2023高考化學(xué)練習(xí)鹽類的水解包含答案

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專題：鹽類的水解

一、選擇題

1－的下列四種鹽溶液，其pH0.1mol·L測定如下表所示：1、常溫下，濃度均為

序號①②③④

NaClCHCOONCONaNaHCO23溶液Oa33pH9.78.8

10.3

11.6

下列說法正確的是()

A．四種溶液中，水的電離程度①>②>④>③

B．NaCO和NaHCO溶液中，粒子種類相同323C．將等濃度的CHCOOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO

32＋－－)＋c(HCO)＋c(HCO溶液中，D．NaCOc(Na)

)＝c(CO332233答案：B解析：A.該溶液為四種鹽溶液，均促進(jìn)了水的電離，依據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度2－－＋、OHCOHCO和NaHCO溶液中都存在著、、B.Na>③④>②>①，A錯(cuò)誤；3332＋－、HCO、Na、HO，BHCO正確；C.醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，在物質(zhì)的量濃2233度相等的條件下，pH小的是醋酸，C錯(cuò)誤；D.依據(jù)物料守恒，NaCO溶液中，322＋－－)＋2c(HCO)＋2c(HCO)，D錯(cuò)誤。c(Na2c(CO)＝32332、下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()

A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡

B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程

C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不肯定呈中性

＋－NaOH

結(jié)合生成了OHNa水解的實(shí)質(zhì)是COD.Na與H電離出的O232．

答案D

3、(雙選)常溫-4-5-5,下HO)=1.76×1010,K(NH下,K(HCOOH)=1.77×

10·,K(CHCOOH)=1.75×23ba3a列說法正確的是()。

-1的HCOONa和NH0.1mol·LCl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:A.濃度均為4前者大于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CHCOOH3

溶液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積相等

-1-1NaOH等體積混合后的溶液0.1mol·LLHCOOH與C.0.2mol·--+)

)+c(OH中:c(HCOO)=c(HCOOH)+c(H-1-1鹽酸等體積混合后的溶液中0.1mol·LCHCOONa與D.0.2mol·L3--+)

COO)>c(CH)>c(ClCOOH)>c(H(pHc(HCOOH),C項(xiàng)錯(cuò)誤;c(HCOO),)+c(OH又由于)=c(Nac(Na)+c(H反應(yīng)后溶液相當(dāng)于相同濃度的CHCOOH、CHCOONa、NaCl溶液的混合物,溶液顯酸33--1-1--1,故)=0.05mol·,c(CHCOOH)0.05mol·L33--+),D項(xiàng)正確。COOCOOH)>c(H)>c(Cl)>c(CHc(CH33AD

4、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,若它們的pH依次為8、

9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列挨次是()。

A.HX、HZ、HY

B.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZ

D.HY、HZ、HX

相同物質(zhì),該酸根離子的水解程度越大,組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱．的量濃度時(shí)該鹽溶液的堿性越強(qiáng),pH越大,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列挨次是HX、HY、HZ。

C

5、下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是()。．．A.pH相等的①NaHCO、②NaCO、

③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大332小:①>②>③

-1的①(NH)CO、②(NH)SO濃度均為0.1mol·L、③(NH)Fe(SO)溶液B.2442444223中,c(N)的大小挨次為①>②>③

C.在NHCl溶液中加入稀HNO,能抑制N水解34-水解COO溶液中加入冰醋酸,能抑制CH

D.在CHCOONa33A項(xiàng),等濃度時(shí),鹽溶液的堿性弱于堿溶液,

多元弱酸鹽的水解程度為正鹽>酸式鹽,故pH相等時(shí),物質(zhì)的量濃度大小為①>②>③,正確;B項(xiàng),①溶液中C2+水解抑制NFe水解,,②中只有N水解,③溶液中水解促進(jìn)N水解,使c(N)減小使c(N)增大,c(N)的大小挨次為③>②>①,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NHCl

溶液中存在4++)增大,平衡左移,抑制N水解加入稀,HNO,c(H,正確;D

項(xiàng),ONHN+H·HO+H3232--,COOH+OHCOO加入冰醋+HOCH在CHCOONa溶液中存在CH3332酸,c(CHCOOH)增大,使水解平衡向左移動(dòng),正確。3B

6、下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是()。

①純堿溶液去油污②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹③NHCl與ZnCl溶液可作焊接24工藝中的除銹劑④盛放NaCO溶液的試劑瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞⑤32酸雨在

空氣中放置一段時(shí)間pH降低⑥草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A.①③④⑥

B.①②⑤⑥

C.①③④⑤

D.全部

①純堿溶液因水解顯堿性可去油污,正確;②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹,是電化學(xué)腐蝕,與水解無關(guān),錯(cuò)誤;③NHCl與ZnCl溶液均因水解顯酸性,可作焊接工24藝中的除銹劑,正確;④NaCO溶液水解顯堿性,則盛放NaCO溶液的試劑瓶應(yīng)3232是由于亞,降低pH⑤酸雨在空氣中放置一段時(shí)間;正確,而不用玻璃塞,用橡皮塞

硫酸被氧化為硫酸,與水解無關(guān),錯(cuò)誤;⑥草木灰(含KCO)溶液因水解顯堿性,銨32態(tài)氮肥(含N)溶液因水解顯酸性,兩者不能混合施用,正確。

A

-1的下列溶液中,L粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的、常溫下,濃度均為0.1mol·7是()。

--1)=0.1mol·A.氨水中:c(N)=c(OHL-)

溶液中:c(N)>c(ClB.NHCl4+-+)溶液

中:c(Na)=c(H)>c(S)>c(OHC.NaSO42+)=2c(S)+c(HS)+c(HSO)

SO溶液中:c(NaD.Na3322氨水為弱堿溶液,只能部分電離出氫氧根離子,結(jié)合電荷守恒+---1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NHCl溶液中可得,c(N)c(S)>c(OH依據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒可得)=c(H+)=2c(S)+2c(HS)+2c(HSO),D項(xiàng)錯(cuò)誤。c(Na32C

-1-1的HCl0.1mol·L溶液,、常溫下,在10mL0.1mol·LCONa溶液中逐滴加入832溶液的pH漸漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO因2逸出未畫出,忽視因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是()。-1++-))+c(H)=c(C)+c(HC)+c(OH的NaCO溶液中:c(Na0.1mol·A.在L32B.當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為20mL

C.在B點(diǎn)所示的溶液中,離子濃度最大的是HC

-+)

)>c(H在A點(diǎn)所示的溶液中:c(C)=c(HC)>c(OHD.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,依據(jù)電荷守恒得++-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)混合溶液體積為20

mL)+c(H)=2c(C)+c(HC)+c(OH時(shí),二者c(Na恰好反應(yīng)生成NaHCO,HC的電離程度小于其水解程度,所以其溶液呈堿性,要使3混合溶液呈中性,則酸略微過量,所以混合溶液體積略微大于20mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;B++--),)+c(H

由)=2c(C)+c(HC)+c(OH)+c(Clc(Na,點(diǎn)溶液呈堿性溶液中存在電荷守恒點(diǎn)為,A依據(jù)圖像分析;項(xiàng)錯(cuò)誤,C則離子濃度最大的為鈉離子,于氫離子濃度較小

+-鹽溶)>c(Hc(OH),碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液,且c(C)=c(HC),溶液呈堿性,則-則離子濃度大小關(guān)系為,所以c(C)>c(OH),液水解程度較小

+-),D)>c(Hc(C)=c(HC)>c(OH項(xiàng)正確。D

、試驗(yàn)室有下列試劑，其中必需用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是9Cl溶液⑤NHCONaS溶液④Na溶液①NaOH溶液②水玻璃③4232⑥澄清石灰水⑦濃HSO．42A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦D．⑤⑦

B

二、非選擇題

1、氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料,可用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。

已知:氰化鈉為白色結(jié)晶顆?；蚍勰?易潮解,有微弱的苦杏仁氣味,劇毒,熔點(diǎn)為563.7℃,沸點(diǎn)為1496℃,易溶于水,易水解生成氰化氫,水溶液呈強(qiáng)堿性。

(1)氰化鈉中氮元素的化合價(jià)是,用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的緣由:。

(2)已知:

HCN

HCO物電離平-,

11=6.2=4.5a常1-1=4.71a)(25℃

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式溶液中通入少量則向NaCNCO,2。為

---陽極產(chǎn)Cl用如圖所示裝置除去含(3)CN、廢水中的CN時(shí)為pH,掌握溶液9~10,--填字下列說法錯(cuò)誤的是氧化為兩種無污染的氣體CNClO生的將,(

。)母

A.用石墨作陽極,鐵作陰極

----+H-2e陽極的電極反應(yīng)式為ClO+2OHClOB.2--+2OHH↑C.陰極的電極反應(yīng)式為2HO+2e22---+-+HO

↑+2H+5Cl除去D.CNN的反應(yīng)為2CN↑+5ClO+2CO222(4)氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(5)過碳酸鈉(2NaCO·3HO)具有NaCO和HO的雙重性質(zhì),也可用于含氰廢23222322水的消毒處理。

①下列物質(zhì)中,不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有(填字母)。

A.FeCl

B.CuSO

C.NaSiO

D.KCN3342②已知

6KMnO+5(2NaCO·3HO)+19HSO3KSO+6MnSO+10NaSO+10CO↑+152342224222444O↑+34HO?，F(xiàn)稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250mL錐形瓶中,加50mL蒸餾22-1-1KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定用0.0200mol·LLHSO,水溶解,再加50mL2.0000mol·424至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL,則產(chǎn)品中HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22(2)依據(jù)電離平衡常數(shù)可知HCN的酸性弱于碳酸,但強(qiáng)于HC,則向

NaCN-+CO+HOHC+HCNCN反應(yīng)的離子方程式為。(3)該電解溶液中通入少量CO222質(zhì)溶液呈堿性,電解時(shí),用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮麝枠O,可以用較不活潑金屬作陰極,所以可以用石墨作陽極、鐵作陰極,A項(xiàng)正確;陽極上氯離子失電子生成氯氣,氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水,所以陽極反應(yīng)式為

----+HO,B項(xiàng)正確;+2OH-2e電解質(zhì)溶液呈堿性ClO,Cl則陰極上的水得電子生成2---ClO陽極產(chǎn)生的項(xiàng)正確H↑+2OH;2H氫氣和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為

O+2e,C22-氧化為兩種無污染的氣體,分別為二氧化碳和氮?dú)釩N將,該反應(yīng)在堿性

條件下進(jìn)行,所以應(yīng)當(dāng)有氫氧根離子生成,反應(yīng)的離子方程式為----,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(4)+5Cl↑用雙氧水處理氰化鈉+2OH,產(chǎn)2CN↑+5ClO+HON+2CO222生一種能使

潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣,依據(jù)原子守恒,酸式鹽為碳酸氫鈉,所以

反應(yīng)為NaCN+HO+HONaHCO+NH↑。(5)①過碳酸鈉相當(dāng)于帶32322結(jié)晶雙氧水

的碳酸鈉,具有雙氧水的性質(zhì),FeCl、CuSO能作雙氧水分解的催化43．

劑,KCN具有還原性,能被過碳酸鈉氧化,硅酸鈉不與過碳酸鈉反應(yīng),C項(xiàng)符合題意。

②高錳酸鉀溶液與過碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6KMnO+5(2NaCO·3HO)+19HSO3KSO+6MnSO+10NaSO+10CO↑+152222424442234-1×0.030.0200mol·L+34HO,滴定過程中消耗KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為O↑422-4mol,設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為xg,依據(jù)關(guān)系式可得L=6.000×10:

6KMnO~5(2NaCO·3HO)~15HO23224226mol15×34g

-4molxg6.000×10解得x=0.051

因此過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25.50%。

--OHCN+OH+H(1)-3CN2-+CO+H(2)CNOHC+HCN22(3)D

(4)NaCN+HO+HONaHCO+NH↑33222(5)①C

②25.50%

2、(1)明礬可用于凈水，緣由是(用離子方程式表示)：

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