2023-2004年高中化學練習題周測卷01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化離子反應答案

PAGE1PAGE周測卷01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化離子反應時間：45分鐘滿分：100分考查要點1.物質(zhì)的分類方法；2.分散系，膠體；3.酸、堿、鹽的性質(zhì)，常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；4.電解質(zhì)的電離；5.離子反應的發(fā)生條件，離子方程式的書寫與離子共存判斷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16選擇題答題卡題號123456789101112131415答案第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2022·北京昌平期末）下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A．SO2 B．KOH C．FeO D．NaCl【答案】C【解析】A項，SO2能和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，SO2是酸性氧化物，不符合題意；B項，KOH由K＋和OH－構(gòu)成，KOH屬于堿，不符合題意；C項，F(xiàn)eO能和鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，F(xiàn)eO屬于堿性氧化物，符合題意；D項，NaCl由Na＋和酸根Cl－構(gòu)成，NaCl屬于鹽，不符合題意。2．（2022·安徽蕪湖期末）下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬【答案】A【解析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。A項，燒堿是NaOH的俗稱，是化合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物，符合題意；B項，生石灰是CaO的俗稱，是化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，是化合物，不符合題意；C項，干冰是指固態(tài)的二氧化碳，是化合物，鐵是單質(zhì)，氯化氫是化合物，不符合題意；D項，空氣中含有氮氣、氧氣等多種成分是混合物，氮氣是單質(zhì)，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，不符合題意。3．（2022·上海靜安期末）下列屬于非電解質(zhì)的是A．KNO3 B．H2SO4 C．Fe D．SO2【答案】D【解析】A項，硝酸鉀溶液或熔融狀態(tài)的硝酸鉀含有自由移動的離子所以能導電，故硝酸鉀是電解質(zhì)，錯誤；B項，H2SO4溶液含有自由移動的離子所以能導電，故H2SO4是電解質(zhì)，錯誤；C項，金屬鐵是單質(zhì)不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；D項，SO2溶于水，與水反應生成亞硫酸，溶液導電，但SO2自身不能發(fā)生電離是非電解質(zhì)，正確。4．（2022·江蘇揚州中學期中）金剛石硬度高、耐磨性好，可廣泛用于切割、磨削、鉆探等工業(yè)中。一種人造金剛石的生產(chǎn)方法為：4Na＋CCl4eq\o(=,\s\up6(700℃),\s\do5())C＋4NaCl。該反應屬于A．化合反應 B．復分解反應 C．置換反應 D．分解反應【答案】C【解析】根據(jù)反應方程式4Na＋CCl4eq\o(=,\s\up6(700℃),\s\do5())C＋4NaCl可知，這是一個單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應，符合置換反應的定義，所以屬于置換反應，C項符合題意。5．（2022·北京人大附中期末）下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．Fe(OH)3膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在B．膠體分散質(zhì)的直徑介于溶液和濁液分散質(zhì)直徑之間C．用激光筆照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間【答案】C【解析】A項，膠體具有介穩(wěn)性，則Fe(OH)3膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，正確；B項，膠體分散質(zhì)的直徑為1～100nm，溶液為小于1nm，濁液為大于100nm，故膠體分散質(zhì)的直徑介于溶液和濁液分散質(zhì)直徑之間，正確；C項，用激光筆照射NaCl溶液無光亮的通路，而照射Fe(OH)3膠體時形成光亮的通路，則產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同，錯誤；D項，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間，正確。6．下列變化不能通過一步反應實現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3【答案】D【解析】A項，Na2CO3＋Ba(OH)2BaCO3↓＋2NaOH，正確；B項，Cu＋Cl2eq\o(,\s\up7(點燃))CuCl2，正確；C項，3Fe＋2O2eq\o(,\s\up7(點燃))Fe3O4，正確；D項，氧化鐵不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，可以通過：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O、FeCl3＋3NaOHFeCl3＋Fe(OH)3↓，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，錯誤。7．（2022·四川南充期末）下列電離方程式書寫正確的是A．KClO3K＋＋Cl－＋3O2? B．Fe(NO3)3Fe3＋＋3NO－C．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－ D．Ba(OH)2Ba2＋＋OH－【答案】B【解析】A項，KClO3K＋＋ClO－，錯誤；B項，F(xiàn)e(NO3)3Fe3＋＋3NO－，正確；C項，NaHCO3Na＋＋HCO－，錯誤；D項，Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－，錯誤。8．（2022·山西晉城高平市期中）下列離子方程式中，能表示KOH稀溶液與NaHCO3溶液反應的是A．2K＋＋OH－＋HCO－K2CO3＋H2OB．OH－＋NaHCO3Na2CO3＋H2OC．OH－＋HCO－CO2－＋H2OD．2K＋＋OH－＋HCO－＋2Na＋Na2CO3＋K2CO3＋2H2O【答案】C【解析】碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，則KOH稀溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為OH－＋HCO－＝CO2－＋H2O；答案選C項。9．（2022·山西晉城高平市期中）下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH－＋H＋H2OC．碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2OD．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【答案】D【解析】書寫離子方程式要符合客觀事實，強酸、強堿和可溶性鹽要拆成離子，其他物質(zhì)用化學式表示。A項，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不能生成鐵離子，正確的離子方程式為Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，錯誤；B項，氫氧化銅懸濁液不能拆成OH－離子，正確的離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O，錯誤；C項，碳酸鈣難溶于水，不能拆成CO2－離子，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，錯誤；D項，硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，正確。10．（2022·貴州畢節(jié)）某老師做實驗的時候發(fā)現(xiàn)一未貼標簽的燒杯內(nèi)盛有無色透明的酸性溶液，該老師根據(jù)實驗記錄列出了溶液中可能存在的幾種離子組合，下列離子組合中合理的是A．Na＋、Ca2＋、CO2－、NO－ B．Na＋、Fe3＋、Cl－、NO－C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ D．Ba2＋、K＋、OH－、NO－【答案】C【解析】A項，Ca2＋和CO2－形成沉淀，不能共存，錯誤；B項，含F(xiàn)e3＋是黃色溶液，不符合題意的無色溶液，錯誤；C項，四種離子之間不反應，能共存，正確；D項，酸性溶液中與OH－不能共存，錯誤。二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11．（2022·安徽宿州十三所重點中學期中）分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物B．燒堿、純堿、火堿都屬于堿C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都屬于純凈物【答案】D【解析】A項，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是鹽，錯誤；B項，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，錯誤；C項，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，但也是酸性氧化物，錯誤；D項，CuSO4·5H2O、冰水、液氨都屬于純凈物，正確。12．向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進行如下實驗：則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4【答案】B【解析】A項，碳酸鈉可以和氯化鋇反應得到碳酸鋇沉淀，但是碳酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇，沉淀不溶解，錯誤；B項，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣，其溶液中有氯離子，氯離子與銀離子形成氯化銀沉淀，正確；C項，碳酸鈉可以和CaCl2反應得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會發(fā)生反應，錯誤；D項，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇，沉淀不溶解，錯誤。13．（2022·安徽蕪湖期末）向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中，不正確的是

A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電D．若將稀硫酸改為MgSO4溶液，導電能力變化趨勢與上圖相同【答案】A【解析】A項，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導電能力不斷減弱，是因為生成BaSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，而BaSO4是電解質(zhì)，錯誤；B項，導電能力越強，離子濃度越大，B處的導電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，正確；C項，BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導致溶液中自由移動離子濃度變大，導電能力增強，正確；D項，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入MgSO4溶液，生成硫酸鋇和氫氧化鎂，故若將稀硫酸改為MgSO4溶液，導電能力變化趨勢與上圖相同，正確。14．小金將一定量的氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，如圖1所示，發(fā)現(xiàn)沒有明顯的現(xiàn)象。小金分別取燒杯B中溶液進行以下實驗，結(jié)果如圖2所示。以下說法正確的是A．實驗一能證明圖1中的反應已經(jīng)發(fā)生B．D中溶液為無色，說明溶液中沒有H2SO4C．將試管C靜置，上層清液中一定含有的溶質(zhì)是NaClD．根據(jù)實驗一、二，可以判斷氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應【答案】C【解析】A．硫酸、硫酸鈉和氯化鋇反應均生成硫酸鋇沉淀，實驗一不能證明圖1中的反應已經(jīng)發(fā)生，A錯誤；B．酚酞遇到酸性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅，D中溶液為無色，硫酸可能過量，不能說明溶液中沒有H2SO4，B錯誤；C．根據(jù)反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸、硫酸鈉和氯化鋇反應均生成硫酸鋇沉淀，將試管C靜置，上層清液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl，C正確；D．硫酸、硫酸鈉和氯化鋇反應均生成硫酸鋇沉淀，而酚酞遇到酸性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅，根據(jù)實驗一、二，不能判斷氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應，D錯誤；故選C。15．（2022·安徽宿州十三所重點中學期中）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、CO2－、Cl－B．有SO2－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－C．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO2－、HCO－D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO2－【答案】D【解析】A項，使石蕊變紅的溶液顯酸性，不能大量存在CO2－，不符合題意；B項，Ba2＋、SO2－結(jié)合生成沉淀，不能共存，不符合題意；C項，氫氧化鈉溶液中，HCO－與OH－反應，不能共存，不符合題意；D項，該組離子之間不反應，可大量共存，符合題意。第II卷（非選擇題共50分）二、非選擇題：包括第16題~第20題5個大題，共50分。16．（12分）元素是構(gòu)成化學物質(zhì)的基本單元，也對物質(zhì)的化學性質(zhì)起著重要作用。往往含有相同元素的物質(zhì)都具有類似的化學性質(zhì)。現(xiàn)有H、O、Cl、Na、Fe五種元素，按要求回答下列問題：（1）寫出僅由上述元素組成的且符合對應條件的物質(zhì)的化學式(均只需寫一種)酸：_________；堿_________；堿性氧化物__________；具有氧化性的氣體單質(zhì)_______。（2）寫出僅由上述元素組成的物質(zhì)間發(fā)生符合要求的反應的化學方程式(均只需寫一個)：生成沉淀的反應__________________________；生成氣體的反應_______________________。（3）寫出僅由上述元素組成的物質(zhì)間發(fā)生符合要求的反應的化學方程式(均只需寫一個)：屬于復分解反應的反應__________________________；屬于化合反應的反應________________________?！敬鸢浮浚?）①HCl②NaOH③Na2O④O2（2）FeCl2＋2NaOHFe(OH)2↓＋2NaClFe＋2HClFeCl3＋H2↑（3）HCl＋NaOHNaCl＋H2O2H2＋O2eq\o(,\s\up6(點燃))2H2O【解析】（1）僅由H、O、Cl、Na、Cu五種元素組成的酸：HCl或HClO等，堿：NaOH，堿性氧化物：Na2O，具有氧化性的氣體單質(zhì)：Cl2或O2；（2）僅由H、O、Cl、Na、Fe五種元素組成的物質(zhì)間發(fā)生生成沉淀的反應：FeCl2＋2NaOHFe(OH)2↓＋2NaCl，生成氣體的反應：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑；（3）僅由H、O、Cl、Na、Fe五種元素組成的物質(zhì)間發(fā)生復分解反應的反應HCl＋NaOHNaCl＋H2O或2HCl+Fe(OH)2FeCl2＋2H2O或FeCl3＋3NaOH3NaOH＋Fe(OH)3↓：屬于化合反應的反應：2H2＋O2eq\o(,\s\up7(點燃))2H2O或者4Na＋O22Na2O或3Fe＋2O2eq\o(,\s\up7(點燃))Fe3O4。17．（8分）（2022·江蘇常熟期中改編）如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、CO、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號：（1）相連的兩種物質(zhì)都是氧化物的是______________（填分類標準代號，下同）。（2）圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應的是________，所屬基本反應類型的是_____________反應。（3）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為____________，寫出制備此分散系的化學反應方程式____________________________________?！敬鸢浮浚?）B（2）D復分解（3）膠體FeCl3＋3H2Oeq\o(,\s\up6(Δ))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl【解析】（1）C2H5OH不是氧化物，CO2是氧化物，CO是氧化物，F(xiàn)eCl3是鹽不是氧化物，KOH是鹽不是氧化物。相連的兩種物質(zhì)都是氧化物的是B；（2）C2H5OH與CO2不發(fā)生反應，CO2與CO不發(fā)生反應，CO與FeCl3不發(fā)生反應，F(xiàn)eCl3與KOH能發(fā)生反應，F(xiàn)eCl3＋3KOHFe(OH)3↓＋3KCl，屬于復分解反應；（3）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，該紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3膠體，其制備反應的化學方程式為FeCl3＋3H2Oeq\o(,\s\up6(Δ))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。18．（10分）實驗室現(xiàn)有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六種溶液，現(xiàn)從中任取四種溶液，編號為A、B、C、D并進行相關(guān)實驗。其中A屬于鹽類且能與B反應生成氣體，B、C、D間反應現(xiàn)象的記錄如表?；卮鹣铝袉栴}：溶液BCDB—不反應↓C不反應—↓D↓↓—（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象及已知條件，可推斷出四種溶液中落質(zhì)的化學式：A：_______B：_______C：_______D：_______。（2）按要求寫出下列反應的化學化學方程式：①A和B的反應：__________________________________。②B和D的反應：________________________________________。③C和D的反應：________________________________________。【答案】（1）NaHCO3HClBaCl2AgNO3（2）①NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O②HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl↓③BaCl2＋2AgNO32AgCl↓＋Ba(NO3)2【解析】A屬于鹽類且能與B反應生成氣體，由題干給的物質(zhì)可知A為NaHCO3，B為HNO3或HCl，由表可知B和D生成沉淀，所有的硝酸鹽都可溶，說明B是HCl，D是AgNO3，C與D也生成沉淀，說明C組成中含有Cl－，則C為BaCl2。（1）由分析可知，A為NaHCO3，B為HCl，C為BaCl2，D為AgNO3；（2）①A和B反應的化學方程式：NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O；②B和D反應的化學方程式：HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl↓；③C和D反應的化學方程式：BaCl2＋2AgNO32AgCl↓＋Ba(NO3)2。19．（8分）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液導電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化曲線如圖所示。（1）AB段反應的離子方程式為_______。（2）C點對應的溶液呈_______(填“酸”、“堿”“中”)性。（3）D點對應的溶液中存在的離子主要是_______。（4）V1、V2的關(guān)系為_______?！敬鸢浮浚?）Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O（2）堿（3）Na+、SO（4）V1：V2=1：2【詳解】（1）AB段為Ba(OH)2與NaHSO4反應生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；（2）BD段為NaOH與NaHSO4反應生成硫酸鈉，C點為BD段上的一點，則溶液中存在大量OH-，溶液呈堿性；（3）D點時，溶液中的OH-與NaHSO4恰好完全反應，溶質(zhì)為Na2SO4，主要離子為Na+、SO；（4）Ba(OH)2中含有2個OH-，NaHSO4中含有1個H+，D點恰好消耗