四川省綿陽市三臺(tái)中學(xué)校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第三次教學(xué)質(zhì)量測試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

三臺(tái)中學(xué)高2020級(jí)高三上期第三次教學(xué)質(zhì)量測試?yán)砜凭C合試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16K39Mn55Fe56Te128一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“夏禹鑄九鼎，天下分九州”，青銅器在古時(shí)被稱為“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列說法錯(cuò)誤的是A.青銅器中錫、鉛對(duì)銅有保護(hù)作用B.青銅的熔點(diǎn)低于純銅C.Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都屬于鹽類D.可用FeCl3溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹【答案】D【解析】【詳解】A．錫、鉛的金屬性比銅強(qiáng)，在形成原電池時(shí)，作原電池的負(fù)極，能阻止銅失電子，從而保護(hù)青銅器中的銅，A正確；B．青銅為銅、錫、鉛的合金，合金的熔點(diǎn)通常低于它的成分金屬，所以青銅的熔點(diǎn)低于純銅，B正確；C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl或，二者都屬于鹽類，C正確；D．FeCl3在溶液中能發(fā)生水解而使溶液顯酸性，浸泡青銅器能清洗青銅器的銅銹，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性，能將Cu氧化為Cu2+，所以不能用FeCl3溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列關(guān)于2環(huán)己基丙烯()和2苯基丙烯()的說法中正確的是A.二者均為芳香烴B.2環(huán)己基丙烯的一氯代產(chǎn)物有7種(不含立體異構(gòu)體)C.二者均可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.2苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面【答案】C【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，不是芳香烴，A錯(cuò)誤；B．如圖，因2苯基丙烯分子中含有5種等效氫原子，則其一氯代產(chǎn)物有5種，B錯(cuò)誤；C．兩者都有碳碳雙鍵，所以二者均可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C正確；D．2－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能說一定，因?yàn)楫?dāng)苯環(huán)與丙烯基連接的單鍵旋轉(zhuǎn)時(shí)就不在同一平面內(nèi)，D錯(cuò)誤；故選C。3.用NA表示阿佛伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.60gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與4分子所含電子數(shù)目均為NAC.2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為AD.25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根數(shù)目為A【答案】A【解析】【詳解】A．HCHO與CH3COOH的最簡式為CH2O，原混合物相當(dāng)于60gCH2O，則n(CH2O)==2mol，因而C原子的物質(zhì)的量為2mol，即C原子數(shù)為2NA，選項(xiàng)A正確；B．標(biāo)況下HF為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積Vm這個(gè)數(shù)值來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鐵，即2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，則2molFeI2與3molCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，c(H+)=1013mol/L，c(OH，則OH的物質(zhì)的量n=c×V，氫氧根數(shù)目為NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是選項(xiàng)目的操作A配制的KMnO4溶液稱取KMnO4固體，放入100mL容量瓶中，加水稀釋到刻度線B制備Fe(OH)3膠體向25mL沸騰的蒸餾水中滴加6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色C檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化取少量配成溶液后，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液D除去CO2中混有的HCl將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解固體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液6滴，并加熱至溶液呈紅褐色時(shí)，鐵離子水解生成Fe(OH)3膠體，操作合理，選項(xiàng)B正確；C．滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，可直接將Na2SO3氧化成Na2SO4，故無法檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化，應(yīng)選鹽酸、氯化鋇檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．除去CO2中混有的HCl,將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶，將會(huì)發(fā)生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，應(yīng)該選擇飽和NaHCO3溶液、洗氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5.鋅電池具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說法正確的是A.充電過程中，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電過程中，a電極反應(yīng)為：C.放電過程中，向a極遷移D.放電過程中，轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極消耗【答案】D【解析】【分析】由圖示可知，放電過程中b為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；a為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；充電過程中b為陰極，外接電源負(fù)極，a為陽極，外接電源正極?！驹斀狻緼．由圖示可知，放電過程中a極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電過程中失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．充電過程中a電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電過程中，a電極反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．放電過程中，a為正極，b極為負(fù)極，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；所以放電過程中，向b極遷移；故C錯(cuò)誤；D．放電過程中b電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn+4OH??2e?=Zn(OH)，所以放電過程中，轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極消耗，故D正確；答案選D。6.R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過10，這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.常溫常壓下，上述元素的單質(zhì)都呈氣態(tài)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞YC.Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z【答案】C【解析】【分析】R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過10，由化合物的結(jié)構(gòu)可知，R、Z只形成1個(gè)共價(jià)鍵，且可形成、離子，則X的最外層有3個(gè)電子，Y最外層有5個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知R為H、X為B、Y為N、Z為F，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，R為H、X為B、Y為N、Z為F。A．X為B元素，B元素的單質(zhì)在常溫下為固體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．非金屬性B＜N，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜Y，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Y、Z氣態(tài)氫化物分別為NH3、HF，二者能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4F，選項(xiàng)C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7.下列說法正確的是A.使紫色石蕊變紅色的溶液中Al3+、Na+、I、S2O能大量存在B.?L1Fe(NO3)2溶液中SCN、SO、Cl、H+可能大量存在C.食醋浸泡雞蛋殼的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.用稀硝酸溶解FeS的離子方程式為：FeS+4H++NO=Fe3++S+NO↑+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，H+與發(fā)生反應(yīng)生成S單質(zhì)和二氧化硫，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．H+、、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN能反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸不可拆成離子，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．用稀硝酸溶解FeS固體反應(yīng)生成硝酸鐵、S和NO，離子方程式為：FeS+4H++=Fe3++S+NO↑+2H2O，故D正確；

故選：D。8.碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au、CuO，以此預(yù)處理陽極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如圖：已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+和?；卮鹣铝袉栴}：（1）陽極泥預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。能加快①中反應(yīng)速率的措施有________(任寫兩點(diǎn))。（2）“過濾Ⅰ”所得濾液1中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au，可以向?yàn)V渣1中加入的試劑是________。（3）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）先將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液，生成Na2TeO3電解液，再用堿性甲烷燃料電池電解制備高純碲，甲烷作________極，燃料電池正極的電極反應(yīng)式________，消耗標(biāo)況下4時(shí)，得到高純Te的質(zhì)量為________?！敬鸢浮浚?）①.2：1②.適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大NaOH溶液濃度、攪拌、粉碎原料等（2）①.②.硝酸（3）Te4++2SO2+4H2O=Te↓+2+8H+（4）①.負(fù)②.O2+4e+2H2O=4OH③.【解析】【分析】某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+和，因此“過濾I”所得濾液中含有TeO3，另外還有過量的氫氧根離子，濾渣1中主要含有Ag、Au,要分離出Au,可以向?yàn)V渣中加入硝酸，濾液I加入硫酸后過濾得到TeO2和濾液2，TeO2和加入鹽酸反應(yīng)得到溶液四氯化蹄溶液，通入二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗確，電極精煉得到高純碲；【小問1詳解】陽極泥預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng):Cu2Te+O2→CuO+TeO2，Cu2Te中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則Te的化合價(jià)為2價(jià)，該反應(yīng)配平后為Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2，氧化劑是氧氣，還原劑是Cu2Te，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大NaOH溶液濃度、攪拌、粉碎原料等均能加快①中反應(yīng)速率；【小問2詳解】電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+和，因此“過濾"所得濾液中含有TeO2，另外還有過量的氫氧根離子;要從濾渣1中主要含有Ag、Au，要分離出Au，可以向?yàn)V渣中加入硝酸；答案為；硝酸；【小問3詳解】TeO2中加入鹽酸，將溶解為Te4+通入二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Te和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Te4++2SO2+4H2O=Te↓+2+8H+；【小問4詳解】用堿性甲烷燃料電池電解制備高純碲，甲烷作負(fù)極，燃料電池正極上氧氣失電子產(chǎn)生OH，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH；甲烷作負(fù)極的電極反應(yīng)為，消耗標(biāo)況下4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，Na2TeO3電解液電解制備高純碲，化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成碲的質(zhì)量為。9.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)路線，在實(shí)驗(yàn)室中制備高鐵酸鉀，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：已知：K2FeO4易溶于水，水溶液為紫色，微溶于濃KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）儀器a的名稱是_________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（3）裝置B中試劑為________。（4）裝置C中觀察到溶液的顏色變化為________，制備K2FeO4的化學(xué)方程式為______，加入過量濃KOH溶液的原因是_______。（5）有同學(xué)提出，裝置C在制備K2FeO4時(shí)存在一定缺陷，改進(jìn)的措施是_______。（6）裝置D作用是________。（7）取C中洗滌并干燥后樣品10g，加入稀硫酸，收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________。【答案】（1）分液漏斗（2）2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）飽和食鹽水（4）①.無色變?yōu)樽仙?3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O③.K2FeO4微溶于KOH溶液，K2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定(或有利于K2FeO4生成)（5）將裝置C置于冰水浴中（6）吸收多余的Cl2，處理尾氣（7）79.2%【解析】【分析】由圖可知，A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，B中盛放飽和食鹽水，除去氯氣中的HCl，C中Cl2、Fe(OH)3、KOH反應(yīng)制取K2FeO4，D為尾氣處理裝置；【小問1詳解】儀器a的名稱是分液漏斗；【小問2詳解】裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】濃鹽酸易揮發(fā)，氯氣中含雜質(zhì)HCl氣體，可用飽和食鹽水除去，裝置B中試劑飽和食鹽水；【小問4詳解】裝置C中Cl2、Fe(OH)3、KOH反應(yīng)制取K2FeO4，由電子守恒和原子守恒可得反應(yīng)方程式為，生成水溶液為紫色，溶液顏色無色變?yōu)樽仙?；已知在?qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，加入過量濃KOH溶液的原因是微溶于KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定；【小問5詳解】在0℃~5℃較穩(wěn)定，為了防止其分解，可將裝置C置于冰水浴中；【小問6詳解】氯氣能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，裝置D的作用是吸收多余的Cl2，處理尾氣；小問7詳解】K2FeO4在硫酸溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，O元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0，由電子、電荷及原子守恒可知，離子反應(yīng)為4FeO+20H+═3O2↑+4Fe3++10H2O，取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10g，加入稀硫酸，收集到氣體，氧氣的物質(zhì)的量為，由反應(yīng)可知高鐵酸鉀的物質(zhì)的量為，則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%=79.2%。10.隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。Ⅰ.以CO2和NH3為原料合成尿素反應(yīng)分兩步完成，第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H2=+72kJ/mol（1）2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H=_______。（2）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______(填序號(hào))。A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓（3）合成尿素其能量變化如圖甲所示：反應(yīng)速率較快的是_______反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。Ⅱ.以CO2和CH4催化重整制備合成氣：（4）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。A容器中混合氣體的密度保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C.反應(yīng)速率：2v正(CO2)=v正(H2)D.同時(shí)斷裂2molC－H鍵和1molH－H鍵②由圖乙可知，壓強(qiáng)P1_______P2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；Y點(diǎn)速率v正_______v逆。③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp=_______(用含P2的代數(shù)式表示)。Ⅲ.電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯，其原理如圖丙所示：（5）陰極電極反應(yīng)式為_______，該裝置中使用的是_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。【答案】（1）（2）B（3）①.第一步②.第一步的活化能?。?）①.BD②.＜③.＞④.P（5）①.2CO2+12e+12H+=C2H4+4H2O②.陽【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，將第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)得2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H；【小問2詳解】反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，為了提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，從溫度的角度應(yīng)選擇低溫使平衡正向移動(dòng)，從壓強(qiáng)的角度應(yīng)選擇高壓使平衡正向移動(dòng)，故應(yīng)選擇低溫高壓，答案選B；【小問3詳解】由圖示可知，第一步反應(yīng)的活化能比第二步反應(yīng)的活化能小，活化能越小、反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率較快的是第一步反應(yīng)；【小問4詳解】①A．該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變，在恒容容器中，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，建立平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容容器中，混合氣體的壓強(qiáng)變化，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；C．反應(yīng)速率：2v正(CO2)=v正(H2)只有正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；D．同時(shí)斷裂2molC－H鍵和1molH－H鍵，指消耗4的同時(shí)消耗1molH2，各物質(zhì)物質(zhì)的量保持不變，能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；答案選BD；②由圖可知，在相同溫度下，P1條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率大于P2條件下；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減??；故P1<P2；由圖可知，Y點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率小于相同條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，故Y點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆；③由圖知，X點(diǎn)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為，CH4、CO2、CO、H2的平衡分壓依次為P2、P2、P2、P2，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp==；【小問5詳解】a電極與直流電源的正極相連，a電極為陽極，b電極與直流電源的負(fù)極相連，b電極為陰極，陰極上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成C2H4，陰極電極反應(yīng)式為2CO2+12e+12H+=C2H4+4H2O；陽極電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+，該裝置中的離子交換膜能使H+通過，即使用陽離子交換膜。11.釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。預(yù)計(jì)在未來20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他稀土原料。（1）釹(Nd)為60號(hào)元素，在周期表中第___________周期；基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為___________。（2）實(shí)驗(yàn)測得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。①已知Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合，則Al2Cl6屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，分子中Al采取___________雜化。②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]中存在的化學(xué)鍵有___________(填選項(xiàng)字母)。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．氫鍵（3）B元素及與其同周期相鄰兩種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。（4）因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是它的一大弱點(diǎn)。可電鍍鎳(Ni)、鋅(Zn)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2，該配離子中的中心離子為___________，配體的空間構(gòu)型為___________。（5）已知立方BN晶體硬而脆，其原因是___________；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N原子填充在B原子構(gòu)成的正四面體空隙中，則晶胞中正四面體的空隙填充率為___________，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，晶體的密度為bg·cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為___________mol1(列式即可，用含a、b的代數(shù)式表示)【答案】（1）①.六②.（2）①.非極性②.sp3③.BD（3）B<Be<C（4）①.Ni2+②.三角錐形（5）①.由于立方BN晶體是原子晶體，B—N鍵能大，所以質(zhì)地堅(jiān)硬，且共價(jià)鍵具有方向性，受到外力時(shí)，會(huì)發(fā)生原子錯(cuò)位，所以性脆②.50%③.【解析】【小問1詳解】釹(Nd)為60號(hào)元素，它位于元素周期表的第六周期；基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為：；故答案為：六，；【小問2詳解】①Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，采取sp3雜化，

故答案為：非極性；sp3；②Al采取sp3雜化，用最外層的四個(gè)空軌道接受O提供的孤對(duì)電子形成配位鍵，O與H之間是極性共價(jià)鍵；故答案為：BD；【小問3詳解】同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是Be原子2s軌道全充滿狀態(tài)是較穩(wěn)定的，所以Be的第一電離能大于B，第一電離能B<Be<C；故答案為：B<Be<C；【小問4詳解】[Ni(NH3)6]Cl2中Ni2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，故中心離子為Ni2+，NH3為sp3雜化，一對(duì)孤電子對(duì)，故為三角錐形；故答案為：Ni2+，三角錐形；【小問5詳解】由于立方BN晶體是原子晶體，B—N鍵能大，所以質(zhì)地堅(jiān)硬，且共價(jià)鍵具有方向性，受到外力時(shí)，會(huì)發(fā)生原子錯(cuò)位，所以性脆；從晶胞構(gòu)型中可看出，B原子形成8個(gè)正四面體，有4個(gè)N原子填充4個(gè)正四面體中，所以晶胞中正四面體的空隙填充率為50%；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶