2024屆廣東省陽春市化學高一上期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆廣東省陽春市化學高一上期末聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、當光束通過下列物質(zhì)時，不可能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是A．豆?jié){ B．NaCl溶液 C．蛋白質(zhì)溶液 D．Fe(OH)3膠體2、在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K+、Na+、NO3-、CO32- B．Mg2+、、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、Cu2+ D．、Ba2+、OH-、SO42-3、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被還原 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移4、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度5、有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是（）A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁與鹽酸或強堿溶液反應都能放出氫氣C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥6、下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．1L2.5mol/LNaCl溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液7、下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量CO2氣體D．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥8、化學與生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．醫(yī)院中的“血液透析”與膠體的性質(zhì)有關(guān)B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應有關(guān)C．目前“加碘食用鹽”中添加的含碘物質(zhì)是KID．維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性9、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（）A．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1molBr2在反應中得到1mol電子10、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+11、下列不屬于新型無機非金屬材料的是A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 B．青花瓷C．生物陶瓷 D．壓電陶瓷12、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－113、下列有關(guān)物質(zhì)的應用不合理的是A．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C．氯氣可用于自來水殺菌、消毒，但要控制氯氣的用量，使水中余氯符合國家標準D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良14、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應，生成固體的質(zhì)量為（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．僅①④ B．僅①⑤ C．僅③④ D．①②③④⑤15、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol氯氣與足量的鐵反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，44.8LCO2的分子數(shù)為2NAC．等物質(zhì)的量的CO2和CO含有相同的碳原子數(shù)D．2mol/L的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為4NA16、關(guān)于氯水的下列說法不正確的是A．氯水中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說明Cl2具有漂白性C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，是常用的氧化劑D．氯水放置的時間越久，其中氧化性溶質(zhì)的濃度越小二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：（1）G的化學式為___，實驗室中試劑B應保存在___中。（2）寫出反應①的化學方程式：___，反應中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。（3）寫出反應②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集。18、溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應生成A，該反應的化學方程式為：______。(3)寫出反應的化學方程式_______，該反應的反應類型是________。(4)設(shè)計一條由溴丙烷合成的路線_____。19、實驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．在天平上稱取g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為___（填序號）。（2）題目B、C項空白處填入。___、___。（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是___。（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A．沒有冷卻直接移液B．沒有進行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠20、AlCl1是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題(1)儀器a中所裝試劑名稱為_____。(2)B裝置的作用為_____。(1)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化學方程式表示)。(4)所用d導管較粗的原因是_____。(5)F中堿石灰的作用為_____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O21、欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，所用儀器名稱為：_____________。(2)過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________，反應的化學方程式是_____________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_________________，反應的離子程式是___________。(6)配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液時，應從Wg固體中稱取NaCl的質(zhì)量為___，配制時應在___中進行定容。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液、Fe(OH)3膠體都屬于膠體，當光束通過這些物質(zhì)時，可以觀察到丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液不屬于膠體，當光束通過時，不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，故答案選B。2、B【解題分析】

強酸性溶液中含有大量的H+，則與H+反應的離子不能大量共存?！绢}目詳解】A.因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，A不符合；B.Mg2+、、Cl-、SO42-、H+之間不能反應，能大量共存，B符合；C.因該組離子之間不能反應，能共存，但Cu2+為藍色與無色溶液不符，C不符合；D.因Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，且氫離子與氫氧根離子反應，均不能共存，D錯誤；故選B?！绢}目點撥】強酸性溶液中含有大量的H+，則與H+反應生成水、氣體、沉淀等，不能大量共存，同時注意離子的顏色。3、A【解題分析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到1個電子，則1molKClO3參加反應有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案選A。4、D【解題分析】

A．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；

B．二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；

C．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故C錯誤；

D．加入醋酸，碳酸氫鈉反應劇烈，可鑒別，故D正確。

故選：D。5、A【解題分析】

A.Al2O3能與燒堿(NaOH)反應，因此用于熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成，A說法錯誤；B.鋁與鹽酸：，鋁與強堿溶液反應：，鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能放出氫氣，B說法正確；C.氧化鋁的熔點高，是一種較好的耐火材料，C說法正確；D.氫氧化鋁為一種堿性較弱的堿，能中和胃酸，可用于制胃藥，D說法正確；故答案選A。6、D【解題分析】

250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，1L2.5mol/LNaCl溶液中Cl-濃度為2.5mol/L，氯酸鉀不能電離出氯離子，300mL5mol/L5mol/LKClO3溶液中Cl-濃度為0mol/L，則300mL5mol/LKClO3溶液中Cl－濃度最小，故選D。【題目點撥】氯酸鉀不能電離出氯離子，只能電離出鉀離子和氯酸根離子是易錯點。7、B【解題分析】

A.FeCl2與氯氣反應生成氯化鐵，則通入適量Cl2，洗氣可除雜，故A正確；B.HCl與Na2CO3反應，CO2與Na2CO3溶液也可以反應生成碳酸氫鈉，則不能通過飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，故B錯誤；C.NaHCO3溶液中的Na2CO3與過量的CO2氣體反應生成NaHCO3，則可以通入過量CO2氣體除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故C正確；D.CO2與NaOH反應，而CO不能，則通過NaOH溶液洗氣后干燥可除雜，故D正確。答案選B。【題目點撥】本題考查的是物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計。解題時有幾處需要注意，如A選項FeCl2與氯氣反應生成氯化鐵，既可以除去FeCl2還可以增加FeCl3的量；B選項通過飽和Na2CO3溶液洗氣后CO2也會被反應掉，化學反應方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。8、C【解題分析】

A、通過將體內(nèi)血液引流至體外，經(jīng)一個由無數(shù)根空心纖維組成的透析器中，血液與含機體濃度相似的電解質(zhì)溶液（透析液）在一根根空心纖維內(nèi)外，通過彌散、超濾、吸附和對流原理進行物質(zhì)交換，清除體內(nèi)的代謝廢物、維持電解質(zhì)和酸堿平衡；同時清除體內(nèi)過多的水分，并將經(jīng)過凈化的血液回輸?shù)恼麄€過程稱為血液透析，其過程與膠體膠粒帶電性質(zhì)有關(guān)，故A不符合題意；B、“鐵質(zhì)菜刀生銹”過程是鐵單質(zhì)與空氣中氧氣、水等反應生成鐵的氧化物，其過程中鐵單質(zhì)被氧化，故B不符合題意；C、加碘食鹽添加的碘物質(zhì)為KIO3，故C符合題意；D、維生素C能夠與Fe3+反應，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，維生素C被氧化，作還原劑，具有還原性，故D不符合題意；故答案為C。9、A【解題分析】

A、Br元素化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，Br2在反應中表現(xiàn)氧化性，A正確；B、S元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，SO2在反應中被氧化，B錯誤；C、Br2在反應中得到電子，C錯誤；D、1molBr2在反應中得到2mol電子，D錯誤。答案選A。10、C【解題分析】

加入過量的氫氧化鈉，則分別生成氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化亞鐵和偏鋁酸鈉。由于加熱攪拌，氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以再加入過量的鹽酸，氫氧化銅溶解重新生成銅離子、氫氧化鎂溶解重新生成鎂離子、氫氧化鐵溶解生成鐵離子、偏鋁酸鈉和鹽酸反應轉(zhuǎn)變成鋁離子，溶液中就不再存在亞鐵離子，C正確；答案選C。11、B【解題分析】

高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，而青花瓷主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故合理選項是B。12、B【解題分析】

根據(jù)稀釋時NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。13、D【解題分析】

A.鋁中添加適量鋰制得鋁合金，鋁合金的硬度大、密度小，可用于航空工業(yè)，故A正確；B.氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，故B正確；C.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，能夠殺菌消毒，但氯氣量過高時，一來浪費氯氣，二來水中氯味過濃，不可口，對家庭養(yǎng)育魚類等生物也有影響，故C正確；D.碳酸鈉水解導致水溶液呈堿性，熟石灰成分為氫氧化鈣，具有堿性，鹽堿地中加入熟石灰生成碳酸鈣和NaOH，不能改良土壤，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性，故D錯誤；答案選D。14、D【解題分析】

mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根據(jù)NaCl化學式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應，全部生成Na2O時，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)g?m(固體)?(m+1.6)g，故選D。15、C【解題分析】

A.Cl2與Fe反應產(chǎn)生FeCl3，1molCl2與足量的鐵反應后轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯誤；B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以44.8LCO2的物質(zhì)的量小于2mol，則其中含有的分子數(shù)小于2NA，B錯誤；C.CO2和CO分子中都含有1個C原子，所以等物質(zhì)的量的CO2和CO含有相同的碳原子數(shù)，C正確；D.缺少溶液的體積，不能計算離子數(shù)目，D錯誤；故合理選項是C。16、B【解題分析】

A．氯水中含有氯離子、次氯酸根離子、氫離子和氫氧根離子，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，成分為AgCl，故A正確；B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說明潮濕的Cl2具有漂白性，即HClO具有漂白性，故B錯誤；C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，易得電子，是常用的氧化劑，故C正確；D．氯水放置的時間越久，次氯酸分解，氯氣能揮發(fā)，其中氧化性溶質(zhì)的濃度越小，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解題分析】

A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強酸，且與Cu反應生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為。【題目詳解】（1）由分析可知，G的化學式為：O1．B為濃硝酸，實驗室中試劑B應保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應①的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強氧化性、酸性；（3）反應②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實驗室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。18、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解題分析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應生成E。【題目詳解】(1)B為1-丁烯，其官能團名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成A，化學方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應類型為消去反應；(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，丙烯與溴水在強堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。19、BADCE4.0刻度線下1~2cm500mL容量瓶量筒A【解題分析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的操作步驟包括：驗漏→計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→震蕩→定容→搖勻→裝液，故操作步驟的正確順序為BADCE，故答案為：BADCE；（2）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固體NaOH的質(zhì)量為：，定容時為防止直接加水太快而導致溶液超出刻度線，需要在加水到刻度線下1~2cm時改用膠頭滴管，故答案為：4.0刻度線下1~2cm（3）用固體配溶液時所需主要儀器有：燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、500ml容量瓶和量筒，故還缺少的必要儀器是500ml容量瓶和量筒，故答案為：500ml容量瓶和量筒；（4）A．由于固體熱脹冷縮比液體慢，故沒有冷卻直接移液將導致結(jié)果偏大，故A符合題意；B．沒有進行上述的操作步驟D，即沒有洗滌操作，將導致結(jié)果偏小，故B不符合題意；C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，將導致結(jié)果偏小，故C不符合題意；D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，因為配制過程中還要向容量瓶中加水，故對實驗結(jié)果無影響，故D不符合題意；故答案為：A。20、濃鹽酸除去氯氣中的氯化氫否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管ad【解題分析】

A裝置制備氯氣，制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置用濃硫酸干燥氯氣，氯氣在D中與Al反應制得AlCl1，E裝置收集AlCl1，d防止AlCl1氣體冷凝為固體堵塞導管，F(xiàn)裝置吸收為尾氣氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置?！绢}目詳解】(1)A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，儀器a為分液漏斗，所裝試劑為濃鹽