關(guān)于有機實驗中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率的計算

..對于高考試題中的實驗題為每年的必考題目，而有機實驗逐漸成為了"新寵〞，根據(jù)有機反響原理進展的實驗過程中結(jié)合無機實驗的操作步驟，試題難度不大，但對于高三學(xué)生來講，真正讀懂有機實驗，才是關(guān)鍵所在，而其中穿插的計算，通常是結(jié)合題給方程式進展的，此時解題關(guān)鍵是讀懂題給信息，發(fā)現(xiàn)就是結(jié)合物質(zhì)的量的計算，所以"暮然回首，那人就在燈火闌珊處〞。下面以一道高考題作詳細剖析?！?014課標I,26〕乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反響、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗步驟：在A中參加4.4

g異戊醇，6.0

g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開場緩慢加熱A，回流50分鐘，反響液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物參加少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進展蒸餾純化，收集140～143

℃餾分，得乙酸異戊酯3.9

g。答復(fù)以下問題：〔7〕本實驗的產(chǎn)率是：A30℅

B40℅

C50℅

D60℅三年高考計算題剖析1．【2013年高考XX卷】〔14分〕某市對大氣進展監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5〔直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物〕其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進展研究具有重要意義。請答復(fù)以下問題：〔1〕對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。假設(shè)測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol.L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為，試樣的pH值?！?〕為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反響的熱化學(xué)方程式；②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是；a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3【答案】〔1〕酸性；4；〔2〕①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ/mol；②a、b；【解析】【考向定位】此題以PM2.5等環(huán)保知識為背景，綜合考察了反響原理的局部容，應(yīng)用到了溶液中的守恒規(guī)律、pH計算式、水的離子積；關(guān)于蓋斯定律的計算；平衡常數(shù)的有關(guān)計算，利用三階段式計算，題目綜合性較強。難度適中。2、【2015新課標Ⅰ卷理綜化學(xué)】〔15分〕碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。答復(fù)以下問題：〔1〕大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反響的復(fù)原產(chǎn)物為____________。〔2〕上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開場沉淀時，溶液中為：_____________，Ksp〔AgCl〕=1.8×10-10，Ksp〔AgI〕=8.5×10-17?！?〕反響2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，那么1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ?！?〕Bodensteins研究了以下反響：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反響時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反響的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。②上述反響中，正反響速率為v正=k正·x2(HI)，逆反響速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，那么k逆為________(以K和k正表示)。假設(shè)k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用以下圖表示。當升高到某一溫度時，反響重新到達平衡，相應(yīng)的點分別為_________________〔填字母〕【答案】〔1〕MnSO4；〔2〕4.7×10-7；〔3〕299〔4〕①；②k逆=k正/K；1.95×10-3；③A、E【解析】716K時，取第一行數(shù)據(jù)計算：2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕n〔始〕〔取1mol〕100Δn〔0.216〕〔0.108〕〔0.108〕n〔平〕0.784〔0.108〕〔0.108〕化學(xué)平衡常數(shù)為本小題易錯點：計算式會被誤以為是表達式。②問的要點是：平衡狀態(tài)下，v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)變形：k正/k逆=｛x(H2)·x(I2)｝/x2(HI)=K故有：k逆=k正/K③問看似很難，其實注意到升溫的兩個效應(yīng)〔加快化學(xué)反響速率、使平衡移動〕即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正反響，速率加快，坐標點會上移；平衡〔題中正反響吸熱〕向右移動，坐標點會左移。綜前所述，找出A點。同理可找出E點。【考點定位】此題屬于各類平衡知識的綜合運用，題目考察了：化學(xué)平衡常數(shù)計算、結(jié)合Ksp的計算、化學(xué)反響速率的計算、化學(xué)平衡知識的綜合運用。試題難度比擬大。3．【2014年高考卷第29題】〔17分〕研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反響：2NO2〔g〕+NaCl〔s〕NaNO3〔s〕+ClNO〔g〕K1?H<0〔I〕2NO〔g〕+Cl2〔g〕2ClNO〔g〕K2?H<0〔II〕〔1〕4NO2〔g〕+2NaCl〔s〕2NaNO3〔s〕+2NO〔g〕+Cl2〔g〕的平衡常數(shù)K=〔用K1、K2表示〕?！?〕為研究不同條件對反響〔II〕的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中參加0.2molNO和0.1molCl2，10min時反響〔II〕到達平衡。測得10minv〔ClNO〕=7.5×10-3mol?L-1?min-1，那么平衡后n〔Cl2〕=mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=。其它條件保持不變，反響〔II〕在恒壓條件下進展，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2а1〔填">〞"<〞或"=〞〕，平衡常數(shù)K2〔填"增大〞"減小〞或"不變〞。假設(shè)要使K2減小，可采用的措施是?！?〕實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反響為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反響得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，那么兩溶液中c〔NO3￣〕、c〔NO2-〕和c〔CH3COO￣〕由大到小的順序為。〔HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc．向溶液B中加適量水d..向溶液B中加適量NaOH【答案】〔1〕K12/K2〔2〕2.5×10-2；75%；>；不變；升高溫度〔3〕c(NO3￣)>c(NO2-)>c(CH3COO￣)；b、c【解析】【考點定位】此題以反響速率、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計算，考察了學(xué)生對根本公式的掌握，通過化學(xué)平衡移動，離子濃度比擬考察了學(xué)生對根本化學(xué)反響原理的理解和應(yīng)用。4．【2013年高考全國新課標Ⅱ卷第28題】〔14分〕在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進展如下反響:A〔g〕B〔g〕+C〔g〕△H=+85.1kJ·mol-1反響時間(t)與容器氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53答復(fù)以下問題:〔1〕欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為?！?〕由總壓強P和起始壓強P0計算反響物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計算反響的平衡常數(shù)K?！?〕①由總壓強p和起始壓強p0表示反響體系的總物質(zhì)的量n總和反響物A的物質(zhì)的量n〔A〕，n總=mol，n〔A〕=mol。②下表為反響物A濃度與反響時間的數(shù)據(jù)，計算a=反響時間t/h04816C〔A〕/〔mol·L-1〕0.10a0.0260.0065分析該反響中反響反響物的濃度c〔A〕變化與時間間隔〔△t〕的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反響在12h時反響物的濃度c〔A〕為mol·L-1?！敬鸢浮俊?〕升高溫度、降低壓強〔2〕(EQ\f(P,P0)-1)×100%94.1%A(g)B(g)+C(g)0.10000.10×(1-94.1%)0.10×