浙江省杭州市-高一化學(xué)下學(xué)期五校聯(lián)考期中試題 理 蘇教版

PAGEPAGE1高一下學(xué)期五校聯(lián)考期中考試高一化學(xué)（理科）試題卷說明：1、考試時間為90分鐘，卷面總分值為100分 2、請將答案寫在答題卷上，寫在試題卷上無效可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li3C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Zn65一、選擇題（此題包括25小題，每題2分，共50分，每題只有一個選項符合題意）1、以下反響中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（）A．Fe2O3+HNO3B．NaOH+HNO3C．C+HNO3（濃）D．Cu+HNO2、元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。右圖是鎂元素在周期表中的表示，以下有關(guān)鎂元素的信息不正確的選項是（）A．原子序數(shù)是12B．它是金屬元素C．原子構(gòu)造示意圖為D．鎂元素在地殼中的含量為24.305%3、X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，那么它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()A．HX B．XH3 C．XH4 D．H24、依據(jù)元素周期律，以下推斷正確的選項是（）A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．熱穩(wěn)定性：H2S>H2OC．堿性：KOH>Ca（OH）2D．假設(shè)離子半徑：R2－>M+，那么原子序數(shù)：R>M5、檢驗?zāi)彻腆w樣品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固體于試管中，然后（）A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢測溶液酸堿性C．參加弱堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑D．參加燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗6、已知R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，以下說法一定正確的選項是(m、n均為正整數(shù))（）A．假設(shè)R(OH)n為強堿，那么W(OH)(n＋1)也為強堿B．假設(shè)Y的最低化合價為－2，那么Z的最高正化合價為＋6C．假設(shè)HnXOm為強酸，那么Y是活潑非金屬元素D．假設(shè)X的最高正化合價為＋5，那么五種元素都是非金屬元素7、在2A＋B3C＋4D反響中，表示該反響速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L-1·s-1B．v(B)＝0.5mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.8mol·L-1·s-1D．v(D)＝1mol·L-1·s-18、以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或構(gòu)造的說法正確的選項是（）A．第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相等B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na+的半徑比Cl一的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于=1\*ROMANIA元素，它們單質(zhì)的復(fù)原性隨原子序數(shù)的增大而減弱D．Cl與I同屬于ⅦA族元素，那么兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4<HIO49、以下化合物的電子式書寫正確的選項是()10、以下各組微粒，半徑大小比擬中錯誤的選項是（）A．K>Na>LiB．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Al3+>F—D．Cl—>F—>F11、以下關(guān)于原子構(gòu)造、元素性質(zhì)的說法正確的選項是（）A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．VIIA族元素的陰離子性復(fù)原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強12、以下物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（）A．食鹽溶解B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水13、為檢驗一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)展了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并參加少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3B．NH4ClC．(NH4)2CO3D．NH4NO314、以下各組晶體，鍵型和晶型均相同的是()A．CO2、SiO2 B．H2O、H2SC．LiCl、HClD．Si、P415、某無色溶液中能大量共存的一組離子是（）A.OH—Ba2+HCO3—Cl—B.K+Fe3+I—NO3—C.NH4+Al3+Cl—NO3—D.Mg2+CO32—SiO32—H+16、假設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）A.0.1mol/L的NH4Cl溶液中所含Cl—數(shù)為0.1NAB.4.6gNO2與足量水反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下，1.8gNH4+含有的電子數(shù)為1NAD.常溫下，0.1molFe與稀硝酸完全反響時，失去的電子數(shù)一定為0.3NA17、利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過程制備HNO3，有關(guān)上述各物質(zhì)的表達(dá)不正確的選項是（）A.工業(yè)固氮的常用方法是N2和H2合成NH3B.可利用Cu與硝酸的反響，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2C.為使上述各步驟依次發(fā)生，必須向每個步驟中提供氧化劑D.實驗室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH318、用右圖所示裝置進(jìn)展以下實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（）①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色19、已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，那么以下推斷不正確的選項是()A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能屬同一族D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物20、如右圖是元素周期表的一局部。X、Y、Z、W均為短周期元素，假設(shè)W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，那么以下說法不正確的選項是()A．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵B．Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>ZD．陰離子半徑從大到小排列順序為：X>Y>Z>W21、長征2號火箭承當(dāng)運載“神六”的使命。氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭發(fā)射的優(yōu)良炸藥。以下說法正確的選項是()A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3B．它們互稱同分異構(gòu)體C．H、D、T之間互稱同素異形體D．它們都是強復(fù)原劑22、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反響生成氮氣和二氧化碳，對此反響，以下表達(dá)正確的選項是（）A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎错懰俾蔅.降低壓強能提高反響速率C.升高溫度能提高反響速率D.改變壓強對反響速率無影響23、對化學(xué)反響限度的表達(dá)，錯誤的選項是（）A．任何可逆反響都有一定的限度B．化學(xué)反響到達(dá)限度時，化學(xué)反響速率為零C．化學(xué)反響的限度與時間的長短無關(guān)D．化學(xué)反響的限度是可改變的24、以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說法中正確的選項是（）A．對任何化學(xué)反響來說，反響速率越大，反響現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反響速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反響物濃度的增加或生成物濃度的減少來表示C．假設(shè)某化學(xué)反響的反響速率為0.5mol·（L·S）-1就是指在該時間內(nèi)反響物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L-1D．化學(xué)反響速率用于衡量化學(xué)反響進(jìn)展的快慢25、反響4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反響速率的表示正確的選項是（）A．用A表示的反響速率是0.4mol?(L?min)-1B．分別用B、C、D表示的反響速率其比值是3：2：1C．在2min末的反響速率，用B表示是0.3mol?(L?min)-1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反響速率的值都是逐漸減小的二、填空題（此題包括3小題，共24分）26、（8分）下表是元素周期表的一局部，請答復(fù)有關(guān)問題：主族周期主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 ①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子構(gòu)造示意圖為。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反響的離子方程式。（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式，所形成為晶體。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填水化物的化學(xué)式）。（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是。ABCO2O227、(10分）ABCO2O2（1）假設(shè)A存在多種同素異形體，其中一種是深灰色易導(dǎo)電的片狀固體.B→C的化學(xué)方程式為。（2）假設(shè)A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，那么C的名稱為，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的一個重要應(yīng)用____________。（3）假設(shè)C是紅棕色氣體，且能與A在一定條件下反響，那么A化學(xué)式為，試寫出C與A反響的化學(xué)方程式。28、(8分）=1\*ROMANI：用純潔的碳酸鈣與稀鹽酸反響制取二氧化碳?xì)怏w，請答復(fù)：V（COV（CO2）/mL（1）實驗過程如上圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反響速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。（2）為了減緩上述反響的速率，欲向溶液中參加以下物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（）A.蒸餾水B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸=2\*ROMANII：某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反響的化學(xué)方程式為（2）反響開場至2min時Z的平均反響速率為；（3）5min后Z的生成速率比5min后Z的消耗速率（大、小、相等）。三、實驗題（此題包括2小題，共20分）29、(12分）某化學(xué)課外小組利用以下圖實驗裝置（夾持儀器略去），探究銅與濃硝酸反響是否有NO生成。請答復(fù)以下問題：（1）儀器A的名稱是。（2）甲裝置的c應(yīng)該與乙裝置的連接（填“d”或“e”）。（3）乙裝置中反響的化學(xué)方程式是。（4）實驗步驟如下：i儀器組裝完畢，檢查裝置的氣密性，參加試劑。翻開旋塞a，通入N2一段時間后，關(guān)閉旋塞a。ii翻開旋塞b，滴參加xmol·L-1濃硝酸VmL，充分反響后冷卻，固體仍有剩余。iii用NaOH溶液滴定乙裝置中溶液，得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為nmol。①步驟i通入N2的目的是________②為了準(zhǔn)確測定甲裝置中產(chǎn)生NO2的量，在步驟ii和iii之間應(yīng)補充的操作是：。③當(dāng)xV×l0-33n（填“>”、“=”或“<”），那么證明銅與濃硝酸反響時有NO生成。④該實驗設(shè)計中存在一個明顯的缺陷是。30、(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。=1\*ROMANI：甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別參加50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次參加大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是__________________________________________________，反響最劇烈的燒杯是________(填a、b、c)。=2\*ROMANII：乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè)計了右圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反響；B是塊狀固體；翻開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：________；B：________；C：________。(2)寫出燒杯中發(fā)生反響的離子方程式：____________________________________。四、計算題（此題包括1小題，共6分）31、向500mL某稀硝酸溶液中參加5.6g鐵粉,充分反響后,鐵粉全部溶解并放出NO氣體,溶液質(zhì)量增加3.4g,(1)那么所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為(2)原稀硝酸溶液的濃度為第二學(xué)期五校聯(lián)考期中卷化學(xué)參考答案一、單項選擇題（每題2分，共50分）題號123456789101112131415答案DDBCDCBBDCBBABC題號16171819202122232425答案CCAADDCBDB二、填空題（此題包括3小題，共24分）26、（8分）（1）略。（1分）（2）Al（1分），2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2（2分）。（3）略（1分），離子（1分）。（4）HClO4（1分）（填水化物的化學(xué)式）。（5）26（1分）。27、(8分）（1）2CO+O2==2CO2。（2分）（2）過氧化鈉（1分），2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2_________。（2分）（3）NH3（1分），8NH3+6NO2==7N2+12H2O。（2分）28、(8分）=1\*ROMANI：（1）___E