北京課改新版九年級化學第十一章第二節(jié) 尖子生題（word有答案）

第頁2023學年北京課改新版九年級化學第十一章第二節(jié)尖子生題一．選擇題〔共20小題〕．以下有關(guān)實驗現(xiàn)象描述正確的選項是〔 〕．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒生成黑色的四氧化三鐵．將燃著的硫粉伸入氧氣中，火焰由黃色變成藍紫色．翻開濃鹽酸瓶蓋，觀察到有大量白色煙霧．一氧化碳復原氧化鐵時，觀察到紅色固體變黑色．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，以下推理正確的選項是〔 〕．鋁比鐵活潑，所以鋁制品在空氣中更易腐蝕．濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸也具有揮發(fā)性．O和2的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學性質(zhì)不同．溶液具有均一和穩(wěn)定性，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液翻開盛有以下各種酸的試劑瓶塞瓶口出現(xiàn)白霧且有刺激性氣味的〔 〕．濃鹽酸．濃硫酸．稀硫酸．稀鹽酸．鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，以下關(guān)鹽酸的表達中，錯誤的選項是〔 〕．鹽酸是氯化氫的水溶液．濃鹽酸是黃色與刺激性氣味的液體．人的胃液里含少量的鹽酸，可以助消化．濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧．用焊錫進行焊接時，為了去除金屬外表的銹，焊接處要滴幾滴〔 〕．食鹽 ．鹽酸 ．蒸餾水．燒堿．以下實驗現(xiàn)象描述正確的選項是〔 〕．濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕兒冢疂恹}酸敞口放置在空氣中會產(chǎn)生白霧．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵．銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲外表有銀白色固體析出．分析推理是化學學習中常用的思維方法．以下分析推理正確的選項是〔 〕．濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性．O2和O3的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學性質(zhì)不同．離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子．稀有氣體元素〔氦除外最外層有8個電子所以最外層有8個電子的微粒一定是稀有氣體元素．胃液中含有的少量幫助消化的酸液是什么？〔 〕．稀HSO4．稀NO3．2O3 ．稀l．以下說法錯誤的選項是〔 〕．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少．濃鹽酸在空氣中會冒白煙．濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加．濃硫酸溶于水時會放出大量的熱1．將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是容器內(nèi)〔 〕．兩瓶酸溶液質(zhì)量都減?。畠善克崛芤嘿|(zhì)量都增大．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減?。罢咴龃蠛笳邷p小1向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量如圖表示反響過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量m隨參加鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，那么m不可能表示〔 〕．溶液總質(zhì)量．消耗鋅粉的質(zhì)量．生成氯化鋅的質(zhì)量 ．生成H2的質(zhì)量1．如圖四個圖象反映了對應實驗過程中相關(guān)量的變化，其中錯誤的選項是〔 〕．向飽和硝酸鉀溶液中不斷參加硝酸鉀．向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸．向一定的氧化鐵中通入一氧化碳氣體并持續(xù)高溫．向外表氧化的鋁片中滴加稀硫酸1．以下圖象變化與對應的實驗操作一致的是〔 〕．將足量的氯化鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水．等質(zhì)量的鐵片和鎂條分別與足量的稀鹽酸反響．向裝有稀硫酸的小燒杯中，逐滴滴加氫氧化鋇溶液至過量．向氫氧化鈉與硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸至過量1．以下物質(zhì)中，有一種物質(zhì)能跟另外3種物質(zhì)發(fā)生反響，這種物質(zhì)是〔 〕．a(chǎn)〔O〕2．NaO3．2O3 ．l15．向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加氯化鋇溶液至過量，如下圖，那么縱坐標表示．溶液的質(zhì)量．稀硫酸的質(zhì)量 ．硫酸鋇的質(zhì)量 ．溶劑的質(zhì)量16．苯甲酸〔65OOH〕可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強．以下對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理是〔 〕．苯甲酸溶液能使紫色石蕊變紅．苯甲酸溶液的pH大于7．苯甲酸溶液能與鎂反響．苯甲酸溶液能用于除鐵銹1．以下圖象不能正確反映對應變化關(guān)系的是〔 〕．表示向等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的兩份稀硫酸中分別參加足量的Z〔OH2和ZnO3．向飽和的Nal溶液中不斷加水．向一定質(zhì)量的氧化銅固體中加稀硫酸．向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中參加稀鹽酸1．以下實驗現(xiàn)象描述正確的選項是〔 〕．向氧化銅中參加足量的稀硫酸，黑色粉末消失，溶液由無色變成藍色．硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成無色無味的氣體．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵．將硝酸銨固體溶于水，溶液的溫度升高1．廁所用的清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生，這種氣體是〔 〕．二氧化硫 ．二氧化碳 ．氫氣 ．氧氣2欲將含少量鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹性诓挥弥甘緞┑臈l件下應參加的試劑是〔 〕．石灰石．生石灰．氫氧化鈉 ．熟石灰二．填空題〔共10小題〕2．解釋以下現(xiàn)象：〔〕濃鹽酸在空氣中冒“白霧〞，是因為鹽酸具 ?！病掣杀米髦评鋭?，是因為干冰 ?！病秤湾佒穑w上鍋蓋能滅火，是因為 ?！病秤锰己脱趸~能冶煉銅，是因為〔請用化學方程式解釋〕 。2．閱讀下面短文并答復有關(guān)問題：〔1〕鹽酸是一種用途廣泛的物質(zhì)，在實驗室中用鹽酸與其他物質(zhì)反響可以制得多種氣體，其中一種氣體的化學式是．鹽酸在工業(yè)上有多種用途，其中一種用途是．〔2〕四氯化硅〔Sil4〕是制造半導體材料硅的中間原料，在空氣中容易吸收水蒸氣生成4SiO4和l而產(chǎn)生白色煙霧，這一過程的化學方程式 ．2濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分 ；濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 〔填“變大或“變小〞、“不變〞〕22023年4月16日重慶天原化工廠發(fā)生氯氣泄露事故現(xiàn)場出現(xiàn)大量白霧，給環(huán)境造成嚴重污染氯氣是一種黃綠色并有強烈刺激性氣味的有毒氣體可與水反響，化學方程式為：l2+2O═l+lO〔次氯酸．〔〕事故現(xiàn)場產(chǎn)生白霧的原因是 ．〔〕消防官兵搶險時，配戴的防毒面具中裝有活性炭，其作用是 ．2硝酸與鹽酸看起來類似為了防止光照分解通常盛放﹣在棕色的試劑瓶中．翻開盛放硝酸的試劑瓶瓶口可以觀察到有白霧硝酸與一些不活潑金屬加熱可以反響．產(chǎn)生一種空氣污染物和藍色硝酸鹽溶液．請根據(jù)以上信息推測：〔〕硝酸的性質(zhì) ；〔硝酸與金屬銅反響的化學方程式 生成的硝酸鹽中氮元素的化合價為 ．2如圖以稀鹽酸為例的反響關(guān)系表達了酸的化學性其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同．結(jié)合此圖答復以下問題：〔〕a〔O〕2的俗名 〔填一種即可；〔〕反響②為 〔填“放熱〞或“吸熱〞〕反響；〔〕反響⑤的化學方程式為 ；此反響屬于 〔填根本反響類型；〔〕圖中只生成鹽和水的反響有 〔填序號；〔5假設X溶液既能跟稀鹽酸反響又能跟〔OH2反響那么X可能〔al、uSO、K2O3〕中 ．2同學們即將初中畢業(yè)在離開母校之際整理自己的物品時清理出生銹鐵釘．〔1〕生銹鐵釘可用酸除銹，把一根生銹鐵釘放入過量稀鹽酸中，過一會兒，可看到的現(xiàn)象是稍長一段時間還會看到鐵釘外表產(chǎn)生產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式為．〔2〕X、Y、Z是金屬活動性順序表中的三種固態(tài)金屬，如果把X、Y、Z分別放入稀鹽酸中X溶解并產(chǎn)生氫氣Z不反響把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒在Z外表有銀析出而Y沒有變化根據(jù)以上實驗事實答復以下問題：①X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序 ；②寫出在Z外表有銀析出的反響化學方程 ．2．甲酸〔OOH〕是一種無色有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性．〔〕在甲酸溶液中參加幾滴紫色石蕊溶液，呈紅色，說明；〔〕甲酸與鹽酸的化學性質(zhì)相似，能與Na23反響，產(chǎn)生氣體；〔3〕利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合加熱，甲酸脫水后會轉(zhuǎn)變成 ．2．鹽酸和硫酸是實驗室中常用的兩種酸．〔1〕稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)相似，是因為兩種酸溶液中含有相同的離子；〔〕向兩種酸溶液中滴加紫色石蕊溶液后，溶液都呈色；〔〕用稀硫酸可以制取稀鹽酸，通常參加的一種鹽溶液是溶液．3如下圖的是張明設計并制作的一只噴氣船將船浮在室內(nèi)游泳池的水面上，翻開漏斗的活塞流下的液體B與放置在塑料罐內(nèi)的物質(zhì)A反響產(chǎn)生大量氣體，塑料罐內(nèi)氣壓迅速增大，氣體從罐底小孔噴出，使船前進。請答復以下問題：〔〕理論上要實現(xiàn)上述設計要求，A、B兩種物質(zhì)的組合可能是。．鐵和硫酸銅溶液B．碳酸鈉和稀鹽酸．銅和稀鹽酸D．鋅和稀硫酸〔〕開始靜止在水面上的小船，在氣體噴出后能前進，這一現(xiàn)象說明。參考答案與試解析一．選擇題〔共20小題〕．以下有關(guān)實驗現(xiàn)象描述正確的選項是〔 〕．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒生成黑色的四氧化三鐵．將燃著的硫粉伸入氧氣中，火焰由黃色變成藍紫色．翻開濃鹽酸瓶蓋，觀察到有大量白色煙霧．一氧化碳復原氧化鐵時，觀察到紅色固體變黑色【解答】解：A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒生成黑色的四氧化三鐵屬于結(jié)論，不是現(xiàn)象，應選項說法錯誤。B、將燃著的硫粉伸入氧氣中，火焰由淡藍色變成藍紫色，生成刺激性氣味的氣體，應選項說法錯誤。、翻開濃鹽酸瓶蓋，觀察到有大量白霧，沒有煙，應選項說法錯誤。、一氧化碳復原氧化鐵時，觀察到紅色固體變黑色，應選項說法正確。應選：。．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，以下推理正確的選項是〔 〕．鋁比鐵活潑，所以鋁制品在空氣中更易腐蝕．濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸也具有揮發(fā)性．O和2的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學性質(zhì)不同．溶液具有均一和穩(wěn)定性，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液【解答】解：A、鋁易與空氣中氧氣反響生成一層致密的氧化物薄膜，所以鋁制品不易腐蝕，錯誤；、濃硫酸沒有揮發(fā)性，錯誤；、O和2的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學性質(zhì)不同，正確；溶液是均一穩(wěn)定的混合物水就是均一穩(wěn)定的物質(zhì)但水屬純潔物不屬溶液，錯誤。應選：。翻開盛有以下各種酸的試劑瓶塞瓶口出現(xiàn)白霧且有刺激性氣味的〔 〕．濃鹽酸．濃硫酸．稀硫酸．稀鹽酸【解答解濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴，出現(xiàn)白霧。應選：。．鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，以下關(guān)鹽酸的表達中，錯誤的選項是〔 〕．鹽酸是氯化氫的水溶液．濃鹽酸是黃色與刺激性氣味的液體．人的胃液里含少量的鹽酸，可以助消化．濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧【解答】解：、鹽酸時氯化氫的水溶液，故A正確；、濃鹽酸是無色液體，故B錯誤；、胃液中的鹽酸具有幫助消化的功能，故C正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合能形成白霧，故D正確；應選：。．用焊錫進行焊接時，為了去除金屬外表的銹，焊接處要滴幾滴〔 〕．食鹽 ．鹽酸 ．蒸餾水．燒堿【解答】解：A、食鹽是氯化鈉，不能和氧化鐵反響，所以不能用氯化鈉去除金屬外表的銹，故A錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和鹽酸反響，所以能用鹽酸去除金屬表面的銹，故B正確；蒸餾水不能和氧化鐵反響所以不能用蒸餾水去除金屬外表的銹故C錯誤；、燒堿是氫氧化鈉，不能和氧化鐵反響，所以不能用氫氧化鈉去除金屬外表的銹，故D錯誤。應選：。．以下實驗現(xiàn)象描述正確的選項是〔 〕．濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕兒冢疂恹}酸敞口放置在空氣中會產(chǎn)生白霧．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵．銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲外表有銀白色固體析出【解答】解：A、濃鹽酸不具有脫水性；濃硫酸具有脫水性可以使紙張?zhí)炕?，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故B正確；、生成四氧化三鐵不是現(xiàn)象，而是結(jié)論，故C錯誤；、銅不如鋁活潑，故反響不發(fā)生，故D錯誤。應選：。．分析推理是化學學習中常用的思維方法．以下分析推理正確的選項是〔 〕．濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性．O2和O3的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學性質(zhì)不同．離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子．稀有氣體元素〔氦除外最外層有8個電子所以最外層有8個電子的微粒一定是稀有氣體元素【解答】解：、濃硫酸具有吸水性，而濃鹽酸不具有吸水性，故A錯誤；O3和O2是不同的分子它們的化學性質(zhì)不同因為物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；、電子、質(zhì)子等也帶電荷，但不是離子，故C錯誤；D、原子最外層電子數(shù)為8〔氦除外〕的微?？赡苁窃?、陽離子或陰離子，因此微粒不一定是稀有氣體元素的原子，故D錯誤。應選：。．胃液中含有的少量幫助消化的酸液是什么？〔 〕．稀HSO4．稀NO3．2O3 ．稀l【解答】解：人的胃分泌的幫助消化的酸是鹽酸。應選：。．以下說法錯誤的選項是〔 〕．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少．濃鹽酸在空氣中會冒白煙．濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加．濃硫酸溶于水時會放出大量的熱【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，所以濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少，故A正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，遇到空氣中水蒸氣會看到在空氣中會冒白霧，而不是白煙，故B錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加，故C正確；、濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸要千萬小心，故D正確。應選：。1．將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是容器內(nèi)〔 〕．兩瓶酸溶液質(zhì)量都減?。畠善克崛芤嘿|(zhì)量都增大．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減?。罢咴龃蠛笳邷p小【解答】解：、鹽酸敞口放置質(zhì)量減少，硫酸質(zhì)量增加。故A錯。、鹽酸敞口放置質(zhì)量減少，硫酸質(zhì)量增加。故B錯。、鹽酸敞口放置易揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量變小，而溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小硫酸敞口放置溶質(zhì)不變?nèi)軇┧馁|(zhì)量增加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減??；故C正確。、鹽酸敞口放置易揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量變小，而溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小硫酸敞口放置溶質(zhì)不變?nèi)軇┧馁|(zhì)量增加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減??；故D錯。應選：。1向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量如圖表示反響過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量m隨參加鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，那么m不可能表示〔 〕．溶液總質(zhì)量．消耗鋅粉的質(zhì)量．生成氯化鋅的質(zhì)量 ．生成H2的質(zhì)量【解答】解：A、由于是向鋅中參加鹽酸，所以開始時鹽酸溶液的質(zhì)量為零，隨著時間的進行由于置換出的氫氣質(zhì)量小于參加鹽酸的質(zhì)量所以溶液質(zhì)量會一直增加，不會不變，所以該圖象不能反映該過程；B、消耗的鋅粉的質(zhì)量在反響開始時的質(zhì)量為零，反響中消耗的鋅粉的質(zhì)量逐漸增加由于稀鹽酸過量因此鋅粉最終全部消耗的質(zhì)量到達最大從而不再變化，所以對應的圖象應該是一條從原點出發(fā)先上升再保持水平的一條曲線所以該圖符合。、氯化鋅在反響開始時的質(zhì)量為零，反響中氯化鋅的質(zhì)量逐漸增加，由于稀鹽酸過量因此當鋅粉全部反響后氯化鋅的質(zhì)量就增加到最大值從而不再變化，所以對應的圖象應該是一條從原點出發(fā)先上升再保持水平的一條曲線所以該圖符合。、氫氣在反響開始時的質(zhì)量為零，反響中氫氣的質(zhì)量逐漸增加由于稀鹽酸過量因此當鋅粉全部反響后氫氣的質(zhì)量就增加到最大值從而不再變化所以對應的圖象應該是一條從原點出發(fā)先上升再保持水平的一條曲線所以該圖符合。應選：。應選：。1．如圖四個圖象反映了對應實驗過程中相關(guān)量的變化，其中錯誤的選項是〔 〕．向飽和硝酸鉀溶液中不斷參加硝酸鉀．向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸．向一定的氧化鐵中通入一氧化碳氣體并持續(xù)高溫．向外表氧化的鋁片中滴加稀硫酸【解答】解：A、向飽和硝酸鉀溶液中不斷參加硝酸鉀，硝酸鉀不溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故正確；B、橫坐標代表稀鹽酸，相等質(zhì)量的酸提供的氫元素質(zhì)量相等，那么產(chǎn)生的氫氣相等，因此是同一條斜率；向等質(zhì)量的鐵和鋅中參加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量那么鐵和鋅全部參加反響，+2l═el2+2↑56 2Z+2l═Znl2+2↑65 2通過反響的化學方程式以及金屬與酸反響生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可以看出鐵生成的氫氣大于鋅，故正確；一氧化碳和氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳固體質(zhì)量會減少但不會減少為0，故錯誤；向外表氧化的鋁片中滴加稀硫酸稀硫酸先與氧化鋁反響氧化鋁反響完后，再與鋁反響產(chǎn)生氫氣，鋁反響完后，不再產(chǎn)生氫氣，故正確。應選：。1．以下圖象變化與對應的實驗操作一致的是〔 〕．將足量的氯化鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水．等質(zhì)量的鐵片和鎂條分別與足量的稀鹽酸反響．向裝有稀硫酸的小燒杯中，逐滴滴加氫氧化鋇溶液至過量．向氫氧化鈉與硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸至過量【解答解A飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分剩余溶液還是這一溫度下的飽和溶，同一物質(zhì)相同溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相等的故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的曲線應該是直線，錯誤；、等質(zhì)量的鎂和鐵與足量稀硫酸反響，鎂生成的氫氣多，錯誤；、硫酸與氫氧化鋇反響生成硫酸鋇和水，水的量增加，但增加較少，當反響完氫氧化鋇過量時，水的量增加較多，中間沒有不變的點，錯誤；硝酸鋇和硫酸反響生成不溶于水的硫酸鋇沉淀一開始就會出現(xiàn)沉淀正確。應選：。1．以下物質(zhì)中，有一種物質(zhì)能跟另外3種物質(zhì)發(fā)生反響，這種物質(zhì)是〔 〕．a(chǎn)〔O〕2．NaO3．2O3 ．l【解答解熟石灰能和稀鹽酸反響生成氯化鈣水碳酸鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水和二氧化碳稀鹽酸與鐵銹反響生成氯化鐵和水故通常條件下就能和其它三種物質(zhì)發(fā)生反響的是稀鹽酸。應選：。15．向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加氯化鋇溶液至過量，如下圖，那么縱坐標表示．溶液的質(zhì)量．稀硫酸的質(zhì)量 ．硫酸鋇的質(zhì)量 ．溶劑的質(zhì)量【解答】解：A、溶液的質(zhì)量開始不為0，隨著滴加氯化鋇溶液至過量溶液的質(zhì)量不斷增大，故A錯誤；B、稀硫酸的質(zhì)量開始不為0，隨著反響的進行，硫酸的質(zhì)量逐漸減小，而不是增大，故B錯誤；C、硫酸和氯化鋇反響生成硫酸鋇沉淀，所以開始時硫酸鋇質(zhì)量為0，隨著反響的進行質(zhì)量不斷增大，當反響完畢后質(zhì)量不再增加為一定值，故C正確；D、溶劑的質(zhì)量開始不為0，隨著滴加氯化鋇溶液至過量溶劑的質(zhì)量不斷增大，故D錯誤。應選：。16．苯甲酸〔65OOH〕可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強．以下對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理是〔 〕．苯甲酸溶液能使紫色石蕊變紅．苯甲酸溶液的pH大于7．苯甲酸溶液能與鎂反響．苯甲酸溶液能用于除鐵銹【解答】解：、苯甲酸具有酸的通性，能使紫色石蕊試液變紅，正確；、苯甲酸的酸性比醋酸強，p＜7，錯誤；、苯甲酸具有酸的通性，能與鎂反響，正確；、苯甲酸具有酸的通性，能與金屬氧化物反響，能用于除鐵銹，正確。應選：。1．以下圖象不能正確反映對應變化關(guān)系的是〔 〕．表示向等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的兩份稀硫酸中分別參加足量的Z〔OH2和ZnO3．向飽和的Nal溶液中不斷加水．向一定質(zhì)量的氧化銅固體中加稀硫酸．向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中參加稀鹽酸【解答解A向等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的兩份稀硫酸中分別參加足量的ZOH〕2和ZnO3開始消耗的碳酸鋅的質(zhì)量大，隨著反響的進行，最終生成硫酸鋅的質(zhì)量相等，故A正確；向飽和的Nal溶液中不斷加水溶質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量不變?yōu)橐欢ㄖ倒蔅錯誤；、向一定質(zhì)量的氧化銅固體中加稀硫酸，水的質(zhì)量會不斷增大，故C正確；碳酸鈣和鹽酸反響生成氯化鈣水和二氧化碳所以碳元素的質(zhì)量不斷減小，當反響完畢后質(zhì)量為，故D正確。應選：。1．以下實驗現(xiàn)象描述正確的選項是〔 〕．向氧化銅中參加足量的稀硫酸，黑色粉末消失，溶液由無色變成藍色．硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成無色無味的氣體．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵．將硝酸銨固體溶于水，溶液的溫度升高【解答解A氧化銅與硫酸反響生成硫酸銅黑色粉末消失溶液變成藍色，正確；、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，生成刺激性氣味的氣體，錯誤；、鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵不是實驗現(xiàn)象，錯誤；、硝酸銨固體溶于水，溶液的溫度降低，錯誤。應選：。1．廁所用的清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生，這種氣體是〔 〕．二氧化硫 ．二氧化碳 ．氫氣 ．氧氣【解答解大理石的主要成分是碳酸鈣遇到鹽酸會生成二氧化碳從而發(fā)出嘶嘶聲。應選：。2欲將含少量鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹性诓挥弥甘緞┑臈l件下應參加的試劑是〔 〕．石灰石．生石灰．氫氧化鈉 ．熟石灰【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸鈣能與鹽酸反響生成氯化鈣，且碳酸鈣不溶于水，可參加過量的石灰石粉末把鹽酸除去。故可選；B、生石灰粉末的主要成分是氧化鈣，能與水反響生成氫氧化鈣，可以鹽酸反響生成氯化鈣，反響時無明顯現(xiàn)象，不好控制參加的量。故不選；、氫氧化鈉能與鹽酸反響生成氯化鈉，反響時無明顯現(xiàn)象不好控制參加的量。故不選；、熟石灰可以鹽酸反響生成氯化鈣，反響時無明顯現(xiàn)象，不好控制參加的量。故不選。應選：。二．填空題〔共10小題〕2．解釋以下現(xiàn)象：〔〕濃鹽酸在空氣中冒“白霧〞，是因為鹽酸具揮發(fā)性?！病掣杀米髦评鋭?，是因為干冰升華吸熱?！病秤湾佒穑w上鍋蓋能滅火，是因為鍋蓋能阻隔外部空氣?！?〕用碳和氧化銅能冶煉銅，是因為〔請用化學方程式解釋〕+2uO2u+2↑?！窘獯鸾狻?假設翻開濃鹽酸的瓶蓋發(fā)現(xiàn)瓶口冒白霧是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴；〔〕因為干冰易升華吸熱，因此干冰常用作制冷劑；〔〕炒菜時油鍋著火，蓋上鍋蓋滅火，是隔絕氧氣滅火；〔4〕碳和氧化銅高溫反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為：+2uO2u+2；故答案為〔〕揮發(fā)性；〔〕升華吸熱；〔〕鍋蓋能阻隔外部空氣〔或氧氣；〔〕C+2uO2+O2↑2．閱讀下面短文并答復有關(guān)問題：〔1〕鹽酸是一種用途廣泛的物質(zhì)，在實驗室中用鹽酸與其他物質(zhì)反響可以制得多種氣體，其中一種氣體的化學式是O2．鹽酸在工業(yè)上有多種用途，其中一種用途是金屬外表除銹．〔2〕四氯化硅〔Sil4〕是制造半導體材料硅的中間原料，在空氣中容易吸收水蒸氣生成4SiO4和l而產(chǎn)生白色煙霧，這一過程的化學方程式是Sil+42O═4SiO+4l．【解答】解：〔〕稀鹽酸和活潑金屬反響可制得氫氣，跟碳酸鈣反響可制得二氧化碳，故填2，鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于金屬外表除銹、制造藥物〔如鹽酸麻黃素〔氯化鋅等人體胃液中的鹽酸可以幫助消化其中一種用途是金屬外表除銹；〔2〕根據(jù)信息可知反響物為Sil4和2O，生成物為4SiO4和l，可寫出化學方程式Sil+4HO═4SiO+4l；答案：〔〕O2金屬外表除銹〔〕Sil+42O═4SiO4+4l23．濃鹽酸敞口放置在空氣中，一段時間后質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后質(zhì)變大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小〔填“變大或“變小〞、“不變〞〕【解答】解：濃鹽酸敞口放置一時間，由于氯化氫的揮發(fā)，導致溶液質(zhì)量減小，而氯化氫是溶質(zhì)故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小濃硫酸敞口放置一段時間能夠吸收空氣中的水蒸氣而稀釋，溶液質(zhì)量會變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?。侍睿鹤冃?；變小；變大；變?。?2023年4月16日重慶天原化工廠發(fā)生氯氣泄露事故現(xiàn)場出現(xiàn)大量白霧，給環(huán)境造成嚴重污染氯氣是一種黃綠色并有強烈刺激性氣味的有毒氣體可與水反響，化學方程式為：l2+2O═l+lO〔次氯酸．〔1〕事故現(xiàn)場產(chǎn)生白霧的原因是氯氣與空氣中的水蒸氣反響，生成鹽酸小液滴懸浮于空氣中，產(chǎn)生白霧．〔2〕消防官兵搶險時，配戴的防毒面具中裝有活性炭，其作用吸附有毒氣體．【解答】解〔〕氯氣遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴形成白霧；〔2〕根據(jù)活性炭具有吸附作用，能夠吸附色素、異味、有毒氣體等，常常用于救援人員使用的防毒面具．故答案為〔氯氣與空氣中的水蒸氣反響生成鹽酸小液滴懸浮于空氣中產(chǎn)生白霧；〔〕吸附有毒氣體．2硝酸與鹽酸看起來類似為了防止光照分解通常盛放﹣在棕色的試劑瓶中．翻開盛放硝酸的試劑瓶瓶口可以觀察到有白霧硝酸與一些不活潑金屬加熱可以反響．產(chǎn)生一種空氣污染物和藍色硝酸鹽溶液．請根據(jù)以上信息推測：〔1〕硝酸的性質(zhì)無色液體，有揮發(fā)性，有刺激性氣味，見光易分解，能與一些不活潑金屬反響；〔2〕硝酸與金屬銅反響的化學方程式： 3+8NO3 2O↑+3〔NO3〕+42Ou+4NO3 2NO↑+〔NO32+2O 生成的硝酸鹽中氮元素的化合價為+5．【解答解〔1性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)看起來與鹽酸相似說明了硝酸也是無色透明的液體瓶口出現(xiàn)白霧說明了硝酸也具有揮發(fā)性見光易分解能與不活潑金屬反響屬于硝酸的化學性質(zhì)．〔2〕根據(jù)題目信息可知反響物為硝酸和銅，生成物根據(jù)質(zhì)量守恒定律可考慮那種空氣污染物為氮氧化物藍色的硝酸鹽為硝酸銅氫元素的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物考慮可能為水原子團中正負化合價代數(shù)和等于原子團的化合價硝酸根中氮元素和氧元素的化合價代數(shù)和等于硝酸根的化合價即﹣1價，所以氮元素的化合價為+5．故答案是：〔〕無色透明液體，有揮發(fā)性，見光易分解，可以與不活潑金屬反響．〔23+8NO32NO↑+3〔NO32+42Ou+4NO32NO2+u〔N3〕2+22、+52如圖以稀鹽酸為例的反響關(guān)系表達了酸的化學性其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同．結(jié)合此圖答復以下問題：〔〕a〔O〕2的俗名熟石灰〔填一種即可；〔〕反響②為放熱〔填“放熱〞或“吸熱〞〕反響；〔3〕反響⑤的化學方程式為AlO3+6l=2Al3+32O；此反響屬復分解反響〔填根本反響類型；〔〕圖中只生成鹽和水的反響有③⑤〔填序號；〔5假設X溶液既能跟稀鹽酸反響又能跟〔OH2反響那么X可能〔al、uSO、K2O3〕中KO3．【解答】解〔〕a〔O〕2的俗名是熟石灰．〔〕反響②是鎂與稀硫酸反響生成硫酸鎂和氫氣，放出熱量．〔〕氧化鋁與稀鹽酸反響生氯化鋁和水，屬于復分解反響；〔4〕氫氧化鈣與稀硫酸反響生成硫酸鈣和水，⑤氧化鐵與稀硫酸反響生成硫酸鐵和水，生成物均為鹽和水，符號題意．〔5al2能與稀硫酸反響但與〔OH2反響交換成分沒有沉淀氣體水生成不能發(fā)生反響不符合題意uSO4不能與稀硫酸反響不符合題意KO3能與稀硫酸反響生成硫酸鉀和水和二氧化碳能與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，符合題意．故答案為〔1熟石灰； 〔2放熱； 〔Al23+6l=2Al3+32O； 復分解反響；〔〕③⑤〔5〕K2O．2同學們即將初中畢業(yè)在離開母校之際整理自己的物品時清理出生銹鐵釘．〔1〕生銹鐵釘可用酸除銹，把一根生銹鐵釘放入過量稀鹽酸中，過一會兒，可看到的現(xiàn)象是鐵銹溶解溶液變?yōu)辄S色稍長一段時間還會看到鐵釘外表有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式為+2l=el+H↑．〔2〕X、Y、Z是金屬活動性順序表中的三種固態(tài)金屬，如果把X、Y、Z分別放入稀鹽酸中X溶解并產(chǎn)生氫氣Z不反響把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒在Z外表有銀析出而Y沒有變化根據(jù)以上實驗事實答復以下問題：①X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序X＞Z＞Y；②寫出在Z外表有銀析出的反響化學方程式 +2AgNO3=2A+u〔NO〕2 ．【解答】解〔〕鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反響生成氯化