北京順義 高中化學(xué)選修4 第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

第頁(yè)2023年北京順義高中化學(xué)選修4第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡〔學(xué)案及課后作業(yè)〕【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用2運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解【情景創(chuàng)設(shè)】一、溶解平衡[思考與交流]指導(dǎo)學(xué)生閱讀P61-62，思考：

1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？在20℃時(shí)電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下：溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度2、當(dāng)AgNO3與NaCl反響生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否為AgCl的飽和溶液？

3、難溶電解質(zhì)〔如AgCl〕是否存在溶解平衡？仔細(xì)閱讀、思考理解，并寫(xiě)出AgCl的溶解平衡表達(dá)式。4、溶解平衡的特征：二、沉淀反響的應(yīng)用〔1〕沉淀的生成①沉淀生成的應(yīng)用：在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀到達(dá)別離或某些離子的目的。②廢水處理化學(xué)沉淀法工藝流程示意圖〔見(jiàn)教材P63〕③沉淀的方法a調(diào)節(jié)PH法：b加沉淀劑法：寫(xiě)出使用Na2S、H2S作沉淀劑使Cu2+、Hg2+形成沉淀的離子方程式.[思考與交流]1、在生活中，水資源是很珍貴的，如果工業(yè)廢水中含有Ag+，理論上，你會(huì)選擇參加什么試劑？2、粗鹽提純時(shí),NaCl溶液中含有SO42-離子，選擇含Ca2+還是Ba2+離子的試劑除去？〔2〕沉淀的溶解①沉淀溶解的原理：②沉淀溶解的實(shí)驗(yàn)探究〔實(shí)驗(yàn)3-3〕[學(xué)生討論]a、為什么參加1ml鹽酸沉淀溶解了？寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式。b、為什么參加過(guò)量的氯化銨溶液，沉淀也可以溶解？寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式。

c、試從以上現(xiàn)象中找出沉淀溶解的規(guī)律?！?〕沉淀的轉(zhuǎn)化①沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究〔實(shí)驗(yàn)3-4〕實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中KI溶液向新得固液混合物中Na2S溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液靜置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論②沉淀轉(zhuǎn)化的方法及實(shí)質(zhì)③沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用〔閱讀教材P64-65〕三、溶度積〔Ksp〕〔閱讀教材P65-66〕〔1〕概念：〔2〕表達(dá)式：對(duì)于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp=〔3〕溶度積規(guī)那么：比擬Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積〔離子積Qc〕判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。Qc＞Ksp時(shí)Qc＝Ksp時(shí)Qc＜Ksp時(shí)【課后作業(yè)】1.如下對(duì)“難溶〞的理解正確的選項(xiàng)是〔〕A.在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的B.難溶就是絕對(duì)不溶C.難溶就是溶解度相對(duì)較小，沒(méi)有絕對(duì)不溶于水的電解質(zhì)D.如果向某溶液中參加另一種試劑時(shí),生成了難溶性的電解質(zhì)，那么說(shuō)明原溶液中的相應(yīng)離子已根本沉淀完全2.在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢參加AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是〔〕A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時(shí)析出3.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C.當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全D.習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)4.除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是〔〕A.將樣品溶于蒸餾水，參加過(guò)量NaOH過(guò)濾后，加鹽酸蒸發(fā)B.將樣品溶于蒸餾水，參加過(guò)量Na2CO3過(guò)濾后，加鹽酸蒸發(fā)C.將樣品溶于蒸餾水，參加過(guò)量Ca(OH)2過(guò)濾，然后加過(guò)量Na2CO3過(guò)濾，在濾液中加過(guò)量鹽酸后蒸發(fā)D.用半透膜有選擇地除去Ca2+、Mg2+5.以下關(guān)于溶解平衡的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.到達(dá)溶解平衡時(shí)，物質(zhì)沉淀和溶解的速率相同C.到達(dá)溶解平衡時(shí)，升高溫度平衡將向溶解方向移動(dòng)D.到達(dá)溶解平衡時(shí)，參加其他物質(zhì)，溶解平衡一定不移動(dòng)6.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等B.AgCl不溶于水，溶液中沒(méi)有Cl-和Ag+C.升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D.向AgCl飽和溶液中參加NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變7.以下有關(guān)Ksp的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A.Ksp越大說(shuō)明電解質(zhì)的溶解度越大B.Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無(wú)關(guān)C.Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中到達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度冪之積D.Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)8.對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關(guān)系為Ksp=c(M+)?c(X-)，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入以下物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是〔〕①20mL0.01mol?L-1KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①9.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A.參加Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp10.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)〔25℃〕：化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將氯化銀溶解于水后，向其中參加Na2S，那么可以生成黑色沉淀C．對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)11.：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3?L-3，Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3?L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2?L-2在以下各飽和溶液中，c(Ag+)由大到小的順序是〔〕A.Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgIB.Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgIC.Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3D.Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl12.氫氧化鎂固體在水中到達(dá)溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，可參加少量的〔〕A.NaOHB.NH4ClC.MgSO4D.NaHSO413.以下對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋中正確的有〔〕A.Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化B.Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化C.MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中c(OH-)減小，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2D.MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中c(OH-)增大，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)214.在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕〔1〕假設(shè)參加AgNO3固體，c(I-)