中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-金屬活動性順序及其應(yīng)用(含答案)

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-金屬活動性挨次及其應(yīng)用〔含答案〕10/23中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-金屬活動性挨次及其應(yīng)用〔含答案〕一、單項選擇題x、yzxy分別放入稀硫酸中，yx不反響；假設(shè)把x和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在x外表有銀析出，而z沒有變化．依據(jù)以上試驗事實，推斷x、yz的金屬活動挨次正確的選項是〔〕y＞x＞z B.x＞z＞y C.z＞y＞x D.z＞x＞y某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性挨次，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別FeSO4

溶液中，②Zn、CuZnSO4

溶液中，③ZnFeSO、4CuSO溶液中，④將Fe分別參與到ZnSO、CuSO溶液中。其中正確的方案是〔 〕4 4 4A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，假設(shè)把X放入Z的化合物溶液中，X外表有Z析出。據(jù)此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的挨次為〔〕Y、X、Z B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.X、Z、Y4.以下物質(zhì)中，金屬活動性最強的是〔〕A.銀 B.鋅 C.鐵 D.鋁X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，假設(shè)將三種金屬分別參與稀鹽酸中，只有X外表產(chǎn)生氫氣．據(jù)此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的挨次為〔〕X、Z、Y B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.Y、X、Z現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，把它們分別放入稀硫酸中，只有Z溶解并產(chǎn)生氫氣；把X、Y分別放入硝酸銀溶液中只有X外表有銀析出則XYZ的金屬活動性由強到弱的挨次為( Z>X>Y B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.Z>Y>X7.X．Y．Z三種金屬活動性是X＞Y＞Z試驗組合是〔〕A.①③④ B.②③④ C.①②④D.①②③④有等質(zhì)量的鎂和鐵，前者放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如以下圖。以下說法錯誤的選項是鎂和鐵中至少有一種剩余 B.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等C.消耗鐵的質(zhì)量確定大于消耗鎂的質(zhì)量 D.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等錳〔Mn〕和鎳〔Ni〕都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的金屬活動性由弱到強排列正確的選項是( )MnCuNi B.NiMnCu C.CuNiM D.MnNiCu甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反響。乙、丙、丁在確定條件下屬的活動性由強到弱的挨次是〔〕甲乙丙空氣猛烈燃燒變黑變黑氧氣更猛烈燃燒變黑猛烈燃燒甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D乙>丁>丙甲乙丙空氣猛烈燃燒變黑變黑氧氣更猛烈燃燒變黑猛烈燃燒據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的挨次是( )A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲12.以下對一些事實的解釋錯誤的選項是〔〕碳素墨水書寫檔案——碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定石墨做電池的電極材料——石墨能夠?qū)щ娊固堪谚F從鐵礦石中冶煉出來——焦炭具有復(fù)原性鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性——鋁的活動性比鐵弱xyzxy分別放入稀硫酸中，xy不反響；假設(shè)把yz分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y外表有銀析出，而z沒有變化。依據(jù)以上試驗事實，推斷x、yz的金屬活動性挨次正確的選項是〔〕x＞y＞z B.x＞z＞y C.z＞y＞x D.z＞x＞y二、多項選擇題

3 3 2 3 2可能存在的狀況是〔 〕AgAg+、Cu2+、Zn2+、Mg2+Ag、CuAg+、Cu2+、Zn2+、Mg2+Ag、Cu、ZnZn2+、Mg2+Ag、Cu、Zn、MgZn2+以以下圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是〔 〕D.分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中參與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一樣的稀鹽酸至過量10g495.6g克的鐵粉，充分反響后有固體殘留，t1時快速正確的選項是〔D.分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中參與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一樣的稀鹽酸至過量取a點時溶液，參與鋅粉，有氣體放出 B.b點時，溶液中溶質(zhì)有兩種．C.c點時，燒杯中固體確定是銅 D.m=12.7〔〕將鋅片放入稀鹽酸中 B.將鐵片放入稀硫酸中C.將鋅片放入氯化亞鐵溶液 D.將鐵片放入硝酸銅溶液CuSO4

ZnSO4

兩種溶質(zhì)的溶液中，參與確定質(zhì)量Mg，待充分反響后，濾液A.用確定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣B.過氧化氫溶液與二氧化錳混合物制取氧氣A.用確定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣B.過氧化氫溶液與二氧化錳混合物制取氧氣C.電解水試驗濾紙上確定有Cu，確定沒有Mg、Zn B.濾紙上確定有Cu，可能有Zn，確定MgC.濾液中確定有CuSOMgSO ，可能有ZnSO D.濾液中確定有CuSOMgSOZnSO4 4 4 4 4 4Zn、Fe、Cu的活動性挨次，以下試劑的選擇方案不行行的是〔〕Zn、Fe、CuSO溶液 B.Fe、Cu、ZnSO溶液4 4C.Zn、Fe、Cu、稀硫酸 D.Fe、ZnSO4

溶液、CuSO溶液4三、填空題鋁、鐵、銅是三種常見的金屬，人類開頭使用這三種金屬的先后挨次為 ，驗證這三種金屬的活動性挨次，可選用的溶液是 ．鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．硫酸亞鐵常作補鐵劑，人體缺鐵會造 〔填字母序號．A．骨質(zhì)疏松 B．貧血 C．佝僂病 D．夜盲癥鐵制品長期使用簡潔生銹，鐵生銹的條件是．在鐵制品外表鍍鉻〔Cr〕可以防止鐵生銹，工業(yè)上獵取鍍鉻原料三氧化鉻的化學(xué)反響方程式為：NaCrO+X=2CrO+NaSO+HO，2 2 7 3 2 4 2其中X的化學(xué)式為 ．為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計了如下試驗：①小莉提出：上述試驗中，省略某些試驗也能到達目的．能被省略的試驗〔填字母序號．②將反響后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾液中參與鐵粉，無氣泡產(chǎn)生．則以下說法中，正確的選項是 〔填字母序號．A．確定含有硫酸鋅 B．可能含有硫酸銅C．濾渣中確定含有Fe、Cu D．濾渣中可能含有Zn、Fe、Cu．某同學(xué)做了個如圖試驗，將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂移于液面，將足量的鐵粉投放到燒杯中，充分反響．試驗中觀看到鐵粉外表有 色物質(zhì)析出寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式 ．假設(shè)溶液體積變化無視不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相〔填“變”“變不”，緣由是什么 ．假設(shè)要驗證Fe、Cu和Al的金屬活動性挨次，只需一種試劑直接與上述三種金屬反響就能到達目的，該試劑為 ；有關(guān)反響的化學(xué)方程式為 。答復(fù)以下問題：⑴應(yīng)用金屬活動性挨次能幫助我們進一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)反響。A．FeCuSO4

溶液B．MgMnSO4

溶液 C．Mn和FeSO溶液4①寫出Fe和CuSO溶液反響的化學(xué)方程式 。4②在一樣條件下，四種金屬中能與鹽酸反響且最猛烈的是 。程如下：①步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反響：Fe+2FeCl3

=3FeCl2

Fe+CuCl2

=FeCl2

+Cu。濾渣的成分是 ，濾液中的溶質(zhì)是 。②步驟Ⅲ中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。③氯化鐵能腐蝕銅的緣由是〔用化學(xué)方程式表示〕 。

〕Al〔NO〕AgNO3 2 3 3

向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生則反響后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反響后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì) 〔“”“”；有關(guān)反響的化學(xué)方程式 〔寫出一個即可．四、計算題Cu﹣ZnCu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，試驗室只供給一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。你認為用以上藥品和儀器能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是 合金。32.5g與足量該硫酸充分反響，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體。請你計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。10.0g100.0g109.8g，計算：生成氣體的質(zhì)量；合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．為了測定某黃銅〔合金〕中銅鋅的有關(guān)數(shù)據(jù)，進展了如下試驗：配制溶液：將40g98%9.8%的稀硫酸，加水稀釋后溶液質(zhì)XgX的方程或算式〔不要求計算)26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止〔反響涉及的化學(xué)方程式是H↑，過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌、晾干稱量得19.5g，求①26g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是 g.②求生成氫氣的質(zhì)量是多少?五、試驗探究題XAlCu進展試驗，試驗現(xiàn)象記錄如下：AlXCu現(xiàn)象開頭時幾乎無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速律慢無氣泡產(chǎn)生一段時間后產(chǎn)生氣泡速律快產(chǎn)生氣泡速律慢無氣泡產(chǎn)生答復(fù)以下問題：試驗開頭時，鋁外表幾乎無氣泡產(chǎn)生的緣由是Cu外表始終無氣泡產(chǎn)生的緣由是三種金屬的活動性由強到弱的挨次是假設(shè)金屬X的活動性比鐵弱，且金屬X與稀鹽酸反響后生成易溶于水的XCl。向只含2XCl、CuCl

兩種溶質(zhì)的溶液中參與確定量的鐵粉，充分反響后過濾，向濾出的固體中加2 2入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生則濾液中確定含有的金屬陽離子是 〔用離子符號表示。六、綜合題試驗探究鋁的性質(zhì)．將干凈的純鋁片放在酒精燈火焰上加熱，覺察被熔化的鋁被一薄層固體膜包裹著而不會滴下．試驗證明該固體膜的成分為Al2O3 ，由此可以得出Al2O3所具有的一條物理性質(zhì)是 ．請設(shè)計試驗證明鋁單質(zhì)的金屬活潑性比鐵強．簡要寫出試驗步驟．把確定量的鐵粉參與到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反響以后，假設(shè)向濾渣中參與稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，試分析：濾渣中確定有什么物質(zhì)？ 寫出上述反響過程中發(fā)生的有關(guān)方程式 (任寫一個即可)。答案解析局部一、單項選擇題x、yzxy分別放入稀硫酸中，yx不反響；假設(shè)把x和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在x外表有銀析出，而z沒有變化．依據(jù)以上試驗事實，推斷x、yz的金屬活動挨次正確的選項是〔〕y＞x＞z B.x＞z＞y C.z＞y＞x D.z＞x＞y【答案】A【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用【解析xy、z三種金屬，假設(shè)把x和y分別放入稀硫酸中，y溶解并產(chǎn)生氫氣，而x不反響，說明y的金屬活動性比氫強，x的金屬活動性比氫弱，即y＞H＞x．xz分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在x外表有銀析出，而z沒有變化，說明x的金屬活動性比銀強，z的金屬活動性比銀弱，即x＞Ag＞z．x、y和z的金屬活動挨次是y＞x＞z．應(yīng)選：A．動性由強到弱的挨次．某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性挨次，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別FeSO4

溶液中，②Zn、CuZnSO4

溶液中，③ZnFeSO、4CuSO溶液中，④將Fe分別參與到ZnSO、CuSO溶液中。其中正確的方案是〔 〕4 4 4A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④【答案】A【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用【解答】①鋅的活動性比鐵強，可以置換出鐵，而銅不能置換出鐵，所以可以區(qū)分出活動性強弱；②難以比較鐵的活動性和銅、鋅的活動性孰強孰弱，所以該方案不行行；③鋅可以把鐵和銅置換出來，但是不能比較鐵和銅的活動性，所以該方案不行行；④鐵不能置換出鋅，但是可以置換出銅，所以可以區(qū)分出這三種活動性挨次；所以能夠區(qū)分出鋅鐵銅三種金屬活動性的方案是①④A相吻合．A．①鋅的活動性比鐵強，可以置換出鐵，而銅不能；②難以比較鐵的活動性和銅、鋅的活動性孰強孰弱；③鋅可以把鐵和銅置換出來，但是不能比較鐵和銅的活動性；④鐵不能置換出鋅，但是可以置換出銅．此題考察學(xué)生對于金屬活動性挨次的探究，我們可以把這類題目歸結(jié)為“明知故問”屬活動性挨次，然后選擇適宜的酸或者是鹽的溶液來進展解答．X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，假設(shè)把X放入Z的化合物溶液中，X外表有Z析出。據(jù)此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的挨次為〔〕Y、X、Z B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.X、Z、Y【答案】D【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用Y在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明Y的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其它物YX放入Z的化合物溶液中，X外表有ZX＞Z，故三種金屬的活動性由強到弱的挨次為X、Z、Y。故答案為：Ｄ、金屬的活動性的強弱。以下物質(zhì)中，金屬活動性最強的是〔〕銀 B.鋅 C.鐵 D.鋁【答案】D【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，應(yīng)選項中所涉及金屬的活動性由強到弱的挨次是鋁＞鋅＞鐵＞銀，活動性最強的金屬是鋁。故答案為：D?！痉治觥恳罁?jù)金屬活動性挨次分析，金屬活動性挨次中，越靠前，化學(xué)性質(zhì)越活潑。X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，假設(shè)將三種金屬分別參與稀鹽酸中，只有X外表產(chǎn)生氫氣．據(jù)此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的挨次為〔〕X、Z、Y B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.Y、X、Z【答案】A【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用X、Y、Z三種金屬中只有Y在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明Y的活動性最弱；把X、YZ分別參與稀鹽酸中，XYZ沒有．說明金屬的活動性X＞Z，故三種金屬的活動性由強到弱的挨次為X、Z、YA．在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說明其性質(zhì)穩(wěn)定．X、Y、Z三種金屬，把它們分別放入稀硫酸中，只有Z溶解并產(chǎn)生氫氣；把X、Y分XXYZ的金屬活動性由強到弱的挨次為()Z>X>Y B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.Z>Y>X【答案】A【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Z溶解并產(chǎn)生氫氣，說Z比X、Y的活動性強；而把X、Y分別放入硝酸銀溶液中，只有X外表有銀析出，說明X的活動性比Y強，故三金屬的活動性強弱關(guān)系是：Z>X>Y。故答案為：A。把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析解答X．Y．Z三種金屬活動性是X＞Y＞Z試驗組合是〔〕A.①③④ B.②③④ C.①②④D.①②③④【答案】D【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用①X參與稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣，說明活動性X＞H；②將Y參與稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性H＞Y；③將Y參與硝酸銀溶液中，有銀析出，說明活動Y＞Ag；④Z參與硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性Ag＞Z；綜上所述，能證X．Y．Z三種金屬活動性是X＞Y＞Z試驗組合是①②③④．應(yīng)選：D．氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．有等質(zhì)量的鎂和鐵，前者放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如以下圖。以下說法錯誤的選項是鎂和鐵中至少有一種剩余 B.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等C.消耗鐵的質(zhì)量確定大于消耗鎂的質(zhì)量 D.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等【答案】B【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用【解析】此題通過圖象分析得出二者生成氫氣的質(zhì)量相等，給出一個便利計算的特別數(shù)值，22g氫氣，然后分別計算所需鎂、鐵、稀硫酸、稀鹽酸的質(zhì)量，便可得出答案．【解答】設(shè)制取2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為x，設(shè)制取2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，需稀硫酸的質(zhì)量為z； 需稀鹽酸的質(zhì)量為mMg+HSO═MgSO+H↑ Fe+2HCl═FeCl+H↑2 4 4 2 2 224 98 2 56 73 2;;;;解之得：x=24g；z=980g y=56g；m=730g〔2g)，需要鎂的質(zhì)量是24g，而需要鐵的質(zhì)量56g．而題目中指出是一樣質(zhì)量的金屬，假設(shè)制取2g56g鐵，因此鎂的質(zhì)量也56g故鎂有剩余：56g-24g=32gA、C的說法是正確的，需要稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量不相等，故B的說法是錯誤的．D、由題目圖中可以看出當(dāng)鎂和鐵完全反響時，對應(yīng)縱座標(biāo)所指一樣，故二者生成氫氣的質(zhì)量相等，故D的說法是正確的．由于題目要求選出錯誤的，故答案為：B質(zhì)的相對分子質(zhì)量等．錳〔Mn〕和鎳〔Ni〕都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的金屬活動性由弱到強排列正確的選項是( )MnCuNi B.NiMnCu C.CuNiM D.MnNiCu【答案】C【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用【解析】來，利用這一規(guī)律可以依據(jù)反響的能否發(fā)生來比較金屬的活動性強弱．【解答】由題意可知，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化，說明鎳的活動性比錳弱；將鎳絲性由弱到強的挨次是銅＜鎳＜錳．由以上分析可知：A、金屬活動性由弱到強排列不是MnCuNiA不正確；B、金屬活動性由弱到強排列不是NiMnCuB不正確；CCuNiMnC正確；D、金屬活動性由弱到強排列不是MnNiCuD不正確．C．養(yǎng)學(xué)生對金屬活動性挨次的理解和應(yīng)用甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反響。乙、丙、丁在確定條件下屬的活動性由強到弱的挨次是〔〕甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲【答案】D【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用【解析】就是只有前面的金屬可以和排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來金屬的活動性強弱．【解答】由于甲即使在高溫時也不與氧氣反響．乙、丙、丁在確定條件下都能與氧氣反響，說明甲的化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定的活動性比丙強，但比乙弱，故四種金屬的活動性挨次是乙＞丁＞丙＞甲，D．屬的活動性挨次．甲乙甲乙丙空氣猛烈燃燒變黑變黑氧氣更猛烈燃燒變黑猛烈燃燒據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的挨次是( )甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲【答案】A【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用動性比乙、丙強，由在氧氣中反響的現(xiàn)象可知，丙的活動性比乙強，故這三種金屬的活動性由強到弱的挨次是甲>丙>乙。故答案為：A【分析】推斷金屬活動性強弱時，可以利用金屬和另一種物質(zhì)反響的速度和猛烈程度來確定，與同一物質(zhì)反響越猛烈活動性越強，據(jù)此解答以下對一些事實的解釋錯誤的選項是〔〕碳素墨水書寫檔案——碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定石墨做電池的電極材料——石墨能夠?qū)щ娊固堪谚F從鐵礦石中冶煉出來——焦炭具有復(fù)原性鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性——鋁的活動性比鐵弱【答案】D【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用A、碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，使用碳素墨水書寫檔案，字跡長時間不會變化；B、石墨能夠?qū)щ娝阅軌蜃鲭姵氐碾姌O材料；C、焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里復(fù)原出來是焦炭具有復(fù)原性；D、鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性是由于鋁能形成起保護作用的氧化膜；【解答】A、碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，使用碳素墨水書寫檔案，字跡長時間不會變化，所以書寫檔案規(guī)定必需使用碳素墨水是碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；B、石墨能夠?qū)щ娝阅軌蜃鲭姵氐碾姌O材料，故B正確；C、焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里復(fù)原出來是焦炭具有復(fù)原性，故C正確；D、鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性是由于鋁能形成起保護作用的氧化膜；不是活動性的緣由，故D錯誤；D．xyzxy分別放入稀硫酸中，xy不反響；假設(shè)把yz分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y外表有銀析出，而z沒有變化。依據(jù)以上試驗事實，推斷x、yz的金屬活動性挨次正確的選項是〔〕x＞y＞z B.x＞z＞y C.z＞y＞x D.z＞x＞y【答案】A【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用【解析】生置換反響生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．x和yyx＞H＞yy和zyz沒有變化，說明y＞Ag＞z，x、y、z的活動性為x＞y＞z，觀看選項，應(yīng)選A．進展．二、多項選擇題

3 3 2 3 2可能存在的狀況是〔 〕AgAg+、Cu2+、Zn2+、Mg2+Ag、CuAg+、Cu2+、Zn2+、Mg2+Ag、Cu、ZnZn2+、Mg2+Ag、Cu、Zn、MgZn2+【答案】B,D【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用A、濾紙上有銀，說明向混合溶液中參與鋅粉，鋅粉只和硝酸銀發(fā)生含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鋅，可能含硝酸銀．所以A選項是有可能的；B.過氧化氫溶液與二氧化錳混合物制取氧氣C.電解水試驗BB.過氧化氫溶液與二氧化錳混合物制取氧氣C.電解水試驗C、濾紙上有銀、銅、鋅，說明參與的鋅粉過量，則溶液中的硝酸銀、硝酸銅全部反響，溶液中只含硝酸鎂和生成的硝酸鋅．所以C選項有可能；D、鋅活動性小于鎂，不能把鎂置換出來，所以濾紙上不行能有鎂．所以D選項不行能．應(yīng)選：BD．A.用確定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣【分析】“參與一些鋅粉”，依據(jù)金屬活動性挨次鎂＞鋅＞銅＞銀，鋅粉不和硝酸鎂反響，和15.以以下圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是〔A.用確定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣D.分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中參與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一樣的稀鹽酸至過量D.分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中參與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一樣的稀鹽酸至過量【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用A．用確定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣，加熱一段時間后才有氧氣生成，錯誤；C．電解水試驗，生成氫氣與氧氣的體積比是2：1，錯誤；D．分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中參與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一樣的稀鹽酸至過量，鋁與稀鹽酸反響生成的氫氣多，正確。故答案為：BD?！痉治觥繄D像的選擇要看志點、轉(zhuǎn)折點及變化趨勢。10g495.6g克的鐵粉，充分反響后有固體殘留，t1時快速正確的選項是〔〕取a點時溶液，參與鋅粉，有氣體放出 B.b點時，溶液中溶質(zhì)有兩種．C.c點時，燒杯中固體確定是銅 D.m=12.7【答案】B,D【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用A、充分反響后有固體殘留，說明鐵過量，稀硫酸已被反響完，取a點時溶液，參與鋅粉，不會有氣體放出，A不符合題意；Bt1由化學(xué)反響方程式Fe+CuSO=456

Cu+FeSO464bb點時溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅，B符合題意；C、c點時，假設(shè)鐵粉過量，燒杯中固體就是鐵和銅，假設(shè)倒入的硫酸銅過量，固體則為銅，C不符合題意；D、設(shè)硫酸完全反響是生成氫氣的質(zhì)量為，參與反響的鐵的質(zhì)量為y，F(xiàn)e+HSO=FeSO+ H2 4 4 2↑56 98 2，=0.1g，y=2.8g，=0.1g，y=2.8g10g+2.8g-0.1g=12.7g，D符合題意。故答案為：BD。中，參與反響的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比。〔〕將鋅片放入稀鹽酸中 B.將鐵片放入稀硫酸中C.將鋅片放入氯化亞鐵溶液 D.將鐵片放入硝酸銅溶液【答案】A,B【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用A.將鋅片放入稀鹽酸中，鋅片外表有氣泡產(chǎn)生，證明Zn>H；A符合題意將鐵片放入稀硫酸中，鐵片外表有氣泡產(chǎn)生，證明Fe>H；B符合題意將鋅片放入氯化亞鐵溶液：Zn+FeCl=ZnCl+FeZn>Fe；C不符合題意2 2將鐵片放入硝酸銅溶液：Fe+Cu(NO)=Fe(NO)+CuFe>CuC、D即可證明32 32Zn>Fe>CuAB，D不符合題意故答案為：AB【分析】在金屬活動性挨次中，H前面的金屬能和酸反響生成氫氣，排列在前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液置換出來，據(jù)此解答CuSO4

ZnSO4

兩種溶質(zhì)的溶液中，參與確定質(zhì)量Mg，待充分反響后，濾液呈淺藍色．依據(jù)此現(xiàn)象作出了以下推斷，你認為正確的選項是〔〕濾紙上確定有Cu，確定沒有Mg、Zn B.濾紙上確定有Cu，可能有Zn，確定沒有MgC.濾液中確定有CuSOMgSO ，可能有ZnSO

D.CuSOMgSOZnSO4 4 4【答案】A,D

4 4 4【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用OOug+4 4 4=MgSO+Zn，4A、通過分析可知，參與確定質(zhì)量Mg，待充分反響后，濾液呈淺藍色，說明溶液中確定含CuMg、ZnA正確；B、通過分析可知，參與確定質(zhì)量Mg，待充分反響后，濾液呈淺藍色，說明溶液中確定含CuMg、ZnB錯誤；C、參與確定質(zhì)量Mg，待充分反響后，濾液呈淺藍色，說明溶液中確定含有硫酸銅，鎂和出鋅，所以濾液中確定有CuSO、MgSO、ZnSO ，故C錯誤；4 4 4DMg，待充分反響后，濾液呈淺藍色，說明溶液中確定含有硫酸銅，鎂和硫酸銅反響生成硫酸鎂和銅所以溶液中確定含有硫酸鎂鎂沒有置換完銅也就不難置換出鋅，所以濾液中確定有CuSO、MgSO、ZnSO ，故D正確．4 4 4應(yīng)選：AD．即可完成．Zn、Fe、Cu的活動性挨次，以下試劑的選擇方案不行行的是〔〕Zn、Fe、CuSO溶液 B.Fe、Cu、ZnSO溶液4 4C.Zn、Fe、Cu、稀硫酸 D.Fe、ZnSO4

溶液、CuSO溶液4【答案】AB【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用【解析A、ZnCuSO4Zn＞銅；FeCuSO4溶液反響置換出銅，說明白活動性鐵＞銅；但無法確定鐵和鋅的活動性強弱合理．B、Fe、CuZnSO4

溶液均不反響，說明白活動性鋅＞鐵，鋅＞銅，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故該方案不合理．CZn與稀HSOZnHSO反響置換出氫氣，2 4 2 4說明白活動性鐵＞氫；但Zn與稀硫酸的反響比鐵與稀硫酸的反響猛烈，則可得Zn＞鐵；銅與稀硫酸不反響，說明氫＞銅；由此可得出三種金屬活動性Zn＞鐵＞銅；故該方案合理．DZnSO溶液不反響，說明白活動性鋅＞鐵；鐵與CuSO溶液反響置換出銅，說明白4 4活動性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性鋅＞鐵＞銅；故該方案合理．應(yīng)選：AB．【分析】依據(jù)金屬活動性挨次，驗證金屬的活動性挨次是否合理，可依據(jù)“反響則活潑，不反響則不活潑”進展分析推斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性挨次．三、填空題鋁、鐵、銅是三種常見的金屬，人類開頭使用這三種金屬的先后挨次，驗證這三種金屬的活動性挨次，可選用的溶液是 ．【答案】鋁＞鐵＞銅；硫酸亞鐵【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用金屬的鹽溶液，由此可知，可選用的溶液是硫酸亞鐵溶液等．故答案為：鋁＞鐵＞銅，硫酸亞鐵．液，排在前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來設(shè)計．鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．硫酸亞鐵常作補鐵劑，人體缺鐵會造 〔填字母序號．A．骨質(zhì)疏松 B．貧血 C．佝僂病 D．夜盲癥鐵制品長期使用簡潔生銹，鐵生銹的條件是．在鐵制品外表鍍鉻〔Cr〕可以防止鐵生銹，工業(yè)上獵取鍍鉻原料三氧化鉻的化學(xué)反響方程式為：NaCrO+X=2CrO+NaSO+HO，2 2 7 3 2 4 2其中X的化學(xué)式為 ．為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計了如下試驗：①小莉提出：上述試驗中，省略某些試驗也能到達目的．能被省略的試驗〔填字母序號．②將反響后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾液中參與鐵粉，無氣泡產(chǎn)生．則以下說法中，正確的選項是 〔填字母序號．A．確定含有硫酸鋅 B．可能含有硫酸銅C．濾渣中確定含有Fe、Cu D．濾渣中可能含有Zn、Fe、Cu．【答案】B；HSO；C；AB2 4【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用1〕人體缺鐵會造成貧血；NaCrO+X═2CrO+NaSO+HOCr、O、Na、S、2 2 7 3 2 4 2H2、11?、2、1、2Na、Cr、O2、2、7，依據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，則X2個氫原子、14個氧原子，即每個X2個氫原子、14個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HSO；2 4①通過A中鐵粉不能與硫酸鋅反響，說明白鋅的活動性大于鐵，通過鐵能與酸反響，的是試驗是鐵與硫酸銅溶液的反響，即C；②A．由于鐵不能與硫酸鋅反響，溶液中確定含有硫酸鋅．故A正確；B、假設(shè)鐵粉的量缺乏，溶液中可能含有硫酸銅．故B正確；C．假設(shè)鐵粉的量缺乏，濾渣中不含有Fe．故C錯誤；D．由于鐵不能與硫酸鋅反響，濾渣中不行能含有ZnD錯誤．1B〔〕HO〔3C．2 4〔1〕依據(jù)鐵元素與人體安康之間的關(guān)系分析；依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷反響物X的化學(xué)式；①依據(jù)金屬與酸會鹽能否發(fā)生反響，可以比較金屬的活動性大??；②依據(jù)金屬與酸、鹽的反響是反響物量的多少分析濾渣及濾液中含有的成分．某同學(xué)做了個如圖試驗，將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂移于液面，將足量的鐵粉投放到燒杯中，充分反響．試驗中觀看到鐵粉外表有 色物質(zhì)析出寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式 ．假設(shè)溶液體積變化無視不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相〔填“變”“變不”，緣由是什么 ．【答案】紅；Fe+CuSO═Cu+FeSO；變大；溶液密度減小,塑料小球所受浮力減小，因此進4 4入溶液的體積增加【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用〔1〕由于金屬鐵可以從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)銅而最終變成硫酸亞鐵溶液，所以會在鐵粉外表觀看到有紅色物質(zhì)消滅；故答案為：紅，F(xiàn)e+CuSO═Cu+FeSO；4 4〔2〕反響使得原溶液的溶質(zhì)CuSO4

FeSO4

160份質(zhì)量CuSO4

152FeSO4

，溶質(zhì)質(zhì)量減小則溶液質(zhì)量減小，溶液體積根本保持不變，則溶液密度減小，故塑料小球所受浮力減小，浸入溶液的體積增大．〕OO2〕,塑料小球所受浮力減4 4小，因此進入溶液的體積增加．〔1〕分析所發(fā)生的反響，答復(fù)反響中所消滅的現(xiàn)象并寫出反響的化學(xué)方程式；〔2〕分析反響前后溶液質(zhì)量變化，得出溶液密度受反響影響狀況，推斷液面上小球浸入液體中體積變化．假設(shè)要驗證Fe、Cu和Al的金屬活動性挨次，只需一種試劑直接與上述三種金屬反響就能到達目的，該試劑為 ；有關(guān)反響的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮苛蛩醽嗚F溶液；2Al+3FeSO

=Al

(SO)+3Fe4【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用

2 43【解析應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3FeSO=Al(SO)+3Fe,可以這樣設(shè)4 2 43,(1)“兩鹽夾一金”,即排序后,選用兩端金屬的鹽溶液和中間的金屬反響。(2)“兩金夾一鹽”,即排序后,選用兩端的金屬和中間金屬的鹽溶液反響。依據(jù)題意，承受方法〔2〕來驗證；答復(fù)以下問題：⑴應(yīng)用金屬活動性挨次能幫助我們進一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)反響。A．FeCuSO4

溶液B．MgMnSO4

溶液 C．Mn和FeSO溶液4①寫出Fe和CuSO溶液反響的化學(xué)方程式 。4②在一樣條件下，四種金屬中能與鹽酸反響且最猛烈的是 。程如下：①步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反響：Fe+2FeCl3

=3FeCl2

Fe+CuCl2

=FeCl2

+Cu。濾渣的成分是 ，濾液中的溶質(zhì)是 。②步驟Ⅲ中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。③氯化鐵能腐蝕銅的緣由是〔用化學(xué)方程式表示〕 。【答案】FeCuSO

=FeSO

+H↑；Cu+2FeCl=2FeCl2

4 4+CuCl2

2 2 2 3【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用〔1〕①鐵的活動性比銅強，可與硫酸銅溶液反響生成銅和硫酸亞鐵，故化Fe+CuSO═FeSO+Cu；4 4②FeCuSO溶液反響，得鐵比銅強；由MgMnSO溶液反響，得鎂比錳強；由4 4MnFeSO4

Mg＞Mn＞Fe＞Cu，則四種金屬中能與鹽酸反響且最猛烈的金屬為Mg?！?〕①FeCl、FeCl、CuCl的混合溶液中參與過量鐵粉，鐵粉與FeClFeCl、3 2 2 3 2CuCl2

CuFeCl2

，因此可知過濾所得濾渣中含有剩余的FeCu，濾FeCl；2②FeCu的濾渣中參與稀鹽酸，鐵與鹽酸反響生成FeCl和H2 2

，故反響的化學(xué)Fe+2HCl═FeCl+H↑；2 2③印刷線路板的生產(chǎn)中所得廢液中含F(xiàn)eCl、FeCl、CuCl

，可推斷氯化鐵能腐蝕銅生成3 2 2FeCl與CuCl ，故反響的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl。2 2 3 2 2置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。

〕Al〔NO〕AgNO3 2 3 3

向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生則反響后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反響后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì) 〔“”“”；有關(guān)反響的化學(xué)方程式 〔寫出一個即可．+

〕g．3 2 3 2【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用

3 3 2Cu〔NO〕、AgNO

與鐵發(fā)生置換反響，得到Cu、Ag，3 2 3鐵粉過量，所以濾出固體中含F(xiàn)e；反響后的溶液中即濾液不再含的Cu〔NO〕、AgNO ，3 2 3而是含有生成的O〕由于l O〕不與e發(fā)生反響所以濾液中還含有l(wèi) O〕3 2 3 3 3；3Fe2AgNO=Fe〔NO〕+2Ag；Fe+Cu〔NO〕=Fe〔NO〕+Cu3 3 2 3 2 3 2銀的置換反響；+

〕O〕〔或O〔O〕g．3 2 3 2 3 3 2換出銅與銀但不能置換出鋁，充分反響后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)e過量沒有反響完，所以原混合溶液中的Cu〔NO

〕AgNO

全部被置換生成3 2 3、AgFe〔NO〕A1〔NO〕

不反響，再利用反響時金屬的原子量可對溶液質(zhì)量3 2 3 3的轉(zhuǎn)變進展分析，確定溶液質(zhì)量的變化．四、計算題Cu﹣ZnCu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，試驗室只供給一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。你認為用以上藥品和儀器能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是 合金。32.5g與足量該硫酸充分反響，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體。請你計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。〔1〕Cu﹣Zn〔2〕Znx。Zn+HSO= ZnSO+2 4 465x

H↑220.4g列比例式得：65：X=2：0.4克解得X=13g合金中銅的質(zhì)量=32.5g–13g=19.5g合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：19.5克／32.5克×100%=60%60%.【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用〔1〕由于銅和銀都不能和酸發(fā)生反響，所以不能測定其中二者的質(zhì)量，所以能夠測定的是銅和鋅的合金；〔2〕Znx。Zn+HSO= ZnSO+2 4 465x

H↑220.4gX=13g合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：=60%合金中銅的質(zhì)量=32.5g–13g=合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：=60%答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是60%.從而求得銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分數(shù)〔．Cu﹣Zn從而求得銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分數(shù)〔．10.0g100.0g109.8g，計算：生成氣體的質(zhì)量；合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．〔1〕解：生成氫氣的質(zhì)量為：100.0g+10.0g﹣109.8g=0.2g〔2〕解：設(shè)參與反響的鋅的質(zhì)量為xZn+HSO═ZnSO+2 4 465x

H↑220.2gx=6.5g所以樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=35.0%所以樣品中銅的質(zhì)量為：10.0g﹣所以樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=35.0%【考點】金屬活動性挨次及其應(yīng)用110g,反響后質(zhì)量變?yōu)?09.8g.,質(zhì)量減小，減小的質(zhì)氣的質(zhì)量結(jié)合方程式計算出鋅的質(zhì)量，用鋅的質(zhì)量除以和合金的質(zhì)量即可解答為了測定某黃銅〔合金〕中銅鋅的有關(guān)數(shù)據(jù)，進展了如下試驗：配制溶液：將40g98%9.8%的稀硫酸，加水稀釋后溶液質(zhì)XgX的方程或算式〔不要求計算)26g上述