2024屆九年級化學下冊第七章溶液7.3溶液濃稀的表示第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其簡單計算上課課件科粵版

第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其簡單計算7.3溶液濃稀的表示新課導入①溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量②溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積③溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積新課探究觀察活動【實驗7–7】溶液的濃度目的知道有色溶液的顏色深淺與溶液的濃稀相關(guān)。

1.在3支試管A、B、C中各加入10mL水，再分別加入約0.5g、1g和1.5g固體硫酸銅(CuSO4)，請猜測這3種溶液顏色深淺的順序是__________。通過實驗觀察到這3種溶液顏色深淺的順序是__________。C、B、AC、B、AABC溶液濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。由圖可知，有色溶液濃度越大顏色越深。2.向3支分別裝有20mL、10mL和5mL水的D、E、F3支試管中，分別加入約2g、0.5g和1g的固體硫酸銅(CuSO4)猜測這3種溶液顏色深淺的順序是_________。你猜測的根據(jù)是什么?實驗觀察到這3種溶液顏色深淺的順序是_________。F、D、EF、D、E思考

對氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?1.溶液濃稀的判斷①有色溶液顏色的深淺，可粗略地反映溶液是濃還是稀。如不同濃度的硫酸銅溶液，顏色越深則濃度越大。②沒有顏色溶液的濃稀，則需要根據(jù)一定量溶液中所含溶質(zhì)的多少進行定量的判斷，這就涉及到溶液濃稀的定量表示，即溶液濃度的表示。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)——表示溶液濃度的一種常用方法

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，通常以百分數(shù)表示，可用公式表示為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=×100%3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念計算公式聯(lián)系在一定溫度下，某種固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到最大值飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×100%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液去選種。現(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各為多少?1.配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量。

解：由于100%=1，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式，可寫成：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量即溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

需要氯化鈉固體的質(zhì)量=80kg×15%=12kg水的質(zhì)量=80kg-12kg=68kg答：需要氯化鈉固體12kg，水68kg。2.有關(guān)溶液稀釋的計算。思考

在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小?溶液稀釋的方法就是加入溶劑或加入低濃度的溶液。稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

例2配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%的濃硫酸的密度為1.84g·cm-3。

溶液稀釋前后，哪些量發(fā)生了變化?哪些量沒有變化?解

設需要98%濃硫酸的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則列得：460g×28%=x×98%460g×28%98%x==131.4g根據(jù)所給密度，可以求出與此相應的濃硫酸的體積。計算公式是溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度131.4g1.84g·cm-3溶液的體積==71.4cm3答：配置28%硫酸溶液460g，需要98%濃硫酸71.4cm3。隨堂演練1.用50g98%的濃H2SO4配制成20%的稀H2SO4需加水的質(zhì)量為(

)。145gB.195gC.196g

D.245gB2.現(xiàn)有一杯20℃的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是(

)。加入一定量的硝酸鉀恒溫蒸發(fā)部分水C.升溫到60℃D.加入一定量的水DA.向飽和硝酸鉀溶液中，加硝酸鉀時，因溶液飽和所以不再溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；

B.飽和硝酸鉀溶液當恒溫蒸發(fā)水時，因溫度沒變所以溶解度也沒變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；C.當升高溫度時，飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中溶質(zhì)和溶劑沒有變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；D.飽和硝酸鉀中加入一定量的水，會使溶劑的質(zhì)量增多，使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。3.實驗室有一瓶新購進的濃鹽酸，其標簽的部分內(nèi)容如圖所示，該濃鹽酸的溶質(zhì)是____，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____，配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.8%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為___g.HCl37%404.將60g20％的食鹽溶液和30g5％的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。分析：本題是混合溶液的計算，解這類題應抓?。夯旌先芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量是混合前濃、稀兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的總和。m濃：混合前濃溶液的質(zhì)量c濃％：混合前濃溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)m?。夯旌锨跋∪芤旱馁|(zhì)量c稀％：混合前稀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)m混：混合后溶液的質(zhì)量c混％：混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)m濃×c濃％＋m稀×c?。ィ絤混×c混％根據(jù)上式列出方程，可求c混％。解：混合溶液的質(zhì)量m混＝60g＋30g