九年級化學第四單元第二節(jié)金屬的化學性質公開課教學示范課市公開課一等獎省優(yōu)質課賽課一等獎課件

歡迎大家一起來學習龍口經濟開發(fā)區(qū)海岱中學于叢麗第1頁金屬的化學性質第二課時第2頁金屬活動性次序：KCaNaMg

AlZnFe

SnPb(H)

CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐步減弱1、在金屬活動性次序中，金屬位置越靠前，它活動性就越強。2、在金屬活動性次序中，排在氫前面金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面金屬不能與酸反應放出氫氣。知識回顧金屬活動性次序意義：第3頁試驗探究：1、提出問題：前面金屬能不能把排在其后金屬從其溶液中置換出來？2、試驗驗證：現(xiàn)有鋅片、鐵絲、銅絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液請選擇藥品設計試驗。鋅鐵銅CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液為了準確看到現(xiàn)象，將藥品混合后應多靜置一會。另外A組做鋅與CuSO4溶液、鋅與NaCl溶液；B組做鐵與CuSO4溶液、鐵與NaCl溶液；C組做銅與AgNO3溶液、銅與NaCl溶液。注意觀察統(tǒng)計現(xiàn)象第4頁鋅鐵銅CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液依據剛才試驗填寫表格鋅片表面覆蓋一層紅色物質鐵絲表面覆蓋一層紅色物質鐵絲表面附著一層銀白色物質銅絲表面覆蓋一層一層銀白色物質不反應不反應不反應鋅片表面附著一層銀白色物質結論：金屬活動性次序中，前面金屬能把排在后面金屬從其鹽溶液中置換出來。第5頁試驗探究：

5、反思質疑：全部金屬都遵照這個規(guī)律嗎？KCaNa活動性極強，放入溶液中會先與水反應第6頁判斷以下反應能否發(fā)生？若能，寫出化學方程式①Fe+H2SO4②Zn+Cu(NO3)2③Cu+AgCl④Cu+Mg(NO3)2⑤Zn+MgCl2⑥Cu+AgNO3學以致用第7頁從物質分類角度來觀察這剛才寫過三個反應方程式中反應物和生成物：

單質+化合物

單質+化合物像這么由一個單質與一個化合物反應，生成另一個單質與另一個化合物反應叫做

置換反應Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4Zn+Cu(NO3)2==Cu+Zn(NO3)

2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu

(NO3)

2第8頁置換特點：ABCAABC

置換反應：化學基本反應類型之一化合反應：多變一分解反應：一變多復分解反應：AB+CDAD+CB第9頁

判斷以下化學反應基本類型

點燃（1）2Mg+O2==2

MgO（2）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

通電（3）MgCl2===Mg+Cl2

↑

高溫（4）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（5）Ca(OH)2+2HNO3==2H2O+Ca(NO3)2化合反應置換反應分解反應不屬于基本反應類型學學練練復分解反應第10頁金屬化學性質1、金屬能與氧氣反應2、金屬能與酸反應3、金屬能與鹽溶液反應知識總結（難易不一樣）

（金屬位于H前）

（前置后，鹽必溶，不用KCaNa）第11頁應用：二判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應快慢。三判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性次序由強逐步減弱金屬活動性次序：一判斷金屬活動性強弱。深化第12頁請分別利用金屬不一樣化學性質完成以下轉化并寫出化學方程式：

Fe3O4FeCuFeCl2學以致用第13頁1、波爾多液是農業(yè)上慣用殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成。配制波爾多液時不能放在鐵制容器中，為何？用化學方程式解釋一下。生活小知識第14頁友情提醒

“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。因為“藥金”外觀與黃金相同，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設計試驗證實“藥金”戒指是假黃金戒指。(用三種化學方法）（1）將樣品放在火上灼燒，若出現(xiàn)黑色物質，且輕輕擦擦不掉，證實是假。若無改變，則是真。（2）把少許黃金樣品置于稀硫酸中，若產生氣泡，則是假，若無改變，則是真。（3）把少許黃金樣品置于硝酸銀溶液中，若表面有銀白色物質出現(xiàn)，則該樣品是假黃金，若無改變，證實是真黃金。我也有一套第15頁第二節(jié)金屬化學性質（第2課時）第二節(jié)金屬化學性質（第2課時）能力拓展2、有XYZ三種金屬，假如把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣,Y不反應;假如把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y表面有銀析出,而Z無改變.依據以上事實,判斷XYZ金屬活動次序金屬活動性次序X>Y>Z試一試1、在CuSO4、Na2SO4混合溶液中加入過量Mg粉，充分反應后過濾，留在濾紙上固體有第16頁當堂檢測1.A、B、C三種金屬，依據以下反應式中關系： ①A+B(NO3)2=A(NO3)2+B②C+B(NO3)2=C(NO3)2+B③A+H2SO4(稀硫酸)=ASO4+H2↑④C+H2SO4(稀硫酸)不反應試推斷三種金屬活動次序為()A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞C＞AD.C＞A＞B2、用試驗證實Zn、Cu、Mg這三種金屬活動性次序，選取試劑是（）

A.MgCl2溶液B.ZnSO4溶液C.CuSO4溶液D.稀硫酸BBD第17頁設計試驗證實Zn、Cu、Ag三種金屬活動性次序。

課后討論第18頁希望大家都能做個聰明人——處理生活中碰到化學問題第19頁教學內容分析主要從以下幾個方面說課：教學對象分析目標和重難點教法與學法教學設計思路板書設計教學反思金屬的化學性質說課第20頁“金屬化學性質”是魯教版初四化學第三章第二節(jié)，學生已經學習金屬與氧氣、與酸反應，并能總結金屬活動性次序。本節(jié)以金屬與酸反應化學方程式為載體引出置換反應，經過試驗探究歸納金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應規(guī)律，深入認識金屬活動性規(guī)律意義，全方面了解金屬化學性質，并能學以致用，解釋一些日?；瘜W問題，形成完整知識體系。教學內容分析：第21頁初四學生已經有了一定知識積累，適應了探究式學習方式，有一定處理問題意識，對探究學習也產生了很濃興趣，經過交流合作完成探究任務既調動他們自主學習主動性，又充分感受化學學習高興。同時他們也含有較強歸納能力，經過環(huán)環(huán)相扣試驗、問題引導能夠條理地梳理知識?？菰镱}學生熱情不會很高，我用一些與日常生活相關化學問題、試驗為契機，意在讓他們在輕松環(huán)境中學會活用知識。教學對象分析第22頁知識與技能目標：學會區(qū)分置換反應，能利用自己設計方案經過正確操作認識金屬與鹽溶液反應，并能用金屬活動性次序處理一些化學問題。過程與方法目標：經過試驗探究歸納出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應規(guī)律，在處理習題中學會利用金屬活動性次序。情感態(tài)度與價值觀：在分組試驗中培養(yǎng)學生嚴謹科學態(tài)度，經過濕法冶金術介紹，增強學生愛國情感。重點：利用金屬活動性次序對置換反應進行判斷。難點：對金屬活動性探究及利用金屬活動性次序處理實際問題。教學目標與重難點第23頁教法：結合教材內容特點及學生認知情況，本節(jié)課采取自主學習與導學相結合、試驗與歸納相結合教學方法，試驗中重視引導學生進行有目標思維，有目標觀察，并透過現(xiàn)象進行分析，側重培養(yǎng)學生學習過程中參加意識、合作精神，親切感受科學探究過程。學法：學生在自主求知，在分組試驗探究中獲取新知，結合已經有知識歸納總結得以發(fā)展，，在這種輕松環(huán)境中提升終生學習能力。教法與學法第24頁教學設計思緒十月中旬煙臺教研室趙主任到我校聽了一節(jié)我化學課，針對那節(jié)課她提出了一些寶貴意見，讓我也深切體會到“讓絕大部分學生掌握基礎化學知識”是我們初中化學老師任務，反思這幾年教學，我確實也意識到即使教學伎倆千變萬化，但課堂上放棄學習學生越來越多，不是他們學不會，，而是我們把學生水平預計過高，過多補充，過難提問，過難試題，讓學生從不會回答逐步走向拒絕回答。所以這節(jié)課我本著讓更多學生能參加進來，感受學知識輕松與高興。教學流程為：這節(jié)課我以復習金屬與酸反應化學方程式，分析引入置換反應，并與以前學過化合、分解、復分解反應形成對比，加深對基本反應類型了解。經過試驗探究喚起學生學習主動性，在組織學生試驗探究過程中表達學生主體性，給予學生充分信任。教師教不能代替學生學，我依據學習內容創(chuàng)設情境，搭建臺階，讓學生在利用知識過程中提升應用化學知識處理實際問題能力。魔術導入溫故舊知形成對比梳理知識合作探究感知新知聯(lián)絡實際應用知識第25頁板書設計第二節(jié)金屬化學性質（第2課時）第二節(jié)金屬化學性質