2020-2021學(xué)年廈門市高三第一次質(zhì)量檢測化學(xué)答案

廈門市2020~2021學(xué)年度高三年級第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案1.D【解析】本題主要考查化學(xué)與科技之間的關(guān)系,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認知能力?！疤鞂m二號”空間實驗室用的太陽能電池板的主要材料是高純度的硅,A項錯誤;聚四氟乙烯板不是橡膠而是塑料,B項錯誤;碳纖維復(fù)合材料是碳纖維與樹脂、金屬、陶瓷等基體復(fù)合制成的結(jié)構(gòu)材料,是混合物,C項錯誤。2.C【解析】本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)簡式,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合運用能力。分子中含四面體碳原子,所有碳原子不可能共面,A項正確;分子中含有羥基、羰基、醚鍵、酯基和碳碳雙鍵5種官能團,B項正確;該物質(zhì)中含有6個氧原子,其同分異構(gòu)體中不可能為苯酚的同系物,C項錯誤;分子中的羥基可與鄰近碳原子上的氫原子脫水生成碳碳雙鍵,D項正確。3.B【解析】本題主要考查能量與反應(yīng)歷程,側(cè)重考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力。由圖像可知,第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng),第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項錯誤;第一步的正反應(yīng)活化能更大,反應(yīng)速率較慢,B項正確;只有活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞才有效,C項錯誤;Ea1、Ea2分別為第一步、第二步的活化能,D項錯誤。4.C【解析】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫,側(cè)重考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力。鋅粉少量時,2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+,C項錯誤。5.C【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)及其計算,側(cè)重考查學(xué)生整合化學(xué)知識的能力。溶液呈中性時,n(NH4+)=n(NO3-)=0.2mol,A項不正確;Al3+會水解,陽離子的物質(zhì)的量不是0.1mol,B項不正確;每消耗2.7g金屬Al,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3N6.A【解析】本題主要考查對化學(xué)實驗探究的分析,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。加熱溴乙烷和強堿的乙醇溶液可產(chǎn)生乙烯,乙醇易揮發(fā),能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此在用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯之前須先將氣體通入水中除去乙醇,A項符合題意;雖然苯酚與溴水能反應(yīng)生成三溴苯酚,但三溴苯酚仍溶解在苯中,不能分離,B項不符合題意;乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯,再用飽和碳酸鈉溶液吸收,C項不符合題意;進行蒸餾操作時,溫度計的作用是測定蒸氣的溫度,應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近,D項不符合題意。7.B【解析】本題主要考查有機廢水發(fā)電的工作原理,側(cè)重考查學(xué)生分析圖像和解決電化學(xué)問題的能力。使用堿性電解質(zhì)水溶液時,Mn2+與OH-結(jié)合生成Mn(OH)2沉淀,附著在電極b上,使反應(yīng)不能持續(xù)進行,B項錯誤。8.B【解析】本題主要考查元素周期律和元素周期表的應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。由題意可知,X、Y、Z、Q、R分別為H、C、N、O、Na。Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,最簡單氫化物的沸點:H2O>NH3>CH4,B項不正確。9.D【解析】本題主要考查酸堿中和滴定,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決化學(xué)知識的能力。pH=6.8時,n(NaOH)=0.5n(NaH2PO4),此時n(Na2HPO4)=n(NaH2PO4),Ka2=10-6.8,A項錯誤;常溫下,NaH2PO4濃度未知,無法算出Ka1,B項錯誤;根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),當(dāng)溶液呈中性時,c(H+)=c(OH-),當(dāng)pH=6.8時,c(H2PO4-)=c(HPO42-),當(dāng)pH增大時,c(H2PO4-)減小,故c(Na+10.D【解析】本題主要考查苯甲醛的制備過程,側(cè)重考查學(xué)生整合化學(xué)知識的能力。超氧自由基含17個電子,過氧根離子含18個電子,A項錯誤;產(chǎn)物中除苯甲醛外,另一產(chǎn)物為雙氧水,B項錯誤;上述過程中苯甲醇發(fā)生了氧化反應(yīng),C項錯誤。11.(1)將Al除去(1分);除去C,且將Ni、Al、Cr、FeS等氧化(2分)(2)濃H2SO4稀釋放熱,可節(jié)約能耗、加快反應(yīng)速率(2分)(3)2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O(2分)(4)[5.6,6.4)(與“5.6~6.4”也給分,1分);C(1分)(5)2RCOOH+Ni2(OH)2SO4(RCOO)2Ni+NiSO4+2H2O、NH3·H2O+RCOOHRCOONH4+H2O(2分)(6)分液、蒸餾(2分)【解析】本題主要考查制備環(huán)烷酸鎳的工藝流程,考查學(xué)生對元素化合物知識的理解能力和綜合運用能力。(1)利用反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,將Al除去;灼燒時,C與空氣中的O2反應(yīng)而被除去,且將Ni、Al、Cr和FeS氧化。(2)利用濃硫酸稀釋放熱,提高反應(yīng)速率。(3)Fe2+→Fe3+失去1e-,ClO-→Cl-,得到2e-。(4)使Fe3+、Cr3+沉淀完全,而Ni2+不沉淀,故控制pH≥5.6,但必須小于6.4;為防止引入雜質(zhì),故用Ni(OH)2。(5)略。(6)反應(yīng)后上層為環(huán)烷酸鎳的汽油層,下層為硫酸銨的水溶液層,分液后,將上層液體蒸餾回收汽油并得到產(chǎn)品。12.(1)+6價(1分);三頸燒瓶(1分)(2)除去氯氣中的氯化氫(或觀察溶液產(chǎn)生氣泡多少以控制流速等,2分);Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2分)(3)①(1分);②(1分);3∶2(2分)(4)反應(yīng)時間為50~60min,反應(yīng)溫度為5~10℃(2分)(5)高鐵酸鉀具有強氧化性,能殺菌消毒;產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體有絮凝作用(2分)【解析】本題主要考查實驗室制備K2FeO4,考查學(xué)生實驗分析和解決問題的能力。(1)根據(jù)化合價代數(shù)和為零得K2FeO4中鐵元素的化合價為+6價。(2)裝置B可以除去氯氣中的氯化氫,或者觀察溶液產(chǎn)生氣泡多少以控制流速等;裝置D中NaOH溶液吸收多余氯氣,反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(3)由題意可知,K2FeO4在強堿性溶液中比較穩(wěn)定,在Fe3+或Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解可知,兩者溶液混合時需將①滴入②中;發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑、還原劑分別為KClO、Fe(NO3)3,根據(jù)得失電子守恒得,KClO與Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為3∶2。(4)根據(jù)圖像推知,制備K2FeO4的最適宜的條件范圍是反應(yīng)時間為50~60min,反應(yīng)溫度為5~10℃。(5)高鐵酸鉀具有強氧化性,能殺菌消毒,其還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,具有吸附雜質(zhì)、絮凝的作用。13.(1)958.5(2分)(2)①BD(2分)②C(2分)(3)①>(1分);66.67%(2分);4.5(2分)②>(1分)(4)>(1分)【解析】本題主要考查蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等,考查學(xué)生綜合運用知識的能力。(1)根據(jù)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH1=-566kJ·mol-1,斷裂1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收497kJ的熱量,生成2mol二氧化碳需要釋放745kJ×4=2980kJ的熱量,設(shè)1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量為akJ,則2a+497-2980=-566,解得a=958.5。(2)①混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化,ρ=mV,質(zhì)量守恒,反應(yīng)物與生成物都為氣體,故氣體質(zhì)量一直不變,恒容,體積不變,故氣體密度一直不變,不能判斷反應(yīng)是否達到平衡,A項不符合題意;混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化,M=mn,反應(yīng)達到平衡前,n在變化,達到平衡后不再變化,因此可用此來判斷反應(yīng)是否達到平衡,B項符合題意;CO、H2的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2,且不再隨時間的變化而變化,比值不變,不代表含量不變,剛開始時,物質(zhì)的量濃度就是1∶2,此時反應(yīng)并未達到平衡,C項不符合題意;若將容器改為絕熱恒容容器,絕熱條件下,當(dāng)溫度不變時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),②該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,H2的轉(zhuǎn)化率降低,A項不符合題意;催化劑只加快反應(yīng)速率不改變平衡,B項不符合題意。(3)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是放熱反應(yīng),根據(jù)勒夏特列原理,溫度升高,平衡逆向移動,甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)減少,故T2>T1,溫度低,正向反應(yīng)程度高,故K1>K2;T1、p1kp時,甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為40%,則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量(mol·L-1)120變化量(mol·L-1)x2xx平衡量(mol·L-1)1-x2-2xxx1-x+2-2x+x=40%,x=23,由此得出CH3OH的平衡產(chǎn)率為23②若在溫度為T1、壓強為p1kPa的條件下向密閉容器中加入1molCO、2molH2、1molCH3OH,則Qc<K,因此反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,所以v正(CO)>v逆(CO)。(4)碳酸的一級電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Ka1<Kb,所以HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度,因此c(NH4+)>14.(1)3d10(1分);Cu+核外電子排布為全充滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失去電子(2分)(2)①BC(2分)②正四面體形(1分)③sp2(1分);sp3(1分)(3)KCuZnTe2(2分)【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考查學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識的理解能力和綜合運用能力。(1)Cu、Zn的價電子排布依次為3d104s1、3d104s2,Cu+→Cu2+失去的是3d10上的一個電子。(2)①[Cu(H2O)4]2+與SO42-間是離子鍵,H2O中H與O、O與Cu和SO42-中S與O間存在σ鍵,SO42-中S與②ClO4-中價層電子對n=7+12=4,(3)K:1+8×18=2,(Cu+Zn):8×12=4,Te:2+8×14=4。當(dāng)Cu和Zn數(shù)目之比為1∶1時,Cu為2,Zn為2,化學(xué)式為KCuZnTe15.(1)異丙苯(或異丙基苯,2分)(2)取代反應(yīng)(2分)(3)(2分)(4)2+Br2+H2O22+2H2O(2分)(5)bc(2分)【解析】本題主要