新高考化學(xué)通用版總復(fù)習(xí)一輪課件模塊1第三單元第2節(jié)元素周期律化學(xué)鍵

第2節(jié)元素周期律化學(xué)鍵考點(diǎn)一元素周期律1.元素周期律原子序數(shù)原子核外電子排布增大增大增多減小增大2.主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律(1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律＋1＋7－(8－主族序數(shù))主族序數(shù)(2)元素及對(duì)應(yīng)化合物性質(zhì)變化規(guī)律減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)（續(xù)表）增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱3.元素周期律的應(yīng)用>>>>

(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) ①比較Ca(OH)2

和Al(OH)3

的堿性強(qiáng)弱方法： 金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則堿性：Ca(OH)2____Mg(OH)2____Al(OH)3。 ②比較H2O和SiH4

的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法： 非金屬性：C>Si，O>C，則氫化物穩(wěn)定性：H2O____CH4____SiH4。(2)預(yù)測(cè)未知元素的某些性質(zhì)①已知Ca(OH)2

微溶，Mg(OH)2

難溶，可推知Be(OH)2____溶。難不酸難

②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)的化合物的性質(zhì)為HAt____穩(wěn)定，水溶液呈____性，AgAt____溶于水。

[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH3()(2)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4()(3)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)(

)(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)()(5)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)()(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱()(7)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√2.【深度思考】寫出氯比硫非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。答案：①Fe與

Cl2

反應(yīng)生成＋3價(jià)

Fe，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成＋2價(jià)Fe。②Cl2

與H2S反應(yīng)，可生成S。③穩(wěn)定性：HCl>H2S。④還原性：HCl<H2S。⑤酸性：HClO4>H2SO4

等。

(1)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。如金屬性：Na>Al。

(2)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指金屬單質(zhì)在水或非氧化性酸溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。

(3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。如HClO4>H2SO4。(4)不能利用氫化物水溶液的酸性來(lái)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱?？枷?粒子半徑大小比較1.(2020年鄭州模擬)下列離子中半徑最大的是()

解析：4種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的，離子半徑反而小。

答案：C2.(2020年山東模擬)已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、

答案：B[歸納提升]微粒半徑的比較考向2元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究

解析：越易與氫氣反應(yīng)，元素非金屬性越強(qiáng)，A正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，都生成白色沉淀，B錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液水解呈堿性說(shuō)明碳酸是弱酸，硫酸鈉溶液呈中性，說(shuō)明硫酸是強(qiáng)酸，C正確；鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，D正確。答案：B

4.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，B是粉末固體，打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

(1)寫出該實(shí)驗(yàn)可選用物質(zhì)的化學(xué)式：

A：________；B：________；C：________。

(2)根據(jù)所選物質(zhì)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

解析：該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測(cè)，A為H2SO4，B可以為Na2CO3，C可以為Na2SiO3。[歸納提升]

金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法考向3元素周期律的應(yīng)用5.(2019年濟(jì)南模擬)如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是()B.可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WD.工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備XA.離子半徑：W－>X＋>Y3－

解析：由元素的位置可知，X為Na，Y為N，Z為Si，W為Cl。離子半徑W－>Y3－>X＋，A錯(cuò)誤；甲是過(guò)渡元素區(qū)，在過(guò)渡金屬中尋找催化劑材料，B正確；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Z，C錯(cuò)誤；電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應(yīng)電解熔融NaCl制備Na，D錯(cuò)誤。答案：B

6.(2020年泰安二模)W、X、Y、Z

為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于測(cè)量文物年代，M為由X元素構(gòu)成的一種單質(zhì)。甲和丁兩種物質(zhì)都由W和Y元素組成，乙由Y和Z元素組成，常溫下為氣體，具有漂白性，戊為二元強(qiáng)酸。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列敘述正確的是(

)A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZB.原子半徑順序：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C.丁的水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒D.常溫常壓下，M能和丙發(fā)生化合反應(yīng)

解析：A項(xiàng)，非金屬性：O＞C，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞CH4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一周期，從左到右，原子半徑減小，故原子半徑順序：C＞O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O2水溶液因?yàn)閺?qiáng)氧化性可殺菌消毒，且還原產(chǎn)物是H2O，適用于醫(yī)用傷口消毒，正確；D項(xiàng)，常溫常壓下，碳的單質(zhì)與CO2

不反應(yīng)，高溫下才反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：C考點(diǎn)二化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力(1)概念：____________________________________。(2)分類(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵________與生成物的新化學(xué)鍵______。斷裂形成2.離子鍵、共價(jià)鍵的比較3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系4.分子間作用力和氫鍵(1)定義：__________________的作用力，又稱__________。(2)特點(diǎn)把分子聚集在一起范德華力①分子間作用力比化學(xué)鍵____得多，它主要影響物質(zhì)的______、______等物理性質(zhì)。弱熔點(diǎn)沸點(diǎn)

②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)__________和絕大多數(shù)液態(tài)、固態(tài)非金屬______分子之間。共價(jià)化合物單質(zhì)(3)變化規(guī)律越大越高>>>

一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力______，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也______。如熔、沸點(diǎn)：I2____Br2____Cl2____F2。(4)氫鍵——特殊的分子間作用力>>

①氫鍵比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱。 ②分子間存在氫鍵的物質(zhì)(如H2O、HF、NH3)在同族氫化物中熔、沸點(diǎn)反常的高，如H2O____H2S，HF____HCl。5.電子式的書(shū)寫及應(yīng)用(1)概念：在元素符號(hào)周圍，用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。(2)電子式的書(shū)寫(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程。①離子化合物②共價(jià)化合物如NaCl：如

[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化()(2)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()(3)原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(4)非金屬元素原子之間一定形成共價(jià)鍵，不可能形成離子鍵()(5)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子()()(6)CaCl2

的電子式：(7)次氯酸(HClO)的電子式：()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×2.【深度思考】寫出下列物質(zhì)的電子式。(1)Na2O2：______。(2)NH4Cl：________。(3)N2：______。(4)CO2：________。(5)HClO：_______。(6)H2O2：______。(1)化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力。(2)物質(zhì)中并不一定都存在化學(xué)鍵，如單原子分子He等稀有氣體分子中就不含化學(xué)鍵。(3)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3

中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。(4)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。(5)氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用力。(6)三種作用力的強(qiáng)弱：范德華力<氫鍵<化學(xué)鍵?？枷?化學(xué)鍵與化合物類型的確定)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A.②③④B.②④⑥C.①③⑥D(zhuǎn).①③⑤

解析：①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁，正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如NH4Cl，錯(cuò)誤；⑤由分子組成的物質(zhì)中可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，錯(cuò)誤；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，該物質(zhì)中存在離子鍵，是離子化合物，正確。綜上分析，①③⑥正確。答案：C物或者離子不可能是(

2.(2019年濱州模擬)X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見(jiàn)化合)A.只含極性鍵的共價(jià)化合物B.含非極性鍵的共價(jià)化合物C.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶1的離子化合物D.含非極性鍵的離子化合物...

解析：由題意可知，X可能為H、Li、Na，Y可能為O、S，故X、Y形成的化合物可能為H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。離子化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，不可能有1∶1的離子化合物。答案：C[歸納提升]化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系考向2物質(zhì)性質(zhì)與粒子間作用力的關(guān)系3.(2020年鄭州調(diào)研)下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4

溶于水A.①④⑥⑦C.①②④⑤B.④⑥⑧D.④⑥

解析：①②碘升華與溴蒸氣被木炭吸附均是物理變化，無(wú)共價(jià)鍵被破壞；③乙醇溶于水，不發(fā)生電離，破壞的為分子間作用力；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H—Cl共價(jià)鍵被破壞；⑤冰融化，破壞的為分子間作用力；⑥NH4Cl受熱發(fā)生化學(xué)變化，生成NH3和HCl，N—H共價(jià)鍵被破壞；⑦氫氧化鈉熔化，離子鍵被破壞；⑧(NH4)2SO4

溶于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞。綜上分析，D正確。答案：D

4.(2020年臨沂一模)X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子，C、D是(

)A.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

解析：A項(xiàng)，Y為O元素，Z為S元素，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S，由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高，正確；B項(xiàng)，X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2，H2O中只含有極性共價(jià)鍵，H2O2

中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，正確；C項(xiàng)，Z為S元素，W為Cl元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可形成硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W為Cl元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，正確。答案：C[歸納提升]微粒間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響考向3電子式、結(jié)構(gòu)式與原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫與判斷2的結(jié)構(gòu)式：N==N＋的結(jié)構(gòu)示意圖：2O的電子式：為N≡N，B錯(cuò)誤；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤。答案：D(17

)B.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子為20ClC.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClH4Cl

的電子式為解析：用電子式表示MgF2

的形成過(guò)程為17

，A錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子為37Cl，B錯(cuò)誤；HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，C正確；沒(méi)有表示出Cl－

的最外層電子，正確的電子式是，D錯(cuò)誤。答案：C

[歸納提升](1)漏寫孤電子對(duì)①如N2

的電子式應(yīng)為電子式書(shū)寫易錯(cuò)總結(jié)

，易誤寫成N??N。，易誤寫成。②如NH3

的電子式應(yīng)為(2)混淆電子式與化學(xué)式的書(shū)寫如Na2S的電子式應(yīng)為，易誤寫成如OH－的電子式應(yīng)為(3)共用電子對(duì)數(shù)目寫錯(cuò)

，易誤寫成

，—OH的電子式應(yīng)為，易誤寫成如CO2

的電子式應(yīng)為(4)根、基電子式混淆不清

易誤寫成(5)原子結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)如HClO的電子式應(yīng)為(6)錯(cuò)誤使用括號(hào)②如NH4

的電子式應(yīng)為易誤寫成NH4

。易誤寫成如HCl的電子式應(yīng)為(7)誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià)如Na2O的電子式應(yīng)為，易誤寫成(8)復(fù)雜陽(yáng)離子與簡(jiǎn)單陽(yáng)離子混淆不清①如Na＋的電子式應(yīng)為Na＋，易誤寫成＋＋考向4分子中原子8電子結(jié)構(gòu)的判斷7.(2019年長(zhǎng)治模擬)含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()42==CH222

解析：CH4、CH2==CH2

中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B錯(cuò)誤；N2

中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D錯(cuò)誤。

答案：C8.(2019年鄭州模擬)下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()5443

解析：判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價(jià)鍵數(shù)＝8，A、D錯(cuò)誤；P4

為單質(zhì)，而非化合物，B錯(cuò)誤；CCl4

分子中C原子和Cl原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確。

答案：C[歸納提升]分子中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判別法

(1)元素原子序數(shù)≤5的原子不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(2)非金屬元素原子若所成鍵數(shù)(或所帶負(fù)電荷數(shù))等于其最低負(fù)價(jià)(即8－族序數(shù))，則該原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如

在判斷某分子中某原子是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，可先試寫其結(jié)構(gòu)式，看該原子是否達(dá)到8電子的價(jià)鍵要求即可。，各原子均符合8

①COCl2

：其結(jié)構(gòu)式可寫為電子價(jià)鍵要求，它們均為8電子結(jié)構(gòu)。，S為＋6價(jià)，不符合8

②SF6：其結(jié)構(gòu)式可寫為電子價(jià)鍵要求，它不是8電子結(jié)構(gòu)。③BF3：B的原子序數(shù)≤5，它不能形成8電子結(jié)構(gòu)。④XeF2

：其結(jié)構(gòu)式為F—Xe—F，Xe為＋2價(jià)，不符合8電子的要求，它不是8電子結(jié)構(gòu)。

1.(2020年新課標(biāo)Ⅲ卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；)化合物XW3

與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是( A.非金屬性：W>X>Y>Z B.原子半徑：Z>Y>X>W C.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸

D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿

解析：根據(jù)題干分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。A項(xiàng)，Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N元素的含氧酸不一定全是強(qiáng)酸，如HNO2

為弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，正確。答案：D

2.(2020年新課標(biāo)Ⅱ卷)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z()A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3

中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析：一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價(jià)形成共價(jià)鍵，W為氫，Z為＋1價(jià)陽(yáng)離子，Z為Na，Y為3價(jià)，Y為N,24－1－11－7＝5，X為B元素。A項(xiàng)，該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，正確；C項(xiàng)，N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3

為強(qiáng)酸，正確；D項(xiàng)，B的氟化物BF3

中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。答案：D3.(2020年江蘇卷)下列關(guān)于

Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.NaOH的堿性比Mg(OH)2

的強(qiáng)2

得到電子的能力比Br2

的弱C.原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)

解析：A