滬教版（全國）九年級化學上冊6.2 溶液組成的表示第3課時學案(含答案)

第第頁滬教版（全國）九年級化學上冊6.2溶液組成的表示第3課時學案(含答案)課題2溶液組成的表示

第三課時

【學習目標】：

1.知道溶液稀釋的關鍵，能進行簡單計算。

2.理解根據(jù)化學方程式計算溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般思路和方法。

【教學重點】：

學會溶液稀釋及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式計算的綜合；

【教學難點】：

有關溶液的綜合計算。

學習過程

一、課前學習

閱讀教材，回答以下問題：

1.將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水，攪拌。

溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

加入10ml水前

加入10ml水后

2.溶液稀釋問題解題的關鍵。

關鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。

m濃溶液x濃%==m稀溶液x稀%；

加水使?jié)馊芤鹤優(yōu)橄∪芤?，溶液質(zhì)量變

m稀溶液—m濃溶液==m加水

所以：m濃溶液x濃%=m稀溶液x稀%=（m濃溶液+m溶劑增加）x稀%

我的疑惑

二、課內(nèi)學習、合作探究、展示匯報

目標一：溶液的稀釋與增濃

將100g20%的氯化鈉溶液作如下改變，分析下表中各種量的變化，用“增加”、“減小”、“不變”填空。

歸納：

稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)的質(zhì)量濃縮后溶質(zhì)的質(zhì)量

從溶液中取出部分后不變

目標二、化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算

已知13g鋅與100g某硫酸溶液恰好完全反應。請你計算：

(1).生成氫氣的質(zhì)量。

(2).這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(3).反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【提示1】與鋅反應的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)

【提示2】反應后的溶液是溶液，其溶質(zhì)是。

【提示3】解出此題的關鍵是利用化學方程式先解出氫氣、和的質(zhì)量。

三．達標檢測

1.如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為（）

A．50gB．90gC．100gD．200g

2.每天補充適量的維生素C，有利于提高人體的免疫力。某維生素C泡騰片，每片含1克維生素C。將一片該泡騰片投入適量的水中，最終得到250克溶液，此溶液中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.0.4％B.1％C.2.5％D.4％

3.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（）

A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL

4.向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）

A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%

5.將50g20%的氯化鉀溶液稀釋到5%，加水的質(zhì)量為（）

A．50gB．100gC．150gD．200g

6.無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7.1%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為（）

A．7.1kgB．14.2kgC．71kgD．142kg

7.有100g10%的食鹽溶液，要使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，有三種方法，按要求填空：

(1)繼續(xù)加入食鹽，其質(zhì)量為____________g；

(2)蒸發(fā)水分，其質(zhì)量為____________g；

(3)與質(zhì)量分數(shù)大于20%的濃食鹽溶液混合，若混入25%的食鹽溶液，其溶液質(zhì)量為____________g。

8.化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸．請回答下列問題：

（1）上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是．

（2）要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）

9.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種．

（1）現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽kg；

（2）用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液kg．

答案：1.C2.A3.B4.B5.C6.B7.(1)12.5(2)50(3)200

8.解析：（1）上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是：1﹣98%=2%；

（2）解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x．

50g×98%=x×10%，

x==490g，

需要水的質(zhì)量=490g﹣50g=440g，

答：要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸需要水440g．

答案：（1）2%（2）440g

9.解析：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取