化學(xué)人教版（2023）必修第一冊(cè)1.3.2氧化劑和還原劑 課件（共26張ppt）

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§3.2氧化劑和還原劑

什么是氧化劑？什么是還原劑？

切開的蘋果慢慢變黃腐壞

氧氣—氧化劑

食品包裝中的

脫氧劑—還原劑

2CuO+C2Cu+CO2↑

高溫

+2

0

化合價(jià)降低

還原反應(yīng)

氧化劑：

有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物

還原產(chǎn)物：

氧化劑被還原的產(chǎn)物

0

+4

還原劑:

有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物：

還原劑被氧化的產(chǎn)物

得電子

化合價(jià)升高

被氧化

失電子

被還原

氧化反應(yīng)

一、氧化劑和還原劑

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

失電子（電子對(duì)偏離），化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)，被氧化

得電子（電子對(duì)偏向），化合價(jià)降低，還原反應(yīng)，被還原

（氧化性）

（還原性）

[知識(shí)小結(jié)]

[記憶口訣]升失氧化還原劑，降得還原氧化劑

分析下列反應(yīng)，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

Cl2+H2O=HClO+HCl

[點(diǎn)撥]

氧化劑、還原劑可以是同一種物質(zhì)；

氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種物質(zhì)。

[達(dá)標(biāo)檢測(cè)1]

分析下列反應(yīng)，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

[點(diǎn)撥]

同一種物質(zhì)在不同的反應(yīng)中所起的作用不同。

[達(dá)標(biāo)檢測(cè)2]

(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓

(2)H2O2+Cl2=2HC1+O2

(3)2H2O2=2H2O+O2↑

MnO2

H2O2作氧化劑

H2O2作還原劑

H2O2作氧化劑和還原劑

常見氧化劑

某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、I2、Br2等

含有高價(jià)態(tài)元素的化合物:濃H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等

某些陽離子：Fe3+、Cu2+、H+、Ag+等

某些過氧化物：Na2O2、H2O2等

具有氧化性，即得電子的能力，表現(xiàn)為化合價(jià)降低。

二、常見的氧化劑和還原劑

常見還原劑

具有還原性，即失電子的能力，表現(xiàn)為化合價(jià)升高。

活潑的金屬單質(zhì):如K、Na、Mg、Fe、Al等

某些非金屬單質(zhì):如H2、C等

低價(jià)態(tài)化合物:如CO、H2S、SO2等

低價(jià)態(tài)金屬陽離子:如Fe2+、Cu+、等

在MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中

(1)氧化劑為，還原產(chǎn)物為。

(2)被氧化的物質(zhì)是為，發(fā)生反應(yīng)。

下列元素是被氧化還是被還原，要加氧化劑/還原劑實(shí)現(xiàn)？

(1)KI→I2

(2)FeCl3→FeCl2

(3)KMnO4→MnO2

(4)Fe→Fe2+

[達(dá)標(biāo)檢測(cè)3]

[達(dá)標(biāo)檢測(cè)4]

三、表示方法

1.雙線橋法

標(biāo)價(jià)態(tài)

標(biāo)元素化合價(jià)，判斷升降，算化合價(jià)變化值

連雙線

一條線:反應(yīng)物中降價(jià)元素→生成物中同種元素

一條線:反應(yīng)物中升價(jià)元素→生成物中同種元素

注得失

標(biāo)出得(失)電子總數(shù)、化合價(jià)變化、反應(yīng)類型

得到2×3e-，化合價(jià)降低，被還原

+300+3

失去2×3e-，化合價(jià)升高，被氧化

單個(gè)Fe原子得到3個(gè)電子

兩個(gè)Fe原子

單個(gè)Al原子失去3個(gè)電子

兩個(gè)Al原子

[特別提醒]

得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=變價(jià)原子數(shù)×單個(gè)變價(jià)的原子得(失)電子數(shù)

Fe2O3+2Al=2Fe+2Al2O3

[經(jīng)典示例]

注意事項(xiàng)

①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)變價(jià)的同種元素，反應(yīng)物指向生成物；

②雙線橋上必須注明“得到（得）”或“失去（失）；

③氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù);

④書寫電子轉(zhuǎn)移數(shù)目時(shí)，寫成“得(失)a×be-”

a—化合價(jià)變化的元素的原子數(shù)

b—化合價(jià)變化的元素的一個(gè)原子的得(失)電子數(shù)

+4-1+20

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

得到1×2e-，

化合價(jià)降低，

被還原

被氧化

化合價(jià)升高，

失去2×e-，

[易錯(cuò)警醒]部分氧化還原反應(yīng)

[點(diǎn)撥]該反應(yīng)中，只有一部分氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，還有一部分氯元素的價(jià)態(tài)不變，故失去電子數(shù)為2×e-，而不是4×e-。

0-1+1

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

得到1×e-，

化合價(jià)降低，

被還原

被氧化

化合價(jià)升高，

失去1×e-，

[易錯(cuò)警醒]歧化反應(yīng)

[點(diǎn)撥]該反應(yīng)中，同一反應(yīng)物中氯元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的氯原子個(gè)數(shù)比為1：1。

-2+40

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

得到1×4e-，

化合價(jià)降低，

被還原

被氧化

化合價(jià)升高，

失去2×2e-，

[易錯(cuò)警醒]歸中反應(yīng)

[點(diǎn)撥]該反應(yīng)中，不同反應(yīng)物中的硫元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的硫原子個(gè)數(shù)比為2：1。

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

+5-1-10

失去5×e-,

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

+5-1-10

得到1×5e-，

化合價(jià)降低，

被還原

化合價(jià)升高，

被氧化

得到1×6e-，

化合價(jià)降低，

被還原

失去6×e-,

化合價(jià)升高，

被氧化

[易錯(cuò)警醒]價(jià)態(tài)不交叉規(guī)律

價(jià)態(tài)不交叉規(guī)律：同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)變成它們相鄰的中間價(jià)態(tài)。

最低價(jià)

最高價(jià)

中間價(jià)

最低價(jià)

最高價(jià)

中間價(jià)

中間價(jià)

最低價(jià)

最高價(jià)

中間價(jià)

中間價(jià)

只相鄰，不交叉

2.2Al+3CuSO4=2Al2(SO4)3+3Cu

用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)。

3.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

4.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

1.2Fe+3Cl2=2FeCl3

[達(dá)標(biāo)檢測(cè)5]

2.單線橋法

標(biāo)價(jià)態(tài)

標(biāo)化合價(jià),算變化數(shù)

連單線

始于反應(yīng)物中的升價(jià)元素，止于反應(yīng)物中降價(jià)元素

注數(shù)目

標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)即可

注意：箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向,還原劑→氧化劑

注意：不需要標(biāo)明“得到”或“失去”

+300+3

6e-

單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實(shí)質(zhì)相同

——氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

Fe2O3+2Al=2Fe+2Al2O3

[經(jīng)典示例]

[點(diǎn)撥]反應(yīng)中，Al失去6e-，化合價(jià)升高；Fe得到6e-，化合價(jià)降低，電子轉(zhuǎn)移方向由Al指向Fe。

1.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2.SO2+2H2S=3S+2H2O

3.3NO2+H2O=2HNO3+NO

用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)并指出氧化劑和還原劑。

4.2KClO3=2KCl+3O2↑

[達(dá)標(biāo)檢測(cè)6]

三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷

氧化性:Cl2>Br2

氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

[例]Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

還原性:Br->Cl-

(2)根據(jù)元素的價(jià)態(tài)高低判斷

具有變價(jià)的元素。

最高價(jià)態(tài)—只有氧化性

最低價(jià)態(tài)—只有還原性

中間價(jià)態(tài)—氧化性和還原性

一般是價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性越強(qiáng)。

[例]氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe;

H2SO4(濃)>SO2>S

(3)根據(jù)物質(zhì)的活動(dòng)性順序判斷

①在金屬活動(dòng)性順序中，排在左邊的金屬的還原性強(qiáng)

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

還原性減弱

K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+(H+)、Cu2+、Ag+

氧化性增強(qiáng)

②非金屬元素按F、Cl、Br、I、S從左向右的順序，其單質(zhì)的氧化性逐漸減

弱，其陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。

氧化性:F2>Cl2>Br2>l2>S還原性:F-<Cl-<Br-<I-<S2-

判斷H2SO3、I-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

H2SO3＞I-＞Fe2+

(H2SO3＞I-)

(I-＞Fe2+)

[達(dá)標(biāo)檢測(cè)7]

[達(dá)標(biāo)檢測(cè)8]

已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

(1)Fe3+,I2,MnO4-,