化學(xué)人教版（2023）必修第一冊1.3.1氧化還原反應(yīng) 課件（共22張ppt）

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第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)

新課引入

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

高溫

氧化還原反應(yīng)

物質(zhì)水平——得失氧的視角

物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）

得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

C，CO

CuO，F(xiàn)e2O3

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

置換反應(yīng)

？

同時(shí)發(fā)生

對立統(tǒng)一

缺一不可

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

高溫

CuO+C==Cu+3CO2

高溫

任務(wù)1：請根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。

(得氧)被氧化(氧化反應(yīng))

(失氧）被還原(還原反應(yīng))

(得氧)被氧化(氧化反應(yīng))

(失氧)被還原(還原反應(yīng))

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

高溫

CuO+C==Cu+3CO2

高溫

物質(zhì)水平——得失氧的視角

氧化還原反應(yīng)

1774年，拉瓦錫創(chuàng)立氧化學(xué)說（既燃燒是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)）推翻了流行千年的燃素說，以解釋燃燒等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，指出動(dòng)物的呼吸實(shí)質(zhì)上是緩慢氧化。

VS

拉瓦錫

1743~1794（法）

弗蘭克蘭

1825~1899（英）

1852年，弗蘭克蘭在研究金屬有化合物時(shí)提出化合價(jià)的概念，并逐步得到完善后，人們把化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。

得失氧的視角

化合價(jià)的視角

科學(xué)史話：氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展

氧化還原反應(yīng)

任務(wù)2：請將下列反應(yīng)所涉及的含銅物質(zhì)填入銅元素的價(jià)類二維圖中，并用箭頭表示銅元素的轉(zhuǎn)化，從價(jià)態(tài)、類別兩個(gè)角度分析各反應(yīng)。

元素水平——化合價(jià)升降的視角

氧化還原反應(yīng)

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

反應(yīng)

2Cu+O2===2CuO

△

CuO+H2===Cu＋H2O

△

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

Cu2++2OH===Cu(OH)2↓

銅元素化合價(jià)

物質(zhì)類別

單質(zhì)氧化物堿鹽

0

+2

元素水平——化合價(jià)升降的視角

氧化還原反應(yīng)

參加反應(yīng)的有

氧化還原反應(yīng)

化

學(xué)

反

應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

無元素化合價(jià)變化

有元素化合價(jià)變化

氧化還原反應(yīng)的特征

元素水平——化合價(jià)升降的視角

氧化還原反應(yīng)

√

√

參加反應(yīng)的有

下列反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

2Na+Cl2===2NaCl

△

問題解決

學(xué)以致用

√

元素水平——化合價(jià)升降的視角

氧化還原反應(yīng)

任務(wù)3標(biāo)注這兩個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況，并嘗試用一定的方式或者化學(xué)用語呈現(xiàn)分析結(jié)果。

CuO＋H2Cu＋H2O

△

+2

0

化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

2Cu＋O22CuO

△

+2

0

化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

0

+1

化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

0

－2

化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

雙線橋

元素水平——化合價(jià)升降的視角

氧化還原反應(yīng)

微觀探析——電子的轉(zhuǎn)移的視角

任務(wù)4以下列化學(xué)反應(yīng)為例，探究氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)

2Na+Cl2===2NaCl

點(diǎn)燃

H2+Cl22HCl

點(diǎn)燃

===

氧化還原反應(yīng)

Cl

微觀探析——電子的轉(zhuǎn)移的視角

2Na+Cl2===2NaCl

點(diǎn)燃

氧化還原反應(yīng)

化合價(jià)升高

被氧化，

發(fā)生氧化反應(yīng)

化合價(jià)降低

被還原，

發(fā)生還原反應(yīng)

結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失

2Na+Cl2===2NaCl

點(diǎn)燃

0

0

+1

-1

2e-

單線橋

Cl

微觀探析——電子的轉(zhuǎn)移的視角

氧化還原反應(yīng)

共享經(jīng)濟(jì)合作雙贏

微觀探析——電子的轉(zhuǎn)移的視角

H2+Cl22HCl

點(diǎn)燃

===

氧化還原反應(yīng)

共享經(jīng)濟(jì)合作雙贏

共用電子對偏離氫原子，偏向氯原子，故氫顯+1價(jià)，氯顯-1價(jià)

微觀探析——電子的轉(zhuǎn)移的視角

H2+Cl22HCl

點(diǎn)燃

===

結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的偏移

氧化還原反應(yīng)

結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的表觀特征是化合價(jià)的升降變化

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失與偏移

宏觀：判斷氧化還原反應(yīng)

微觀：分析氧化還原反應(yīng)

電子的轉(zhuǎn)移

微觀探析——電子的轉(zhuǎn)移的視角

氧化還原反應(yīng)

升—失—氧

降—得—還

化合價(jià)升高

失去電子

被氧化，

發(fā)生氧化反應(yīng)

化合價(jià)降低

得到

電子

被還原，

發(fā)生還原反應(yīng)

揭秘氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

化合價(jià)升高，失去2e-，被氧化

2e-

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

化合價(jià)降低，得到2e-，被還原

電子轉(zhuǎn)移守恒

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

0

+2

+2

0

0

+2

+2

0

請分別用雙線橋和單線橋法表征下面反應(yīng)。

雙線橋

單線橋

氧化還原反應(yīng)的表示方法

氧化還原反應(yīng)

1.S+O2SO2

2.CO2+H2O=H2CO3

3.CaCO3CO2↑+CaO

4.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

5.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

7.NaOH+HCl=NaCl+H2O

8.CaCO3+