2022-2023學(xué)年山東省臨沂市高一年級上冊冊期末化學(xué)專項提升模擬題（AB卷）含解析

2022-2023學(xué)年山東省臨沂市高一上冊期末化學(xué)專項提升模擬題

（A卷）

評卷人

1.下列應(yīng)用中發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A.漂粉精等用于游泳池的消毒B.笊、僦用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/p>

C.偏二甲脫用作發(fā)射火箭燃料D.過年放煙花

2.我們常用“往傷口上撤鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口

上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（）

A.膠體發(fā)生電泳B.血液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.膠體發(fā)生聚沉

3.有關(guān)合金的敘述不正確的是

A.合金的熔點比它的各成份金屬的熔點低B.合金的硬度和強度一般比純金屬高

C.合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì)D.硬鋁、黃銅和鋼均為合金

4.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的核素：［N

B.N2的結(jié)構(gòu)式；N=N

H2O的電子式：H+

D.鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖289

5.下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是

A.酸性：HCIO4>HBrO4>HlO4

B.堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

C.還原性：Li<Na<K

第1頁/總36頁

.

.

.

.

.

O

.

D.氧化性：F,<Br2<I2.

.

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是.

.

.

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

郛

B.通常狀況下，NA個CO?分子占有的體積為22.4L

.

.

C.常溫常壓下，0.84gNaHCCh含有的Na+數(shù)為O.OINA.

.

.

D.物質(zhì)的量濃度為lmol/L的MgCL溶液中，含有Ct個數(shù)為2NA.

.

7.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是O

.

A.200mL0.4mol/LMgCh溶液B.400mL0.5mol/LNaClO溶液※

※.

鼠.

C.300mL0.3mol/LA1CL溶液D.1000mL0.5moi/LNaCl溶液※.

※.

8.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是醺.

※

※I

A.AI——>A12O3——>A1(OH)3——>A1C13!

■※￡.

※.

B.Fe——>FeSO4——>Fe(OH)2——>Fe(OH)3

郢.

※.

※.

C.Mg----->MgCl2------>Mg(OH)2----->MgSO4

氐

※O

※

D.Na——>NaOH——>Na2CO3——>NaCl

黑.

※.

9.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是※.

出.

A.0?+、K+、C\\NO；B.Ag+、Na\NO；、Cl-※.

※

期

郵

C.Na\AP\SO—Cl-D.Ba2\NH；、Cl>CO；※.

※.

.

氐.

10.根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列說法錯誤的是.

※.

※.

A.第118號元素在周期表中位于第七周期0族.

※.

※O.

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

.

C.堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強.

.

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HO>PH>H2S.

23.

11.下列微粒的半徑比值小于1的是.

4

AgCPNa'P

Rc.

Na*Cl02-N.

下列化學(xué)過程及其表述正確的是.

12..

.

.

試卷第頁，共頁

27O

2+

A.向NaHSC>4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H^SOt+Ba+OH=BaSO4i+H2O

B.將2moicI2通入到含ImolFeb的溶液中：2Fe2++2r+2C12=2Fe3++4Cl-+L

C.氫氧化鈣溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HC0；+Ca2++2OH-=CaCO3I+H2O+CO；-

D.用FeCb溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

13.下列實驗操作所對應(yīng)的實驗現(xiàn)象或者結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象或者結(jié)論

A向CaCh溶液中通C02至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解

B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t棕色

CCL通入品紅溶液中，褪色C12具有漂白性

向質(zhì)量為mi的硫酸銅溶液中加入少

Dm2Vmi

量鐵粉，溶液質(zhì)量變?yōu)閚s

A.AB.BC.CD.D

14.已知周期表中短周期的一部分如圖所示，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,下

列說法中正確的是

abc

A.原子半徑大小順序是c>b>a

B.b的氫化物的沸點比d的高

C.c和d的某種單質(zhì)可用于自來水消毒

D.a、b、c氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系是c>b>a

15.如下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

第3頁/總36頁

.

.

.

.

.

O

化:.

合

價.

+4.

*2.

0.

.

郛

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<W

.

.

B.X與Y可以形成陰陽離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物.

.

.

C.由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-.

.

D.Y和W可以形成離子化合物O

.

16.向一定量Fe和Fe2C)3的混合物中加入500mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同時※

※.

鼠.

可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用※.

※.

足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，得到11.2g鐵單質(zhì)。則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃醺.

※

度為※空

.

A.Imol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.無法計算■※￡.

※.

.

郢.

※.

.

※.

氐O

※

評卷人得分※.

黑.

※.

※.

出.

17.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題:※.

※

期

周期郵

※

IAIIAIIIAWAVAVIAVDA0.

※.

族.

氐.

※.

※.

二①②③.

※.

.

※O

三④⑤⑥?⑧⑨⑩

.

.

.

.

(1)寫出①、②兩種元素的名稱,;⑦、⑧兩種元素的符號,o.

.

(2)在這些元素中，(用元素符號填寫，下同)是最活潑的金屬元素；是最活潑的4

非金屬元素。.

.

.

(3)這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中，酸性最強是(寫化學(xué)式填寫，下同)；堿性.

.

.

O

試卷第4頁，共7頁

最強是；能形成兩性氫氧化物是o

18.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①FeB口溶液②A1③氫氧化鐵膠體④COz⑤氯水⑥鐵

粉⑦NaHSCh

(1)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是。

(2)除去⑥中混有少量②的方法為。(用化學(xué)方程式表示)

(3)在⑦溶液中加入⑥的離子方程式為。

(4)區(qū)分①和③兩種分散系的方法是o

19.Na2cCh和NaHCCh是兩種常見的鈉鹽。

(1)用潔凈的伯絲蘸取Na2cCh溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈色。

(2)等質(zhì)量的Na2c03和NaHCCh分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生C02的體積

V(Na2co3)V(NaHCCh)(填或“=")。

(3)若加熱10g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了1.24g,

則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(4)實驗室中需lmol/L的Na2co3溶液450mL,配制時需稱取Na2c的質(zhì)量是。

20.某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe-"的性質(zhì)。請回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCb溶液中需加入少

量鐵屑，其目的是。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCL溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明CL

可將Fe?+氧化。FeCb溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCb溶液中先加入0.5mL煤油，再于

液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。

(4)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCb溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為：。

(5)戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaCICh氧化酸性FeCb廢液制備FeCb。

①若酸性FeCL廢液中：c(Fe2+)=0.2mol/L,c(Fe3+)=0.0lmol/L,c(Cl)=0.63mol/L,則該溶液的

c(H+)=o

第5頁/總36頁

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.

.

.

.

O

②完成氧化酸性的離子方程式：.

NaCIChFeCL.

.

CIO,+Fe?++□=Fe3++Cl'+□.

.

.

評卷人得分

----------------三、實驗題郛

.

.

.

21.用18mol/LH2sCM配制100mLlmol/LH2s04,若實驗儀器有A.10mL量筒B.100mL.

.

.

量筒C.100mL容量瓶D.玻璃棒E.膠頭滴管F.燒杯G.托盤天平.

O

(1)實驗時不需要用的上面儀器有※.

※.

鼠.

在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是

(2)※.

※.

a.使用容量瓶前檢查它是否漏水

醺.

※

b.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配液潤洗※空

.

c.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到■※￡.

※.

.

接近標(biāo)線l-2cm處，再改用膠頭滴管加蒸儲水到刻度線郢.

※.

.

※.

(3)配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是。.

氐O

※

a定容時俯視刻度線觀察液面※.

黑.

b量筒量取硫酸時仰視刻度線※.

※.

c定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲水補至刻度出.

※.

d容量瓶未干燥※

期

郵

※.

評卷人得分※.

.

----------------四、元素或物質(zhì)推斷題氐

.

※.

※.

.

※.

.

※O

22.已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2,X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為(*maAha,X的陽.

.

.

.

.

離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù).

4

均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ?型分子。

.

.

(l)m=,該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為。.

.

.

.

O

試卷第6頁，共7頁

(2)Z在周期表中位置為o

(3)WZ?的電子式為o

(4)用電子式表示XY,的形成過程為。

(5)Y的單質(zhì)與X最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

第7頁/總36頁

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.

.

.

.

O

答案：.

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1.B