氣體摩爾體積教學(xué)案

高一化學(xué)教學(xué)案（4）第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）編者：陳亞山審閱：史小元班級(jí)學(xué)號(hào)姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解氣體摩爾體積的的概念，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。2、了解阿伏加德定律及應(yīng)用【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、氣體摩爾體積的計(jì)算。2、阿伏加德定律及應(yīng)用【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】阿伏加德定律及應(yīng)用【教學(xué)過(guò)程】一、氣體摩爾體積

1、影響物質(zhì)體積的因素從微觀來(lái)看有：（1）（2）（3）2、1mol固體或液體的體積不同的原因：3、對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，氣體粒子間距離很大，通常情況下，是氣體粒子直徑的倍左右。因此氣體體積取決于粒子間距離，氣體粒子間平均距離與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，不同氣體粒子間的平均距離幾乎是相等的。所以1摩爾任何氣體在相同條件下（同溫同壓）的體積相同，這個(gè)體積叫氣體摩爾體積，即：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)Vm。數(shù)學(xué)表達(dá)式：。通常將0℃，×105Pa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都約是mol，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。4、在應(yīng)用氣體摩爾體積mol時(shí)應(yīng)注意以下三個(gè)問(wèn)題：（1）四要素：（2）“約”字的含義：一是數(shù)值不是精確的數(shù)值而是個(gè)約數(shù)；二是實(shí)際上氣體分子的固有體積不能完全忽略，氣體分子間的引力也不能完全不考慮。所以1mol不同氣體的分子占有的體積是有差別的，不能絕對(duì)地說(shuō)1mol任何氣體的體積正好為。（3）適用對(duì)象：（1）（2）二、阿伏加德羅定律由于在一定溫度，一定壓強(qiáng)下，氣體分子間的平均距離相等，所以同溫同壓下，氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少而變化，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。阿伏加德羅定律：(“四同”定律)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?？梢岳斫鉃椤叭ㄒ煌保矗簩?duì)任意兩組氣體，P、T、V、N(n)四個(gè)量中只要有三個(gè)量相同，則這兩組氣體的另一個(gè)量也相同。2．阿伏加德羅定律的推論：（1）同溫同壓條件下，不同氣體的體積之比等，也等于設(shè)兩種氣體體積分別為V1、V2；分子數(shù)為N1、N2；物質(zhì)的量分別為n1、n2。上述推論可表示為：（2）同溫同體積條件下，兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于之比，即：同T同V下，上述推論可表示為：（3）同溫同壓不同氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。摩爾質(zhì)量分別為M1，M2；密度分別為r1，r2。則：同T同P下，=D（D為相對(duì)密度）推導(dǎo)過(guò)程：（4）同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質(zhì)量比等于比。設(shè)兩種氣體質(zhì)量分別為m1、m2，摩爾質(zhì)量為M1，M2，同T同P同V下，上述推論可表示為：三、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算1．物質(zhì)的量、粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積之間的比較與換算。

以物質(zhì)的量為核心，各種化學(xué)計(jì)量之間的換算如下：例1、H2SO4所含原子數(shù)與多少克H2所含原子數(shù)相同？這些H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L？例2、某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下240mL的質(zhì)量為，求它的式量。2．相對(duì)密度法例3、已知某氣體在相同狀況下與空氣的密度之比是，求該氣體的式量。3．求混合氣體的平均式量、各成份的質(zhì)量、體積。

混合氣體的平均式量，等于混合氣體中各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)與該組分氣體的式量乘積的總和。即：平均式量=M1×a%+M2×b%+……（M1、M2為混合氣體中各組分氣體的式量，a%、b%為混合氣體中各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)）例4、煤氣是等體積的H2和CO的混合氣體，試求在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水煤氣的質(zhì)量？例5、在0℃和×105Pa下，下列各組氣體混合后得到的氣體，其平均式量可能達(dá)到40的是A、N2和O2B、CO2和O2C、SO2和CO2D、HI和Cl24．有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)阿伏加德羅定律，反應(yīng)中若有氣體參加或生成，化學(xué)方程式中相關(guān)量不僅代表物質(zhì)的量，物質(zhì)的質(zhì)量，還代表氣體體積之間的關(guān)系。例如：

120℃時(shí)2H2+O22H2O

質(zhì)量：4g32g36g

物質(zhì)的量：2mol1mol2mol

相同條件下體積：2體積1體積2體積

即化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的分子個(gè)數(shù)比，物質(zhì)的量之比，相同條件下氣體的體積之比；所以根據(jù)化學(xué)方程式反映出的這些量的關(guān)系，可以進(jìn)行多種計(jì)算。為了計(jì)算方便，應(yīng)根據(jù)題意選擇相關(guān)量的單位。列比例時(shí)，不同物質(zhì)相關(guān)的單位可以不同，同一物質(zhì)的相關(guān)單位必須一致。例6、取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）12g，放入50g%的鹽酸中恰好完全反應(yīng)。求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2多少L？鞏固練習(xí)：1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與氣全化合生成1molC物質(zhì)，則C的化學(xué)式為() 2.在標(biāo)況下CO和CO2混合氣體的體積為，若CO的質(zhì)量為，則CO2的質(zhì)量為() 和氣體的體積，前者與后者的關(guān)系是()A.大于 B.小于 C.等于 D.不能確定4.在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積比是()∶1 ∶2 ∶3 ∶35.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為L(zhǎng)，該氣體的摩爾質(zhì)量為() mol mol mol6.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.同質(zhì)量、同體積的O2和N2 B.同質(zhì)量、密度不等的N2和C2H4C.同體積、同密度的CO和C2H4 D.同壓、同體積的N2和O2高一化學(xué)作業(yè)（4）班級(jí)學(xué)號(hào)姓名一、選擇題1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體體積最大的是() 的體積為() D.不確定3.下列說(shuō)法正確的是()A.在常溫常壓下，含有的分子數(shù)為B.在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA所含原子數(shù)為NAD.在同溫同壓下相同體積的任何氣體質(zhì)量所含原子數(shù)相同4.如果ag某氣體中含有分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是()A.L B.L C.L D.L5.在同溫同壓下質(zhì)量相同的X、Y兩氣體，已知此時(shí)V(Y)＞V(X)，則Mr(Y)和Mr(X)的關(guān)系是()(X)＞Mr(Y) (X)＜Mr(Y)(X)=Mr(Y) D.無(wú)法確定6..同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是()A.密度之比為16∶11 B.密度之比為11∶16C.體積之比為1∶1 D.體積之比為11∶16在放電情況下，有30％轉(zhuǎn)化為臭氧(O3)，則放電后所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是() 下列說(shuō)法正確的是()和O2的摩爾體積都約是升B.總質(zhì)量為28克的CO和乙稀C2H4的混合氣體，體積是升克水和100℃時(shí)的升水蒸汽的質(zhì)量相等個(gè)CH4分子和40克SO3分子數(shù)相等而體積不一定相等9.質(zhì)量都為克的A氣體和B氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為升和升，則這兩種氣體的分子量之比為()∶1 ∶13 ∶8 ∶7高一化學(xué)作業(yè)（5）班級(jí)學(xué)號(hào)姓名1、已知NH4CO3NH3+H2O+CO2↑在150℃時(shí)NH4CO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的 倍.2、某O2和H2混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為(同狀態(tài))，此混合氣體中O2和H2的質(zhì)量之比是多少?3、同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是和，則氣體A的式量為 ，A的分子數(shù)為 .4、相同狀況下，同體積的O2與SO2氣體的質(zhì)量比是，同質(zhì)