(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破練第5講化學(xué)反應(yīng)與能量變化

(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破練第5講化學(xué)反響與能量變化(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破練第5講化學(xué)反響與能量變化/(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破練第5講化學(xué)反響與能量變化第5講化學(xué)反響與能量變化一、選擇題(本題包括6個小題,每題8分,共48分)1.(2020江蘇三模)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓,已知H—H、H—O和OO鍵的鍵焓分別為436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A.H2O(g)H2(g)+錯誤!未找到引用源。O2(g)H=-485kJ·mol-1B.HO(g)H(g)+錯誤!未找到引用源。O(g)222-1H=+485kJ·molC.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)=+485kJ·mol-1HD.2H(g)+O(g)2HO(g)222H=-485kJ·mol-12.(2020江蘇南京模擬)依照碘與氫氣反響的熱化學(xué)方程式:22(g)2HI(g)H=-9.48kJ·mol-1①I(g)+H②I2(s)+H2(g)2HI(g)=+26.48kJ·mol-1H以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.254gI(g)中通入2gH(g),反響放熱9.48kJ22B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反響①的產(chǎn)物比反響②的產(chǎn)物牢固D.反響②的反響物總能量比反響①的反響物總能量低3.(2020江蘇化學(xué),8)經(jīng)過以下反響可獲得新式能源二甲醚(CHOCH)。以下說法不正確的選項(xiàng)是()33①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=akJ·mol-1222(g)2-1②CO(g)+HO(g)CO(g)+HH=bkJ·mol③CO(g)+3H2(g)CHOH(g)+HO(g)232H3=ckJ·mol-1④2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)33324-1H=dkJ·mol反響①、②為反響③供應(yīng)原料氣反響③也是CO2資源化利用的方法之一C.反響CHOH(g)錯誤!未找到引用源。CHOCH(g)+錯誤!未找到引用源。HO(l)的H=錯誤!未找3332到引用源。kJ·mol-1D.反響2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d)kJ·mol-1?導(dǎo)學(xué)號40414029?4.(2020四川成都七中模擬,改編)以下關(guān)于以下列圖轉(zhuǎn)變關(guān)系(X代表鹵素)的說法錯誤的選項(xiàng)是( )H3<0H1=H2+H3C.按Cl、Br、I的序次,H2依次增大H1越小,HX越牢固5.(2020黑龍江哈爾濱師范大學(xué)附中模擬)已知HCN(aq)與NaOH(aq)反響生成1mol正鹽的=-12.1kJ·mol-1;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反響的中和熱=-57.3kJ·mol-1。則HCN在水溶液中HH電離的H等于()·mol-1·mol-1C.+69.4kJ·mol-1D.+45.2kJ·mol-16.(2020山西大學(xué)附中模擬)依照鍵能數(shù)據(jù)估計CH(g)+4F(g)CF(g)+4HF(g)的反響熱H為424( )化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155A.-485kJ·mol-1B.+485kJ·mol-1-1-1C.+1940kJ·molD.-1940kJ·mol二、非選擇題(本題包括4個小題,共52分)7.(2020廣東肇慶模擬)(12分)碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及其部分化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答以下問題:有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)變?yōu)镹,轉(zhuǎn)變過程以下:=+88.6kJ·mol-1H則M、N對照,較牢固的是。(2)已知CH3OH(l)的焚燒熱H=-238.6kJ·mol-1,CH3OH(l)+錯誤!未找到引用源。O(g)CO(g)+2H2(g)=-akJ·mol-1,則a(填“>”“<”或“=”)238.6。22(3)使Cl和HO(g)經(jīng)過灼熱的炭層,生成HCl和CO,當(dāng)有1molCl2參加反響時釋放出145kJ熱量,222寫出該反響的熱化學(xué)方程式:。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按必然比率混雜在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)23H=-1176kJ·mol-1,則反響過程中,每轉(zhuǎn)移12AlO(s)+3TiC(s)mol電子放出的熱量為。8.(2020河南開封模擬)(14分)為了合理利用化學(xué)能,保證安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采用相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反響的焓變平時用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論計算。(1)實(shí)驗(yàn)測得5g甲醇在氧氣中充分焚燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇焚燒的熱化學(xué)方程式:。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反響的過程就是反響物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反響過程中,翻開化學(xué)鍵需要耗資能量,形成化學(xué)鍵又會釋放能量?；瘜W(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)436391945已知反響:N(g)+3H(g)2NH(g)H=akJ·mol-1223試依照表中所列鍵能數(shù)據(jù)估計a的值為。(3)依照蓋斯定律可以對某些難以經(jīng)過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反響的焓變進(jìn)行計算。已知:C(s,石墨)+O(g)CO(g)22H1=-393.5kJ·mol-12H(g)+O2(g)2HO(l)2-1H=-571.6kJ·mol2CH2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)3·mol-1H=-2599kJ依照蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反響的焓變。9.(2020浙江杭州十校聯(lián)考)(13分)圖中:E1=134kJ·mol-1,E2=368kJ·mol-1,依照要求回答以下問題:(1)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反響生成CO和NO過程中的能量變化表示圖,若在反響系統(tǒng)2中加入催化劑,反響速率增大,E的變化是(填“增大”“減小”或“不變”,下同),H的1變化是。請寫出NO2和CO反響的熱化學(xué)方程式:。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃獾膬煞N反響的熱化學(xué)方程式以下:①CHOH(g)+HO(g)CO(g)+3H2(g)322=+49.0kJ·mol-1H②CH3OH(g)+錯誤!未找到引用源。O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-192.9kJ·mol-1又知③HO(g)HO(l)-1則甲醇蒸氣焚燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式H22為。(3)已知在常溫常壓下:①2CHOH(l)+3O(g)(g)+4HO(g)=-1275.6kJ·mol-132222CO(g)H=-566.0kJ·mol-1②2CO(g)+O(g)③H2O(g)H2O(l)H=-44.0kJ·mol-1請寫出1mol甲醇不完好焚燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:。10.(2020湖南衡陽八校聯(lián)考)(13分)(1)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包括甲烷氧化和蒸氣重整。向反響系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反響有項(xiàng)目化學(xué)方程式焓變/(kJ·mol-1)HCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)1甲烷氧化HCH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0CH(g)+H2O(g)CO(g)+3H(g)+206.2蒸氣重整42CH(g)+2HO(g)CO(g)+4H(g)+165.02422①反響CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H=kJ·mol-1。②甲烷的焚燒熱為2,則2(填“>”“=”或“<”)1。HHH物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生以下反響:(t-BuNO)22(t-BuNO)H。實(shí)驗(yàn)測得該反響的=+50.5kJ·mol-1,活化能a=90.4kJ·mol-1。以下能量關(guān)系圖合理的是。HE(3)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的焚燒熱(H)分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1,則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需的熱量為。?導(dǎo)學(xué)號40414030?第5講化學(xué)反響與能量變化1.D分析1molH2中含1molH—H鍵,1molO2中含1molOO鍵,1molH2O中含2molH—O鍵。則反響2H(g)+O2(g)2-1+495kJ·mol-1-1=-4852HO(g)H=(2×436kJ·mol)-4×463kJ·molkJ·mol-1。2.D分析I2(g)+H2(g)2HI(g)是可逆反響,I2(g)不可以能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镠I,反響放出的熱量小于9.48kJ,A錯誤。依照蓋斯定律,由②-①得:I2(s)I2(g)=+35.96kJ·mol-1,B錯誤。反響①和反響H②的產(chǎn)物都是HI(g),牢固性相同,C錯誤。關(guān)于等量的同一物質(zhì),固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低,因此反響②的反響物總能量比反響①的反響物總能量低,D正確。3.C分析A項(xiàng),反響①生成CO(g)和H2(g),生成的CO(g)連續(xù)發(fā)生反響②生成CO2(g)和H2(g),反響③的原料為CO(g)和H(g),正確;B項(xiàng),反響③可將溫室氣體CO轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂螩HOH,正確;C項(xiàng),反響④2223中生成的H2O為氣體,選項(xiàng)所給反響中生成的H2O為液體,應(yīng)選項(xiàng)中反響的≠錯誤!未找到引用源。HkJ·mol-1,錯誤;D項(xiàng),依照蓋斯定律:反響②×2+反響③×2+反響④,可得熱化學(xué)方程式2332H=(2b+2c+d)kJ·mol-1,正確。2CO(g)+4H(g)CHOCH(g)+HO(g)4.C分析原子形成化學(xué)鍵的過程中放熱,則反響2H(g)+2X(g)2HX(g)H<0,A正確。依照蓋3斯定律可知,路子Ⅰ生成HX的反響熱與路子沒關(guān),因此H1=H2+H3,B正確。Cl、Br、I的原子半徑依次增大,Cl2、Br2、I2斷裂化學(xué)鍵需要能量減小,因此路子Ⅱ按Cl、Br、I的序次,吸取的熱量依次減小,即H依次減小,C錯誤。氫氣和鹵素單質(zhì)形成HX的過程中H越小,說明放出的熱量越多,21則生成的HX擁有能量越低,HX越牢固,D正確。5.D分析--H=-12.1由題意可寫出熱化學(xué)方程式:①HCN(aq)+OH(aq)CN(aq)+H2O(l)kJ·mol-1;②+-(aq)2H=-57.3-1,由①-②可得H(aq)+OHHO(l)kJ·mol-+H·-1·-1·-1HCN(aq)CN(aq)+H(aq)mol)-(-57.3kJmol)=+45.2kJmol。=(-12.1kJ6.D分析H=反響物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=414kJ·mol-1×4+155kJ·mol-1×4-489kJ·mol-1×4-565kJ·mol-1×4=-1940kJ·mol-1。答案(1)M(2)<(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)-1H=-290kJ·mol(4)98kJ分析(1)M轉(zhuǎn)變?yōu)镹是吸熱反響,因此N的能量高,不牢固。(2)甲醇焚燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完好焚燒,放出的熱量比完好焚燒時少,故a<238.6。(3)反響的化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g),當(dāng)有2molCl2參加反響時釋放出290kJ熱量,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)=-290kJ·mol-1。(4)所給反響H中轉(zhuǎn)移12mol電子,故每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為1176kJ÷12=98kJ。8.答案(1)2CH3OH(l)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)H=-1452.8kJ·mol-1(2)-93(3)+226.7kJ·mol-1分析(1)設(shè)2molCH3OH(l)完好焚燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為Q。則有錯誤!未找到引用源。,解得Q=1452.8kJ,因此甲醇焚燒的熱化學(xué)方程式為2CHOH(l)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)H=-13452.8kJ·mol-1。(2)反響熱H=a=反響物鍵能總和-生成物鍵能總和=3×436kJ·mol-1+945kJ·mol-1-6×391kJ·mol-1=-93kJ·mol-1。H=錯誤!未找到引用源。=錯誤!未找到引用源。=+226.7kJ·mol-1。9.答案(1)減小不變NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)H=-234kJ·mol-1(2)CH3OH(g)+錯誤!未找到引用源。O(g)CO(g)+2H2O(l)22H=-764.7kJ·mol-1(3)CHOH(l)+O(g)CO(g)+2HO(l)322-1H=-442.8kJ·mol分析(1)觀察圖像,E1應(yīng)為反響的活化能,加入催化劑降低反響的活化能,但是H不變;1molNO2(g)和1molCO(g)反響生成CO和NO的反響熱數(shù)值即反響物和生成物的能量差,因此該反響的熱化學(xué)方2程式為NO(g)+CO(g)CO(g)+NO(g)22H=-234kJ·mol-1。觀察熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律,將所給熱化學(xué)方程式作以下運(yùn)算:②×3-①×2+③×2,即可求出甲醇蒸氣焚燒的熱化學(xué)方程式。(3)依照蓋斯定律,由(①-②+③×4)÷2得CHOH(l)+O2(g)CO(