原子吸收分光光度法AAS課件

環(huán)境監(jiān)測(cè)

EnvironmentalMonitoringChapter2水與廢水監(jiān)測(cè)(6-7)環(huán)境監(jiān)測(cè)

EnvironmentalMonitoringChapter2目錄2.1水質(zhì)污染于監(jiān)測(cè)2.2水質(zhì)監(jiān)測(cè)方案的制訂2.3水樣的采集和保存2.4水樣的預(yù)處理2.5物理指標(biāo)的檢驗(yàn)2.6金屬化合物的測(cè)定2.7非金屬無(wú)機(jī)物的測(cè)定2.8有機(jī)污染物的測(cè)定2.9底質(zhì)監(jiān)測(cè)2.10活性污泥性質(zhì)的監(jiān)測(cè)Chapter2目錄2.1水質(zhì)污染于監(jiān)測(cè)2.6金屬化合物的測(cè)定本節(jié)的重點(diǎn)。

1）熟練掌握水體中主要的有害金屬：

鋁、汞、鎘、鉻、鉛、砷重金屬的主要測(cè)定方法：分光光度法、原子吸收法、陽(yáng)極溶出伏安法、容量法

2）特別是分光光度法和原子吸收法等GB方法。

2.6金屬化合物的測(cè)定本節(jié)的重點(diǎn)。

1）熟練掌握2.6.1、鋁（一）電感耦合等離子體原子發(fā)射光譜（ICP-AES）（二）間接火焰原子吸收法2.6.1、鋁（一）電感耦合等離子體原子發(fā)射光譜（1、方法原理I＝aCb式中：I—發(fā)射特征譜線的強(qiáng)度；C—被測(cè)元素的濃度；a—與試樣組成、形態(tài)及測(cè)定條件等有關(guān)的系數(shù)；b—自吸系數(shù)，b≤1。2、儀器裝置（一）電感耦合等離子體原子發(fā)射光譜1、方法原理（一）電感耦合等離子體原子發(fā)射光譜（一）電感耦合等離子體原子發(fā)射光譜電感等離子體發(fā)射光譜儀示意圖1.進(jìn)樣器；2.ICP焰炬；3.分光器；4.光電轉(zhuǎn)換及測(cè)量部件；5.微型計(jì)算機(jī)；6.記錄儀；7.打印機(jī)；8.高頻電源；9.功率探測(cè)器；10.高頻整流器電感耦合等離子體焰炬示意圖1.感應(yīng)圈；2.冷卻器；3.輔助氣；4.炬管；5.試樣載氣（一）電感耦合等離子體原子發(fā)射光譜電感等離子體發(fā)射光譜儀示意（一）電感耦合等離子體原子發(fā)射光譜3、測(cè)定要點(diǎn)(1)水樣預(yù)處理：測(cè)定溶解態(tài)無(wú)素，采樣后立即用0.45μm濾膜過(guò)濾，取所需體積濾液，加入硝酸消解。測(cè)定元素總量，取所需體積均勻水樣，用硝酸消解。消解好后，均需定容至原取樣體積，并使溶液保持5％的硝酸酸度。(2)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液和試劑空白溶液。(3)測(cè)量（一）電感耦合等離子體原子發(fā)射光譜3、測(cè)定要點(diǎn)在pH4.0～5.0的乙酸－乙酸鈉緩沖介質(zhì)中及有a-吡啶基-p-偶氮萘酚(PAN)存在的條件下，Al與Cu(Ⅱ)-EDTA發(fā)生定量交換，反應(yīng)式如下：

Cu(Ⅱ)-EDTA+PNA+A13+一Cu(Ⅱ)-PNA+Al(Ⅲ)-EDTA生成物Cu(Ⅱ)-PAN可被氯仿萃取，分離后，將水相噴人原子吸收分光光度計(jì)的空氣－乙炔貧燃焰，測(cè)定剩余的銅，從而間接測(cè)定鋁的含量。該方法測(cè)定濃度范圍為o.1～0.8mg／L，可用于地表水、地下水、飲用水及污染較輕的廢(污)水中鋁的測(cè)定。（二）間接火焰原子吸收法在pH4.0～5.0的乙酸－乙酸鈉緩沖介質(zhì)中及有a-吡啶基-2.6.2、汞（日本水俁?。ㄈ╇p硫腙分光光度法（一）冷原子吸收法（二）冷原子熒光法返回2.6.2、汞（日本水俁病）（三）雙硫腙分光光度法（一）冷原（二）冷原子吸收法1、方法原理冷原子吸收測(cè)汞儀工作流程N(yùn)2或空氣還原瓶分子篩吸收池汞燈光電倍增管放大器指示表記錄儀流量計(jì)脫汞阱抽氣泵253.7nm（二）冷原子吸收法1、方法原理冷原子吸收測(cè)汞儀N2或空（1）水樣保存及預(yù)處理——保存見表2－6方法；——消解——Hg2＋——

Hg蒸氣（2）繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線（3）水樣的測(cè)定（二）冷原子吸收法

2、測(cè)定要點(diǎn)返回（1）水樣保存及預(yù)處理（二）冷原子吸收法

2、測(cè)定要點(diǎn)返回（二）返回（二）（三）雙硫腙分光光度法測(cè)汞原理有機(jī)汞無(wú)機(jī)汞H+,氧化劑95℃測(cè)其吸光度標(biāo)準(zhǔn)曲線定量Hg2+雙硫腙溶液485nm橙色螯合物CCl4萃取酸性介質(zhì)返回（三）雙硫腙分光光度法測(cè)汞原理有機(jī)汞無(wú)機(jī)汞H+,氧化劑測(cè)其吸2.6.3、鎘（骨痛?。ㄒ唬┰游辗止夤舛确?AAS)（二）雙硫腙分光光度法（三）示波極譜及陽(yáng)極溶出伏安法返回2.6.3、鎘（骨痛?。ㄒ唬┰游辗止夤舛确?AAS)1、原理分為：直接法、萃取法、離子交換AAS法2、定量分析方法（1）標(biāo)準(zhǔn)曲線法（2）標(biāo)準(zhǔn)加入法3、直接吸入AAS測(cè)定鎘（銅、鉛、鋅）4、萃取火焰AAS測(cè)定微量鎘（銅、鉛）5、離子交換火焰AAS測(cè)定微量鎘（銅、鉛）6、石墨爐AAS測(cè)定微量鎘（銅、鉛）返回（一）原子吸收分光光度法(AAS)1、原理分為：直接法、萃取法、離子交換AAS法2、定量分析方原子吸收分析過(guò)程示意圖

原子吸收分析過(guò)程示意圖

雙光束原子吸收分光光度計(jì)工作原理

雙光束原子吸收分光光度計(jì)工作原理雙光束原子吸收分光光度計(jì)工作原理

雙光束原子吸收分光光度計(jì)工標(biāo)準(zhǔn)加入法工作曲線

A——吸光度；ρ——待測(cè)元素的濃度。標(biāo)準(zhǔn)加入法工作曲線

A——吸光度；流動(dòng)注射-原子吸收法原理示意圖

流動(dòng)注射-原子吸收法原理示意圖

極譜分析基本裝置示意圖

極譜分析基本裝置示意圖

注意兩點(diǎn)：①?gòu)?qiáng)堿性介質(zhì)，CHCl3萃取，518nm(紅色）②硝酸消解稀釋NaOH調(diào)pH返回（二）雙硫腙分光光度法測(cè)鎘注意兩點(diǎn)：①?gòu)?qiáng)堿性介質(zhì)，CHCl3萃取，518nm(紅色）2.6.4、鉛（一）原子吸收分光光度法(AAS)

（參見鎘的測(cè)定）（二）雙硫腙分光光度法

pH8.5—9.5，氨性檸檬酸鹽-氰化物介質(zhì)，反應(yīng)生成螯合物，CHCl3(CCl4)萃取，510nm比色。（三）示波極譜及陽(yáng)極溶出伏安法紅色返回2.6.4、鉛（一）原子吸收分光光度法(AAS)（二）雙硫腙2.6.5、銅（一）二乙氨基二硫代甲酸鈉萃取分光光度法

pH9－10，DDTC試劑，生成

膠體絡(luò)合物，CHCl3(CCl4)萃取，440nm比色。

（二）新亞銅靈萃取分光光度法

中性或微酸介質(zhì)，Cu+與新亞銅靈反應(yīng)生成

螯合物，CHCl3-CH3OH萃取，457nm比色。黃棕色黃色返回2.6.5、銅（一）二乙氨基二硫代甲酸鈉萃取分光光度法（二）2.6.6、鋅（一）原子吸收分光光度法(AAS)（三）雙硫腙分光光度法

pH4.0—4.5，鋅離子與雙硫腙反應(yīng)生成螯合物，CHCl3(CCl4)萃取，535nm比色。（二）示波極譜及陽(yáng)極溶出伏安法紅色見鎘的測(cè)定人體必需有益元素返回2.6.6、鋅（一）原子吸收分光光度法(AAS)2.6.7、鉻

一）二苯碳酰二肼(DPC)分光光度法1、六價(jià)鉻的測(cè)定（已用90年之久）Cr6++DPC絡(luò)合物λ＝540nm2、總鉻的測(cè)定Cr3+Cr6++DPC絡(luò)合物λ＝540nmO=CNH-NH-C6H5NH-NH-C6H5DPCKMnO4[O]NaNO2分解過(guò)量的KMnO4尿素分解過(guò)量的NaNO2(二）AAS法（螯合萃取AAS法）(三）滴定法紫紅色紫紅色返回2.6.7、鉻一）二苯碳酰二肼(DPC)分光光度法2.6.8、砷（一）新銀鹽分光光度法

返回（二）二乙氨基二硫代甲酸銀（AgDDC)分光光度法

2.6.8、砷（一）新銀鹽分光光度法返回2.6.8、砷

（一）新銀鹽分光光度法KBH4+3H2O+H+→H3BO3+K++8[H][H]+As3

+(As5+)→AsH3↑AsH3+6AgNO3+2H2O→6Ag0+HAsO2+6HNO3400nm吸收黃色膠態(tài)銀1234砷化氫發(fā)生與吸收裝置1、反應(yīng)管2、U形管3、脫胺管4、吸收管返回2.6.8、砷（2.6.8、砷（二）二乙氨基二硫代甲酸銀（AgDDC)分光光度法

As5+As3+AsH3

+2e[H]AgDDC紅色膠體銀510nm測(cè)吸光度As5+↑返回2.6.8、砷（二）二乙氨基二硫代甲酸銀（AgDDC)分光光2.6.9、其他金屬化合物返回2.6.9、其他金屬化合物返回2.7非金屬無(wú)機(jī)物的測(cè)定本節(jié)主要內(nèi)容：1）熟練掌握水體的酸堿度、pH值、溶解氧、氰化物、氟化物、含氮化合物、硫化物和等非金屬無(wú)機(jī)物的測(cè)定方法原理、操作要點(diǎn)、方法適用范圍等基本內(nèi)容；2）結(jié)合實(shí)踐制定測(cè)定方案，解決非金屬無(wú)機(jī)物的測(cè)定中的問(wèn)題。2.7非金屬無(wú)機(jī)物的測(cè)定本節(jié)主要內(nèi)容：2.7.1酸度和堿度（AcidityandAlkalinity）

1、酸度：凡水中能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)與堿標(biāo)準(zhǔn)溶液作用消耗的量，就叫做酸度。用甲基橙為指示劑所測(cè)酸度(終點(diǎn)pH值3.7)稱為甲基橙酸度或強(qiáng)酸酸度；以酚酞為指示劑所測(cè)酸度(終點(diǎn)pH值8.3)稱酚酞酸度（又稱總酸度），它包括強(qiáng)酸和弱酸。測(cè)定方法有：酸堿指示劑法和電位滴定法。酸度單位：CaCO3mg/L

2.7.1酸度和堿度（AcidityandAlkal2、堿度：凡水中能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的物質(zhì)總量，稱為堿度。當(dāng)?shù)味ㄖ练犹甘緞┯杉t色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)（pH＝8.3），指示水中氫氧根離子(0H-)已被中和，碳酸鹽均被轉(zhuǎn)化為重碳酸鹽，此時(shí)的滴定結(jié)果稱為“酚酞堿度”。當(dāng)?shù)味ㄖ良谆戎甘緞⒂牲S色度為橙紅色時(shí)（pH4.4－4.5），指示水中的重碳酸鹽已被中和，此時(shí)的滴定結(jié)果稱為“總堿度”。測(cè)定方法有：酸堿指示劑法和電位滴定法。

2.7.1酸度和堿度

（AcidityandAlkalinity）

2、堿度：凡水中能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的物質(zhì)

水中堿度組成示意測(cè)定水的總堿度時(shí)，可能出現(xiàn)下列5種情況：1.M=0（P=T）；2.P>M（或P>0.5T）；3.P=M；4.P<M（或P<0.5T）；5.P=0（或M=T）。水中堿度組成示意三種類型堿度五個(gè)過(guò)程五種示意式三種堿度計(jì)算三種類型堿度五個(gè)過(guò)程作業(yè)題現(xiàn)有4個(gè)水樣，各取100mL，分別用0.0200mol/L(1/2H2SO4)滴定，結(jié)果如下，試判斷水樣中各存在何種堿度？各為多少（以CaCO3mg/L表示）。

水樣消耗H2SO4溶液體積（mL）以酚酞為指示劑（P）以甲基橙為指示劑（T）A10.0015.50B14.0038.60C8.208.40D012.70作業(yè)題現(xiàn)有4個(gè)水樣，各取100mL，分別用0.0200mol2.7.2pH值1、比色法(colorimetricmethod)2、玻璃電極法我國(guó)分別頒布工業(yè)“廢水”最高排放濃度pH＝7.0-8.5，生活飲用水和地面水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定pH＝6.5-8.5之間，天然水pH＝6-9。2.7.2pH值1、比色法(colorimetricm2、玻璃電極法以飽和甘汞電極（mercurouschlorideelectrode）為參比，以pH玻璃電極(glasselectrode)為指示電極組成原電池，在25℃下，每變化1個(gè)pH單位，電位差變化59.1mv，將電壓表的刻度變?yōu)閜H刻度，便可直接讀出溶液pH值，溫度差異可通過(guò)儀器上補(bǔ)償裝置進(jìn)行校正。2、玻璃電極法以飽和甘汞電極（mercurouschlor2.7.3溶解氧（DO）（一）定義溶解于水中的分子態(tài)氧稱為溶解氧。（二）測(cè)定方法：1、碘量法（清潔水樣）2、修正碘量法（受污染地面水和工業(yè)廢水）3、氧電極法（受污染地面水和工業(yè)廢水）水中溶解氧低于3－4mg／L時(shí)，許多魚類呼吸困難，繼續(xù)減少，則會(huì)窒息死亡。一般規(guī)定水體中的溶解氧至少在4mg／L以上2.7.3溶解氧（DO）（一）定義水中溶解氧低Mn2+Mn4+原理：堿性介質(zhì)DO酸性介質(zhì)I-Na2S2O3滴定返回1、碘量法(DO)I2Mn2+Mn4+原理：堿性介質(zhì)D返回疊氮化鈉修正法消除亞硝酸干擾2NaN3+H2SO4=2NH+Na2SO4NH3+HNO2=N2O+N2+H2O注意!NaN3劇毒，易爆，不可將堿性KI-NaN3直接酸化高錳酸鉀修正法2、修正碘量法(DO)返回疊氮化鈉修正法消除亞硝酸干擾2NaN3+H2SO4=聚四氟乙烯薄膜電極極譜型原電池型電極探頭電流放大高純鉛陽(yáng)極玻璃碳陽(yáng)極陰極：O2+2H2O+4e=4OH-陽(yáng)極：4Ag+＋4Cl-=4AgCl+4e反應(yīng)

外電路接通時(shí)，有擴(kuò)散電流通過(guò)，大小與O2濃度，陰極面積、膜性質(zhì)、厚度有關(guān)I=KC(I∝C)返回3、氧電極法(DO)聚四氟乙烯極譜型原電池型電極探頭電流放大高純鉛陽(yáng)極玻璃碳陽(yáng)極極譜型氧電極的

結(jié)構(gòu)示意圖極譜型氧電極的

結(jié)構(gòu)示意圖溶解氧測(cè)定儀

原理示意圖極譜型氧電極的

結(jié)構(gòu)示意圖極譜型氧電極的

結(jié)構(gòu)示意圖溶解氧測(cè)2.7.4氰化物2.7.4氰化物適用地表水和廢（污）水（硝酸銀滴定法）氰化物的測(cè)定適用地表水和廢（污）水（硝酸銀滴定法）氰化物的測(cè)定1、異煙酸-吡唑啉分光光度法（1）試劑及原理（2）介質(zhì)中性（弱酸性）（3）檢測(cè)范圍0.004mg/L—0.25mg/L返回（三）分光光度法CN-CNCl戊烯二醛蘭色染料：氯胺T(o)異煙酸H2O水解吡唑酮（縮合）（638nm）1、異煙酸-吡唑啉分光光度法（1）試劑及原理（2）介質(zhì)中性（（1）試劑及原理CN-

CNCl戊烯二醛紫色染料：580nm氯胺T(o)吡啶巴比妥酸（縮合）（2）介質(zhì)中性（弱酸性）（3）檢測(cè)范圍0.002mg/L—0.45mg/L返回2、吡啶-巴比妥酸分光光度法（三）分光光度法（1）試劑及原理CN-2.7.5氟化物(一)定義

氟是人體必需微量元素之一，缺氟易患齲齒病．飲用水中含氟的適宜濃度為0.5-1.0mg／L(F-)。當(dāng)長(zhǎng)期飲用含氟量高于1.5mg/L的水時(shí)，則易患魔齒病。如水中含氟高于4mg／L時(shí)，則可導(dǎo)致氟骨病。(二)方法

測(cè)定水中氟化物的主要方法有：

一、氟離子選擇電極法

二、氟試劑分光光度法三、其他方法2.7.5氟化物(一)定義2.7.5.1、氟離子選擇電極法

原理：三氟化鑭LaF3單晶對(duì)F－的選擇性響應(yīng)

工作電池：指示電極：LaF3

膜電極

參比電極：飽和甘汞

優(yōu)點(diǎn)：測(cè)定簡(jiǎn)便、快速、靈敏、選擇性好、可測(cè)定渾濁、有色水樣等優(yōu)點(diǎn)．

檢出濃度范圍：0.05mg／L～1900mg／L(以F-計(jì))2.7.5.1、氟離子選擇電極法

原理：三氟化鑭LaF2.7.5.2離子色譜法：離子色譜分析流程示意圖離子色譜圖2.7.5.2離子色譜法：離子色譜分析流程示意圖離子色譜圖2.7.5.3、氟試劑分光光度法

試劑及原理：茜素絡(luò)合劑(ALC)和硝酸鑭

介質(zhì)：pH4．1的乙酸鹽緩沖介質(zhì)

顯色反應(yīng)產(chǎn)物顏色：藍(lán)色的三元絡(luò)合物，

最大吸收波長(zhǎng)：620nm

檢出濃度范圍：0.05mg／L～約1.80mg／L

適用水體范圍：地面水，地下水和工業(yè)廢水2.7.5.3、離子色譜法2.7.5.3、氟試劑分光光度法

試劑及原理：茜素絡(luò)合2.7.6含氮化合物(一)氨氮

一、納氏試劑分光光度法

二、水楊酸—次氯酸鹽分光光度法

三、電極法四、滴定法

(二)亞硝酸鹽氮

(三)硝酸鹽氮

(四)凱氏氮（有機(jī)氮）

(五)總氮2.7.6含氮化合物(一)氨氮原理2K2[HgI4]+3KOH+NH3→NH2Hg2IO+7KI+2H2O黃棕色410——425nm比色定量2.7.6.1、納氏試劑光度法（NH3）返回本法檢測(cè)限為:0.025mg／L-2mg／L本法適用于地面水、地下水和污（廢）水中氟化物的測(cè)定(一)氨氮原理2K2[HgI4]+3KOH+NH3→NH2Hg2IO+2.7.6.2、水楊酸-次氯酸光度法（NH3）原理在亞硝基鐵氰化鈉存在下，氨與水楊酸和次氯酸反應(yīng)生成藍(lán)色化合物697nm比色定量返回該法檢測(cè)限為：0.01mg／L－1mg／L(一)氨氮2.7.6.2、水楊酸-次氯酸光度法（NH3）原理返回構(gòu)造外殼（塑料）指示電極（內(nèi)電極導(dǎo)線）（平頭pH玻璃電極）參比電極Ag—AgCl內(nèi)充液0.01mol/LNH4Cl透氣薄膜（聚四氟乙烯，微孔疏水，選擇型透氣），只能透過(guò)NH3；H2O,O2不透過(guò)范圍：地面水，生活污水，工業(yè)廢水原理：NH4++OH-=NH3+H2ONH3內(nèi)充液中使NH3+H2O=NH4+OH-平頭pH玻璃電極響應(yīng)NH3↑→OH-↑→pH電極響應(yīng)透氣膜[OH]=K[NH3][NH4+]2.7.6.3、電極法（NH3）(一)氨氮返回構(gòu)造外殼（塑料）指示電極（內(nèi)電極導(dǎo)線）（平頭pH玻璃電極2.7.6.4、滴定法

當(dāng)水樣中的氨氮較高時(shí)，可用該方法．取一定量水樣，調(diào)節(jié)pH在6.0一7.4，加入氯化鎂使呈微堿性。加熱蒸餾，釋出的氨用硼酸溶液吸收。取全部吸收液，以甲基紅-亞甲藍(lán)為指示劑，用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(一)氨氮2.7.6.4、滴定法

當(dāng)水樣中的氨氮較高時(shí)，可用該方(二)亞硝酸鹽氮

亞硝酸鹽氮(NO2－－N)是氮循環(huán)的中間產(chǎn)物。在氧和微生物的作用下，可被氧化成硝酸鹽，在缺氧條件下也可被還原為氨。亞硝酸鹽進(jìn)入人體后，可使低鐵血紅蛋白失去輸氧能力。還可與仲胺類反應(yīng)生成具致癌性的亞硝胺類物質(zhì)。

一、N－(1－萘基)－乙二胺分光光度法

在pH值為1.8土0.3的酸性介質(zhì)中，亞硝酸鹽與對(duì)氨基苯磺酰胺反應(yīng)，生成重氮鹽N－(1－萘基)－乙二胺偶聯(lián)生成紅色染料，540nm處進(jìn)行比色測(cè)定。方法檢出限為：0.003mg／L－0.20mg／L。二、離子色譜法：見氟化物測(cè)定法

三、氣相分子吸收光譜法(二)亞硝酸鹽氮

亞硝酸鹽氮(NO2－－N)是氮（三）硝酸鹽氮含氮有機(jī)化合物經(jīng)無(wú)機(jī)化作用最終階段的分解產(chǎn)物。1、酚二磺酸分光光度法：硝酸鹽在無(wú)水存在情況下與酚二磺酸反應(yīng)，生成硝基二磺酸酚，于堿性溶液中又生成黃色的化合物，在410nm處測(cè)其吸光度。適用于測(cè)定飲用水、地下水、清潔地面水中的硝酸鹽氮。檢出限為0.02mg/L－2.0mg/L。2、紫外分光光度法：硝酸根離子對(duì)220nm波長(zhǎng)光有特征吸收，與其標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)該波長(zhǎng)光的吸收程度比較定量。檢出限為0.08mg/L－4mg/L。本法適用于清潔地表水和未受明顯污染的地下水中硝酸鹽氮的測(cè)定，對(duì)含有機(jī)物、表面活性劑、亞硝酸鹽、六價(jià)鉻、溴化物、碳酸氫鹽和碳酸鹽的水樣，需進(jìn)行預(yù)處理。3、氣相分子吸收光譜法（P105）（三）硝酸鹽氮含氮有機(jī)化合物經(jīng)無(wú)機(jī)化作用最終階段的分解產(chǎn)物。（四）凱氏氮是指以基耶達(dá)（Kjeldahl）法測(cè)得的含氮量。它包括氨氮和在此條件下能轉(zhuǎn)化為銨鹽而被測(cè)定的有機(jī)氮化合物。如蛋白質(zhì)、氨基酸、肽、核酸、尿素等。凱氏氮的測(cè)定要點(diǎn)是取適量水樣于凱氏燒瓶中，加入濃硫酸和催化劑（硫酸鉀）加熱消解，將有機(jī)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榘钡缓笤趬A性介質(zhì)中蒸餾出氨，用硼酸溶液吸收，以分光光度法或滴定法測(cè)定氨氮含量。（四）凱氏氮是指以基耶達(dá)（Kjeldahl）法測(cè)得的含氮量。（五）總氮總氮包括有機(jī)氮和無(wú)機(jī)氮化合物（氨氮、亞硝酸鹽氮和硝酸鹽氮）。水體總氮含量是衡量水質(zhì)的重要指標(biāo)之一。測(cè)定方法：1、加和法：分別測(cè)定有機(jī)氮、氨氮、亞硝酸鹽氮和硝酸鹽氮的量，然后加和之。2、過(guò)硫酸鉀氧化-紫外分光光度法：在水樣中加入堿性過(guò)硫酸鉀溶液，于過(guò)熱水蒸氣中將大部分有機(jī)氮化合物及氨