第2節(jié)氮的循環(huán)3

復(fù)習(xí)提問1、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法2、氨氣的催化氧化3、二氧化氮與水的反應(yīng)4、銨鹽與堿加熱的離子方程式NH4++OH-===NH3↑+H2O△NH4++OH-===NH3·H2O取少量待測液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH4+NH4+

的檢驗(yàn)：NH4+的檢驗(yàn)：課前預(yù)習(xí)案一、硝酸的物理性質(zhì)①無揮發(fā)刺激性液②低發(fā)煙硝酸二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.HNO3===H++NO3-①紅②CUO+2H+==CU2++H2O③H++OH-==H2O④2H++CaCO3==CO2

↑+H2O+Ca2+課前預(yù)習(xí)案2、不穩(wěn)定性4HNO3=======4NO2↑+O2

↑+2H2O棕細(xì)陰涼3、金鉑鈦Cu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCU+4H++2NO3-==CU2++2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

△C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O受熱或見光第三課時(shí)硝酸預(yù)習(xí)檢測一、硝酸的物理性質(zhì)1、純硝酸是無色、刺激性氣味的液體，密度比水大。2、與水以任意比互溶3、低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)（白霧）4、95﹪以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69﹪的濃硝酸。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)HNO3==H++NO3-酸性

(1)與指示劑反應(yīng)(2)與堿反應(yīng)(3)與金屬氧化物反應(yīng)

(4)與鹽反應(yīng)（5）與金屬反應(yīng)

石蕊遇到稀硝酸變紅色，遇到濃硝酸先變紅后褪色金屬與硝酸反應(yīng)不是置換反應(yīng)，不能生成氫氣課堂探究一、硝酸的不穩(wěn)定性4HNO3====2H2O+4NO2↑

+O2↑受熱或見光思考：1、如何保存硝酸？哪些物質(zhì)需要保存在棕色試劑瓶中？2、你還知道哪些試劑需要特殊保存？3、濃硝酸為什么常呈黃色？如何消除？硝酸分解放出的二氧化氮?dú)怏w溶于硝酸而使硝酸呈黃色；通入足量的氧氣。陰涼、避光、密封（棕色細(xì)口試劑瓶）見光易分解的藥品。如氯水、濃硝酸、硝酸銀等。堿性試劑、鈉、白磷等?！?e-觀察:⑴反應(yīng)的激烈程度⑵氣體產(chǎn)物的顏色⑶溶液的顏色⑷固體的變化Cu+濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)二、硝酸的強(qiáng)氧化性1.與金屬的反應(yīng)Cu與濃HNO3Cu與稀HNO3反應(yīng)物反應(yīng)劇烈反應(yīng)緩慢由無色變綠色由無色變藍(lán)色紅棕色氣體無色氣體，遇到空氣變紅棕色逐漸溶解固體變化氣體溶液變化反應(yīng)程度現(xiàn)象分析討論：⑴硝酸的作用⑵氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和還原產(chǎn)物⑶比較濃、稀硝酸的氧化性的強(qiáng)弱⑷銅在金屬活動(dòng)順序表中的位置失電子,被氧化還原劑氧化產(chǎn)物Cu0+2Cu(NO3)2得電子,被還原氧化劑還原產(chǎn)物HNO3NO2NO稀+4+2濃+5+5價(jià)的N處于

價(jià)態(tài)，具有

能力。最高很強(qiáng)的得電子硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)質(zhì)Fe+濃HNO3反應(yīng)Fe+稀HNO3反應(yīng)2、鐵跟稀硝酸反應(yīng)放出無色氣體，溶液變棕黃色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、鐵跟濃硝酸無變化（鈍化）【思考】在濃硝酸中鈍化的金屬有哪些？鈍化是物理變化還是化學(xué)變化？鈍化表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)？思考：1、為什么有的同學(xué)會(huì)觀察到紅棕色氣體？2、還有的同學(xué)發(fā)現(xiàn)當(dāng)鐵粉過量時(shí)溶液會(huì)成淺綠色？Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO+2H2O2NO+O2==2NO2Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2寫出Fe與稀硝酸反應(yīng)的方程式③氧化性:濃硝酸>稀硝酸①硝酸能跟除Pt、Au外金屬反應(yīng)金屬被氧化成高價(jià)硝酸鹽②濃硝酸NO2，稀硝酸NO，一般不產(chǎn)生氫氣④硝酸的作用：氧化性和酸性

⑤常溫下冷的濃硝酸使Fe、Al鈍化小結(jié):⑥做硝酸與金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意用NaOH溶液吸收尾氣，防止有毒氣體污染空氣。2、與非金屬的反應(yīng)C+4HNO3（濃）

==CO2↑+2H2O+4NO2↑△與非金屬反應(yīng)非金屬的產(chǎn)物是高價(jià)氧化物(或酸）硝酸的產(chǎn)物一般是NO2不穩(wěn)定性酸性小結(jié)：氧化性硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的物理性質(zhì):低沸點(diǎn)，易揮發(fā)思考：如何鑒別濃、稀HNO3？1、揮發(fā)性2、不穩(wěn)定性3、與Cu反應(yīng)4、鈍化5、與木炭反應(yīng)

因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，對皮膚、衣物、紙張等都有腐蝕作用，所以使用硝酸（特別是濃硝酸）時(shí)，一定格外小心，注意安全。萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌。1.氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因三.人類活動(dòng)對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響石油和煤的燃燒植物體的焚燒農(nóng)田土壤和動(dòng)物排泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化來源2.來源：汽車尾氣中的氮氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的一種有毒煙霧3.光化學(xué)煙霧:5.水體富營養(yǎng)化含氮、磷的工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)田灌溉、水產(chǎn)養(yǎng)殖投入的餌料和肥料等4.酸雨倫敦光化學(xué)煙霧洛杉磯光化學(xué)煙霧廣州光化學(xué)煙霧酸雨的形成酸雨的危害酸雨悲哀的海豚被污染的河流水體富營養(yǎng)化隨堂檢測一、下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放污染物無關(guān)的是（）

A酸雨B光化學(xué)煙霧C閃電D水體富營養(yǎng)C二、簡要分析下列事實(shí)的原因：1、工業(yè)濃硝酸通常顯黃色—————————2、鐵、鋁制品可以儲運(yùn)濃硝酸————————3、濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中———————①Cu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③2Cu+O2==2CuOCuO+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O思考：有以下幾種方法制取Cu(NO3)2，請從環(huán)境保護(hù)和HNO3利用率的角度分析哪一種最好？△√課堂檢測：CCC課后拓展案A組：1、不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性揮發(fā)性2D3A4A5B6D7A8.硝酸分解放出的二氧化氮?dú)怏w溶于硝酸4HNO3====2H2O+4NO2↑

+O2↑受熱或見光通入足量氧氣2H2O+4NO2+O2

==4HNO3

9.AC10.D11.CB組12.A13.C14.A15.A16