e-，化合價降低，被還原

歸中反應

看反應物數(shù)電子轉移數(shù)目

-2

+4

0

+6

隨堂練習

H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2O

==

用雙線橋法表示下列反應過程中電子轉移的方向和數(shù)目

失去2e-，化合價升高，被氧化

得到2e-，化合價降低，被還原

-2

0

4

6

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，反應前后化合價變化滿足“鄰近原則”

+3

+2

+4

0

0

+2

0

+2

單線橋法

表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移的情況。

6e-

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

==

2e-

標價態(tài)

基本步驟

正確標出反應前后各元素化合價

明確變價元素的化合價升降關系

始于反應物中的升價元素，止于反應物中的降價元素

直接標出轉移電子總數(shù)

連雙線

注得失

單線橋法

注意事項

單線橋法

不需要標明“得到