走進(jìn)重高培優(yōu)講義九年級(jí)全一冊(cè)科學(xué)浙教版講義版

1、基礎(chǔ)鞏固篇第一講 探索酸的性質(zhì)思維導(dǎo)圖知識(shí)梳理一、物質(zhì)的酸堿性1 .測(cè)定物質(zhì)酸堿性的方法有使用酸堿指示劑(石蕊試液、酚酬:試液)和pH試紙。2 .pH的范圍：014。pH越小，溶液中H+的濃度越大，酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液中OH的濃 度越大，堿性越強(qiáng)。二、酸的性質(zhì)1 .酸的概念：酸是在水中電離時(shí)，生成的陽離子都是氫離子(H+)的一類物質(zhì)。常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等。2 .酸的共性：酸在水溶液中電離時(shí)都能電離出相同的氫離子，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)使紫色石蕊試液變紅，無色酚Mt試液不變色。(2)酸+活潑金屬一鹽+ H2 T。(3)酸+金屬氧化物一鹽+水。(4)酸+金屬氫氧化物(堿)一

2、鹽+水。酸+鹽一新酸+新鹽。3 .鹽酸的特性物理性質(zhì)：鹽酸是無色(工業(yè)鹽酸由于混有 Fe3+而呈黃色)、有刺激性氣味、易揮發(fā)的液 體，是氯化氫的水溶液。(2)濃鹽酸會(huì)在空氣中形成白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸， 形成鹽酸小液滴。所以濃鹽酸要密封保存，若敞口放置會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，濃度下降。(3)胃酸的主要成分是稀鹽酸。4 .硫酸的特性(1)物理性質(zhì)：純硫酸是無色、油狀、黏稠液體，能與水以任意比例互溶，硫酸不易揮發(fā)。(2)濃硫酸的特性吸水性：可吸收氣體中含有的水分。(常用作不與它反應(yīng)的氣體的干燥劑，如CO、CO H2、Q、HCl、CH、N2、SO等，不可以用于干燥 NH

3、、H2S等氣體)脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧原子按2 ： 1的比例從該化合物中奪取出來，使之發(fā)生炭化現(xiàn)象。強(qiáng)氧化性：濃硫酸的氧化性很強(qiáng)。常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化；加熱時(shí)，濃硫 酸可以與除金、鉗之外的所有金屬反應(yīng)。稀釋濃硫酸會(huì)放出大量的熱。注意該實(shí)驗(yàn)操作：把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里(危險(xiǎn)!)。注意點(diǎn)：濃硫酸的脫水性是指它能使木材、紙張、 蔗糖等物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比被奪去，而使它們變黑、炭化的過程，是化學(xué)變化；而吸水性是將被干燥物質(zhì)中現(xiàn)成的水吸收，因此是物理變化。5 . 硝酸的特性(1) 物

4、理性質(zhì)：無色、具有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)；濃硝酸在空氣中會(huì)形成硝酸小液滴而形成白霧。(2)強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生Hk；能強(qiáng)烈腐蝕衣服和皮膚，使用時(shí)要小心。易考點(diǎn)1. 溶液的酸堿性與 pH的關(guān)系。2. 酸的共性及其應(yīng)用。3. 常見酸的特性及其應(yīng)用。例題精析考點(diǎn)一酸堿性與酸堿度例 1、下列有關(guān)溶液的酸堿性或酸堿度的說法中，正確的是( )。A. 溶液的酸堿性與酸堿度意義完全相同B.用紫色的石蕊指示劑可以測(cè)出某種溶液的酸堿度C. 用濕潤的pH 試紙測(cè)量某溶液的酸堿度時(shí)所測(cè)得的pH 偏小D.廣泛pH試紙無法測(cè)量酸堿度為 7.40左右的血液pH思路點(diǎn)撥：溶液的酸堿性是一個(gè)定性的概念，只要用堿酸指示劑

5、鑒別即可。酸堿度屬于定量的概念，需要用pH試紙或pH計(jì)來測(cè)量。用濕潤的 pH試紙測(cè)量某溶液的酸堿度時(shí)，若溶液 為酸性則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的 pH偏大，若為堿性則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的pH偏小。參考答案：D方法歸納：理解溶液的酸堿性或酸堿度兩個(gè)概念的區(qū)別，酸堿度屬于定量概念，需要有具體的數(shù)字來說明。易錯(cuò)誤區(qū)：酸堿指示劑只能測(cè)溶液的酸堿性，不能測(cè)定具體的pH;酸溶液稀釋后酸度降低，pH增大；廣泛pH試紙即普通pH試紙，只能測(cè)量到 pH的整數(shù)位。考點(diǎn)二酸的性質(zhì)（一）例2、鹽酸和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，兩者反應(yīng)生成的氯化鈉溶于水后還是無色溶液。用鹽酸按照如圖所示的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列證明鹽酸過量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的 敘述

6、中正確的是（）。A.滴加石蕊試液，攪拌后溶液變藍(lán)B.另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C.加入蒸儲(chǔ)水，攪拌后溶液顏色不變D.加入金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡思路點(diǎn)撥：由于鹽酸和氫氧化鈉溶液都是無色溶液的，兩者反應(yīng)生成的氯化鈉溶于水還是無色溶液，為了了解反應(yīng)進(jìn)行的程度，需用指示劑的顏色變化來判斷。石蕊試液在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍(lán)。鹽酸能與鎂、鋁、鋅、鐵等金屬反應(yīng)，但不能與銅反應(yīng)。參考答案：B方法歸納：了解酚血:和石蕊指示劑的顏色變化，了解鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。易錯(cuò)誤區(qū)：石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，不能記反了；并非所有的金屬都能與酸反應(yīng)。考點(diǎn)三酸的性質(zhì)（二）例3、【烏魯木齊】構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一

7、種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖 所示為關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A、C分別屬于不同類別的化合物，則A B C可能是（）A.NaOH CuSG NaCOB.KOH HNQ K2COC.Ba （OH 2、CuSO、CuOD.NaOH HCl、Ba （NO） 2思路點(diǎn)撥：由酸的通性可知：酸能與活潑金屬、金屬氧化物、鹽、堿等物質(zhì)反應(yīng)。由硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖可知，B是由硫酸與其他物質(zhì)反應(yīng)制取的，且能與 A C反應(yīng)，A B、C分別屬于不同類別的化合物。選項(xiàng)A的CuSO、N&CO均屬于鹽，故選項(xiàng)不符合要求。選項(xiàng) B中，KOH能與

8、稀硫酸、稀硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，且稀硝酸能與K2CO反應(yīng)生成硝酸鉀、水和二氧化碳，而稀硫酸能與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸，且KOH HNQ &CO分別屬于堿、酸、鹽，故選項(xiàng)符合要求。選項(xiàng) C中，Ba （OH 2能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，能與CuSO反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋼沉淀，但CuSO不能與CuO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)不符合要求。選項(xiàng)D中，NaOHt歸與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，但Ba （NO） 2不能與HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)不符合要求。參考答案：B方法歸納：本題有一定難度，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、硫酸的特性是正確解答本題的關(guān)鍵， 采用代入驗(yàn)證法是正確解答本題的捷徑。易錯(cuò)誤區(qū)：未

9、通過硫酸的特性來進(jìn)行分析，從而得出錯(cuò)誤的答案。探究提升例、【百色】科學(xué)小組同學(xué)對(duì)酸的性質(zhì)很感興趣，向老師提出想研究硝酸的性質(zhì)，老師高興 地答應(yīng)并帶領(lǐng)同學(xué)們進(jìn)行了硝酸性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預(yù)計(jì)石蕊試液由紫色變成 色。（2）將Zn片投入稀硝酸中，預(yù)計(jì)將產(chǎn)生H?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 同學(xué)們按上述設(shè)計(jì)做了實(shí)驗(yàn)，卻發(fā)現(xiàn)石蕊試液變色后一會(huì)兒即褪去，Zn片投入稀HNO后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體 A,在試管口氣體 A變成紅棕色有刺激性氣味 的氣體B?！咎岢鰡栴}】（1）石蕊試液變色后為何會(huì)褪色？（2）上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在

10、老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，但不生成H2。（2）氮元素某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示：NHN2NONO顏色無色無色無色紅棕色溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想與分析】（1）小明認(rèn)為石蕊試夜變色后又褪色是由于試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的。要證明小明的觀點(diǎn)，應(yīng)進(jìn)行的操作是 （2）大家一致認(rèn)同了紅棕色氣體 B是NO,但對(duì)于無色氣體 A及其變化的原因有不同看法：小麗認(rèn)為A是NH,但遭到大家的一致反對(duì)，原因是 。小強(qiáng)認(rèn)為A是N2,也遭到大家的一致反對(duì)，原因是 。經(jīng)討論，最終大家獲得了 A是NO的共識(shí)。NO遇氧變成N

11、O的化學(xué)方程式為思路點(diǎn)撥：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）石蕊試液遇酸性溶液會(huì)變紅，稀硝酸溶液呈酸性所以石蕊試液會(huì)變紅?！静孪肱c分析】（1）設(shè)計(jì)一個(gè)干凈的試管進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)，從而確定是否是雜質(zhì)影響了溶液顏色的變化，其操作為：取少量稀HNO于干凈的試管中，滴入石蕊試液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或 用干凈的試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn) ）。（2）依據(jù)氮元素某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)可知：氨氣極易溶于水，且不易被氧化，所以該氣體不可能是氨氣；由于氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以常溫下N2在空氣中不能氧化成 NQ;依據(jù)題干中的信息可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化氮和氧氣， 產(chǎn)物是二氧化氮，其化學(xué)方程式為：2NO+O=2NO。參考答案：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）紅【

12、猜想與分析】（1）取少量稀 HNO于干凈的試管中，滴入石蕊試液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或用干凈的試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn) ）（2）NH極易溶于水，且在常溫 下NH不易被氧化成NQN2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下N2在空氣中不能被氧化成 NO 2NO+O=2NO方法歸納：本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題， 實(shí)驗(yàn)探究題的常見模式一般是由題干提供新信息，然后利用這些新信息以及所學(xué)的知識(shí)對(duì)問題進(jìn)行處理。易錯(cuò)誤區(qū)：分析無色氣體 A時(shí)，容易忽略題干所給的信息；同時(shí)不會(huì)根據(jù)N2的化學(xué)性質(zhì)來判斷A氣體是不是Nbo考點(diǎn)范圍：考查酸的特性，以及運(yùn)用題干所給信息的能力和科學(xué)探究的能力。專項(xiàng)訓(xùn)練略第二講 探索堿的性質(zhì)思維導(dǎo)圖知識(shí)梳理一、堿的性質(zhì)1

13、 .堿的概念：凡在水溶液中電離出的陰離子全都是氫氧根離子(OH?的化合物。常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水( NH 匕。等。2 .堿的共性：由于堿在水溶液中都能電離出氫氧根離子，所以它們都有一些相似的性質(zhì)。(1)使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚Mt試液變紅。(2)堿+酸一鹽+水。(3)堿+某些非金屬氧化物一鹽+水。(4)堿(可溶)+鹽(可溶)一新堿+新鹽。3 .氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿或苛性鈉)的特性(1)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水形成堿性溶液，同時(shí)強(qiáng)烈放熱，能吸收空氣中的水分而 潮解(物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解)。(2)固體NaOH堿石灰(固體NaOH

14、f CaO的混合物)、生石灰(主要成分為 CaO均可作為干燥 劑，常用作不與它們反應(yīng)的氣體的干燥劑，如 H、Q、N、CO CH、NH等氣體，不可以用 于干燥CO、SO、HCl等氣體。(3)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能與有機(jī)物反應(yīng)，使用時(shí)必須十分小心。氫氧化鈉會(huì)與玻璃的主要成分二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉。硅酸鈉是一種良好的玻璃黏合劑，故盛放NaOH溶液的瓶子要使用橡膠塞而不能用玻璃塞。4 .氫氧化鈣(俗名：熟石灰、消石灰)的特性(1)物理性質(zhì)：白色粉末固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水。(2)Ca(OH) 2也具有一定的腐蝕性，其腐蝕性弱于氫氧化鈉。(3)農(nóng)業(yè)上常用熟石灰降低土壤酸性。二、酸與堿

15、的反應(yīng)1 .酸與堿的反應(yīng)又稱為中和反應(yīng)，產(chǎn)物是鹽和水，該類型的反應(yīng)一般都放熱。注意點(diǎn)：酸與堿的反應(yīng)(中和反應(yīng))一定屬于復(fù)分解反應(yīng)， 但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。2 .酸與堿的反應(yīng)的微觀本質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子的過程。酸和堿的反應(yīng)可用下式表不':H +OH-H2Q易考點(diǎn)1 .堿的共性及其應(yīng)用。2 .常見堿的特性及其應(yīng)用。3 .中和反應(yīng)及其應(yīng)用。例題精析考點(diǎn)一堿的概念例1、人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷一個(gè)不斷修正、不斷完善的過程，對(duì)堿的認(rèn)識(shí)也是如此。下列各項(xiàng)是不同時(shí)期對(duì)堿的認(rèn)識(shí)，其中與我們現(xiàn)在所學(xué)堿的定義最相近的是（）。A.只有氫、氧才是堿不可缺少的元素B.有澀味的

16、物質(zhì)C. 一切堿中都含有金屬元素D.與酸作用時(shí)失去原有性質(zhì)的物質(zhì)思路點(diǎn)撥：堿的概念是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，可見氫和氧是堿不可缺少的元素。所有的堿性物質(zhì)（不一定是堿）都有澀味。堿中的陽離子可以是金屬陽離子， 也可以是俊根離子。與酸作用時(shí)失去原有性質(zhì)的物質(zhì)即能與酸反應(yīng)的物質(zhì)，這類物質(zhì)包括某些金屬（如Zn、Fe等）、堿性氧化物（如 Cu。、堿、鹽（如 NaCO等）。參考答案：A方法歸納：準(zhǔn)確理解堿的概念。堿類物質(zhì)的特點(diǎn)是：金屬離子和氨根離子都可以作為其陽離 子，而陰離子必須全部都是氫氧根離子。易錯(cuò)誤區(qū)：堿類物質(zhì)不一定顯堿性，如氫氧化鎂、氫氧化銅等難溶于水的堿不顯堿性；顯堿性的物

17、質(zhì)不一定是堿，如碳酸鈉的水溶液能顯示較強(qiáng)的堿性，但碳酸鈉屬于鹽?？键c(diǎn)二堿的性質(zhì)及其知識(shí)應(yīng)用例2、向100g氯化銅和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液,參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖像如圖所示，僅考慮沉淀為氫氧化銅。下列說法中，正確的是 （）。A.整個(gè)反應(yīng)中，氯離子個(gè)數(shù)減少B.P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種C.M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D.沉淀完全時(shí)，m的數(shù)值為80思路點(diǎn)撥：逐滴加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸反應(yīng)完后再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。兩步反應(yīng)中氯離子并沒有參加反應(yīng)，所以整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子個(gè)數(shù)不變。P點(diǎn)

18、表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，但氯化銅還沒有反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)是 氯化銅、氯化鈉。M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量更多，這是因?yàn)闅溲趸c與氯化銅反 應(yīng)生成了氯化鈉，同時(shí)生成了氫氧化銅沉淀。選項(xiàng)D須通過計(jì)算后確定。設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為 9.8g時(shí)所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是x。CuCl2+2NaOHCu （OH 2 J+2NaCl8098xX10%9.8g8098x 10% 9.8g,解得 x=80g。所以 m=40g+80g=120g。參考答案：C方法歸納：本題首先須理解所加入的氫氧化鈉與哪種物質(zhì)先反應(yīng)，并生成什么物質(zhì)。若氫氧化鈉先與氯化銅反應(yīng)，則所生成的氫氧化銅還是要與鹽酸反應(yīng)變回氯化銅的，所以一

19、定是先與鹽酸反應(yīng)。在此理解的基礎(chǔ)上才能順利分析相關(guān)選項(xiàng)。易錯(cuò)誤區(qū)：判斷P點(diǎn)的溶質(zhì)時(shí)既要考慮未參加反應(yīng)的物質(zhì)，又要考慮反應(yīng)產(chǎn)生的新物質(zhì)；計(jì)算數(shù)據(jù)時(shí)要記得加上與鹽酸反應(yīng)掉的40g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。考點(diǎn)三酸與堿的中和反應(yīng)例3、室溫下，將鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)溫度也；出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化（如圖所卜7*十、.示），請(qǐng)回答下列問題：/:'（1）由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是 L 填“放熱”或 七“吸熱”）反應(yīng)?？谫?有稀鹽酸也（2）從a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，pH逐漸 ,b點(diǎn)表示的含義為 。（3）在m點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)有 , 在n點(diǎn)時(shí)pH （填“大于

20、”、“小于”或“等于"）7。思路點(diǎn)撥：（1）根據(jù)圖像可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸升高，故鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）燒杯中原來裝的是氫氧化鈉溶液，向其中滴入鹽酸，所以從a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，氫氧化鈉逐漸減少，溶液的pH逐漸減小。在b點(diǎn)時(shí)，溶液溫度不再上升，故在b 點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為 NaOH+HCl =NaCl+HOo（3）m點(diǎn)在a、b兩點(diǎn)之間，此時(shí)氫氧化鈉沒有完全反應(yīng) ，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有未反應(yīng)完的 氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉。b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉已完全反應(yīng)，所以繼續(xù)加入鹽酸，溶液的pH會(huì)減小，故n點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7。參考

21、答案：（1）放熱（2）減小 鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)（3）氫氧化鈉和氯化鈉小方法歸納：本題考查酸與堿的中和反應(yīng)，堿的pH大于7,酸白pH小于7。應(yīng)學(xué)會(huì)從圖像中獲取各個(gè)點(diǎn)所表示的有效信息并正確解題。易錯(cuò)誤區(qū)：考慮m點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)有哪些時(shí)，容易忽略未反應(yīng)完的原有物質(zhì)氫氧化鈉。考點(diǎn)四酸與堿反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算例4、實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的稀硫酸，小麗為了測(cè)定該稀硫酸的溶rli質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了16g 10%的氫氧化鈉溶液，然后往燒杯中滴加該稀硫酸。反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖像如J圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中a點(diǎn)表示的意義是 ?！彬v曾瞰（2）當(dāng)?shù)稳?0g稀硫酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的

22、溶質(zhì)是 ,其中鈉元素的質(zhì)量為g 。（3）根據(jù)化學(xué)方程式及圖中信息，計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）思路點(diǎn)撥：(1)圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH正好為7,所以可判斷兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。(2)滴入10g稀硫酸時(shí)，燒杯內(nèi)的氫氧化鈉未完全反應(yīng)，還有剩余，加上已反應(yīng)部分產(chǎn)生了硫酸鈉，所以此時(shí)溶液中有氫氧化鈉和硫酸鈉兩種溶質(zhì)。計(jì)算鈉元素質(zhì)量時(shí)直接用氫氧化鈉進(jìn)行計(jì)-23算：一 x 16gX 10%=0.92g。(3)從圖中信息可知，酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)所加入的稀硫酸質(zhì)40量為20g,然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行求算。(1)硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)(2)氫氧化鈉、硫酸鈉 0.92(3)設(shè)該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

23、為X。2NaOH+2SO =Na2SO+2HO809816gx 10%20g Xx8016g 10% 20g x98-98一 ,解得 x=9.8%。方法歸納：學(xué)會(huì)從圖中找出相關(guān)信息分析問題， 反應(yīng)，即有剩余。計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí), 接設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x,可使書寫步驟更簡潔。當(dāng)加入10g稀硫酸時(shí)并沒有使氫氧化鈉完全 須注意是否恰好完全反應(yīng)，計(jì)算過程中直易錯(cuò)誤區(qū)：當(dāng)?shù)稳?0g稀硫酸時(shí)，燒杯內(nèi)的氫氧化鈉未完全反應(yīng)，要考慮到兩種溶質(zhì)；求鈉 元素的質(zhì)量時(shí)，不要被化學(xué)反應(yīng)干擾， 無論氫氧化鈉是否與硫酸反應(yīng)，鈉元素的質(zhì)量是不變的。計(jì)算稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要用恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。探究提升

24、例1、【威海】實(shí)驗(yàn)室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面 出現(xiàn)了大量的白色粉末。某興趣小組的同學(xué)對(duì)該樣品進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)證明，這份氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，但不能確定是否完全變質(zhì)。請(qǐng)你從下列藥品中選擇 合適的試劑，探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)。藥品：蒸儲(chǔ)水、酚酗:試液、稀鹽酸、氯化鈣溶液。你的實(shí)驗(yàn)方案是用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)中所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理：(2)如果給你一份未知濃度的稀硫酸，要求通過定量實(shí)驗(yàn)，測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)的程度(即樣品中氫氧化鈉的含量)，請(qǐng)你給出具體的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)實(shí)驗(yàn)證明，氫氧化鈉部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)提純?cè)摌悠返膶?shí)驗(yàn)方

25、案，以得到純凈實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)的化學(xué)方程式的氫氧化鈉固體。提純樣品應(yīng)采用的試劑是O思路點(diǎn)撥：(1)氫氧化鈉因吸收二氧化碳而變質(zhì)，可能部分變質(zhì)，可能全部變質(zhì)，也可能沒有發(fā)生變質(zhì)；可以通過驗(yàn)證是否含有碳酸鈉和氫氧化鈉得出結(jié)論。由于碳酸鈉溶液呈堿性，使用酚酬:試液會(huì)影響對(duì)樣品酸堿性的檢驗(yàn)，因此首先使用足量氯化鈣等物質(zhì)，充分反應(yīng)產(chǎn)生然后滴加酚Mt試液檢驗(yàn)溶液中沉淀，既能驗(yàn)證碳酸鈉又能除去碳酸鈉對(duì)樣品酸堿性的干擾, 是否仍含有氫氧化鈉。(2)可依據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉樣品反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式中二氧化碳和碳酸鈉的關(guān)系計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，從而得到氫氧化鈉的質(zhì)量并計(jì)算其含量。(3)從

26、成分看該雜質(zhì)中的碳酸根是真正的雜質(zhì)，因此要選擇合適 的試劑除去碳酸根且不與氫氧化鈉反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。參考答案：(1)取少量待測(cè)液于試管中，加入足量氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀；再向靜 置后的上述試管中， 滴加少量酚儆試液， 若溶液變紅，則說明氫氧化鈉部分變質(zhì)；若溶液沒有變紅，則說明氫氧化鈉完全變質(zhì)Na zCQ+CaCL =CaCQ J +2NaCl(2)實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)稱出空燒杯的質(zhì)量(2)稱出燒杯和氫氧化鈉樣品的總質(zhì)量(3)用試管取出足量的稀硫酸，稱出燒杯以及氫氧化鈉樣品和盛有稀硫酸試管的總質(zhì)量(4)將試管中的稀硫酸倒入盛有氫氧化鈉樣 品的燒杯里，充分反應(yīng)后稱量其總質(zhì)

27、量，記 錄數(shù)據(jù)(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的含 量HSO+NaCO =Na2SQ+HO+COT(3)氫氧化鈣溶液(或氫氧化鋼溶液)實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)將燒堿樣品放入燒杯中，加水溶解(2)向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀，過濾(3)然后將濾液蒸發(fā)至晶體析出Ca(OH)+NaCO =CaCO J +2NaOH方法歸納：本題考查氫氧化鈉變質(zhì)的檢驗(yàn)、變質(zhì)程度的測(cè)定及除雜問題，綜合性較強(qiáng)，難度較大。解這類題目時(shí)，選擇試劑很重要，要注意檢驗(yàn)和除雜的異同。在除去雜質(zhì)的同時(shí)，原 物質(zhì)不能減少，但可以增多，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)。易錯(cuò)誤區(qū)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，稱量空燒杯的質(zhì)量這一步驟

28、易遺漏或順序錯(cuò)誤。考點(diǎn)范圍：藥品是否變質(zhì)的探究，堿的化學(xué)性質(zhì)。例2、【貴陽】某小組同學(xué)利用鹽酸和氫氧化鈣，對(duì)酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與。甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。甲得出的結(jié)論為兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)向滴有酚酗:試液的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加稀鹽酸，溶液由色變?yōu)闊o色。結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 大家認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)，并對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)繼續(xù)進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中有什么溶質(zhì)？【作出猜想】 猜想一：只有 CaCl2；猜想二：有 CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有 CaCL和HCl。

29、 【實(shí)驗(yàn)探究】 為驗(yàn)證猜想，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了方案1和方案2,并按方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案編號(hào)力殺1力殺2力7K 3實(shí)驗(yàn)操作(分別取少 量甲實(shí)驗(yàn)后的溶液于 試管中)Qll訊抵-11II) 1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡：pHV7產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中后HCl溶液中后CaCl2N.cn,溶液【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】丙同學(xué)認(rèn)為猜想三正確?！緦?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和方案中有不足之處，其不足之處是大家討論后通過方案 3即證明了猜想三正確，其實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為思路點(diǎn)撥：根據(jù)酚酗:試液遇堿性溶液顯紅色以及氫氧化鈣溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行解答。根據(jù)用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法以及加AgNO哈液產(chǎn)生白色沉淀只能說明溶

30、液中有Cl-進(jìn)行解答。根據(jù)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w以及碳酸 鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行解答。參考答案：紅Ca(OH) 2+2HCl= CaCl2+2H2O【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】 方案1中使用pH試紙的操作不對(duì)；方案2中加AgNO笳液產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有Cl-,不能說明只有氯化鈣先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成方法歸納：本題綜合性較強(qiáng)，解題時(shí)要將理論知識(shí)和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合。易錯(cuò)誤區(qū)：方案1和方案2中的不足之處均為學(xué)生平時(shí)在實(shí)驗(yàn)操作和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)易犯的 錯(cuò)誤，因此要引起重視?？键c(diǎn)范圍：中和反應(yīng)及其應(yīng)用，溶液酸堿度的測(cè)定。專項(xiàng)訓(xùn)練略第三講重要的鹽思維導(dǎo)圖知識(shí)梳理一"

31、;、鹽1 .鹽的概念：由金屬離子(或NR)和酸根離子形成的化合物。2 .鹽的共性(1)鹽(可溶)+金屬一新鹽+新金屬(金屬不是鉀、鈣、鈉)(2)鹽+酸一新鹽+新酸(強(qiáng)酸制弱酸)(3)鹽+堿一新鹽+新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)(4)鹽+鹽一兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)注意點(diǎn)：部分不溶于水的鹽只具有共性(2)。3 .幾種重要的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化 鈉食鹽白色粉末，水溶液后咸 味，溶解度受溫度影響 不大(1)作調(diào)味品，腌制咸菜(2)消除積雪(長期過量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路，還會(huì)使土壤鹽堿化)(3)農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種(4)制生理鹽水碳酸 鈉純堿、

32、蘇 打白色粉末狀固體，易溶 于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等(NazCO 與NaOHi途很相似，但是玻璃工業(yè)是個(gè)例外 )碳酸 鈣石灰心、 大理石白色固體，不溶于水(1)建筑材料、補(bǔ)鈣劑(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的主要原料碳酸 氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水(1)制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉(沒有碳酸氫鈉時(shí)可用 碳酸鈉代替)(2)醫(yī)療上，治療胃酸過多二、復(fù)分解反應(yīng)1 .復(fù)分解反應(yīng)就是兩種化合物相互交換成分后生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2 .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(1)沒有酸參加的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須都是可溶的(無酸皆可溶)。(2)生成物中有沉淀、氣體或水 (滿足其中一個(gè)即可)。三、CO2-3、SO-4、C

33、l-、NH4 的檢驗(yàn)方法1.CO23的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)樣品裝入試管中，再加稀鹽酸，如果觀察到產(chǎn)生大量氣泡,那么將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO2-3。2.SO2-4的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)溶液裝入試管中，再加Ba(NO3)2溶液(或BaCl2溶液)和稀硝酸(或稀鹽酸)，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有SO2- 4。3 .C1 -的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)溶液裝入試管中，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Cl-。4 .NH+4 的檢驗(yàn)方法：將待測(cè)樣品與氫氧化鈉(或氫氧化鈣) 混合后加熱，若產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟氖镌?/p>

34、紙變藍(lán)，則樣品中含有NH+4。5 . 檢驗(yàn) Cl- 和 SO2- 4 時(shí) , 要加幾滴稀硝酸, 目的是除去CO2- 3 等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O2- 3 與AgNO城BaCl2溶液接觸時(shí),也有白色沉淀 Ag2CO3 BaCO牲成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。溶液中若同時(shí)有SO2-4 和 Cl -需要檢驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)SO-4,而且應(yīng)用Ba(NO3)2溶液而非BaCl2溶液。然后將BaSO枷淀濾去，再往濾液 中滴加AgNO谿液和稀硝酸檢驗(yàn) Cl-。因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果原溶液中SO4濃度較大， 若先檢驗(yàn)Cl-,加入AgNO的液時(shí)，則會(huì)生成Ag2SO4微溶)沉淀，從而干擾Cl-的檢驗(yàn)。四、化學(xué)肥料1.

35、 化學(xué)肥料是指以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料，具有營養(yǎng)元素單一、肥效快的特點(diǎn)。而農(nóng)家肥料的特點(diǎn)則是營養(yǎng)元素含量少、肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。2. 化學(xué)肥料的缺點(diǎn)：有可能導(dǎo)致土壤板結(jié)，使江河、湖泊產(chǎn)生富營養(yǎng)化現(xiàn)象。3. 農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀的需求量較大, 因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。(1) 氮肥：促進(jìn)植物莖葉生長茂盛、葉色濃綠( 促苗) 。缺氮的表現(xiàn)：葉黃。尿素CO(NH2) 2是使用最普遍的氮肥，含氮量高，肥效慢而持久，對(duì)土地沒有不良影響。(2) 鉀肥：促使作物生長健壯、莖稈粗壯, 抗倒伏 ( 壯稈 ) 。缺鉀的表現(xiàn)：葉尖呈褐色，植株易倒伏。(3) 磷

36、肥： 促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá), 穗數(shù)增多, 籽粒飽滿( 催果 ) 。 缺磷的表現(xiàn)：生長遲緩, 葉片呈暗綠色 , 根系不發(fā)達(dá)。(4) 復(fù)合肥：同時(shí)含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。易考點(diǎn)1. 幾種重要的鹽的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)應(yīng)用。2. 離子的檢驗(yàn), 對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理解及相關(guān)應(yīng)用。3. 氮、磷、鉀對(duì)農(nóng)作物的作用。例題精析考點(diǎn)一對(duì)鹽的概念的理解例1、酸、堿、鹽是初中科學(xué)中的物質(zhì)科學(xué)部分的重要物質(zhì)類別。下列對(duì)鹽這一類物質(zhì)的理 解中，正確的是（）。A.所有的鹽都是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的B.鹽類物質(zhì)的陽離子不是全是金屬陽離子，其陰離子不一定全是酸根離子C.鹽可以看作是酸與堿反應(yīng)后所得的產(chǎn)物，所以鹽的水溶液都

37、呈中性D.從膽磯、純堿等鹽類可知，剛從溶液中析出的鹽都會(huì)帶有一定比例的結(jié)晶水思路點(diǎn)撥：鹽的陽離子中除了是金屬陽離子外，也有可能是俊根離子，陰離子必須含有酸根離子。鹽的陰離子不一定全部都是酸根離子，如堿式碳酸銅 Cg （OH 2CO。鹽的水溶液 不一定呈中性，一般由強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)后得到的鹽呈酸性，如 NHCl; 一般由強(qiáng)堿與弱酸反 應(yīng)后得到的鹽呈堿性， 如N&CO; 一般由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)后彳到的鹽才呈中性，如NaCL有些鹽從水中析出時(shí)不帶結(jié)晶水（如NaCl）。參考答案：B方法歸納：準(zhǔn)確理解鹽的概念，可從正鹽、酸式鹽、堿式鹽的角度加深對(duì)鹽概念的理解。易錯(cuò)誤區(qū)：鹽的陽離子有可能不含金屬陽離子

38、，如NHCl。考點(diǎn)二鹽的化學(xué)性質(zhì)與物質(zhì)的推斷例2、【鎮(zhèn)江】有一包白色固體粉末，可能含有CuSa NaaSO、（NH4）2CO、BaCH NHCl、KCl中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）白色固體中一定不含 , 一定含有 ,可能含有 。（2）寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。思路點(diǎn)撥：（1）根據(jù)題目給出的流程圖和信息：由步驟可知，白色固體中一定沒有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水呈藍(lán)色； 過濾得到的白色固體中加入足量的鹽酸不溶解，因此白色固體中一定沒有碳酸錢， 此白色固體是硫酸鋼， 說明原混合物中一定有 NaaSO、BaCl2；由步驟可 知，加

39、入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化??；KCl可能有，也可能沒有。（2）硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸銀白色沉淀和氯化鈉，配平即可。（3）氫氧化鈉和氯化俊在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣。參考答案：（l）CuSO4、（NHk）2CO Na 2SO、BaCH NHCl KCl （2）Na 2SO+BaCl2 =BaSOJ +2NaCl（3）NaOH+NHCl - NaCl+NH3 T +H2O得出正方法歸納：本題屬于物質(zhì)的推斷題，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方法的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上, 確的結(jié)論。易錯(cuò)誤區(qū)：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，容易對(duì)題干文

40、字的理解不充分?？键c(diǎn)三復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用例3、將下列各組中的兩種溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不寫）編P反應(yīng)物1反應(yīng)物2混合后存在的粒子A稀鹽酸（H+、Cl-）氫氧化鉀溶液（K+、OH）K、Cl-、H2OBNa+、SO-4、Cu (OH 2C氯化鈉溶液（Na+、Cl-）稀硫酸（H+、SO-4）H+、SO-4、Na> Cl-（1） A組發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)方程式為 。實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物1中的 （填粒子符號(hào)，下同）與反應(yīng)物2中的 結(jié)合形成 。（2） B組發(fā)生化學(xué)變化，且 B組反應(yīng)物1是鹽的水溶液，反應(yīng)物2是堿的水溶液，則B 組中反應(yīng)物1是國名稱，下同），反應(yīng)物2是。（3） C組沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

41、原因是： 。（4） 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （填字母）。A.Ca2+ H+ SO 2-4 OH-B.K+ Ba 2+ CO2-3 NO-3C.Na+ H + Cl - CO 2-3D.K+ Cu 2+ Cl- SO2-4思路點(diǎn)撥：（1）氫氧化鉀和鹽酸能反應(yīng)生成氯化鉀和水，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的氫離子和氫氧化鉀中的氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生了水。（2）根據(jù)生成的物質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化銅可以知道該反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，由于反應(yīng)物1是鹽，故是硫酸銅，反應(yīng)物 2是堿，故是氫氧化鈉。（3） C組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溶液中的離子沒有改變，故不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（4）根據(jù)選項(xiàng)中的陰陽離子是否會(huì)生成沉淀、氣

42、體或水判斷即可。參考答案：（1） HCl+KOH=KCl+HO H+ OH- H 2O （2）硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液（3）溶液中的離子沒有反應(yīng)生成沉淀、氣體或水（4） D方法歸納：本題考查的是復(fù)分解反應(yīng)的條件和復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行回答。易錯(cuò)誤區(qū)：回答第（2）小題時(shí)要注意題干中對(duì)反應(yīng)物1、2的描述，不要把兩者順序混淆?？键c(diǎn)四 氮、磷、鉀對(duì)農(nóng)作物的作用例4、某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊。經(jīng)詢問得知，該化肥可能為錢態(tài)氮肥，且所含的陰離子可能是Cl-、CO-3、SO-4中的一種或幾種。該同學(xué)為了弄清該化肥中含有什么物質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作步

43、驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析取少量該化肥樣品和少量 熟石灰放在研缽中混合研磨含有錢根離了另取少量該化肥樣品于試 管中，加入適量的水完全溶 解，滴加足量的硝酸鋼溶液， 再滴加少量稀硝酸，過濾產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解沒有存在取所得濾液少量于試管 中，滴加有Cl存在請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答以下問題:（1）若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是：（填化學(xué)式）（2）若步驟中用氯化鋼溶液代替硝酸鋼溶液 （填“是”或“否”）可行， 請(qǐng)簡要說明原因：。（3）該同學(xué)家的芹菜莖稈細(xì)弱，容易倒伏，他建議其父母購買的化學(xué)肥料應(yīng)該是 （填字母）。A.KOH B.Ca 3 （PO） 2 C.K2CO D.CO （

44、NH） 2思路點(diǎn)撥：因?yàn)楹锌「x子，所以俊根離子和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣。因?yàn)橄蛉芤褐屑酉跛徜撊芤?，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明不是碳酸根離子，是硫酸根離子和鋼離子產(chǎn)生的硫酸鋼沉淀，因而也可證明含有硫酸根離子。檢驗(yàn)氯離子可以向所得濾液加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀證明。（1）因?yàn)樵摶手兄缓幸环N陽離子，即俊根離子，陰離子中含有硫酸根離子和氯離子，所以其中一定含有的物質(zhì)是硫酸錢和氯化俊。（2）因?yàn)楹竺孢€要檢驗(yàn)氯離子的存在，所以加入的試劑不能引入氯離子，因此不能用氯 化鋼溶液代替硝酸鋼溶液。（3）施鉀肥可使農(nóng)作物莖稈粗壯，抗倒伏。參考答案：產(chǎn)生刺激性氣味CO-3硝酸銀溶液產(chǎn)生白

45、色沉淀（1）NHCl和（NH）2S0 （2）否 氯化鋼會(huì)引入新的氯離子，對(duì)原有氯離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（3） C方法歸納：本題考查了三種重要離子的檢驗(yàn)，可依據(jù)三種離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行，注意氯離子和硫酸根離子檢驗(yàn)時(shí)要先檢驗(yàn)硫酸根離子，并且加入的試劑不能互相產(chǎn)生干擾。易錯(cuò)誤區(qū)：第（3）小題的選項(xiàng)A雖然含有鉀元素，但其具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用作鉀肥， 學(xué)生易錯(cuò)選。探究提升例、【江西】CaCOT泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。 某種大理石除主要成分為 CaCO 外，還有少量的硫化物（會(huì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生 甲。小茜和小明用這種大理石與稀鹽酸反應(yīng) ，分別 開展以下探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題?！静殚嗁Y料】資

46、料一：已知復(fù)分解反應(yīng) CaCO+2HCl=COT+H2O+CaC2可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得濃度均為 a%勺下列五種溶液的 pH大小情況如下表所示：溶質(zhì)H2SOHClH2SH2COHClOPH小一大表中pH大小的情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是 L 填字母）。A.H2SQ+2NaHCO Na2SO+2H2O+2COTB.2HCl+CaS= CaCl 2+HSTC.CQ+H2O+Ca（ClO）2= CaCO J +2HC1ODHS+CuSO= HzSO+CuS資料二：常見干燥劑有濃硫酸；無水氯化鈣；堿石灰；生石灰；五氧化二

47、磷。co1含雜質(zhì)NJiEICCK 溶液AO【實(shí)驗(yàn)探究】小茜為了得到純凈的二氧化碳 ，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置請(qǐng)你分析：制備的CO氣體中，可能含有的雜質(zhì)（2）上述裝置中，A是（可吸收H2S）,NaHCO溶液可以吸收 （3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是（4）用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO的相對(duì)分子質(zhì)量，若B物質(zhì)失效，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。（5）小明為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟I .將適量鹽酸加入燒 杯中并稱重n .稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使 之與過量稀鹽酸反應(yīng)m .待完全反應(yīng)后，稱重實(shí)驗(yàn)圖示1三統(tǒng)J 匕海龍J3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和鹽酸

48、的質(zhì)重為100.0g大理石樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g小明通過分析計(jì)算,得出Z論：該實(shí)驗(yàn)中生成的 CO的質(zhì)量是4.4g。大理石樣品純度為83.3%。請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確：（ 填“正確”或“錯(cuò)誤”）,并簡述理由：思路點(diǎn)撥：【查閱資料】由資料一提供的信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸的酸性弱，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）因大理石中含有少量硫化物，加入鹽酸后 可能與鹽酸反應(yīng)生成 HS氣體，故生成的CO氣體中可能含有 H2S、HCl和水蒸氣。（2）根據(jù)除 雜的要求，選用合理物質(zhì)，而NaHCO#液用于吸收HCl氣體。（3）B物質(zhì)用于干燥制得的

49、CO, 可選用無水CaCl2等；堿石灰、生石灰也能作干燥劑，但會(huì)與二氧化碳反應(yīng)。（4）若氯化鈣失效，會(huì)使氣體干燥不徹底，使CO中混有水蒸氣，使測(cè)得的質(zhì)量偏大，質(zhì)量越大，相對(duì)分子質(zhì)量 越大。（5）大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成H2S氣體逸出，該方法把生成的氣體全部作為CO,使碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。參考答案：【查閱資料】D【實(shí)驗(yàn)探究】（1）H2& HCl和水蒸氣（至少寫兩種） （2）CuSO4溶液（合理即可）HCl氣體（或酸性氣體）（3）無水氯化鈣（或五氧化二磷） （4）偏高（5）錯(cuò)誤 逸出的4.4g氣體是CO和H2s的混合物，大理石樣品的純度小于 83.3% 方法歸納：本題很

50、好地將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與其他化學(xué)知識(shí)有機(jī)地結(jié)合于一體，分析裝置的作用是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)誤區(qū)：（1）在分析B是什么物質(zhì)時(shí)，會(huì)忽略此干燥劑不能與 CO反應(yīng)，而選擇堿石灰或生 石灰。（2）學(xué)生在思考小明的實(shí)驗(yàn)時(shí)，容易忘記前面的提示而忽略了硫化物與酸的反應(yīng)?？键c(diǎn)范圍：氣體的干燥與凈化、定量地測(cè)量氣體質(zhì)量。專項(xiàng)訓(xùn)練第四講金屬與金屬的化學(xué)性質(zhì)思維導(dǎo)圖知識(shí)梳理一、金屬的物理性質(zhì)1 .大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔、沸點(diǎn)高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性 和延展性。在室溫下，除汞外，金屬都是固體。2 .金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱，包括金屬單質(zhì)與合金。常見的金屬材料有

51、：(1)鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬材料。 (2)銅是人類歷 史上使用最早的金屬。(3)鋁是地殼中含量最高的金屬元素。 (4)鈦是21世紀(jì)最重要的金 屬材料之一。3 .合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金屬于混合物。一般合金比它的組成金屬熔點(diǎn)低、硬度大、韌性強(qiáng)、光澤度好等等，即性能更優(yōu) 良。常見的合金有鐵合金、鋁合金、鈦合金、青銅、黃銅(Cu、Zn合金)等。生鐵和鋼都屬于鐵碳合金，區(qū)別是含碳量不同。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1 .金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)與O2反應(yīng)，如鎂與 O2反應(yīng)：2Mg+ O2點(diǎn)燃2MgO(2)與酸反應(yīng)，如鋅與鹽酸反應(yīng)：Zn+ 2HCl=ZnCl

52、2+H4(3)與某些鹽溶液反應(yīng)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO4+Cu2 .金屬的活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸) ，金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量X金屬的化合價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca Na除外)。注意點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序只適用于溶液中的反應(yīng)。濃硫酸、HNO具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不

53、能得到H2,發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。金屬與鹽的反應(yīng)必須在鹽溶液中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO溶液反應(yīng)置換出Ag,但不能與 AgCl反應(yīng)。K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)先與溶液中的水反應(yīng)，而不是先與鹽反應(yīng)。3 .置換反應(yīng)(1)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序排在氫前的金屬與鹽酸或稀硫酸等酸的反應(yīng)，以及類似鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)(金屬活動(dòng)性順序里前面的金屬與后面的金屬鹽溶液的反應(yīng))等都屬于置換反應(yīng)。注意點(diǎn)：鐵跟酸(鹽酸、稀硫酸)及某些化合物溶液(如CuSO)發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，其化合價(jià)由0 變+2,而不是

54、0變+3,即生成低價(jià)鐵的化合物而不是高價(jià)鐵的化合物。(2)濕法煉銅原理：用鐵將銅從它的鹽溶液中置換出來?；瘜W(xué)方程式為Fe+CuS(4=FeS(4+Cuo4 .金屬的銹蝕與防護(hù)(1)金屬生銹的條件：空氣(氧氣)和水。(2)防銹措施：保持金屬表面的干燥，如菜刀用完后擦干掛起。金屬表面涂上一層保護(hù)膜，如刷漆、涂油、電鍍等。改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。注意點(diǎn)：(1)鐵生銹的兩個(gè)條件缺一不可。如果鐵表面沾有其他物質(zhì)，往往會(huì)加快生銹。鐵制品上若沾有食鹽水或灰塵等則生銹更快。(2)鋁、鋅等金屬與鐵相比不易生銹 ，其原因?yàn)樵阡X、鋅的表面生成了一層致密的氧化膜，可防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，從而形成“自我保護(hù)”。易考點(diǎn)1 .金屬的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序的探究和應(yīng)用。2 .置換反應(yīng)的應(yīng)用。3 .金屬的銹蝕與防護(hù)。例題精析考點(diǎn)一金屬的性質(zhì)及其用途如圖所示為電腦中的較為貴重的精密器件一一內(nèi)存條。其中可見部分使用了多種金屬材料，如鍍有金膜的金手指， 密密麻麻的纖細(xì)的銅箔導(dǎo)線、焊接元器件的焊錫等。下列有關(guān)這些金屬 材料的說法中，不正確的是 ()。A.內(nèi)存條上所采用的金屬材料都具有良好的導(dǎo)電性B.利用焊錫將電子器件焊接在電路板上主要利用錫的熔點(diǎn)較低的物理性質(zhì)C.電路板上的銅箔