吉林省長春市“BEST合作體”2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析

吉林省長春市“BEST合作體”2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于SiO2的說法，正確的是()A．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要材料B．SiO2溶于水生成硅酸C．SiO2對應(yīng)水化物的酸性比碳酸強D．SiO2是兩性氧化物2、下列各種元素：①鈉②鎂③氯④硅⑤硫，在自然界中無游離態(tài)的是A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③⑤3、下列各物質(zhì)的溶液不能與二氧化碳反應(yīng)的是()A．氯化鋁 B．偏鋁酸鈉 C．硅酸鈉 D．碳酸鈉4、某物質(zhì)灼燒時焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷正確的是（）A．該物質(zhì)一定是金屬鈉 B．該物質(zhì)一定是氯化鈉C．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 D．該物質(zhì)一定含鈉元素5、U常用于核裂變反應(yīng)。下列關(guān)于U的敘述正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為235 B．電子數(shù)為143C．核電荷數(shù)為235 D．中子數(shù)為1436、下列離子在強堿性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－7、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．在空氣中高溫加熱Fe(OH)3 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑9、下列離子組合中，能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、OH-、Br- B．H+、Ag+、Cl-、ClO-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-10、下列分類正確的是()A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO211、下列物質(zhì)的分類正確的是()A．硬鋁屬于單質(zhì) B．ClO2屬于氧化物C．純堿屬于堿 D．硫酸氫鈉屬于酸12、表中物質(zhì)的分類正確的是()分類選項酸堿堿性氧化物酸性氧化物AHClNa2CO3MgOCO2BHNO3KOHNa2ONOCHClOCa(OH)2CaOSO2DNaHSO4NaOHNa2O2SO3A．A B．B C．C D．D13、等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是A．分子個數(shù)比為1:1 B．質(zhì)量比為17:16C．原子個數(shù)比為5:4 D．氫原子個數(shù)比為4:314、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1,為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL15、下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B．二氧化硅溶于氫氟酸，故二氧化硅是堿性氧化物C．二氧化硅在高溫下能與碳反應(yīng)，說明二氧化硅具有還原性D．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液16、下列對實驗現(xiàn)象的描述與實際事實不一致的是()A．往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產(chǎn)生B．將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生藍綠色的煙C．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色17、下列說法中肯定錯誤的是A．某原子K層上只有一個電子B．某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍D．陽離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為818、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-B．無色溶液中：Na＋、A13＋、NO3-、MnO4-C．FeCl3溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、SO42-D．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-19、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鈉中混有氧化鎂 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅20、關(guān)于電解質(zhì)電離的下列說法中正確的是（）A．既產(chǎn)生陽離子又產(chǎn)生陰離子 B．產(chǎn)生的陽離子與陰離子的總數(shù)一定相等C．產(chǎn)生的陽離子與陰離子的質(zhì)量一定相等 D．產(chǎn)生的陽離子與陰離子的濃度一定相等21、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（）A．CO2（SO2）：飽和NaＨCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Cl2(HCl)：NaOH溶液 D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱22、下列物質(zhì)屬于鹽的是A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Cl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學(xué)方程式_________________________________________________24、（12分）某化學(xué)實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________25、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應(yīng)加入____________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)________________________________。26、（10分）如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問題：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_______________，A中發(fā)生反應(yīng)的目的是_____________________________。（2）實驗開始時應(yīng)先將彈簧夾a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_______________。（4）實驗完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生的反應(yīng)為_________________________。27、（12分）某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。③裝置F的作用是__________________________________________。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。28、（14分）（1）國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)-----我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨孩偃艚饘兮c等活潑金屬著火時，應(yīng)該用__________來滅火。金屬鈉應(yīng)保存在__________中。②胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式：_________________。③“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__劑，具有_______性；④過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個化學(xué)方程式是_________、___________。（2）Fe與Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為________________，反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出________色火焰。29、（10分）已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______；D__________；N________。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式:檢驗w中陽離子的離子方程式__________________________。H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式_________________________________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要材料，是利用了光的全反射原理，A項正確；B．二氧化硅和水不反應(yīng)，用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉，再用硅酸鈉制取硅酸，B項錯誤；C．硅酸的酸性比碳酸弱，C項錯誤；D．二氧化硅是酸性氧化物，和HF的反應(yīng)只是特性，D項錯誤；答案選A。2、C【解題分析】

一般活潑性強的元素在自然界中不能以游離態(tài)存在，注意硅性質(zhì)雖然穩(wěn)定，但是在自然界中以化合態(tài)存在，據(jù)此解答。【題目詳解】①鈉②鎂③氯性質(zhì)活潑，在自然界中不能以游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在，硅性質(zhì)雖然穩(wěn)定，但是在自然界中以化合態(tài)存在，硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，故C項正確，答案選C。【題目點撥】自然界中無游離態(tài)的硅，硅的化合物幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽，它們廣泛存在于地殼中的各種礦物和巖石中。3、A【解題分析】

A．氯化鋁是強酸鹽，二氧化碳與氯化鋁不反應(yīng)，A符合題意；B．碳酸比氫氧化鋁酸性強，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鋁、碳酸鈉，B不符合題意；C．碳酸比硅酸酸性強，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸、碳酸鈉，C不符合題意；D．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D不符合題意。故答案為A。4、D【解題分析】

焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無關(guān)，焰色反應(yīng)為黃色，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，故選D。5、D【解題分析】

含有的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)求算，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)求算?！绢}目詳解】A.U的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為92，故A錯誤；B.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故B錯誤；C.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故C錯誤；D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，故D正確；答案選D。6、D【解題分析】

A．Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，在強堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在強堿性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在強堿性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D?！绢}目點撥】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子(如Fe3+和SCN﹣)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣等。7、B【解題分析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體變化為：CuO→Cu，固體質(zhì)量減少，A選項不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，固體變化為：Na2O2→Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B選項符合題意；C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3，固體變化為：2Fe(OH)3→Fe2O3，固體質(zhì)量減少，C選項不符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，固體變化為：Zn→Cu，固體質(zhì)量減少，D選項不符合題意；答案選B。8、A【解題分析】

A.Na2O2能夠與人呼吸產(chǎn)生的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，因此可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B.Al2O3是離子氧化物，物質(zhì)的熔沸點很高，因此可用作耐高溫材料，B錯誤；C.SiO2能夠使光線全反射，因此可用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；D.NH3易液化，氣化時從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，D錯誤；故合理選項是A。9、C【解題分析】

離子之間能發(fā)生反應(yīng)就不能共存?！绢}目詳解】A.和反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.和反應(yīng)生成次氯酸，和反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，D錯誤；故答案選C。【題目點撥】所謂離子共存，實質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應(yīng)，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應(yīng)等。10、C【解題分析】

A.碳酸氫鈉屬于酸式鹽，不屬于酸,故A錯誤；B.堿式碳酸銅屬于堿式鹽，不屬于堿，故B錯誤；C.四種物質(zhì)都屬于鹽，NaH2PO4是一種酸式鹽，故C正確；D.COCl2不屬于氧化物，故D錯誤；故答案為C。11、B【解題分析】

A．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，屬于混合物，故A錯誤；B．ClO2由氯和氧兩種元素組成，屬于氧化物，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，其屬于鹽，故C錯誤；D．硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，其屬于酸式鹽，故D錯誤；故選B。12、C【解題分析】

電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析。【題目詳解】A、Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，選項A錯誤；B、NO為不成鹽氧化物，選項B錯誤；C、HClO為酸，Ca(OH)2為堿，CaO為堿性氧化物，SO2為酸性氧化物，選項C正確；D、NaHSO4為鹽，不屬于酸，選項D錯誤。答案選C。【題目點撥】本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念，易錯點為選項D，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，如硫酸、硝酸等，而不是能電離出氫離子的化合物，如NaHSO4雖然能電離出氫離子，但電離出的陽離子不全部是氫離子。13、B【解題分析】

等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則CH4、NH3的物質(zhì)的量一定相等。【題目詳解】A．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則分子個數(shù)比為1∶1，故A正確；B．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則m(CH4)：m(NH3)=16：17，故B錯誤；C．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3原子個數(shù)比為5∶4，故C正確；D．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3氫原子個數(shù)比為4∶3，故D正確；選B。14、C【解題分析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為C。15、D【解題分析】

A、SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，但是其不溶于水，A錯誤；B、SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成的是SiF4和水，SiF4不屬于鹽，故SiO2不屬于堿性氧化物，B錯誤；C、二氧化硅在高溫下能與碳反應(yīng)，說明碳具有還原性，SiO2具有氧化性，C錯誤；D、SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，D正確；故選D。16、B【解題分析】

A.氯水中含有鹽酸，因此往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體二氧化碳產(chǎn)生，A正確；B.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙，B錯誤；C.氯水顯酸性，具有強氧化性，因此向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，C正確；D.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，單質(zhì)溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，因此充分振蕩后上下兩層均為無色，D正確；答案選B。17、C【解題分析】

A．某原子K層上只有一個電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；B．某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍，因為K層最多是2個電子，說明其MN層都為8個電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；C．L層作為內(nèi)層電子，應(yīng)排8個電子，而某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍，說明其為32個電子，但M最多只能排18個電子，故肯定錯誤；D．陽離子如果只有第一層，則最外層電子數(shù)為2，如果最外層是第二層或第三層等，電子數(shù)應(yīng)為8個，故正確；故選C。【題目點撥】原子核外電子的排布規(guī)律為：1.電子依次從內(nèi)向外排，第一層排滿再排第二層，依次順序；2.各層最多容納2n2個電子；3.最外層最多容納8個電子（K層作為最外層，最多2個電子），次外層最多容納18個電子，倒數(shù)第三層最多容納32個電子。3個要求相互制約。18、A【解題分析】

A、酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-四種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B、MnO4-呈紫色，在無色溶液中不能存在，故B錯誤；C、Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，故C錯誤；D、與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性，HCO3-不能大量共存，也可能是堿性，HCO3-、NH4＋不能大量共存，故D錯誤；故選A。19、D【解題分析】

A.MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，濾液中加適量HCl，過濾得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，F(xiàn)eCl3變?yōu)镕e(OH)3沉淀，AlCl3變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達到最大值時，過濾得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就分別得到FeCl3和AlCl3溶液，故B不選；C．氧化鈉中混有氧化鎂，先加足量NaOH溶液溶解，過濾得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HCl得NaCl溶液，蒸干得NaCl固體，電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，常溫下與O2反應(yīng)生成氧化鈉，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二種物質(zhì)，故D選；答案選D?！绢}目點撥】注意C選項中NaOH不能受熱分解為氧化鈉，應(yīng)先與鹽酸反應(yīng)生成NaCl后再電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，為易錯點。20、A【解題分析】

A.根據(jù)整個電解質(zhì)溶液呈中性，能電離產(chǎn)生陽離子則一定能電離產(chǎn)生陰離子，故A正確；B.電解質(zhì)溶液中的離子可以是帶一個電荷，也可以帶兩個電荷或三個電荷，根據(jù)整個電解質(zhì)溶液呈中性，則陽離子和陰離子數(shù)目不一定相等，故B錯誤；C.陰、陽離子的質(zhì)量不一定相等，如氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子的質(zhì)量不相等，故C錯誤；D.根據(jù)整個電解質(zhì)溶液呈中性，電解質(zhì)溶液中的陰陽離子所帶電荷數(shù)不一定相同，則陰陽離子的數(shù)目不一定相同，離子數(shù)目不一定相同，物質(zhì)的量不一定相同，濃度也不一定相同，故D錯誤；答案選A。21、C【解題分析】

A．CO2不與和飽和NaＨCO3溶液反應(yīng)，SO2和飽和NaＨCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可以除去雜質(zhì)，A正確；B．NO2和水反應(yīng)生成NO，可以除去雜質(zhì)，B正確；C．Cl2和HCl都可以和NaOH反應(yīng)，不能達到除雜的目的，C錯誤；D．NaHCO3加熱時分解生成Na2CO3，可以除去雜質(zhì)，D正確；答案選C。22、C【解題分析】

A項、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿，A錯誤。B項、硫酸是由H＋和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸，B錯誤。C項、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，C正確。D項、氯氣屬于單質(zhì)，不屬于鹽，D錯誤。故本題選C。二、非選擇題(共84分)23、Al【解題分析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。24、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解題分析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！绢}目詳解】（1）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【題目點撥】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。25、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃?xì)錃狻窘忸}分析】

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應(yīng)需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實驗所要達到的目的可以看出，前一個裝置是完成第一步實驗的，而后一個裝置是完成第二步實驗的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應(yīng)；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實驗時要保證氫氣的純度?！绢}目詳解】（1）根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是普通鐵粉，在反應(yīng)過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應(yīng)；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產(chǎn)生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），

綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；

（3）反應(yīng)是在高溫的條件下反應(yīng)的，所以A和F裝置要加熱，同時反應(yīng)需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據(jù)裝置和實驗?zāi)康姆治?，試管E中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質(zhì)實驗時必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須進行氣體驗證純度；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)點燃?xì)錃?，避免排放到空氣中遇火爆炸；綜上所述，本題正確答案：檢驗氫氣的純度；點燃?xì)錃狻?6、鐵屑產(chǎn)生氫氣，排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；同時生成FeSO4；并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；打開關(guān)閉活塞a，在氣體壓強的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產(chǎn)生白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解題分析】

（1）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物，鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排空氣；（2）根據(jù)實驗開始時需要使生成的氫氣充滿整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，據(jù)此判斷；（3）關(guān)閉活塞時，在氣體壓強的作用下，A中溶液可進入B裝置中，據(jù)此解答；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀?！绢}目詳解】（1）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，同時生成FeSO4，并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；（2）實驗開始時，應(yīng)先打開活塞a，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，所以需要關(guān)閉活塞a，在氣體壓強的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，出現(xiàn)白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3?！绢}目點撥】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個實驗，是學(xué)習(xí)重點。27、濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍色氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣FG濕潤的淀粉－KI試紙(或濕潤的有色布條)【解題分析】

加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水，B為硫酸銅，可用于檢驗水，C為氯化鈣，可用于吸收水，D中干燥的有色布條不褪色，E中濕潤的有色布條可褪色，F(xiàn)用于吸收氯氣，G可用于檢驗氯化氫，溶液變渾濁，生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答該題。【題目詳解】(1)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)消耗氯化氫，隨反應(yīng)的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，故答案為：濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失；(2)①無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗水，故答案為：無水硫酸銅；證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色固體變藍色；

②D中干燥的布條不褪色，E中濕潤的布條褪色說明干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性，故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；

③氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾氯氣中含有的氯化氫的檢驗，故答案為：吸收氯氣；

(3)氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會產(chǎn)生沉淀，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，應(yīng)在裝置F和G之間增加一個盛有濕潤的淀粉—碘化鉀試紙或者濕潤的有色布條的廣口瓶，如果濕潤的淀粉—碘化鉀試紙不變藍或者濕潤的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收，故答案為：