化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)高中大全

化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)高中大全化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)高中1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等高中化學(xué)順口溜1、常見元素的化合價(jià)氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。2、常見根的化合價(jià)一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。3、金屬活動(dòng)順序表鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅;鉻鐵鎳;錫鉛氫;銅汞銀鉑金4、元素周期表周期表分行列，7行18列，行為周期列為族。周期有七，三短(1,2,3)三長(zhǎng)(4,5,6)一不全(7)。28818183232滿，6、7鑭錒各15.族分7主7副1Ⅷ零，長(zhǎng)短為主，長(zhǎng)為副。1到8重復(fù)現(xiàn)，2、3分主副，先主后副。Ⅷ特8、9、10，Ⅷ、副全金為過渡。5、鹽的溶解性堿溶鉀鈉鋇和銨，全溶水者硝酸鹽。氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶有鋇鉛。磷、碳、硅酸亞硫酸，鉀鈉銨鹽能溶完。銀鹽可溶只一個(gè)，氫硫酸鹽堿一般。微溶硫酸銀亞汞，氫氧化鈣氯化鉛;亞硫酸鎂硫酸鈣，硅酸和鎂的碳酸鹽。6、鹽類水解規(guī)律無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。7、化學(xué)計(jì)算化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。8、實(shí)驗(yàn)基本操作固體需匙或紙槽，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外燃，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、托盤天平的使用螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。10、過濾操作實(shí)驗(yàn)斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?1、萃取操作實(shí)驗(yàn)萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同。充分振蕩再靜置，下放上倒切分明。12、氣體制備氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。13、氯氣的制取實(shí)驗(yàn)二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。14、氨氣的制取實(shí)驗(yàn)消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。堿灰干燥下排氣，管口需堵一團(tuán)棉。15、甲烷的制取實(shí)驗(yàn)醋鈉堿灰水無影，操作收集與氧同。點(diǎn)燃務(wù)必檢純度，上罩燒杯水珠生。16、乙烯的制取實(shí)驗(yàn)硫酸乙醇三比一，溫計(jì)入液一百七。迅速升溫防碳化，堿灰除雜最合適。17、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)電石鹽水乙炔生，除雜通入硫酸銅不拜啟普意如何，吸水放熱氣勢(shì)洶18、溴苯的制取實(shí)驗(yàn)苯溴鐵屑訴離情，微沸最佳管冷凝，云海茫茫鹵酸霧，溴苯無色常變棕。19、酸堿中和滴定酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。莫忘添加指示停。數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。20、有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)并不難，記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。只含C、H稱為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。雙鍵為烯叁氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。去H加O叫氧化，去O加H叫像醛。聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。千變?nèi)f化多趣味，無限風(fēng)光任登攀。21、同分異構(gòu)體的書寫方法主鏈長(zhǎng)到短，支鏈整到散。位置心到邊，排布對(duì)鄰間。22、烷烴的命名碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編。簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線。23、電解規(guī)律惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動(dòng)金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。活動(dòng)金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。不活動(dòng)金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉;鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;陽粗陰純?yōu)榫珶挘娊庖汉鄳?yīng)鹽。電解都有共同點(diǎn)，陽極氧化陰還原。高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常考點(diǎn)重要儀器的使用1.可以直接加熱的儀器有試管、坩堝、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。加熱試管時(shí)，先均勻預(yù)熱，后固定位置加熱。2.標(biāo)明使用溫度的儀器有容量瓶、量筒、滴定管。3.“0”刻度在上邊的儀器是滴定管，“0”刻度在中間的儀器是溫度計(jì)，沒有“0”刻度的儀器是量筒。托盤天平“0”刻度在刻度尺最左邊(標(biāo)尺中央是一道豎線，非零刻度)。4.藥品的稱量：先在左、右托盤上各放一張大小、質(zhì)量相等的稱量紙(腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃容器中)，再放藥品稱量;加熱后的藥品先冷卻后稱量。5.選擇儀器時(shí)要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0mL液體用10mL量筒;量取燒杯。6.使用前必須檢查是否漏水的儀器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。7.試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，銀鏡用稀硝酸洗滌，久置高錳酸鉀溶液的試劑瓶都必須再用蒸餾水洗滌至既不聚集成水滴又不成股流下?；緦?shí)驗(yàn)操作的先后順序1.制取氣體時(shí)：先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品。2.點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)：先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃。3.用石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)：先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙(用pH試紙測(cè)溶液pH不能先潤(rùn)濕)。4.中和滴定實(shí)驗(yàn)：洗凈后的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗，再裝入相應(yīng)的溶液;觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘，顏色不變后判定終點(diǎn)。5.定容操作：先加蒸餾水至容量瓶刻度線下1～2cm后，再用膠頭滴管定容。6.檢驗(yàn)SO時(shí)，先向待檢驗(yàn)溶液中加稀鹽酸酸化，后加入BaCl2溶液、觀察。常見實(shí)驗(yàn)事故的處理1.失火處理：酒精及有機(jī)物燃燒，小面積失火時(shí)，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅;鈉、磷等著火時(shí)應(yīng)用沙土蓋滅。2.濃硫酸、濃燒堿沾到皮膚上，均先用干布迅速拭去，再用大量水沖洗，然后分別涂上稀NaHCO3溶液、硼酸溶液。3.眼睛被酸、堿灼傷，先用大量水沖洗，并不斷眨眼，一定不能揉眼;然后酸用稀NaHCO3溶液淋洗、堿用硼酸溶液淋洗;最后用生理鹽水清洗。4.汞灑在地面上，先收集然后撒上硫粉進(jìn)行處理。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的5個(gè)“標(biāo)志”1.儀器洗滌干凈的標(biāo)志是內(nèi)壁附有均勻水膜，不掛水珠，也不成股流下。3.容量瓶不漏水的標(biāo)志是加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，然后將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立，均無液體滲出。4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達(dá)到刻度線的標(biāo)志是平視時(shí)，視線、刻度線與凹液面相切。5.天平平衡的標(biāo)志是指針在分度盤的中央或指針左右擺動(dòng)的幅度相等。20個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。2.硫在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰;在氧氣中燃燒：藍(lán)紫色火焰。3.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。4.氫氣在氯氣中燃燒：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。5.新制氯水呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水呈無色。6.新制氯水中加石蕊溶液：先變紅色后褪色。7.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙遇氯氣：試紙變藍(lán)。8.氯氣遇到濕潤(rùn)的有色布條：有色布條的顏色褪去。9.溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫)色。10.二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來的顏色。11.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。12.加熱碳酸氫鈉固體，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。13.氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。14.加熱(研磨)氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。15.加熱氯化銨：在試管口附近有白色晶體產(chǎn)生。16.無色試劑瓶中長(zhǎng)期放置濃硝酸：瓶中液面上部顯紅棕色，濃硝酸呈黃色。17.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。18.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣泡，氣體上升逐漸變成紅棕色。19.向含F(xiàn)e2+的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。20.向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液：溶液變紅色。教材實(shí)驗(yàn)裝置再現(xiàn)1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，以防污染環(huán)境。注意事項(xiàng)洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，集氣瓶中的導(dǎo)管也是長(zhǎng)進(jìn)短出。2.氯氣的漂白性實(shí)驗(yàn)(a是干燥的有色布條，b是濕潤(rùn)的有色布條)現(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色。結(jié)論：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性。3.濃硫酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論：品紅溶液褪色，紫色石蕊溶液變紅。銅與濃硫酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2.注意事項(xiàng)反應(yīng)后的溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察CuSO4溶液的顏色，需將冷卻后的混合液慢慢倒入盛有少量水的另一燒杯里，絕不能直接向反應(yīng)后的液體中加入水。4.SO2的水溶性及漂白性實(shí)驗(yàn)5.氨的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(2)實(shí)驗(yàn)裝置：屬于固體與固體之間的反應(yīng)，需加熱才可進(jìn)行，與制取氧氣的發(fā)生裝置相同。(3)收集方法：由于氨極易溶于水，常用向下排空氣法來收集。(4)檢驗(yàn)方法：①濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇氨變藍(lán);②蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，有白煙生成。注意事項(xiàng)用固體加熱法制取氨氣時(shí)，一般用NH4Cl和Ca(OH)2(一般不用NaOH)固體加熱，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4與Ca(OH)2共熱制氨氣，因?yàn)檫@些銨鹽受熱易發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，引起危險(xiǎn)。也不能用單一的NH4Cl固體加熱，因?yàn)镹H4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但這兩種氣體遇冷又化合生成NH4Cl固體，會(huì)堵塞導(dǎo)氣管，帶來危險(xiǎn)。6.乙酸乙酯的制備(1)反應(yīng)原理CH3COOH+CH3CH2OH(((,\s\up7(濃硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O(2)裝置①大試管(試管口向上傾斜);②長(zhǎng)導(dǎo)管(冷凝回流、導(dǎo)氣)。(3)濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。(4)飽和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇。7.物質(zhì)的分離裝置(1)適