1027高一【化學(人教版)】物質(zhì)的量(第三課時)-任務(wù)單

課程基本信息課例編號2020QJ10HXRJ015學科化學年級高一學期一課題第二章第三節(jié)物質(zhì)的量（第三課時）教科書書名：普通高中教科書化學必修第一冊出版社：人民教育出版社出版日期：2020年7月學生信息姓名學校班級學號學習目標1、用小圓點，不用頓號認識并了解物質(zhì)的量濃度概念、使用方法和注意事項；用小圓點，不用頓號2、學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法；3、能用物質(zhì)的量濃度結(jié)合其他相關(guān)的物理量進行簡單計算，知道溶液稀釋的原理。課前學習任務(wù)復習初中化學第九單元——溶液的相關(guān)內(nèi)容；復習物質(zhì)的量前兩課時相關(guān)內(nèi)容。課上學習任務(wù)所有內(nèi)容請參照腳本和ppt的修改意見所有內(nèi)容請參照腳本和ppt的修改意見一、物質(zhì)的量濃度（1）定義：（2）意義：（3）定義式：【思考】簡述0.4mol/L氯化鈉溶液的含義?！舅伎肌?.所有物質(zhì)都有濃度嗎？比如MnO2與濃鹽酸制氯氣中的MnO2固體。2.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的氯化鈉溶液取出一半，其濃度會變成0.5mol/L嗎？（4）注意事項：【回憶】配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液的步驟：步驟：【學習任務(wù)一】請你設(shè)計實驗盡量精確配制100mL0.40mol/LNaCl溶液。每一步請寫清操作、所需物質(zhì)及其數(shù)量。（已知：M(NaCl)=58.5g/mol）大致步驟：【注意】容量瓶的設(shè)計特點和注意事項：設(shè)計特點：注意事項：經(jīng)討論后的結(jié)果：實驗步驟：所需儀器：【小結(jié)】看過視頻后，請記錄實驗步驟和細節(jié)：1.需要溶質(zhì)的質(zhì)量；2.根據(jù)計算結(jié)果，溶質(zhì)放入中；3.向燒杯中加適量蒸餾水將溶質(zhì)；4.燒杯中的溶液沿注入的容量瓶；5.用少量蒸餾水燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，洗滌液也注入容量瓶；6.繼續(xù)加入蒸餾水至液面離刻度線時，改用滴加蒸餾水至溶液；7.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，；8.配好的溶液倒入試劑瓶中并貼好標簽?！拘〗Y(jié)】哪些操作確保了實驗結(jié)果的精確度？【學習任務(wù)二】實驗反思：下列操作會使配制的溶液濃度偏大、偏小還是無影響？判斷依據(jù)是什么？①如果轉(zhuǎn)移時將燒杯中的溶液不慎灑到容量瓶外②如果讀數(shù)時俯視容量瓶上的刻度線③如果容量瓶未晾干，內(nèi)部有少量蒸餾水判斷依據(jù)：【學習任務(wù)三】生理鹽水在醫(yī)學上用途廣泛，其中含0.9%的NaCl，其物質(zhì)的量濃度約為0.15mol/L?，F(xiàn)需配制200mL0.15mol/L的NaCl稀溶液，需要0.40mol/L的NaCl濃溶液多少毫升？計算過程：【總結(jié)】對比：表示溶液濃度的兩個物理量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度分子分母單位配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟：；配制一定物質(zhì)的