氣體摩爾體積及相關(guān)解題技巧市公開課一等獎百校聯(lián)賽優(yōu)質(zhì)課金獎名師賽課獲獎?wù)n件

1、等物質(zhì)量CO和CO2相比較，以下相關(guān)敘述中正確是（）①它們所含有分子數(shù)目之比為1︰1②它們所含有O數(shù)目之比是1︰2③它們所含有原子總數(shù)之比為2︰3④它們所含有C數(shù)目之比是1︰1⑤它們所含有電子數(shù)目之比為7︰11mnN←→→←MNA隨堂檢測：A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤1/503、假如1g水中含有m個氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為()A.m/9B.9mC.2mD.m4、假定把12C相對原子質(zhì)量改為24，以0.024kg12C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，那么以下說法中不正確是（）A.44gCO2物質(zhì)量為1molB.阿伏加德羅常數(shù)近似值仍為6.02×1023mol—1C.16O相對原子質(zhì)量為322、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確是（）A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為0.1NAB.32g氧氣所含原子數(shù)目為NAC.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

D.1.8g水所含質(zhì)子數(shù)目為10NA能力提升：2/50氣體摩爾體積

【第二課時】

3/50

【思索與感悟】50個乒乓球與100個乒乓球分別緊密堆積，哪個所占體積更大呢？50個乒乓球與50個籃球分別緊密堆積，哪個所占體積更大呢？50個乒乓球緊密堆積，50個乒乓球渙散堆積，哪個所占體積更大呢？4/50問：什么叫摩爾質(zhì)量？單位物質(zhì)量物質(zhì)所含有質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量問：1mol物質(zhì)質(zhì)量是多少？1mol任何粒子質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量？5/50問題探究：1摩爾固體、液體和氣體體積。6/50物質(zhì)狀態(tài)1mol物質(zhì)粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）密度（g/cm3)體積（20。C)(cm3)

Fe固

7.8

Al固

2.7

Pb固

11.3

H2O液

1(4℃)

H2SO4

(純）液

1.836.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562720718987.21018.318(4℃)53.67/50

對于1mol不一樣固體和液體物質(zhì)，為何它們體積各不相同呢？決定物質(zhì)體積大小原因有哪些呢？結(jié)論：在相同條件下，1摩爾不一樣固體或液體物質(zhì)體積是不一樣。

[討論1]

8/50決定物質(zhì)體積大小原因有三個：①物質(zhì)粒子數(shù)目；②粒子大小；③粒子之間距離；在相同條件下，1摩爾任何氣體體積怎樣呢？（相同情況為溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa）問題探究：9/50素材1計(jì)算1mol以下氣體在00C、1.01×105Pa下體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.0893O2氣體1.429CO2氣體1.965N2氣體1.25222.43222.394422.392822.4從表格體積數(shù)據(jù)你得出什么結(jié)論?在相同條件下,為何1mol任何氣體體積都近似相同10/50探究:

1.在相同條件下,為何1mol固體或液體所占體積不一樣呢?2.在相同條件下,為何1mol任何氣體體積都近似相同呢?問：從微觀角度分析,固體,液體,氣體體積由哪些原因決定?11/50組成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離很小組成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離也小氣體分子間距離很大12/50素材3液態(tài)水變成水蒸氣，影響物質(zhì)體積原因中，哪個變？哪個不變？13/5014/50原因狀態(tài)粒子個數(shù)粒子大小粒子間距離

固體和液體

氣體1mol主要原因次要原因1mol忽略決定原因從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積三個原因15/50粒子間距離：粒子間距離是固定不變嗎?哪些原因會影響粒子間距離?16/50P不變,T升高分子間平均距離增大氣體體積變大T不變,P增大分子間距離減小氣體體積變小P,T一定氣體分子間平均距離近似相等17/50【概念】

1、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)量氣體所占體積。

符號：Vm

慣用單位：L/molm3/mol

公式：Vm=V/n2、標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1摩任何氣體體積都約是22.4升。（標(biāo)準(zhǔn)情況：T=0℃，P=101KPa）n=V/Vm標(biāo)準(zhǔn)情況下（0℃、101KPa)氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol18/50標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積約為22.4L／mol，在非標(biāo)準(zhǔn)情況時不能使用22.4L／mol。只適合用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講，都是不適用。

【注意:】氣體摩爾體積是一個帶有單位物理量。★★★19/501、在給定溫度和壓強(qiáng)下理想氣體，影響其所占體積大小主要原因是（）分子直徑大小B.分子間距離C.分子間引力大小

D.分子數(shù)目標(biāo)多少20/501、判斷正誤：（2）標(biāo)準(zhǔn)情況下任何氣體體積都約是22.4L。（）（1）1摩爾CO2占有體積約為22.4L。（）（3）1摩爾H2O在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積約為22.4L。（）（4）1摩爾SO2在20℃時體積比22.4L大。（）（5）1摩爾SO2在3.03x105Pa時體積比22.4L小（）

【基礎(chǔ)演練】21/50（1）標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.5molH2，占有體積約（2）標(biāo)準(zhǔn)情況下，4.48LCO2

物質(zhì)量（3）標(biāo)準(zhǔn)情況下，16gO2

體積約（4）標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LN2

中含有N2分子數(shù)

【基礎(chǔ)演練】2、填空：22/50【基礎(chǔ)演練】3、判斷以下說法是否正確？為何？（1）1LN2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同；（）（2）1gN2和1gO2所含分子數(shù)相同；（）（3）1molN2和1molO2所占體積相同（）（4）1molN2和1molO2所含分子數(shù)相同；（）（5）1molN2和1molO2在標(biāo)準(zhǔn)情況下混合，體積約為44.8L。（）23/505、同溫同壓下,質(zhì)量相同N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占體積由大到小次序是4、在標(biāo)況下:

(1)0.5molHCl氣體占有體積是多少？

(2)3.36LH2物質(zhì)量是多少？【基礎(chǔ)演練】(3)16克氧氣體積是多少？

(4)44.8L氮?dú)庵泻蟹肿訑?shù)是多少？24/50二、阿伏加德羅定律推論及應(yīng)用25/50VnVTV1/P∝∝∝PV=nRT26/50推論1：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)量之比——=——=——(T,P一定)n2V2V1n1N1N2PV=nRT27/50——=——(T,n一定)p1V2V1p2推論2：同溫同物質(zhì)量下，壓強(qiáng)與體積成反比PV=nRT28/50推論3.同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)量之比————=————=————P1P2n1n2N1N2（T.V一定）PV=nRT29/50推論4：同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量（式量）之比——=——

=ρ1ρ2M1M2D（P,T一定）D:氣體a和氣體b密度之比叫做氣體a對氣體b相對密度。PV=nRTn=m/Mρ=m/v30/50總結(jié)—=——=——n2V2V1n1N1N2—=——=——n2P2P1n1N1N2D=——=——ρ2ρ1M1M2阿伏加德羅定律推論31/50

1.同溫同壓下，將1體積CO2和2體積CO進(jìn)行比較，則CO2與CO：

（1）分子數(shù)之比為

；

（2）原子數(shù)之比為

；

（3）質(zhì)量之比為

___________________

（4）物質(zhì)量之比為

。

（5）密度之比為____________________

（6）摩爾質(zhì)量之比為

。

隨堂檢測32/502.依照阿伏加德羅定律，以下敘述中正確是（）A.同溫同壓下，兩種氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。B.同溫同壓下，兩種氣體物質(zhì)量之比等于密度之比。C.同溫同壓下，兩種氣體摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同壓下，兩種氣體微粒數(shù)之比等于質(zhì)量之比。33/503、同溫同壓下，相同體積以下氣體中，質(zhì)量最大是（）

（A）氯氣（B）氫氣

（C）氧氣（D）氮?dú)?、同溫同壓下，同物質(zhì)量CH4氣體與CO體積比是（）

（A）3：1（B）1：1

（C）1：3（D）2：3

34/505.同溫同體積下，相同壓強(qiáng)氫氣和甲烷原子個數(shù)之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8

練一練6.在標(biāo)準(zhǔn)情況下,一個密閉容器中盛有11gCO2.假如在相同溫度下,把更多CO2充入容器中,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×105Pa,這時容器內(nèi)氣體分子數(shù)約為()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×102235/507.同溫同壓下，等質(zhì)量二氧化硫和二氧化碳相比較，以下敘述中，正確是（）

（A）密度比為16：11

（B）密度比為11：16

（C）體積比為1：1

（D）體積比為11：16

8.在相同溫度和壓強(qiáng)下,以下氣體密度最小是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2隨堂檢測36/50

9.在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積B2化合生成20體積某氣體C，則C化學(xué)式為（）

（A）AB（B）A2B（C）AB3

（D）AB2

5.同溫同壓下,500mL氣體R質(zhì)量為1.2g,1.5LO2質(zhì)量為2.4g,則R相對分子質(zhì)量為()(A)24(B)36

(C)48(D)6037/50Vm（氣體）nN÷NA

×NA×Vm÷Vm

×M÷M×ρ÷ρ38/50三、混合氣體平均摩爾質(zhì)量

1、依據(jù)定義求解：M=m總/n總[例1]求1molH2與3molN2組成混合氣體平均相對分子質(zhì)量？39/501、某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體。A分解反應(yīng)為：2A=B↑+2C↑+2D↑，現(xiàn)測得分解產(chǎn)生混合氣體對氫氣相對密度為d，則A相對分子質(zhì)量為（）A.2dB.2.5dC.5dD.0.8d能力提升：40/502、已知混和氣體中各組分物質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)），求混和氣體平均相對分子質(zhì)量.(1)M=M1V1%+M2V2%……(2)M=M1n1%+M2n2%……41/50【例2】、N2占空氣總體積a%，占空氣總質(zhì)量b％，則空氣平均相對分子質(zhì)量為（）A.28b/aB.29a/bC.ab/28D.28a/b2、由A、B兩種氣體組成混合氣體，A、B相對分子質(zhì)量分別是M(A)、M(B)，若A質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W％，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為（）(M(A)+M(B))/2B.100/((W/M(A))+(100－W)/M(B))C.(M(A)/W％)+M(B)/(1－W％)D.M(A)·W％+M(B)(1－W％)能力提升：42/503、已知標(biāo)況下密度，求相對分子質(zhì)量.相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體摩爾質(zhì)量，若已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)情況下密度，則M在數(shù)值上等于M＝

ρ標(biāo)

22.4L/mol則：混合氣體也可采取此方法求其平均相對分子質(zhì)量。4、已知相對密度，求相對分子質(zhì)量若有兩種氣體A、B將比值稱為A對B相對密度，記作DB，即M(A)＝DB·M(B)混合氣體平均相對分子質(zhì)量也可這么求。43/50【例3】、由CH4和CO組成混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)情況下密度為1g/L，則混合氣體中CH4和CO質(zhì)量比約為（）A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.7∶8【例4】、試驗(yàn)測得乙烯(C2H4)與氧氣混和氣體密度是氫氣14.5倍,可知其中乙烯質(zhì)量百分比為（）25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%44/505、十字交叉法求平均相對摩爾質(zhì)量。A:MAM-MBnAVAM==B:MBMA-MnBVB45/50【例5】、由CO和CO2

組成混合氣體,其相對氫氣密度是18,則此混合氣體中