2014屆高考化學總復習一輪復習課件：61化學反應與能量變化（人教版）

第一節(jié)

化學反應與能量變化第一節(jié)化學反應與能量變化1.焓變在______條件下進行的化學反應的熱效應。符號：_____，單位：___________。恒壓ΔHkJ·mol－11.焓變恒壓ΔHkJ·mol－12．吸熱反應和放熱反應吸收放出>><<2．吸熱反應和放熱反應吸收放出>><<說明：(1)吸熱反應是生成物的總能量高于反應物總能量，放熱反應則相反。(2)物質的能量越低物質越穩(wěn)定。(3)常見的吸熱反應和放熱反應放熱反應吸熱反應①大多數(shù)化合反應②所有的燃燒反應③酸堿中和反應④金屬與酸的反應①大多數(shù)分解反應②鹽的水解、弱電解質電離③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應④C和CO2、C和H2O(g)的反應說明：(1)吸熱反應是生成物的總能量高于反應物總能量，放熱反【鞏固練習】1．(判一判)下列說法是否正確？(填“√”或“×”)(1)水的電離是吸熱過程，故水的電離是吸熱反應(

)(2)雪熔化時溫度降低，說明雪熔化是吸熱反應(

)(3)C(石墨，s)===C(金剛石，s)

ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定 (

)(4)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓變ΔH>0(

)(5)所有的燃燒反應都是放熱反應，所以不需要加熱就能進行 (

)【鞏固練習】(6)反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應 (

)(7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－293.23kJ/mol，則S(s)＋O2(g)===SO2(g)反應放出的熱量大于293.23kJ/mol (

)(8)物理變化過程中，也可能有熱量的變化(

)【答案】

(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)×(7)×

(8)√(6)反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應 意義：不僅表明化學反應中物質的變化，也表明了化學反應中能量的變化。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在________________條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應生成2mol_________時要______________的能量。25℃、101kPa液態(tài)水放出571.6kJ意義：不僅表明化學反應中物質的變化，也表明了化學反應中能量2014屆高考化學總復習一輪復習課件：61化學反應與能量變化（人教版）2014屆高考化學總復習一輪復習課件：61化學反應與能量變化（人教版）考情播報：2012·江蘇T4、北京T26、全國T9、浙江T7、福建T10、重慶T12、上海T9考情播報：2012·江蘇T4、北京T26、全國T9、浙江T71．焓變的原因類型比較放熱反應吸熱反應反應物總能量與生成物總能量的相對大小E反應物＞E生成物E反應物＜E生成物與化學鍵的關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量1．焓變的原因類型放熱反應吸熱ΔH的符號ΔH＜0(“－”號)ΔH＞0(“＋”號)反應過程圖示ΔH的符號ΔH＜0(“－”號)ΔH＞0(“＋”號)反應過程圖2014屆高考化學總復習一輪復習課件：61化學反應與能量變化（人教版）2014屆高考化學總復習一輪復習課件：61化學反應與能量變化（人教版）2014屆高考化學總復習一輪復習課件：61化學反應與能量變化（人教版）【解析】

(1)H2O為共價化合物，其電子式為。(2)根據(jù)4molHCl被氧化放出115.6kJ的熱量，又結合反應條件為400℃，故其熱化學方程式為(3)根據(jù)(2)的熱化學反應方程式和O2、Cl2的鍵能可知，斷裂4molHCl鍵與1molOO鍵需吸收的能量比生成2molClCl鍵和4molOH鍵放出的能量少115.6kJ，故4molO—H鍵的鍵能比4molCl—H鍵的鍵能大：115.6kJ＋498kJ－2×243kJ＝127.6kJ，故斷開1molHO鍵與斷開1molHCl【解析】(1)H2O為共價化合物，其電子式為鍵所需能量相差約為127.6kJ÷4≈32kJ；根據(jù)OH鍵鍵能大于HCl鍵鍵能可知，OH鍵比HCl鍵強?！敬鸢浮?/p>

(1)(2)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ/mol(3)32強鍵所需能量相差約為127.6kJ÷4≈32kJ；根據(jù)OH【針對訓練】1．(2012·江蘇高考)某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(

)【針對訓練】A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能【解析】

本題考查化學反應中的能量變化。從圖中看，反應物的總能量低于生成物的總能量，故為吸熱反應，A項錯；焓變是指反應物與生成物之間的能量差值，與反應過程無關，B項錯；加入催化劑之后，改變了反應歷程，活化能減小了，C項正確；從圖像看出，正反應活化能大于逆反應活化能，D項錯誤。【答案】

CA．該反應為放熱反應考情播報：2012·福建T10、天津T7、北京T26、上海T9、海南T13，2011·浙江T12、廣東T31、江蘇T20考情播報：2012·福建T10、天津T7、北京T26、上海T1．熱化學方程式書寫應注意的問題(1)注意ΔH的符號和單位ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。若為放熱反應，ΔH為“－”；若為吸熱反應，ΔH為“＋”。ΔH的單位一般為kJ·mol－1。(2)注意反應條件反應熱ΔH與測定條件(溫度、壓強等)有關。因此書寫熱化學方程式時應注明ΔH的測定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。1．熱化學方程式書寫應注意的問題(3)注意物質的聚集狀態(tài)反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應熱ΔH不同。因此，必須注明物質的聚集狀態(tài)。(4)注意化學方程式的化學計量數(shù)①熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。(3)注意物質的聚集狀態(tài)②熱化學方程式中的反應熱是表示反應物完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關。方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，即化學計量數(shù)與ΔH成正比。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。2．書寫熱化學方程式的三種類型(1)一般計算書寫(2)利用燃燒熱書寫(3)利用蓋斯定律推導書寫②熱化學方程式中的反應熱是表示反應物完全反應時的熱量變化，與2014屆高考化學總復習一輪復習課件：61化學反應與能量變化（人教版）(1)(2012·天津高考)H2S的燃燒熱ΔH＝－akJ/mol，寫出H2S燃燒反應的熱化學方程式________________________________________________________________________。(2)(2012·海南高考)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。(1)(2012·天津高考)H2S的燃燒熱ΔH已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ/mol②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ/mol寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)【解析】

(1)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，故可寫出H2S燃燒的熱化學方程式。(2)根據(jù)蓋斯定律，可知②×2－①即可得到所求熱化學方程式中的ΔH＝2ΔH2－ΔH1?！窘馕觥?1)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化判斷熱化學方程式正誤要注意“四看”(1)看各物質的聚集狀態(tài)是否正確；(2)看ΔH的“＋”、“－”是否正確；(3)看反應熱的單位是否為kJ/mol；(4)看反應熱數(shù)值與化學計量數(shù)是否相對應。2014屆高考化學總復習一輪復習課件：61化學反應與能量變化（人教版）2014屆高考化學總復習一輪復習課件：61化學反應與能量變化（人教版）2014屆高考化學總復習一輪復習課件：61化學反應與能量變化（人教版）【答案】

CD【答案】CD2014屆高考化學總復習一輪復習課件：61化學反應與能量變化（人教版）化學反應與能量變化和熱化學方程式的理解誤區(qū)1．化學反應與能量變化方面(1)物質具有的能量與物質斷鍵所需的能量不是一回事。(2)放熱反應與吸熱反應和反應是否需要加熱無關。2．熱化學方程式的書寫方面(1)化學計量數(shù)只表示物質的量，不是粒子數(shù)。(2)ΔH與物質的狀態(tài)有關，不要漏掉狀態(tài)。(3)ΔH與化學計量數(shù)成正比，化學計量數(shù)變ΔH也變。(4)ΔH的符號、數(shù)值和單位不要寫錯或漏掉。化學反應與能量變化和熱化學方程式的理解誤區(qū)考題傳真(2013屆開封市普通高中高三教學質量檢測)(1)反應A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)過程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題。①該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。②該反應的反應熱ΔH1＝________，若A(l)＋B(l)

C(g)＋D(g)的反應熱為ΔH2，則ΔH1________ΔH2(填“大于”、“小于”或“等于”)。③在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)?？碱}傳真(2013屆開封市普通高中高三教學質量檢測)(考題傳真(2)使Cl2(g)和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl(g)和CO2(g)是放熱反應，當1molCl2(g)參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：__________________________。考題傳真(2)使Cl2(g)和H2O(g)通過灼熱的炭2014屆高考化學總復習一輪復習課件：61化學反應與能量變化（人教版）教材習題回歸1．(必修2P37T7改編)金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種結構不同的單質(同素異形體)。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是(

)A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高教材習題回歸D．石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C(s，石墨)===C(s，金剛石)

ΔH＝－1.895kJ/mol【解析】

由題意可知，該反應為吸熱反應，石墨能量低，穩(wěn)定。且ΔH＞0?！敬鸢浮?/p>

AD．石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C(s，石墨)===C2．(必修2P37T6，P38T10，改編)下列說法中錯誤的是______。A．化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的反應都是吸熱反應E．有些反應在啟動時要加熱，反應開始后不再加熱就能繼續(xù)進行，此類反應屬于放熱反應2．(必修2P37T6，P38T10，改編)下列說法中錯誤的【解析】

C項中，能量變化的大小與反應物的質量成正比；D項中，有的放熱反應如燃燒反應也可先加熱啟動反應?！敬鸢浮?/p>

CD【解析】C項中，能量變化的大小與反應物的質量成正比；D項中3．(選修4P6T4)根據(jù)下列圖式，寫出反應的熱化學方程式?！敬鸢浮?/p>

(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41kJ/mol(2)CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol3．(選修4P6T4)根據(jù)下列圖式，寫出反應的熱化學方程式。高考真題演練4．(2012·大綱全國卷)反應A＋B―→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(

)高考真題演練2014屆高考化學總復習一輪復習課件：61化學反應與能量變化（人教版）【解析】

根據(jù)反應物和生成物能量的高低來分析、解決問題?；瘜W反應都伴隨能量變化，當反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應。反應①的ΔH>0，為吸熱反應，故可排除A項和C項。反應②的ΔH<0，為放熱反應，B項錯誤，故選D?！敬鸢浮?/p>

D【解析】根據(jù)反應物和生成物能量的高低來分析、解決問題?；瘜W5．(2012·上海高考)工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.4kJ·mol－1下列判斷正確的是(

)A．反應物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1C．水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量5．(2012·上海高考)工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)＋【解析】

本題考查熱化學知識，意在考查考生對概念的理解。由題中信息知合成水煤氣反應為吸熱反應，故可判知反應物總能量小于生成物總能量，同時知生成1molH2時需吸收131.4kJ的熱量，故A項錯、C項正確、D項錯；B項中H2O為液態(tài)，故B項錯?！敬鸢浮?/p>

C【解析】本題考查熱化學知識，意在考查考生對概念的理解。由題6．(2012·重慶高考)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：為942、OO為500、NN為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量(kJ)是(

)6．(2012·重慶高考)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，A．194

B．391

C．516

D．658【答案】

BA．194B．391C．516D．658【7．(2011·安徽高考節(jié)選)在25℃、101kPa下，已知Si的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?/p>

SiH4在O2中燃燒的化學方程式為：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O，1molSiH4反應轉移8mol電子，放出的熱量為8mol×190.0kJ·mol－1＝1520.0kJ。7．(2011·安徽高考節(jié)選)在25℃、101kPa下，【答案】

SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1520.0kJ/mol【答案】SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋8．(2009·寧夏高考)2SO2(g)＋O2(g)