2024屆云南省曲靖市宜良縣第六中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆云南省曲靖市宜良縣第六中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是()A．CaCl2 B．NaOH C．H2O D．Na2O2、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+3、在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是A．該灰黑色粉末作抗氧化劑 B．該灰黑色粉末不可食用C．小袋中原來裝有鐵粉 D．小袋中原來裝有Fe2O34、以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的成分（括號內(nèi)為成分）無關(guān)的是A．新制氯水使有色布條褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黃綠色，并且有刺激性氣味（Cl2）D．新制氯水使有色布條褪色（HClO）5、把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．52.4% B．30% C．47.6% D．70%6、下列離子方程式中，正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-7、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．國慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B．1molAl和足量NaOH溶液反應(yīng)生成的H2體積一定為33.6LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子9、下列說法正確的是()A．SO2也可以用于殺菌、消毒，但食用經(jīng)SO2增白后的食品是對身體有害的B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同C．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使?jié)駶櫟募t布條、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好10、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A．CCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層B．制備蒸餾水時(shí)向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，防止暴沸C．金屬鈉著火時(shí)，立即使用泡沫滅火器滅火D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，使試管口微向下傾斜12、在下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是A．混合物溶液 B．電解質(zhì)化合物C．濁液膠體 D．單質(zhì)化合物13、下列關(guān)于金屬通性的敘述不正確的是()A．在反應(yīng)中金屬原子易失去最外層上的電子B．金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性C．金屬元素在化合物中不可能為負(fù)價(jià)D．金屬單質(zhì)都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)14、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-15、和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl216、下列表示的物質(zhì)為純凈物的是（）A．水泥 B．液氮 C．鋁合金 D．水玻璃17、實(shí)驗(yàn)室做鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是A．鈉浮在水面上四處游動(dòng) B．鈉溶成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音C．向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅 D．反應(yīng)中有大量白色沉淀生成18、在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．K＋、、、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、、HCO3?C．、Fe2＋、K＋、Cl－ D．、K＋、Mg2＋、Cl－19、下列金屬中，遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe20、將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是A．形成均勻的紫色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液體分層,上層呈紫紅色 D．液體分層,下層呈紫紅色21、下列說法正確的是A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．白色Fe(OH)2在空氣中最終變成灰綠色C．氫氧化鋁顯兩性，但不能溶于濃氨水D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)22、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是()A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒一種運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí),使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_______；F的化學(xué)名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：_______。（3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時(shí)可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2)。為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（查閱資料）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（制取氣體）（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____。（2）收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2導(dǎo)管的_____________接口連接(填“b”或“c)。（3）已知氯氣中含有HCl雜質(zhì)，可用______________除去。（實(shí)驗(yàn)探究）（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（5）按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色。由此得出的結(jié)論是_____________________________________________________________________。（6）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。（聯(lián)系實(shí)際）（7）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是______________(雙項(xiàng)選擇，填序號)。A．將人群向高處疏散B．將人群向低處疏散C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位26、（10分）興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題：（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。①用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移___。②___作氧化劑，___作還原產(chǎn)物。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為___，作用是___。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___。③寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的N2，其原因是________。(2)裝置B的作用是__________。(3)裝置C、D中所盛試劑分別為______、_______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)該裝置的缺點(diǎn)是________。(5)資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為______。28、（14分）已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______；D__________；N________。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式:檢驗(yàn)w中陽離子的離子方程式__________________________。H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式_________________________________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。29、（10分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）該反應(yīng)的氧化劑是___；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___；（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝___。（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是___。（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是___（提示：272=729）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽離子之間的相互作用，共價(jià)鍵一般是非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵?！绢}目詳解】A項(xiàng)、CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故A不符合題意；B項(xiàng)、NaOH是離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B符合題意；C項(xiàng)、H2O是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C不符合題意；D項(xiàng)、Na2O是離子化合物，只含有離子鍵，故D不符合題意；故選B。2、D【解題分析】

根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來判斷存在的離子?！绢}目詳解】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。3、D【解題分析】

根據(jù)題意，黑色粉末中含有鐵元素，灰黑色粉末為鐵粉，鐵粉能夠吸收水和氧氣，既能用作食品防抗氧化劑，又能用作食品干燥劑；鐵粉在潮濕的空氣中生銹而變成紅色的氧化鐵。【題目詳解】鐵粉能夠吸收水和氧氣，所以作抗氧化劑，故A正確；灰黑色粉末為鐵粉，不能食用，故B正確；鐵粉具有還原性，能用作食品防抗氧化劑，又能用作食品干燥劑，所以小袋中原來裝有鐵粉，故C正確；Fe2O3沒有還原性，不能作抗氧化劑，小袋中原來沒有Fe2O3，故D錯(cuò)誤，選D。4、A【解題分析】

氯水是氯氣溶于水形成的水溶液，溶于水中的氯氣部分和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中還有未和水反應(yīng)的氯氣分子，氯水的成分從微粒的角度來說分子有Cl2、H2O、HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-?！绢}目詳解】A.使有色布條褪色的是具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，故A選；B.氯水中的Cl-可以和硝酸銀溶液中的Ag+生成白色沉淀AgCl，故B不選；C.氯水中有氯氣分子，氯氣是黃綠色的，而且有刺激性氣味，所以氯水有顏色，并且有刺激性氣味。故C不選；D.HClO使有色布條褪色，故D不選。故選A。5、D【解題分析】把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，生成了Al3+和Fe2+，再加入過量NaOH溶液，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2－，留在溶液中；Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的紅色粉末為Fe2O3，鐵在反應(yīng)過程中是守恒的，F(xiàn)e2O3中氧的量等于合金中鋁的量，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2Ar(Fe)÷Mr(Fe2O3)×100%＝2×56÷160×100%＝70%，故D正確。點(diǎn)睛：熟悉鋁、鐵的化學(xué)性質(zhì)，掌握元素質(zhì)量的終態(tài)守恒法。6、D【解題分析】

A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價(jià)，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯(cuò)誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式正誤判斷：①是否符合客觀事實(shí)，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、電荷是否守恒，如本題的選項(xiàng)B和C；③拆寫是否正確，如醋酸與NaOH反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子；④是否漏寫離子方程式，如Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)，書寫成H＋＋OH－=H2O，漏寫了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正確，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，寫成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，應(yīng)注意Ca(OH)2是少量，正確的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。7、C【解題分析】

A.焰色反應(yīng)能呈現(xiàn)出來很多色彩，因此可用作節(jié)日期間燃放的焰火，A正確；B.CO、NO、NO2都會(huì)對周圍的環(huán)境造成污染，因此都是大氣污染氣體，B正確；C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C錯(cuò)誤；D.青銅是我國使用最早的合金材料，青銅屬于銅合金，目前世界上使用量最大的合金材料是鐵合金——鋼鐵，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8、D【解題分析】

A．23gNa為1mol，與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個(gè)H2分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1molAl和足量NaOH溶液反應(yīng)生成的H2為1.5mol，但由于狀態(tài)未知，故體積不一定為33.6L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣為1mol，且都是雙原子分子，故含2NA個(gè)原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】有關(guān)阿伏加德羅數(shù)題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類試題的解題思路是：①只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。③此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。9、A【解題分析】

A.SO2也可以用于殺菌、消毒，但SO2有毒，增白后的食品是對身體有害，A正確；B.二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所以其原理不同，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫具有還原性能夠使高錳酸鉀褪色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮c水反應(yīng)生成亞硫酸，使石蕊變紅色，C錯(cuò)誤；D.SO2和Cl2這兩種氣體和水反應(yīng)生成硫酸、HCl，硫酸、鹽酸沒有漂白性，所以將SO2和Cl2這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色布條不一定使其褪色，D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】漂白原理：①化合型：SO2；②強(qiáng)氧化性：Na2O2、HClO、H2O2等強(qiáng)氧化性物質(zhì)；③吸附型：活性炭。10、C【解題分析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【題目點(diǎn)撥】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。11、C【解題分析】

A．分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，以避免液體重新混合而污染，故A正確。B．制備蒸餾水時(shí)向水中加入碎瓷片，以防止爆沸，故B正確；C．金屬鈉能與水反應(yīng)生成可燃性的氫氣，鈉的燃燒產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火，故C錯(cuò)誤；D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，使試管口微向下傾斜，可防止生成的水倒流試管底部，使試管炸裂，故D正確；故答案為C。12、A【解題分析】

A、溶液是混合物的一種，前者包含后者；B、電解質(zhì)都是化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，還有可能是非電解質(zhì)，后者包含前者；C、濁液和膠體屬于兩種不同的分散系，前者與后者為并列關(guān)系；D、單質(zhì)和化合物為并列關(guān)系；答案選A。13、D【解題分析】

A.在反應(yīng)中金屬原子易失去最外層上的電子，A正確；B.金屬元素只能失去電子，金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性，B正確；C.金屬元素只能失去電子，金屬元素在化合物中不可能為負(fù)價(jià)，C正確；D.金屬單質(zhì)不一定都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，例如銅等不活潑的金屬，D錯(cuò)誤。答案選D。14、A【解題分析】

A.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A正確；B.Ca(OH)2為澄清石灰水時(shí)，可以拆，故澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH?+H+═H2O，故B錯(cuò)誤；C.KHCO3只能完全電離為K+和HCO3?，故氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.澄清的石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣，則離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、C【解題分析】

A.CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓反應(yīng)，除了生成Cu(OH)2沉淀外，還生成了BaSO4沉淀，不能用Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓表示，A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O反應(yīng)，除了生成BaSO4沉淀外，還生成了弱電解質(zhì)H2O，不能用Ba2++SO42－=BaSO4↓表示，B錯(cuò)誤；C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3發(fā)生反應(yīng)，形成AgCl沉淀和可溶性的NaNO3，離子方程式符合反應(yīng)實(shí)質(zhì)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；D.AgCl難溶于水，因此其與Cu不能發(fā)生反應(yīng)，故不能用其表示離子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、B【解題分析】

A、水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等的混合物，故不選A；B、液氮中只含N2分子，屬于純凈物，故選B；C、鋁合金是金屬鋁和其它金屬或非金屬的熔合物，屬于混合物，故不選C；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故不選D。17、D【解題分析】

A．鈉的密度比水小，浮在水面上，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氣體推動(dòng)鈉在水面四處游動(dòng)，故A正確；B．鈉的熔點(diǎn)低，與水反應(yīng)劇烈，并放出大量的熱將鈉熔成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音，故B正確；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉易溶于水，反應(yīng)后的溶液無色透明，沒有沉淀生成，故D錯(cuò)誤；答案選D。18、D【解題分析】

A．在酸性溶液中CO不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．HCO在酸性條件下不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．在酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．離子組、K＋、Mg2＋、Cl－彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在酸性溶液中能大量共存，故D正確；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；本題難點(diǎn)是選項(xiàng)C，不能忽視酸性溶液中NO3-的氧化性，能氧化Fe2+。19、C【解題分析】

A．Cu既不能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，A錯(cuò)誤；B．Mg能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，B錯(cuò)誤；C．Al既能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】既能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣的金屬為Al。20、D【解題分析】

少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，選項(xiàng)D正確，故答案為D。21、C【解題分析】

A．Fe能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．白色Fe(OH)2在空氣中先變成灰綠色，最終變成紅褐色，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁顯兩性，但一水合氨是弱堿，氫氧化鋁不能溶于濃氨水，故C正確；D．氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故D錯(cuò)誤；故選C。22、A【解題分析】

A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒一種運(yùn)動(dòng)方式，但把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來的是分散質(zhì)粒子的直徑大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B.光線透過膠體時(shí)，只有膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.半透膜只允許小分子通過，大分子不能通過，因此用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，因此在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Cl2氯化亞鐵產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解題分析】

B、C是氣體單質(zhì)，B、C反應(yīng)生成E，E溶液為常見強(qiáng)酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學(xué)式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）第④步反應(yīng)是氯化鐵和鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【題目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，主要涉及鐵的轉(zhuǎn)化，利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來推斷物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意A、D為解答本題的突破口。24、K2CO3KOHKHCO3KClCO2?！窘忸}分析】試題分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時(shí)得到無色、無味的氣體E，E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應(yīng)生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應(yīng)生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。25、SiO2b飽和食鹽水2Fe+3Cl2=2FeCl3干燥的氯氣沒有漂白作用，而氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用Cl2+H2OHCl+HClOAC【解題分析】（1）加入足量濃鹽酸并加熱，二氧化錳完全反應(yīng)，而二氧化硅與濃鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)后剩余的固體為二氧化硅；正確答案：SiO2。（2）氯氣的密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集氣體，因此導(dǎo)氣管要長進(jìn)短出，a接口與圖2導(dǎo)管的b相連接；正確選項(xiàng)b。（3）氯化氫極易溶于水，而氯氣在飽和氯化鈉溶液中幾乎不溶，因此可以用飽和食鹽水來除去氯氣中含有HCl雜質(zhì)；正確答案：飽和食鹽水。（4）鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；正確答案：2Fe+3Cl2=2FeCl3。（5）氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用，因此干燥的氯氣無漂白作用，而潮濕的氯氣有漂白作用；正確答案：干燥的氯氣無漂白作用，而氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用。（6）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO；正確答案：Cl2+H2OHCl+HClO。（7）氯氣的密度比空氣大，因此將人群向高處疏散；A正確，B錯(cuò)誤；氯氣與氯化鈉溶液不反應(yīng)，而且氯氣在氯化鈉溶液中幾乎不溶，因此用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，沒什么作用；氯氣能夠與堿反應(yīng)，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，可以吸收泄露出來氯氣；C正確，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)AC。點(diǎn)睛：氯氣中混有氯化氫和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，要先通過飽和食鹽水溶液除去氯化氫，然后再通過濃硫酸除去水蒸氣，從而得到純凈的氯氣。26、MnO2MnCl2無水硫酸銅檢驗(yàn)有水揮發(fā)出來干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，其具有漂白性Ag++Cl-=AgCl↓【解題分析】

（1）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價(jià)降低為+2價(jià)，Cl由-1價(jià)部分升高為0價(jià)。①用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向時(shí)，箭頭從反應(yīng)物中的變價(jià)元素，指向生成物中同一種變價(jià)元素；轉(zhuǎn)移的數(shù)目是得電子總數(shù)，或者是失電子總數(shù)。②含價(jià)態(tài)降低元素的反應(yīng)物作氧化劑，含價(jià)態(tài)降低元素的生成物作還原產(chǎn)物。（2）①檢驗(yàn)氣體時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣，常使用無水硫酸銅。②干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣因與水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，從而表現(xiàn)出漂白性。③氯氣溶于水后，與水反應(yīng)生成HCl，電離出的Cl-能與Ag+發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀?！绢}目詳解】（1）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價(jià)降低為+2價(jià)，Cl由-1價(jià)部分升高為0價(jià)。①雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：；②在此反應(yīng)中，MnO2中Mn價(jià)態(tài)降低，作氧化劑，MnCl2含價(jià)態(tài)降低元素，作還原產(chǎn)物。答案為：MnO2；MnCl2；（2）①檢驗(yàn)氣體時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣，常使用無水硫酸銅，通過變藍(lán)可確定有水揮發(fā)出來。答案為：無水硫酸銅；檢驗(yàn)有水揮發(fā)出來；②裝置D中干燥的有色布條不褪色，E中潮濕的有色布條褪色。從而表明：干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣因與水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，從而表現(xiàn)出漂白性。答案為：干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，其具有漂白性；③氯氣溶于水后，與水反應(yīng)生成HCl，電離出的Cl-能與Ag+發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。答案為：Ag++Cl-=AgCl↓。【題目點(diǎn)撥】分析氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)時(shí)，首先看元素的價(jià)態(tài)，含價(jià)態(tài)升高元素的反應(yīng)物作還原劑，含價(jià)態(tài)降低元素的反應(yīng)物作氧化劑，含價(jià)態(tài)升高元素的生成物為氧化產(chǎn)物，含價(jià)態(tài)降低元素的生成物為還原產(chǎn)物。如果物質(zhì)所含元素價(jià)態(tài)部分發(fā)生改變，則未改變部分不表現(xiàn)出氧化性或還原性，但可能表現(xiàn)出酸性或堿性。如實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，生成MnCl2的那部分鹽酸中的Cl價(jià)態(tài)未改變，此部分鹽酸表現(xiàn)出酸性；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，生成NH4Cl的那部分NH3中的N價(jià)態(tài)未變，此部分NH3表現(xiàn)出堿性。27、將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si缺少尾氣處理裝置2∶1【解題分析】

（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗(yàn)有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗(yàn)一氧化碳；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可寫出化學(xué)方程式；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置；（5）取18gSi02物質(zhì)的量==0.3mol，8.4g焦炭物質(zhì)的量==0.7mol，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，物質(zhì)的量==0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，Si+C=SiC，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；【題目詳解】（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要通人足夠長時(shí)間的N2，故答案為：要用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸故答案為：作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗(yàn)有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗(yàn)一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；故答案為：澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收；

（5）取18gSi02物質(zhì)的量==0.3mol，8.4g焦炭物質(zhì)的量==0.7mol，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，物質(zhì)的量==0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi+C=SiC，1110.1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2：1；故答案為：2：1；【題目點(diǎn)撥】有毒有污染的氣體不能任意排放到空氣中，必須根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇合適的試劑和方法除去有毒或者有污染的氣體，防止污染空氣。28、Na2O2Fe3O4NaAlO2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3Fe3O4

+

8H+====

Fe2+

+

2Fe3+

+4H2O【解題分析】A為淡黃色固體，A為過氧化鈉；D是具有磁性的黑色晶體，D為四氧化三鐵；H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體