中考化學二輪復習專題二化學反應中的能量變化

PAGE6-專題二化學反應中的能量變化考綱再讀了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算主干知識整合1、標明物質的聚集狀態(tài)1、根據鍵能數據(E）計算:熱式2、注明反應的溫度和壓強焓△H=E(反應物)—E(生成物)（了解）化的3、明確系數的含義變2、根據熱化學方程式計算學書4、注意△H的單位及符號的3、根據物質具有的能量計算：方寫5、注意反應系數與△H計△H=H(反應物)—H(生成物)程數值的對應關系算4、根據蓋斯定律計算例題講解1、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJA.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－12、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ·mol－1若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數為______（阿伏加德羅常數的值用NA表示），放出的熱量為______kJ?？碱}再現1.（2010年山東理綜10）下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A.生成物總能量一定低于反應物總能量B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D.同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同2.（2010年山東理綜28）(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H＝－572kJ·mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為。3（2009年山東理綜28）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。（1）合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e-H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-1PtF6-(g) H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2kJ·mol-1則反應O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。4（2008年山東理綜29）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)＝CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)＝CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應C3H8(g)＝CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1跟蹤訓練1下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解B．甲烷燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水2下列說法正確的是（）A．化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化 B．反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應 C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應D．木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應3．下列關于能量變化的說法正確的是()A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒4（2010年福建）下列有關化學研究的正確說法是（）A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同C．依據丁達爾現象可將分散素分為溶液、膠體與濁液D．從酸性遞增的事實，推出的非金屬性遞增的規(guī)律5（2010年全國新課標）己知：與反應的△H＝－12.1kJ·mol－1；與反應的△H＝－55.6kJ·mol－1。則在水溶液中電離的△H等于（）A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1CH3OH和水蒸氣放熱49.5kJ，熱化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol.(2)n(CH3OH)＝n(CO2)＝eq\f(4.48×103L,22.4L/mol)×22%＝44mol，每生成1molCH3OH(g)放熱49.5kJ，則此過程中放出熱量為：(44×49.5)kJ＝2178kJ.(3)由H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol以及(1)中的熱化學方程式可知，1molCO2完全合成CH3OH并生成液態(tài)水時放出熱量為44kJ＋49.5kJ＝93.5kJ.則22gCO2即0.5molCO2與H2反應時，放出熱量為93.5kJ÷2＝46.75kJ.(4)該反應正反應放熱，低溫有利于CO2合成CH3OH，又因正反應為體積減