理綜近年人教版高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)2023

理綜近年人教版高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)2023人教版高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)11——原子半徑(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2——元素化合價(jià)(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外);

(2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)

3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;

(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增4——元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)

(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。判斷金屬性強(qiáng)弱

金屬性(還原性)1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

2，價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)(1—20號(hào)，K;總體Cs最

非金屬性(氧化性)1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

2，氫化物越穩(wěn)定

3，價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)(1—20號(hào)，F(xiàn);最體一樣)

5——單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽(yáng)離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期(1—3);長(zhǎng)周期(4—6，6周期中存在鑭系);不完全周期(7)。主族：ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)所以,總的說(shuō)來(lái)

(1)陽(yáng)離子半徑<原子半徑

(2)陰離子半徑>原子半徑

(3)陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑

(4對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。以上不適合用于稀有氣體!人教版高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)2

(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。人教版高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)3

1、親電取代反應(yīng)

芳香烴圖冊(cè)主要包含五個(gè)方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。應(yīng)用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上?；腔号c濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個(gè)可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團(tuán)的保護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時(shí)主要得到對(duì)位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。F-C烷基化：條件是無(wú)水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng)，向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應(yīng)，常生成多元取代物，并且在反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。F-C酰基化：條件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng)，將RCO-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會(huì)重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。親電取代反應(yīng)活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。2、加成反應(yīng)與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應(yīng)，最終生成六六六。3、氧化反應(yīng)苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無(wú)論R-的碳鏈長(zhǎng)短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒(méi)有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸，或者鑒別?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。4、定位效應(yīng)兩類定位基鄰、對(duì)位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的鄰位和對(duì)位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基