高考的化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納整理

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高三同學(xué)們的學(xué)習(xí)任務(wù)繁重，該如何學(xué)好化學(xué)便是同學(xué)們頭痛的問(wèn)題，化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)該怎么總結(jié)呢。下面是我為大家整理的關(guān)于高考的化學(xué)必考學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納，歡迎大家來(lái)閱讀。

高中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)具體總結(jié)

一、俗名

無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、自然堿、口堿：Na2CO3。

小蘇打：NaHCO3。

大蘇打：Na2S2O3。

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O。

熟石膏：2CaSO4·.H2O。

瑩石：CaF2。

重晶石：BaSO4(無(wú)毒)。

碳銨：NH4HCO3。

石灰石、大理石：CaCO3。

生石灰：CaO。

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。

食鹽：NaCl。

芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)。

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH。

綠礬：FaSO4·7H2O。

干冰：CO2。

明礬：KAl(SO4)2·12H2O。

漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)。

瀉鹽：MgSO4·7H2O。

膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O。

雙氧水：H2O2。

皓礬：ZnSO4·7H2O。

硅石、石英：SiO2。

剛玉：Al2O3。

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3。

鐵紅、鐵礦：Fe2O3。

磁鐵礦：Fe3O4。

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2。

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

菱鐵礦：FeCO3。

赤銅礦：Cu2O。

波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4。

石硫合劑：Ca(OH)2和S。

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4。

重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2。

自然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4。

水煤氣：CO和H2。

硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色。

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體。

王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2。

有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3。

電石：CaC2。

電石氣：C2H2(乙炔)。

TNT：三硝基甲苯。

酒精、乙醇：C2H5OH。

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH。

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇：C3H8O3。

焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚。

蟻醛：甲醛HCHO。

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液。

蟻酸：甲酸HCOOH。

葡萄糖：C6H12O6。

果糖：C6H12O6。

蔗糖：C12H22O11。

麥芽糖：C12H22O11。

淀粉：(C6H10O5)n。

硬脂酸：C17H35COOH。

油酸：C17H33COOH。

軟脂酸：C15H31COOH。

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色。

Fe3O4——黑色晶體。

Fe(OH)2——白色沉淀。

Fe3+——黃色。

Fe(OH)3——紅褐色沉淀。

Fe(SCN)3——血紅色溶液。

FeO——黑色的粉末。

Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色。

Fe2O3——紅棕色粉末。

FeS——黑色固體。

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色。

Cu2+——藍(lán)色。

CuO——黑色。

Cu2O——紅色。

CuSO4(無(wú)水)—白色。

CuSO4·5H2O——藍(lán)色。

Cu2(OH)2CO3—綠色。

Cu(OH)2——藍(lán)色。

[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液。

其他：

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀。

Al(OH)3白色絮狀沉淀。

H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀。

Cl2氯水——黃綠色。

F2——淡黃綠色氣體。

Br2——深紅棕色液體。

I2——紫黑色固體。

HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧。

CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶。

KMnO4--——紫色。

MnO4-——紫色。

Na2O2—淡黃色固體。

Ag3PO4—黃色沉淀。

S—黃色固體。

AgBr—淺黃色沉淀。

AgI—黃色沉淀。

O3—淡藍(lán)色氣體。

SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體。

SO3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8攝氏度)。

品紅溶液——紅色。

N2O4、NO——無(wú)色氣體。

NO2——紅棕色氣體。

NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體。

高中化學(xué)有機(jī)物學(xué)問(wèn)要點(diǎn)總結(jié)

1.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的`衍生物(加成);

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代);

(3)含醛基物質(zhì)(氧化);

(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng));

(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化);

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色)。

2.密度比水大的液體有機(jī)物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3.密度比水小的液體有機(jī)物有：

烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

4.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。

5.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

6.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解。

7.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

高中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)歸納

一、化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

1、正四周體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷(P4)不是，由于它是空心四周體，鍵角應(yīng)為60°。

2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。

3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物，但是銨鹽卻是離子化合物;一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。

4、含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物則不肯定是共價(jià)化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。

5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不肯定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。

6、離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有極性鍵(如NaOH)，也可能含有非極性鍵(如Na2O2);共價(jià)化合物中不行能含有離子鍵，肯定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵(如H2O2)。

7、極性分子肯定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵(如H2O2);非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷)，也可能只含非極性鍵(如氧氣)，也可能兩者都有(如乙烯)。

8、含金屬元素的離子不肯定都是陽(yáng)離子。如AlO2-、MnO4-等都是陰離子。

9、單質(zhì)分子不肯定是非極性分子，如O3就是極性分子。

二、晶體結(jié)構(gòu)

1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下漸漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點(diǎn)比下面的PH3、H2S、HCl大，緣由是氫鍵的存在。

2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態(tài)氫化物)，但水例外，常溫下為液體。

3、金屬晶體的熔點(diǎn)不肯定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。

4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。

5、含有陽(yáng)離子的晶體不肯定是離子晶體，，也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體肯定是離子晶體。

6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅。

7、離子化合物肯定屬于離子晶體，而共價(jià)化合物卻不肯定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體)。

8、含有分子的晶體不肯定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是離子晶體，但卻含有水分子。

三、氧化還原反應(yīng)

1、難失電子的物質(zhì)，得電子不肯定就簡(jiǎn)單。比如：稀有氣體原子既不簡(jiǎn)單失電子也不簡(jiǎn)單得電子。

2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na能失一個(gè)電子，Al能失三個(gè)電子，但Na比Al還原性強(qiáng))。

3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原。

4、金屬陽(yáng)離子被還原不肯定變成金屬單質(zhì)(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。