2024屆聊城市重點中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆聊城市重點中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中華古文化蘊含豐富的化學(xué)知識，以下對古詩詞中涉及化學(xué)知識解讀錯誤的是A．《本草綱目》“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，這種方法就是蒸餾B．《開寶本草》記載KNO3的提純方法“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里涉及的操作方法是溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶C．《長恨歌》“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與光學(xué)及膠體知識有關(guān)D．《正月十五夜》“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，“火樹銀花”中的彩色焰火實質(zhì)上是Na、Cu、S等元素發(fā)生了焰色反應(yīng)2、下列說法正確的是()A．二氧化硫使品紅溶液褪色與使氯水褪色原理相同B．工業(yè)上在煉鐵高爐中用一氧化碳還原氧化鐵C．電解NaCl溶液和電解熔融的NaC1均可制備金屬鈉.D．工業(yè)上常用氫氣與氯氣混合氣體光照的方法制取鹽酸3、可用于鑒別MgCl2和Al2(SO4)3兩種溶液的試劑是A．氨水 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液4、按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分類，CaO屬于①化合物②混合物③金屬氧化物④非金屬氧化物⑤酸性氧化物⑥堿性氧化物A．②④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．②③⑤5、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOHB．Na2O2C．KMnO4D．NaClO6、下列物質(zhì)中，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．銅絲 B．蔗糖 C．NaCl溶液 D．熔融的MgCl27、草木灰的主要成分是碳酸鉀，其焰色反應(yīng)為()A．綠色 B．紫色 C．紅色 D．黃色8、下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（）A．NaCl晶體 B．銅棒 C．KOH水溶液 D．熔融KCl9、某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進行實驗探究。下列說法中正確的是（）A．閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數(shù)不變D．選取相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換HCl溶液，電流表的示數(shù)相同10、制備干燥氨氣所需的藥品是()A．氯化銨溶液、氫氧化鈉溶液 B．濃氨水、濃硫酸C．氫氧化鈉溶液、氯化銨晶體、濃硫酸 D．氯化銨固體、堿石灰、氫氧化鈣11、對于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念敘述正確的是（）A．一定質(zhì)量溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比C．1L溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量 D．100g溶劑里所含溶質(zhì)的質(zhì)量12、下列溶液中的離子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-13、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42- B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋ D．H＋Ba2＋NO3-SO42-14、下列物質(zhì)均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是()A．次氯酸鈣 B．次氯酸鈉 C．過氧化鈉 D．活性炭15、當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+516、膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．可用于膽礬分解 B．可用于檢驗產(chǎn)物是否含H2OC．可用于收集SO2 D．可用于吸收膽礬分解的SO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象__________;②)反應(yīng)③離子方程式__________;③反應(yīng)⑦離子方程式__________

;18、已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。(2)A的化學(xué)式是__________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。19、為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：探究一：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼-含雜質(zhì)碳)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________________________________________。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用____________(選填序號)。A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)的方法為_________________________________。探究二：根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)（80%）的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有氫氣和二氧化碳兩種氣體，為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))

（3）裝置B中試劑的作用是_______________________________________；（4）分析Y氣體中的CO2氣體是如何生成的______(用化學(xué)方程式表示)。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認CO2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于____________(填序號)。A．A之前B．A-B間C．B-C間D．C-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_______________________。20、過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②中選哪個圖：________。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（2）B裝置的作用是________________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡要表述操作過程及結(jié)論）。（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_______________（用離子方程式及簡要文字描述）。21、空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）步驟一中的CaO俗稱____________。（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)____________（填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是__________。（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和____________。（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)物質(zhì)的分離，此法是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故A正確；B.KNO3溶解度受溫度的影響變化大，冬天溫度低時從溶液中結(jié)晶析出，將得到的晶體再溶解于水中，升高溫度蒸發(fā)溶劑，得到高溫下KNO3的飽和溶液，再降溫，KNO3又從溶液中結(jié)晶析出，這種制取KNO3方法就是重結(jié)晶法，故B正確；C.空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9～10-7m，故C正確；D.S是非金屬元素，不能發(fā)生焰色反應(yīng)，故D錯誤；題目要求選錯誤的，故選D。2、B【解題分析】

A項、二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱可恢復(fù)到原來的顏色，二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A錯誤；B項、一氧化碳與氧化鐵在煉鐵高爐中高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故B正確；C項、電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制備金屬鈉，故C錯誤；D項、氫氣與氯氣混合氣體光照發(fā)生爆炸，不能用于制取鹽酸，工業(yè)上常用氫氣在氯氣中燃燒制HCl，進一步制取鹽酸，故D錯誤；故選B。3、C【解題分析】

【題目詳解】A．MgCl2和Al2(SO4)3均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．二者均與稀硫酸不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．MgCl2、Al2(SO4)3二種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D．二種物質(zhì)均與硝酸溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；故選C。【題目點撥】為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結(jié)合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)。4、C【解題分析】

CaO是鈣元素和氧元素組成的純凈物，所以屬于化合物，金屬氧化物；由于CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣（或CaO只與酸反應(yīng)生成鹽和水），且元素化合價不發(fā)生改變，所以CaO是堿性氧化物；故答案選C。5、D【解題分析】A、NaOH不具有強氧化性，無漂白性，故A錯誤；B、Na2O2具有強氧化性，但能與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH不具有強氧化性，故B錯誤；C、KMnO4顯紫色，故C錯誤；D、NaClO具有強氧化性，且是無色溶液，故D正確。6、D【解題分析】

A．銅絲能導(dǎo)電，但銅不是電解質(zhì)，故A不選；B．蔗糖是非電解質(zhì)，故B不選；C．NaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C不選；D．熔融的MgCl2中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，同時又是電解質(zhì)，故D選；故選D?！绢}目點撥】電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如NaCl固體是電解質(zhì)，但NaCl固體中沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液不是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。7、B【解題分析】

鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，故選B。8、D【解題分析】

A.NaCl晶體無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，與題意不符，A錯誤；B.銅棒為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，與題意不符，B錯誤；C.KOH水溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；D.熔融KCl有自由移動的離子，能導(dǎo)電，為化合物，屬于電解質(zhì)，符合題意，D正確；答案為D。【題目點撥】電解質(zhì)屬于化合物，則混合物及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)。9、C【解題分析】

A項、HCl是電解質(zhì)，HCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項、向燒杯中加入NaCl固體，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯誤；C項、向溶液中加入CaCO3固體，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，溶液中自由移動的離子濃度減小，但離子所帶電荷數(shù)增大，導(dǎo)電性不變，電流表示數(shù)不變，故C正確；D項、硫酸為二元酸，選取相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換HCl溶液，鹽酸和硫酸濃度相同時溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，電流計示數(shù)不同，故D錯誤；故選C。【題目點撥】溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是解答易錯點，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷數(shù)有關(guān)是解答分析的關(guān)鍵。10、D【解題分析】

實驗室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，極易溶于水，干燥氨氣應(yīng)用堿性或中性干燥劑，據(jù)此進行判斷?！绢}目詳解】A.氨氣極易溶于水，不能用溶液制備氨氣，且無法獲得干燥氨氣，A錯誤；B.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，B錯誤；C.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能使用濃硫酸干燥氨氣，C錯誤；D.實驗室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，D正確；故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查氨氣的制備和干燥，實驗室制備氨氣可用氯化銨和消石灰反應(yīng)，也可用濃氨水和堿石灰或氫氧化鈉固體制備，側(cè)重考查氨氣性質(zhì)。11、B【解題分析】

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，故選B。12、A【解題分析】

A.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與高錳酸根離子反應(yīng)；B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；C.偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；D.鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)、鐵離子和I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】A.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應(yīng)，且都不與MnO4-反應(yīng)，在溶液中能大量共存，正確；B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+能夠與堿反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，酸性條件下CO32-能夠與H+反應(yīng)，故一定不能共存，錯誤；C.酸性溶液中含有大量H+，AlO2-與H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯誤；D.鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、鐵離子和I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯誤?！绢}目點撥】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，若產(chǎn)生氫氣，溶液不能為酸性，因為稀硝酸與鋁反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣。13、C【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無色顯酸性分析解答?！绢}目詳解】A、銅離子在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B、在酸性溶液中碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、鋇離子和硫酸根離子在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選C。14、D【解題分析】

次氯酸鈣、次氯酸鈉、過氧化鈉都是強氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)；活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，屬于物理變化，故D符合；故選D。15、B【解題分析】

X2O72-離子中X的化合價為+6價，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價由+4價→+6價，設(shè)X2O72-離子中X在還原產(chǎn)物中化合價為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可得1×2×（6-n）=3×（6-4），解得n=3，故選B?！绢}目點撥】解答時首先要確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物，進而求出失去電子總數(shù)或得到電子總數(shù)，最后通過得失電子總數(shù)相等求出所求元素的化合價。16、D【解題分析】

A.裝置達不到高溫，所以達不到實驗?zāi)康?，故A錯誤；B.無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象，達不到實驗?zāi)康模瑧?yīng)改為無水硫酸銅，故B錯誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時，導(dǎo)管短進長出達不到實驗?zāi)康?，?yīng)改為長進短出，故C錯誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達到實驗?zāi)康模蔇正確；正確答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解題分析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，說明A為Na;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G反應(yīng)生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析知道物質(zhì)B的化學(xué)式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據(jù)上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應(yīng)為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應(yīng)③為物質(zhì)D和金屬B反應(yīng)，根據(jù)分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應(yīng)⑦為物質(zhì)F和乙反應(yīng),根據(jù)分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。18、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解題分析】

a、I、e是三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，a單核帶一個單位的正電荷，應(yīng)為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個單位負電荷的陰離子，則I為OH-；物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結(jié)合反應(yīng)①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應(yīng)生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結(jié)合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因為物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學(xué)式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。19、鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜D根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分?jǐn)?shù)確認二氧化硫已經(jīng)除盡C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OCD中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍【解題分析】（1）鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鐵與銅離子間的置換反應(yīng)發(fā)生；正確答案：鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜。（2）①檢驗Fe3+中是否含有Fe2+，加入KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)使溶液變紅，無法檢驗Fe2+是否存在，A錯誤；加入鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+，而Fe2+與KSCN溶液沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，不能檢驗Fe2+，B錯誤；加入濃氨水，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀干擾了亞鐵離子產(chǎn)生的沉淀，無法確定是否存在Fe2+，C錯誤；加入酸性KMnO4溶液，把Fe2+氧化為Fe3+，酸性KMnO4溶液紫色褪去，而酸性KMnO4溶液不能氧化Fe3+，方法可取，D正確；正確選項D。②已知SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀4.66g，即0.02mol；根據(jù)硫原子守恒規(guī)律n(BaSO2)=n(H2SO4)=n(SO2)=0.02mol,混合氣體共有560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.025mol，氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)0.02/0.025×100%=80%；綜上可以根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分?jǐn)?shù)；正確答案：根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分?jǐn)?shù)。（3）酸性高錳酸鉀溶液氧化SO2氣體，目的要除去SO2氣體，而裝置B中的品紅溶液是檢驗SO2氣體是否除盡；正確答案：確認二氧化硫已經(jīng)除盡。（4）碳素鋼中含有雜質(zhì)碳，它與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；正確答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（5）SO2氣體除盡后，應(yīng)在B-C間加入盛裝澄清石灰水的洗氣瓶M，如果石灰水變渾濁，證明有CO2的存在；然后把氣體通過堿石灰的干燥管進行干燥，進行氫氣檢驗實驗；正確答案：C。（6）SO2氣體除盡后，應(yīng)在B-C間加入盛裝澄清石灰水的洗氣瓶M，如果石灰水變渾濁，證明有CO2的存在；然后把氣體通過堿石灰的干燥管進行干燥，氣體進入裝置D中，利用氫氣的還原性還原氧化銅，黑色固體變成紅色，無水硫酸銅變?yōu)樗{色，說明確實有氫氣存在；正確答案：D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍。點睛：如果溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe3+，可以用硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，既含有Fe3+；檢驗其中的Fe2+，可以用酸性高錳酸鉀溶液，如果溶液褪色，溶液中含有Fe2+。20、①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收從A裝置中帶出的HCl白色固體變藍用帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則為氧氣有部分CO2未參加反應(yīng)進入E中生成沉淀,CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解題分析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，因此裝置選擇①；實驗室制備二氧化碳的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，所以B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，除去HCl氣體；二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，檢驗時，可用帶火星的木條放在管口，木條復(fù)燃說明收集到的氣體為氧氣；（3）二