元素周期律元素周期表基礎知識

PAGEPAGE6高三化學一輪復習導學案元素周期律、元素周期表【基礎知識回顧】一、元素周期表：（1）編排原則①按原子序數(shù)遞增的順序從到、從到編排。②將電子層數(shù)相同的各種元素從到排成橫行（周期），共有橫行③將最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從到排成縱行，共有縱行。（2）元素周期表的結構元素周期表的結構位置與結構的關系周期

周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)＝原子核外的數(shù)。2.對同主族(A族)元素，若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)；若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期第二周期第三周期長周期第四周期第五周期第六周期第七周期不完全周期

族主

族ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族由元素和元素共同構成的族。最外層電子數(shù)==主族序數(shù)==價電子數(shù)零族

最外層電子數(shù)均為個（He為2個除外）

副

族

ⅠB族ⅡB族ⅢB族ⅣB族ⅤB族ⅥB族ⅦB族只由元素構成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外），最外層電子數(shù)只有1～2。第Ⅷ族有三列元素

歸納：七主、七副；一零、一八；三長、三短、一不全。（3）．相互關系原子序數(shù)＝________數(shù)＝________數(shù)＝核外________數(shù)。問題思考1．(1)最外層電子數(shù)是2的元素都是第ⅡA族嗎？(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎？問題思考2.觀察元素周期表，確認每一縱行各代表哪一族，如：按從左右的順序排列，第3縱列是______族，第15縱行是____族，第9縱列是____族，ⅤB族在第____縱列，ⅢA族處于____縱列等。→右的順序排列，第3縱列是______族，第15縱行是____族，第9縱列是____族，ⅤB族在第____縱列，ⅢA族處于____縱列等。3．若某離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，則它位于元素周期表的什么位置？4．電子層結構相同的離子，它們一定位于同一周期嗎？二、元素的性質(zhì)與原子結構1、堿金屬元素名稱和符號鋰（Li）鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫Cs

結

構原子序數(shù)311193755原子結構簡圖

主要化合價+1+1+1+1+1相同點不同點原子半徑離子半徑金屬活動性單質(zhì)還原性陽離子氧化性物性顏色和狀態(tài)___________固體（_________略有金色光澤）三、內(nèi)容同周期元素(從左到右)同主族元素(從上到下)原子結構核電荷數(shù)遞增增大電子層數(shù)相同增多最外層電子數(shù)增多相同原子半徑逐漸減小(1e－—8e－)逐漸增大元素性質(zhì)主要化合價最高正價由＋1→＋7最低負價由－4→－1最高正價=族序數(shù)(O、F除外)非金屬負價=-(8-族序數(shù))最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性減弱酸性增強堿性增強酸性減弱非金屬的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與形成難易增強；難易減弱；易難還原