高中化學(xué) 金屬元素及其化合物 練習(xí)題(含答案)

原創(chuàng)化學(xué)專題卷專題九金屬元素及其化合物考點(diǎn)金屬綜合(2、5、8、13、26)考點(diǎn)29鈉及其重要化合物(1、3、4、6、7)考點(diǎn)30鐵及其重要化合物(16-2428-29)考點(diǎn)31鋁及其重要化合物(9-1214-1527)銅及其重要化合物（25）考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分說明：請(qǐng)將選擇題正確答案填寫在答題卡上，主觀題寫在答題紙上第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.關(guān)于鈉的描述正確的是()

①鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)

②鈉的密度比煤油的大

③鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是

④金屬鈉著火可以用泡沫滅火器滅火

⑤將一小粒鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳

⑥鈉比銅活潑，因而鈉可以從溶液中置換出銅

⑦某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素

A.①③④⑤⑥

B.②③④⑥ C.②③⑤

D.全部

2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體A.A B.B C.C D.D3.將2.48gNa和的混合物與足量的水反應(yīng)，得到0.36g混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應(yīng)，則Na與的質(zhì)量之比為()A．2∶1 B．46∶39 C．23∶39 D．23∶784.下列敘述正確的個(gè)數(shù)是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，放出氣體并生成藍(lán)色沉淀A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)5.用下圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

)

A.用甲圖裝置證明密度(煤油)<(鈉)<(水)

B.用乙圖裝置制備

C.用丙圖裝置制取金屬錳

D.用丁圖裝置比較和的熱穩(wěn)定性6.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)：B.檢驗(yàn)與反應(yīng)有生成：C.觀察純堿的焰色反應(yīng)：D.比較的穩(wěn)定性：7.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是()A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3B.先從a管通入NH3，再從b管通入CO2C.為吸收剩余的NH3，c中應(yīng)裝入堿石灰D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿8.下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是（）A.相同物質(zhì)的量的Al和分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體時(shí)，消耗的堿量較多B.由和組成的混合物，若，則C.反應(yīng)中，若有1mol參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同9.鈉鋁合金（常溫液態(tài)）可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列說法正確的是()A.該合金的熔點(diǎn)高于金屬鈉的熔點(diǎn)B.若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則C.若將鈉鋁合金投入溶液中有沉淀生成D.等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越少

10.已知→。向集滿的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()A．→+H2OB．→2[Al(OH)4]?C．→↑D．→11.現(xiàn)有42.4g由Fe、Al、Al2O3組成的混合物，將固體混合物分成兩等份，將其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為5.6g；將另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L，欲使該反應(yīng)后溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是（）A．300ml B．600mL C．800mL D．900mL12.無機(jī)阻燃劑是把具有本質(zhì)阻燃性的無機(jī)元素以單質(zhì)或化合物的形式添加到被阻燃的基材中。Al(OH)3是目前用量最大、應(yīng)用最廣的無機(jī)阻燃劑，下列關(guān)于其阻燃原理的說法中錯(cuò)誤的是()A.Al(OH)3受熱分解為Al2O3和H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低燃燒溫度，阻止燃燒B.Al(OH)3受熱分解放出的水蒸氣稀釋空氣中O2，使O2濃度減小，阻止燃燒C.Al(OH)3受熱分解生成的Al2O3覆蓋在可燃物表面，起隔離作用，阻止燃燒D.Al(OH)3為還原性的氫氣化物，消耗空氣中的O2，降低O2濃度，阻止燃燒13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.具有兩性，可用于制作耐高溫材料B.具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙槳的漂白D.明礬水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化14.氫氧化鋁[]受熱易分解,產(chǎn)生水并吸收熱量,故可用作阻燃劑;能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng),是藥物“胃舒平”的主要成分之一。實(shí)驗(yàn)室制備的方法為,通常不選用NaOH溶液。下列判斷不正確的是()A.氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性好

B.胃舒平可用于治療胃酸過多

C.氫氧化鋁可滅火的原因之一是降低了可燃物的溫度

D.實(shí)驗(yàn)室不用NaOH溶液制備是因?yàn)镹aOH會(huì)與反應(yīng)15.銨明礬是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑,其制備過程如下。下列分析不正確的是(

)A.過程Ⅰ反應(yīng):B.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需溶液

C.若省略過程Ⅱ則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到:刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失16.下列敘述正確的是()A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈紅色，稀硝酸將Fe氧化為B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.向溶液中滴加溶液，溶液顯紅色D.給定條件下，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：17.向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1:6B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD．Fe2O3、FeO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol18.下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是(

)A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液顯血紅色

B.制備氫氧化亞鐵時(shí),向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵

C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分,向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液顯血紅色即可證明

D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后,將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì),然后冷卻、過濾,濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”19.如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化,實(shí)驗(yàn)提供的試劑:鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()A.B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將止水夾E關(guān)閉C.生成Fe(OH)2的操作為:關(guān)閉E,使A瓶中溶液壓入B瓶中D.取下裝置B中的橡膠塞,使空氣進(jìn)入,顏色變化為白色迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色20.據(jù)下列框圖分析,下列說法正確的是(已知氨水顯堿性，為溶于水形成的溶液)()A.的氧化性比的氧化性強(qiáng)

B.在反應(yīng)①中既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性

C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為

D.在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀21.向溶質(zhì)為、的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色。則下列敘述不正確的是(

)A.原溶液中的不一定被氧化

B.通入氯氣之后原溶液中的一定被氧化

C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在

D.若取少量所得溶液,再加入溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的溶液,能產(chǎn)生黃色沉淀22.向盛有2mL溶液的試管中加入少量鐵粉，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是（）A.操作①為振蕩B.步驟I中的離子方程式為C.若步驟II溶液變紅色，說明能用KSCN檢驗(yàn)D.步驟Ⅲ中被氧化為23.已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中正確的是(

)①氧化性:Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯氣后,原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③④

B.①③④⑤

C.②④⑤

D.①②③④⑤24.氧化性，向物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的的500mL混合液中加入amol鐵粉，充分反應(yīng)后.下列說法不正確的是 （）A.當(dāng)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為B.當(dāng)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C.當(dāng)時(shí)，溶液中D.若有固體剩余.則固體中一定有銅，可能有鐵25.將15.2g銅和鎂組成的混合物加人250mL4.0的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加人1.0LNaOH溶液.此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4g，下列說法不正確的是()A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為2:1B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1molD.生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L第Ⅱ卷（非選擇題50分）26.（8分）某小組探究影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素。（1）分別將等質(zhì)量的Na塊和Mg條（打磨光亮）投入水中，記錄現(xiàn)象如下：Na塊在水中劇烈反應(yīng)……發(fā)出響聲，直至鈉消失Mg條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反應(yīng)停止，未收集到氣體，鎂條表面失去光澤補(bǔ)全Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。（2）探究Mg與水反應(yīng)緩慢的原因。資料：Mg與水反應(yīng)時(shí)，Mg表面覆蓋了致密的導(dǎo)致反應(yīng)緩慢；和可以加快Mg與水反應(yīng)。同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證和對(duì)Mg與水反應(yīng)的促進(jìn)作用，用與水反應(yīng)后的Mg條與4種鹽溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)abCd鹽溶液（均為)NaCl溶液起始pH5.18.37.07.830min時(shí)產(chǎn)生氣體體積/mL1.50.7<0.11.4氣體的主要成分30min時(shí)鎂條表面情況大量固體附著（固體可溶于鹽酸）①根據(jù)的溶解平衡可解釋和的作用。的溶解平衡表達(dá)式是。②經(jīng)檢驗(yàn)，a中還生成少量其他氣體，可進(jìn)一步證明促進(jìn)Mg與水反應(yīng)。檢驗(yàn)該氣體的方法是。 ③上表中能夠說明對(duì)Mg與水反應(yīng)起促進(jìn)作用的證據(jù)是。④b、d所得固體中還檢驗(yàn)出堿式碳酸鎂[用表示]，寫出生成該固體的離子方程式。⑤綜合實(shí)驗(yàn)a~d可以得到的結(jié)論是：和都能與作用加快Mg與水反應(yīng)，（補(bǔ)充兩點(diǎn)）。（3）實(shí)驗(yàn)表明：與水反應(yīng)的劇烈程度K>Na>Ca>Mg。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)說明影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素有。 27.（14分）隨著時(shí)代的發(fā)展綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究制取明礬晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱（約93℃），待反應(yīng)完全后（不再有氫氣生成），趁熱減壓抽濾，收集濾液于燒杯中；第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用調(diào)節(jié)濾液至8~9，得到不溶性白色絮凝狀，減壓抽濾得到沉淀；第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的溶液；第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明礬晶體?；卮鹣铝袉栴}：（1）第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。（2）為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：____________________。（3）第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的_____（填選項(xiàng)字母）進(jìn)行洗滌，實(shí)驗(yàn)效果最佳。A.乙醇B.飽和溶液C.蒸餾水D.1:1乙醇水溶液（4）為了測(cè)定所得明礬晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣于燒杯中，加入鹽酸進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取溶液于錐形瓶中，加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為、（注：表示標(biāo)準(zhǔn)溶液離子）。則所得明礬晶體的純度為_____%。（5）明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條（餅）的制作過程需要加入一定量的明礬，請(qǐng)簡(jiǎn)述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：___________________________________。（6）為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示（%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，）：根據(jù)曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30~270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%，680~810℃范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請(qǐng)分別寫出所涉及到30~270℃、680~810℃溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式：_____________________、_____________________。28.（14分）和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為，還含有少量MgO、等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：回答下列問題:(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_________________。(2)“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_________________。(3)沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40?min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:溫度/℃3035404550轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40℃時(shí)轉(zhuǎn)化率最高的原因：_______________。(4)中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_________________。(5)若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時(shí)是否有沉淀生成？____________________（列式計(jì)算）。、的分別為、。(6)寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學(xué)方程式：________________。29.（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化.再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、______________。(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)和(設(shè)為裝置A)稱重,記為g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①儀器B的名稱是_____________________。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序__________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為g。a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉和 d.打開和,緩緩?fù)ㄈ雃.稱量A f.冷卻到室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=___________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

答案以及解析1.答案：C解析：鈉極其活潑，在自然界只以化合態(tài)的形式其密度小于水、大于煤油及苯，因此可以在苯、水界面上下跳動(dòng)（與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣作動(dòng)力）。鈉的氧化物有兩種，氧化鈉和過氧化鈉，空氣中燃燒產(chǎn)物為，泡沫滅火器中含有大量二氧化碳，與鈉可繼續(xù)反應(yīng)，無法滅火。鈉極其活潑，在溶液中先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，焰色為黃色只能說明該物質(zhì)含鈉元素，還有可能含其他元素。因此，②③⑤正確，故選C。2.答案：A解析：A．水蒸氣與鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，為黑色晶體，故A錯(cuò)誤。

B．鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時(shí)，表面的氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故B正確；

C．氫氧化鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，可觀察到生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故C正確；

D．鈉加熱呈熔融狀態(tài)，融化為帶金屬光澤的金屬小球，燃燒火焰為黃色，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故D正確；故選：A。3.答案：C解析：設(shè)Na與水反應(yīng)生成的的質(zhì)量為x，與水反應(yīng)生成的的質(zhì)量為y，則432xy，解得，4620.92g0.04g156321.56g0.32g所以Na與的質(zhì)量之比為0.92g∶1.56g＝23∶39。4.答案：B解析：①過氧化鈉不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；②Na2CO3溶液與跟CaCl2溶液反應(yīng)得到CaCO3白色沉淀,NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，無沉淀生成，②錯(cuò)誤；③鈉在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故③錯(cuò)誤；④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,而Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,所以Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,顯堿性,過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性,具有漂白性,所以石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成，故⑤正確；⑥鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，放出氣體并生成藍(lán)色沉淀，故⑥正確；5.答案：D解析：A、金屬鈉在水和煤油界面上下移動(dòng),證明密度(煤油)(鈉)(水),正確;

B、氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化,所以制備時(shí)應(yīng)避免與空氣接觸,煤油覆蓋在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧氣進(jìn)入,正確;

C、鋁熱反應(yīng)可以制備熔點(diǎn)高的金屬如錳等,正確;

D、套管實(shí)驗(yàn),加熱時(shí)大試管溫度高小試管溫度低,溫度高先分解不能比較和的熱穩(wěn)定性,應(yīng)把和藥品互換放置,錯(cuò)誤。

考點(diǎn):考查鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)。6.答案：D解析：A.在大試管中存有一定量的空氣，若Na與水的反應(yīng)放熱，放出的熱量使空氣膨脹，導(dǎo)致U形管中的紅墨水左邊液面下降，右邊液面上升，故A正確；B.

Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2能使帶火星的木條復(fù)燃，故B正確；C.進(jìn)行焰色試驗(yàn)可以用光潔無銹的鐵絲或鉑絲蘸待測(cè)溶液，然后在酒精燈的外焰上灼燒，若觀察到火焰呈黃色，就證明在純堿中含有鈉元素，故C正確；D.比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性,應(yīng)該把NaHCO3放在小試管,把Na2CO3放在大試管,若觀察到與小試管連接的澄清石灰水變渾濁,就證明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，故D錯(cuò)誤。7.答案：B解析：A．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的，可循環(huán)使用，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳在水中的溶解度不大（約1：1），而氨氣極易溶于水且溶液呈堿性，從而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收，應(yīng)該先從a管通入NH3，再從b管通入，故B正確；C．氨氣是污染性氣體，c的作用是吸收逸出氨氣，防止環(huán)境污染，堿石灰不能吸收氨氣，可用氯化鈣或五氧化二磷，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：↓，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，以晶體形式析出，故D錯(cuò)誤；【答案】B8.答案：B解析：A.

Al和

分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無固體時(shí),最終都生成,根據(jù)原子守恒得(或Al)知,相同物質(zhì)的量的消耗的NaOH的量相同，故A錯(cuò)誤；B.

中,中,若,則,[]:[]=7:5解得，故B正確；C.該反應(yīng)中中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià),則若有1mol

參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2×(4?0)=8mol，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分硫酸還原成二氧化硫，且稀硫酸和Cu不反應(yīng)，CuO和濃硫酸反應(yīng)只生成硫酸銅，所以相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量不同，故D錯(cuò)誤；故選：B。9.答案：C解析：本題考查金屬及其化合物的性質(zhì)。合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)可知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na先與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，C項(xiàng)正確；根據(jù)關(guān)系式可知，等質(zhì)量時(shí)鋁生成的氫氣較多，故合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣越多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案：D解析：向集滿的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，因鋁罐表面有氧化膜，故可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)。故選D。11.答案：C解析：將另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中,當(dāng)金屬離子剛好完全沉淀時(shí),此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉,根據(jù)質(zhì)量守恒可知：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×2mol/L×0.6L=2.4mol，即至少需要NaOH的物質(zhì)的量為2.4mol,則至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積為：，故選：C12.答案：D解析：Al(OH)3阻燃原理是Al(OH)3受熱分解為Al2O3和H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放出的水蒸氣稀釋可燃性氣體和O2，使其濃度減小，阻止燃燒，可燃物表面生成Al2O3保護(hù)層，起隔離作用阻止燃燒，A、B、C項(xiàng)正確，Al(OH)3不是還原性的氫氧化物.不能消耗空氣中的O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.答案：B解析：A.是離子化合物,有較高熔點(diǎn),可作耐火材料,與具有兩性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.具有氧化性,能溶解Cu生成,所以可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；C.漂白粉有效成分是次氯酸鈣,能與空氣中的反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HClO，HClO有漂白性，所以漂白粉用于紙槳的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，與明礬水解后溶液呈酸性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；14.答案：A解析：氫氧化鋁受熱易分解,所以氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性差,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“胃舒平”中含有氫氧化鋁,可用于治療胃酸過多,B項(xiàng)正確;氫氧化鋁受熱易分解,產(chǎn)生水并吸收熱量,能夠降低可燃物的溫度,因此可以用于滅火,C項(xiàng)正確;,故實(shí)驗(yàn)室不用NaOH溶液制備,D項(xiàng)正確。15.答案：D解析：NaHCO3溶解度較小,過程Ⅰ可以產(chǎn)生NaHCO3沉淀,符合離子反應(yīng)條件,A項(xiàng)正確;過程Ⅱ調(diào)整溶液的pH=2,溶液中不含有,故可僅需BaCl2溶液即可鑒別SO,B項(xiàng)正確;若省略過程Ⅱ,因與Al3+水解相互促進(jìn),導(dǎo)致產(chǎn)率降低,C項(xiàng)正確;向銨明礬溶液中加入NaOH,Al3+結(jié)合OH-能力比強(qiáng),應(yīng)先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,再加入過量的NaOH,白色沉淀逐漸溶解并消失,D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.答案：B解析：A．稀硝酸與過量的Fe反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和NO氣體，滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，A錯(cuò)誤；B．鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物膠體，可吸附水中的懸浮物，B正確；C．與不會(huì)顯色，C錯(cuò)誤；D．鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，D錯(cuò)誤。17.答案：D解析：在所得溶液中加入NaOH溶液后,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，,沉淀為Fe(OH)3,質(zhì)量為85.6g,物質(zhì)的量為,根據(jù)鐵元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3],所以反應(yīng)后的溶液中n[[Fe(NO3)3]=n[Fe(OH)3]=0.8mol，設(shè)Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有160x+72y=59.2，根據(jù)鐵元素守恒有：2x+y=0.8，聯(lián)立方程解得x=0.1、y=0.6，A.由上述分析可知,n(Fe2O3):n(FeO)=0.1mol:0.6mol=1:6，故A正確；B.根據(jù)電子守恒,生成NO的物質(zhì)的量為：0.6mol×15?2=0.2mol,根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol，,所以原硝酸溶液的濃度為：，故B正確；C.根據(jù)B可知n(NO)=0.2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正確；D.反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng),剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng),最后為硝酸鈉溶液,根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)+2n[[Fe(NO3)3]=n(NaNO3),所以n(HNO3)=n(NaNO3)?3n[[Fe(NO3)3]=2.8mol?3×0.8mol=0.4mol，故D錯(cuò)誤；故選D.18.答案：C解析：A．鐵投入到一定量的稀硝酸中，由于Fe粉過量，充分反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變色，錯(cuò)誤；B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，由于Fe(OH)2有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，因此向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，不能攪拌，錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，若含有Fe3+，滴加KSCN溶液2～3滴變?yōu)榧t色，否則不變色，因此可以證明，正確；D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液過濾，洗滌，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”，若不過濾，會(huì)混有Na2SO4，藍(lán)色物質(zhì)混有白色，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述的正誤判斷的知識(shí)。19.答案：B解析：A中預(yù)先加入鐵屑，B中加入NaOH溶液，分液漏斗內(nèi)加入6mol/L硫酸溶液;實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開E和分液漏斗的活塞,鐵屑與硫酸溶液反應(yīng)，生成的H2將裝置中的空氣排出;反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉E，A中生成的H2將A中的FeSO4溶液通過長(zhǎng)導(dǎo)管壓入B中，與B中NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2;取下裝置B中的橡膠塞，空氣進(jìn)入，F(xiàn)e(OH)2被迅速氧化，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，綜上所述A、C、D均正確，B錯(cuò)誤。20.答案：D解析：M是紅色金屬,則可以確定是金屬銅,在作用下與反應(yīng)生成,Y遇到KSCN出現(xiàn)紅色,Y中有,則金屬E是鐵,X是,經(jīng)③步反應(yīng)氧化為,與氨水反應(yīng)得到紅褐色的。的氧化性比的氧化性強(qiáng),A錯(cuò);在反應(yīng)①中硫酸只表現(xiàn)了酸性,表現(xiàn)了氧化性,B錯(cuò);與反應(yīng),生成的是血紅色溶液,不是沉淀,C錯(cuò);反應(yīng)③為:,可見反應(yīng)過程消耗,pH增大,有可能會(huì)生成紅褐色的沉淀,D正確。21.答案：D解析：A．還原性：，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明部分或全部被氧化，Br-可能被氧化，故A正確；

B．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明部分或全部被氧化，故B正確；

C．通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在，故C正確；

D．如被氧化生成，則萃取后加入硝酸銀，沒有黃色沉淀生成，故D錯(cuò)誤．

故選D．22.答案：C解析：加入鐵粉并充分振蕩使反應(yīng)更充分.A正確;鐵粉將還原為,B正確。含的溶液遇KSCN變紅，與KSCN不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，若步驟Ⅱ中溶液變紅說明溶液中存在,C錯(cuò)誤;氯水可將氧化為,D正確。23.答案：B解析：由已知離子反應(yīng)知氧化性Br2>Fe3+>I2,故①正確；向含有FeBr,、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，氯氣先氧化I-,再氧化Fe2+，最后氧化Br-，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，也可能沒被氧化，故②錯(cuò)誤,③正確，④正確;若取少量反應(yīng)后的溶液，加入CC14溶液后靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Br-的被氧化完全,I-和Fe2+也均被氧化完全，故⑤正確。故選B。24.答案：B解析：硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量均是2mol/L×0.5L=1.0mol，發(fā)生的反應(yīng)順序依次為①,②。A.當(dāng)時(shí)鐵不足，發(fā)生的反應(yīng)為①，離子方程式為:，A正確;a當(dāng)時(shí)鐵恰好完全反應(yīng)或過量，發(fā)生的反應(yīng)為①和②，離子方程式為：，B錯(cuò)誤;C.當(dāng)時(shí)硫酸鐵全部反應(yīng)，硫酸銅過量，根據(jù)鐵原子守恒可知溶液中，C正確；D.根據(jù)以上分析可知若有固體剩余，則可能是銅或鐵和銅，D25.答案：C解析：本題主要考査金屬與酸的反應(yīng)、得失電子守恒。將15.2g銅和鎂組成的混合物加人250mL4.0mol·L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO,發(fā)生的反應(yīng)為3Mg+8HNO3(稀)一3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,向所得溶液中加人1.0LNaOH溶液，此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg((OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，成的沉淀的質(zhì)量比原金屬混合物的質(zhì)量增加10.2g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有的氫氧根的質(zhì)量10.2g，氫氧根的物質(zhì)的量為10.2g，則氫氧化根的物質(zhì)力量為=0.6mol銅和鎂的總物質(zhì)量為0.3mol，設(shè)銅的物質(zhì)力量為x，鎂的物質(zhì)力量為y可得：，解得由上述分析可知，銅和鎂的物質(zhì)的量之比為2:1.故A項(xiàng)正確；硝酸剩余0.2mol則參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol+0.6mol=0.8mol，需要?dú)溲趸c的濃度為=0.8mol·L-1，故B正確；根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n(HNO3)=(n)（金屬）=0.3mol×=0.8mol，固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.25L×4.0mol?L-1-0.8mol=0.2mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒可知，生成的NO的物質(zhì)的量為=0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為0.2molX22.4L·mol-1=4.48L，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。26.答案：（1）鈉浮在水面上,迅速熔化成小球，四處游動(dòng)（2）①②用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)，則說明有產(chǎn)生③30時(shí)組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣體的體積大于組實(shí)驗(yàn)④或⑤同濃度時(shí)，與氫氧化鎂的作用更強(qiáng)；當(dāng)和碳酸氫根離子同時(shí)存在時(shí)二者對(duì)與水反應(yīng)的促進(jìn)作用并未疊加（其他合理答案也可）（3）金屬活動(dòng)性、金屬與水反應(yīng)生成的氫氧化物的溶解性解析：（1）鈉的密度比水小，故鈉浮在水面上；鈉熔點(diǎn)低，且鈉與水反應(yīng)放出熱量，故鈉迅速熔化成小球；鈉與水反應(yīng)放出氫氣，故鈉在水面上四處游動(dòng)。（2）①的溶解平衡表達(dá)式是。②Mg與水反應(yīng)生成，發(fā)生水解：，兩個(gè)反應(yīng)相互促進(jìn)，致使生成，為堿性氣體，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象是試紙變藍(lán)。③實(shí)驗(yàn)序號(hào)為b和c的兩組實(shí)驗(yàn)中，陽離子均為，陰離子不同，而有的b組實(shí)