新高考化學通用版總復習一輪課件模塊1第三單元第2節(jié)元素周期律化學鍵

第2節(jié)元素周期律化學鍵考點一元素周期律1.元素周期律原子序數(shù)原子核外電子排布增大增大增多減小增大2.主族元素性質的變化規(guī)律(1)原子結構的變化規(guī)律＋1＋7－(8－主族序數(shù))主族序數(shù)(2)元素及對應化合物性質變化規(guī)律減弱增強增強減弱增強（續(xù)表）增強減弱減弱增強減弱減弱增強增強減弱3.元素周期律的應用>>>>

(1)比較不同周期、不同主族元素的性質 ①比較Ca(OH)2

和Al(OH)3

的堿性強弱方法： 金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則堿性：Ca(OH)2____Mg(OH)2____Al(OH)3。 ②比較H2O和SiH4

的穩(wěn)定性強弱的方法： 非金屬性：C>Si，O>C，則氫化物穩(wěn)定性：H2O____CH4____SiH4。(2)預測未知元素的某些性質①已知Ca(OH)2

微溶，Mg(OH)2

難溶，可推知Be(OH)2____溶。難不酸難

②已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知未學元素砹(At)的化合物的性質為HAt____穩(wěn)定，水溶液呈____性，AgAt____溶于水。

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH3()(2)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4()(3)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(

)(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強()(5)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強()(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱()(7)電子層結構相同的離子，其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√2.【深度思考】寫出氯比硫非金屬性強的實驗事實。答案：①Fe與

Cl2

反應生成＋3價

Fe，F(xiàn)e與S反應生成＋2價Fe。②Cl2

與H2S反應，可生成S。③穩(wěn)定性：HCl>H2S。④還原性：HCl<H2S。⑤酸性：HClO4>H2SO4

等。

(1)判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少。如金屬性：Na>Al。

(2)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質，金屬活動性是指金屬單質在水或非氧化性酸溶液中，金屬原子失去電子能力的性質，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動性Sn>Pb。

(3)根據(jù)元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物對應的水化物。如HClO4>H2SO4。(4)不能利用氫化物水溶液的酸性來判斷元素非金屬性強弱?？枷?粒子半徑大小比較1.(2020年鄭州模擬)下列離子中半徑最大的是()

解析：4種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的，離子半徑反而小。

答案：C2.(2020年山東模擬)已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、

答案：B[歸納提升]微粒半徑的比較考向2元素性質遞變規(guī)律的實驗探究

解析：越易與氫氣反應，元素非金屬性越強，A正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，都生成白色沉淀，B錯誤；碳酸鈉溶液水解呈堿性說明碳酸是弱酸，硫酸鈉溶液呈中性，說明硫酸是強酸，C正確；鐵與稀鹽酸反應放出氫氣，銅與稀鹽酸不反應，D正確。答案：B

4.某同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了如圖裝置以驗證硫、碳、硅元素的非金屬性強弱。該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，B是粉末固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

(1)寫出該實驗可選用物質的化學式：

A：________；B：________；C：________。

(2)根據(jù)所選物質寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________。

解析：該同學設計的實驗是利用強酸制弱酸的原理。元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。由題意可推測，A為H2SO4，B可以為Na2CO3，C可以為Na2SiO3。[歸納提升]

金屬性和非金屬性強弱的判斷方法考向3元素周期律的應用5.(2019年濟南模擬)如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是()B.可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WD.工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備XA.離子半徑：W－>X＋>Y3－

解析：由元素的位置可知，X為Na，Y為N，Z為Si，W為Cl。離子半徑W－>Y3－>X＋，A錯誤；甲是過渡元素區(qū)，在過渡金屬中尋找催化劑材料，B正確；非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Z，C錯誤；電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應電解熔融NaCl制備Na，D錯誤。答案：B

6.(2020年泰安二模)W、X、Y、Z

為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于測量文物年代，M為由X元素構成的一種單質。甲和丁兩種物質都由W和Y元素組成，乙由Y和Z元素組成，常溫下為氣體，具有漂白性，戊為二元強酸。它們之間的轉化關系如下，下列敘述正確的是(

)A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZB.原子半徑順序：Z＞Y＞X＞WC.丁的水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒D.常溫常壓下，M能和丙發(fā)生化合反應

解析：A項，非金屬性：O＞C，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞CH4，錯誤；B項，同一周期，從左到右，原子半徑減小，故原子半徑順序：C＞O，錯誤；C項，H2O2水溶液因為強氧化性可殺菌消毒，且還原產物是H2O，適用于醫(yī)用傷口消毒，正確；D項，常溫常壓下，碳的單質與CO2

不反應，高溫下才反應，錯誤。答案：C考點二化學鍵1.化學鍵使離子相結合或原子相結合的作用力(1)概念：____________________________________。(2)分類(3)化學反應的本質：反應物的舊化學鍵________與生成物的新化學鍵______。斷裂形成2.離子鍵、共價鍵的比較3.化學鍵與物質類別的關系4.分子間作用力和氫鍵(1)定義：__________________的作用力，又稱__________。(2)特點把分子聚集在一起范德華力①分子間作用力比化學鍵____得多，它主要影響物質的______、______等物理性質。弱熔點沸點

②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)__________和絕大多數(shù)液態(tài)、固態(tài)非金屬______分子之間。共價化合物單質(3)變化規(guī)律越大越高>>>

一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力______，物質的熔、沸點也______。如熔、沸點：I2____Br2____Cl2____F2。(4)氫鍵——特殊的分子間作用力>>

①氫鍵比范德華力強，比化學鍵弱。 ②分子間存在氫鍵的物質(如H2O、HF、NH3)在同族氫化物中熔、沸點反常的高，如H2O____H2S，HF____HCl。5.電子式的書寫及應用(1)概念：在元素符號周圍，用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。(2)電子式的書寫(3)用電子式表示化合物的形成過程。①離子化合物②共價化合物如NaCl：如

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化()(2)所有物質中都存在化學鍵()(3)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵()(4)非金屬元素原子之間一定形成共價鍵，不可能形成離子鍵()(5)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子()()(6)CaCl2

的電子式：(7)次氯酸(HClO)的電子式：()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×2.【深度思考】寫出下列物質的電子式。(1)Na2O2：______。(2)NH4Cl：________。(3)N2：______。(4)CO2：________。(5)HClO：_______。(6)H2O2：______。(1)化學鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力。(2)物質中并不一定都存在化學鍵，如單原子分子He等稀有氣體分子中就不含化學鍵。(3)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3

中Al—Cl鍵為共價鍵。(4)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。(5)氫鍵不屬于化學鍵，屬于分子間作用力。(6)三種作用力的強弱：范德華力<氫鍵<化學鍵?？枷?化學鍵與化合物類型的確定)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物A.②③④B.②④⑥C.①③⑥D.①③⑤

解析：①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物只含共價鍵，不含離子鍵，錯誤；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁，正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如NH4Cl，錯誤；⑤由分子組成的物質中可能不存在化學鍵，如稀有氣體，錯誤；⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物，其構成微粒為離子，該物質中存在離子鍵，是離子化合物，正確。綜上分析，①③⑥正確。答案：C物或者離子不可能是(

2.(2019年濱州模擬)X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合)A.只含極性鍵的共價化合物B.含非極性鍵的共價化合物C.陰陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物D.含非極性鍵的離子化合物...

解析：由題意可知，X可能為H、Li、Na，Y可能為O、S，故X、Y形成的化合物可能為H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。離子化合物中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2，不可能有1∶1的離子化合物。答案：C[歸納提升]化學鍵與物質類別的關系考向2物質性質與粒子間作用力的關系3.(2020年鄭州調研)下列過程中，共價鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4

溶于水A.①④⑥⑦C.①②④⑤B.④⑥⑧D.④⑥

解析：①②碘升華與溴蒸氣被木炭吸附均是物理變化，無共價鍵被破壞；③乙醇溶于水，不發(fā)生電離，破壞的為分子間作用力；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H—Cl共價鍵被破壞；⑤冰融化，破壞的為分子間作用力；⑥NH4Cl受熱發(fā)生化學變化，生成NH3和HCl，N—H共價鍵被破壞；⑦氫氧化鈉熔化，離子鍵被破壞；⑧(NH4)2SO4

溶于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞。綜上分析，D正確。答案：D

4.(2020年臨沂一模)X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質。已知A分子中含有18個電子，C、D是(

)A.Y的簡單氫化物的沸點比Z的高、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵C.Z的氧化物對應水化物的酸性比W的弱D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

解析：A項，Y為O元素，Z為S元素，簡單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S，由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡單氫化物的沸點比Z的高，正確；B項，X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2，H2O中只含有極性共價鍵，H2O2

中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，正確；C項，Z為S元素，W為Cl元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Z的氧化物對應水化物可形成硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強于次氯酸，錯誤；D項，W為Cl元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，正確。答案：C[歸納提升]微粒間作用力對物質性質的影響考向3電子式、結構式與原子結構示意圖書寫與判斷2的結構式：N==N＋的結構示意圖：2O的電子式：為N≡N，B錯誤；Na+的結構示意圖為，C錯誤。答案：D(17

)B.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子為20ClC.HClO的結構式為H—O—ClH4Cl

的電子式為解析：用電子式表示MgF2

的形成過程為17

，A錯誤；質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子為37Cl，B錯誤；HClO的結構式為H—O—Cl，C正確；沒有表示出Cl－

的最外層電子，正確的電子式是，D錯誤。答案：C

[歸納提升](1)漏寫孤電子對①如N2

的電子式應為電子式書寫易錯總結

，易誤寫成N??N。，易誤寫成。②如NH3

的電子式應為(2)混淆電子式與化學式的書寫如Na2S的電子式應為，易誤寫成如OH－的電子式應為(3)共用電子對數(shù)目寫錯

，易誤寫成

，—OH的電子式應為，易誤寫成如CO2

的電子式應為(4)根、基電子式混淆不清

易誤寫成(5)原子結合順序寫錯如HClO的電子式應為(6)錯誤使用括號②如NH4

的電子式應為易誤寫成NH4

。易誤寫成如HCl的電子式應為(7)誤將電荷數(shù)標成化合價如Na2O的電子式應為，易誤寫成(8)復雜陽離子與簡單陽離子混淆不清①如Na＋的電子式應為Na＋，易誤寫成＋＋考向4分子中原子8電子結構的判斷7.(2019年長治模擬)含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是()42==CH222

解析：CH4、CH2==CH2

中氫不滿足8電子穩(wěn)定結構，A、B錯誤；N2

中只含有非極性鍵且為單質，D錯誤。

答案：C8.(2019年鄭州模擬)下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是()5443

解析：判斷原子滿足最外層8電子結構的方法為最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8，A、D錯誤；P4

為單質，而非化合物，B錯誤；CCl4

分子中C原子和Cl原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構，C正確。

答案：C[歸納提升]分子中8電子穩(wěn)定結構判別法

(1)元素原子序數(shù)≤5的原子不能形成8電子穩(wěn)定結構

(2)非金屬元素原子若所成鍵數(shù)(或所帶負電荷數(shù))等于其最低負價(即8－族序數(shù))，則該原子為8電子穩(wěn)定結構。如

在判斷某分子中某原子是否達到8電子穩(wěn)定結構時，可先試寫其結構式，看該原子是否達到8電子的價鍵要求即可。，各原子均符合8

①COCl2

：其結構式可寫為電子價鍵要求，它們均為8電子結構。，S為＋6價，不符合8

②SF6：其結構式可寫為電子價鍵要求，它不是8電子結構。③BF3：B的原子序數(shù)≤5，它不能形成8電子結構。④XeF2

：其結構式為F—Xe—F，Xe為＋2價，不符合8電子的要求，它不是8電子結構。

1.(2020年新課標Ⅲ卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；)化合物XW3

與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是( A.非金屬性：W>X>Y>Z B.原子半徑：Z>Y>X>W C.元素X的含氧酸均為強酸

D.Y的氧化物水化物為強堿

解析：根據(jù)題干分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。A項，Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，錯誤；B項，同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，錯誤；C項，N元素的含氧酸不一定全是強酸，如HNO2

為弱酸，錯誤；D項，Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強堿，正確。答案：D

2.(2020年新課標Ⅱ卷)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z()A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B.Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D.X的氟化物XF3

中原子均為8電子穩(wěn)定結構

解析：一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價形成共價鍵，W為氫，Z為＋1價陽離子，Z為Na，Y為3價，Y為N,24－1－11－7＝5，X為B元素。A項，該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，正確；B項，Na單質既能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應生成甲醇鈉和氫氣，正確；C項，N的最高價氧化物的水化物HNO3

為強酸，正確；D項，B的氟化物BF3

中B原子最外層只有6個電子，達不到8電子穩(wěn)定結構，錯誤。答案：D3.(2020年江蘇卷)下列關于

Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A.NaOH的堿性比Mg(OH)2

的強2

得到電子的能力比Br2

的弱C.原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)

解析：A