北京中考化學總復習基礎知識詳細總結

一、基本概念和基本理論（一）物質的變化和性質1．物質的變化：2．物質的性質物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性?；瘜W性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。（二）物質的分類記住易混知識點：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關。關系：一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍磯（CuSO?5H0）都是純凈42物，冰與水混合是純凈物。單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀?；衔铮河刹煌N（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。有機物（有機化合物）含碳元素的化合物（除CO、CO和含碳酸根化合物外）2無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO和含碳酸根的化合物2氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO,SO,SO223大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO+HO=HCOSO+HO=HSOSO+HO=HSO22322233224堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONaOMgOFeOCuO23大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOKOCaONaO溶于水立即跟水22反應CaO+HO=Ca（OH）22BaO+HO=Ca（OH）22NaO+HO=2NaOH22KO+HO=2KOH22注意：CO和HO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。2酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：廠一元酸（HCl、HNO）、J二元酸（HSO、HS、HCO）TOC\o"1-5"\h\z4223,三元酸（HPO）4根據酸分子里有無氧原子分為：f含氧酸（HSO,HNO,HPO名稱為：某酸）片24334?無氧酸（HCl,HS名稱為：氫某酸）2鑒定酸（鑒定H+）的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca（OH）,NaOH,Ba（OH），氨水）它們的溶液無色。22有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（OH）I）、藍色的氫氧化3銅（Cu（OH）I）2可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH-）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl、NaSKNO23酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）常見的酸式鹽的酸根有：HCO-、HSO-、HPO-、HPO24244C.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Cu（OH）CO223第二種分類方法:按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和PH值:酸溶液的PH值小于7(如鹽酸、稀硫酸、硝酸)，酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色,PH值等于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH值大于7。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小酸堿鹽溶解性：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO2－的化合物只有BaSO不溶于水，其他都溶于水44含CO2-的物質只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水3沉淀物中AgCl和BaSO不溶于稀硝酸，Fe(OH)是紅褐色沉淀，Cu(OH)是藍32色沉淀其他沉淀是白色有以下常見的沉淀：Fe(OH)Mg(OH)Al(OH)CaCOBaCO22333AgCO23推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO；4若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO；4若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO中的一種，且還有另一種可4溶于稀硝酸的沉淀。分子、原子、離子、元素和化學式元素：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質但H、N、0、Cl等符號不能表示單質，它們的單質是:HNOCl2222地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：氧Si硅Al鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：⑴H和He2⑵CO、N和Si2⑶O、S和S2-2⑷OH－和F－16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，原子：原子是化學變化中的最小粒子（。注意：原子不是構成物質的最小粒子）。原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。在不顯電性的粒子里：核電荷數=質子數=核外電子數注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。分子和原子的區(qū)別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。19．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團常見的原子團:SO2-CO2-NO-OHtMnO-MnO?-ClO-PO3-HCO-NH+33443434碳酸氫根（HCO-）硫酸氫根（HSO-）磷酸氫根（HPO2-）磷酸二氫根（HPO-）4424注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。20．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、H+、nh4+、Fe2+、Fe3+、Ca2+陰離子：O2-、OH-、SrF-、Cl-、SO2-.CO?-、NO-、MnO-、PO3-、MnO?-、33444ClO-321.核外電子排布的規(guī)律:核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個電子，第二、三層最多容納8個電子。按順序背誦：質子數從1T8的元素符號和名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬22．穩(wěn)定結構：最外層電子數是8（只有一層的為2）的結構。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質：最外層電子數小于4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子（通常是金屬元素）最外層電子數多于4時，易得到電子使最外層電子數變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數與化合價的關系（：元素的最高正價等于原子的最外層電子數）最外層電子數小于4時，最外層電子數就是元素的化合價（正價；）最外層電子數多于4時，最外層電子數一8=元素的化合價23.化學式的寫法：24．元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。標在元素符號的正上方+2-2+1Ca+2價的鈣元素0—2價的氧元素H0水中氫元素化合價2是+1價注：銨是NH原子團；+2價的鐵叫“亞鐵”+1價的銅叫“亞銅”4無氧時S為-2價，跟氧結合時+4或+6價。SO2-原子團叫“亞硫酸根”3無氧時Cl為-1價，跟氧結合時+1、+3、+5或+7價相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。相對原子質量=一個某原子的質量X12（相對原子質量是個比，單位為1）一個碳原子的質量相對原子質量心質子數+中子數化學反應基本類型化合反應：A+B=C兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應分解反應:A=B+C一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應A+BC=AC+B溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質鐵在置換反應中總是變?yōu)椋?價的亞鐵等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K（39）④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。注意事項：復分解反應能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。27．我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（或得到氧的化學反應，）不是一種基本反應類型。緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗燃燒必備的二條件：可燃物與氧氣接觸溫度達到著火點自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有2、co、C等，具有還原2性。催化劑（觸媒）：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑書寫化學方程式依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和。（在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）書寫化學方程式的步驟：化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等（四）溶液、溶解度31．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）32．溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質不是溶液的一部分，不能認為是溶質。33．溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做這種溶質的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?7．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。（關鍵詞：一定的溫度100克溶劑達到飽和狀態(tài)溶質質量）38．溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。39．固體溶解度與溶解性的關系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20°C的溶解度（克）>101?100.01?1<0.01常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSOAgCl、CaCO等。4、340．混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等化學方法是：通過化學反應，使某些組分變?yōu)榕c原物質不同狀態(tài)的物質而分開41．結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。結晶方法：①蒸發(fā)溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）

從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。（五）電離42．溶液的導電性：物質溶于水發(fā)生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導電）43．電離：物質溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。電離是自發(fā)的過程，不須通電。在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等于陰離子的個數44.電離方程式的書寫注意：離子電荷數等于它對應的化合價數值原子團不能拆散AB=xAy++yBx~xyAB=xAy++yBx~xyxnyn二、元素及其化合物（一）水水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物污染水質的因素：工業(yè)生產中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢）”和生活污水的任意排放，農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。電解水實驗（水中加少量硫酸或aOH，增強水的導電性）水通電（正極0負極H，體積比1:2）222H02證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色二）空氣空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%,氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO0.03%2環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。（三）氧氣的性質和用途氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。（四）氧氣的制法：10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應實驗室制取氧氣反應原理：（1）熱高錳酸鉀2KMnO△KMnO+MnO+Of4422（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KC1OT2KCl+30f32實驗室制取氧氣注意事項：試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）（五）氫氣的性氫氣的性質和用途11．氫氣的性質（1）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水（2）化學性質可燃性：氫氣在空氣中燃燒還原性：氫氣還原氧化銅H+CuO全Cu+H02氫氣還原氧化銅實驗注意事項“：酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸；）實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料生成氫氣的反應（實驗室制取H最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②2③⑤⑥⑦）鋅粒和稀硫酸反應Zn+HSO=ZnSO+Hf442鐵和稀硫酸反應Fe+HSO=FeSO+Hf2442鎂和稀硫酸反應Mg+HSO=MgSO+Hf2442鋁和稀硫酸反應2A1+3HSO=Al（SO）+3Hf242432鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl+Hf22鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl+Hf22鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl+Hf22鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl+3Hf32（六）鐵的性質鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：（1）鐵跟氧氣反應，鐵在潮濕的空氣里（既有HO又有O時）易生銹，鐵銹22是混合物，主要成分是氧化鐵FeO23防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒，生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量色）2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）①鐵跟硫酸銅溶液反應（現代濕法冶金的先驅）Fe+CuSO=Cu+FeSO44現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反應：Fe+HSO=FeSO+Hf2442鐵跟鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl+Hf22現象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵FeO氧化亞鐵FeO四氧化三鐵FeO233414．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純凈物不是合金）七（）單質碳的性質15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的排列不同16．碳的化學性質跟氫氣的性質相似（常溫下碳的性質不活潑）可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O點燃CO現象：發(fā)出白光，放出熱量22碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O點燃2CO2還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+COf2現象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；

②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）木炭高溫下還原氧化鐵3C+2FeO高溫4Fe+3C0f232（氫氣跟CO不反應）2高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO高溫2CO2一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2C0+0點燃2CO22碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質間的轉換關系：（八）二氧化碳的性質二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料二氧化碳的化學性質跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO+HO=HCO2223二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙鷫A反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO）2二氧化碳通入澄清的石灰水CO+Ca（OH）=CaCOl+HO2232現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應:CO+2NaOH=NaCO+HO（無明顯現象）2232通常情況下，CO不支持燃燒，也不能燃燒。2（九）一氧化碳的性質19．一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水20．一氧化碳的化學性質可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O點燃2CO22

現象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）CO+CuO全Cu+CO2現象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2一氧化碳還原氧化鐵3CO+FeO=2Fe+3CO232毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）（十）碳酸鈣的性質和用途碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是aCO。大3理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰CaO）和二氧化碳、制水泥。碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶于水化學性質：跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf(實驗室制取CO的反應)2222CaCO+2HNO=Ca(NO)+HO+COf33222高溫分解：CaCO3高溫CaO+CO2fCaO+HO=Ca(OH)(生石灰跟水反應生成熟石灰)22（十一）有機物甲烷CH（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水4密度比空氣的小有可燃性CH+20CO+2H0現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱222乙醇（俗名：酒精，CHOH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶25酒精燃燒CH0H+3O點燃2C0+3H025222甲醇（CH0H）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。325．煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食）”、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“工業(yè)的血液”天然氣（主要成分是CH），三種最重要的礦物燃料，都是4混合物十二）酸堿鹽氧化物堿的通性酸的通性紫色石蕊試液遇堿變藍色無色酚酞試液遇堿變紅色紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色堿+酸性氧化物f鹽+水氫前的金屬+酸f鹽+Hf2注意：濃硫酸、硝酸跟金反應不生成氫氣，生成水堿+酸f鹽+水（“中和反應”酸+堿性氧化物f鹽+水堿+鹽f另種堿+另種鹽酸+堿f鹽+水（“中和反應”鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）⑴金屬+鹽f金屬+鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）⑵酸+鹽一酸+鹽碳酸鹽+酸一鹽+H0+COf22⑶鹽+堿f鹽+堿參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水1122⑷鹽+鹽f鹽+鹽參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應1234的規(guī)律）氧化物的性質：有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應NaO+H0=2Na0HCaO+HO=Ca（OH）2222KO+HO=2KOHBaO+HO=Ba（OH）2222酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。CO+HO=HCOSO+HO=HSOSO+HO=HSO222322233224鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl硫酸（HSO）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑24

濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。酸鹽酸硫酸物理性質揮發(fā)性在空氣中產生白霧濃硫酸有吸水性證明酸的方式化①石蕊試液石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色無色酚酞遇鹽酸：不變色無色酚酞遇硫酸：不變色②跟金屬反應Zn+2HCl=ZnCl+Hf22Fe+2HCl=FeCl+Hf22Zn+HSO=ZnSO+Hf2442Fe+HSO=FeSO+Hf2442學跟金屬氧化物反應氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色FeO+6HCl=2FeCl+3HO2332FeO+3HSO=Fe(SO)232424+3HO32氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色跟堿反性應的方程式現象氫氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色氫氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色質檢驗Cl-、SO42-方法Cl-：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO2-：4現象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。硝酸（HNO）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣330．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式NaOH）232232323223232物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H、O、N、CO、NHCH等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)22234化學性質：(KOH的化學性質跟NaOH相同)①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現象)CO+2NaOH=NaCO+HOSO+2NaOH=NaSO+HOSO+2NaOH=NaSO+HO223222322242硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(無明顯現象)氫氧化鈉跟鹽反應氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:現象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe(SO)=3NaSO+2Fe(OH)I243243氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式:現象有藍色沉淀生成：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)I242氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO=NaSO+Mg(OH)I4242氫氧化鈣俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。CO+Ca(OH)=CaCOI+HONaCO+Ca(OH)=CaCOI+2NaOH-CaCO23-CaCO233常見的鹽氯化鈉（NaCl食鹽的主要成分）NaCl+AgNO=NaNO+AgCl（33粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率。實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、碳酸鈉（俗名：純堿，NaCO類別：鹽，正鹽不是堿）23碳酸鈉+酸一鹽+HO+COf例：NaCO+2HNO=2NaNO+HO2223332+COf2①2AgNO+NaCO=2NaNO+AgCOl③CaCl+NaCO=2NaCl+323323223CaCOl3④BaCl+NaCO=2NaCl+BaCOl⑤Ca(OH)+NaCO=2NaOH+2233223CaCOl3硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO?5HO△CuSO+5HOCuSO+5HO=CuSO?5HO4若干個分子：化學式前加數字（單個的元素符號除外）①2HO2個水分子②2N若干個分子：化學式前加數字（單個的元素符號除外）①2HO2個水分子②2N2個氮分子③nSOn個二氧化硫分子222實際測得某元素的質量分數Xi。。％②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物CuSO+2NaOH=Cu(OH)l+NaSO4224ZnCuSO=ZnSO+Cu44置換反應Fe+ZnCuSO=ZnSO+Cu4444三、化學符號及含義1.若干個原子：在元素符號前加數字，“1”省略S1.若干個原子：在元素符號前加數字，“1”省略S表示1個硫原子，硫元素，硫單質2Ca2個鈣原子若干個離子：離子符號前加數字(離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它的化合價)①2S2-2個硫離子②2Ca2+2個鈣離子③2S02-2個硫酸根離子4nOH-n個氫氧根離子⑤2Fe3+2個鐵離子⑥3Fe2+3個亞鐵離子元素的化合價：標在元素符號的正上方+2-2+1Ca+2價的鈣元素0—2價的氧元素HO水中氫元素的化合價+1價2“2”的含義2Ca2+前2：表示2個鈣離子，后2：每個鈣離子帶2個單位正電荷2HO前2：表示2個水分子后2：每個水分子中有2個氫原子2+2CaO氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。四、根據化學式的計算指定部分的質量分數=指定部分的質量X100%物質總質量化合物中各元素的質量比：設化學式為ABxyA元素：B元素=人原子個數(x)XA的相對原子質量：B原子個數(y)XB的相對原子質量元素的質量分數=某元素原子個數相對原子質量X100%=某兀素的質量X100%化合物的相對分子質量物質的總質量物質的質量分數=純物質的質量X100%=根據化學式求得該元素的質量分數混合物的總質量根據化學式求得該元素的質量分數純度、百分含量）元素的質量=物質的質量X元素的質量分數個數關系和質量關系的關系式：個數關系n個A粒子~m個B粒子質量比nXA的相對分子質量：mXB的相對分子質量五、有關溶液的計算注意：溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分基本公式：溶液質量=溶質質量+溶劑質量以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度=溶質質量=析出晶體的質量100克溶劑質量蒸發(fā)溶劑的質量溶解度=溶質質量100克+溶解度溶液質量溶質質量：溶劑質量：溶液質量=溶解度：100克：（100克+溶解度）溶質質量分數=溶質質量X100%=溶質質量X100%溶液質量溶質質量+溶劑質量在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質的質量分數（p%）的關系S二100p克p%=SX100%100-p100+S4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）濃溶液質量X濃溶液溶質質量分數=稀溶液質量X稀溶液溶質質量分數=（濃溶液質量+m）X稀溶液質量質量分數六、物質的顏色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍色沉淀：氫氧化銅Cu（OH）不溶于水可溶于酸2紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe（OH）不溶于水可溶于酸3淺黃色固體:硫磺淡藍色:液氧、固態(tài)氧是紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷紫黑色固體:高錳酸鉀淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）七、化學實驗1．制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態(tài)、反應條件（是否要加熱）反應物狀態(tài)和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如HCHCO等。224排水法收集的氣體較純向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于）氣體，女OCO,0,22HCl向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小2于9）氣體，女H，CH24NH34．向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。6．檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現象：澄清的石灰水變渾濁。7．氫氣還原氧化銅實驗注意事項“：酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸；）實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成O）做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和等）前,都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發(fā)生爆炸?？扇夹詺怏w的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣，經檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內火焰再驗純，防止引爆反應瓶內氣體。10．干燥劑：除去含水物質中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質。常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣、）堿石灰。注意：干燥劑不能跟待干燥的物質反應。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（N耳）,能干燥其他氣體。氫氣的干燥和除雜質：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉把水和酸霧同時除去。八、化學實驗基本操作實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體?。??2）毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰?？芍苯蛹訜岬膬x器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平滾解4過濾心蒸發(fā)亠4?稱量并計算粗鹽的產率*濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。物質的鑒別氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺CO有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳（鑒定H＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無